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Una placa de acero de 200 cm2 se recubre con una capa de zinc de 0,05 cm de espesor, la placa se sumerge en una solución acuosa y se le aplica una densidad de corriente de 0,002 A/cm2. Suponiendo que el zinc se corroe uniformemente, determine el tiempo necesario, en horas, para que quede expuesto el acero (es decir, que se corroa completamente la capa de zinc). Para este caso considere la densidad del zinc como dzn = 7,13 g/cm3, y la masa atómica del zinc como Mzn= 65,38 g/mol y la carga n= 2.
Datos:
Placa de acero de 200 cm2 (A)
Densidad de corriente de 0,002 A/cm2 (i)
Densidad del zinc dzn= 7,13 g/cm3
Masa atómica del zinc Mzn = 65,38 g/mol (M)
Carga = 2 (n)
Faraday = 96.500 C (F)
T=x
Lo primero es calcular (w) que es la masa m asa o peso depositado; Formula: Masa (w) = densidad * volumen =
7,13 ∗ (200 ) ∗ (0,05 ) = 71,3
w= 71,3 g De la ecuación de Faraday se despeja t (tiempo)
∗∗∗ = ∗∗ = ∗ ∗ Despejaremos (t) y la formula quedaría;
= ∗∗ ∗∗ Reemplazamos:
(, ) )∗()∗(. ∗/) = .. = = , ∗( )∗(, ) ,
526.189,202
Como el tiempo lo están pidiendo en hora, hay que transformar de segundo a minutos y después en hora:
1 ℎ 526.189,202 ∗ 3600 = 146,16 ℎ El tiempo necesario para que se corroa completamente la capa de zinc es de 146,16 horas.
