Titulación de soluciones amortiguadorasFull description
La práctica de laboratorio fue realizada con el fin de determinar y calcular el pH y soluciones amortiguadoras. Las soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hi…Descripción completa
determinación de soluciones
7. Fermentacion de GlucosaDescripción completa
Informe Ph y Soluciones AmortiguadorasFull description
Descripción: Informe Ph y Soluciones Amortiguadoras
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Medidas de Ph y Soluciones amortiguadorasDescripción completa
guia laboratorio 1 de bioquimica
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Descripción: Si van a usar esta práctica para entregarla como trabajo nadamas no se les vaya a olvidar cambiar los nombres y los datos, que aunque parezca tonto se llega a olvidar
Preparación y Valoración de Soluciones de Patrón Acido y BaseDescripción completa
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UNIVERSIDAD CATOLICA CATOLICA DE TRUJILLO Facultad Facultad de Ingeniería y Arquitectura Arquitectura
PRÁCTICA Nº 07: TITULACIÓN ÁCIDO – BASE Y PH SOLUCIONES I. OBJETIVO:
Determinar el pH de las soluciones ácidas y básicas. Determinar la concentración de una solución ácida por medio del método volumétrico de titulación.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO: TITULACIÓN Procedimiento volumétrico en el cual se determina la concentración de una solución , midiendo midiendo el volumen volumen de una solución solución de concentración concentración conocida conocida llamada llamada solución solución patrón, la cual se adiciona en forma gradual hasta que la reacción química entre las dos soluciones se complete.
PUNTO DE EQUIVALENCIA s el punto teórico en una titulación en el que la cantidad de titulante patrón a!adido equivale a la del analito.
TITULACIÓN ACIDO – BASE Procedimien Procedimiento to mediante mediante el el cual se determina determina la concentració concentración n de de un ácido o una base. "a reacción se completa cuando el n#mero de equivalentes del ácido y la base son iguales.
PUNTO FINAL EXPERIMENTAL $ s la percepción percepción del operador operador del punto de equivalencia. equivalencia. Para la detección detección del punto final suele emplearse un indicador. n condiciones ideales el cambio de color y el punto final coinciden con el punto de equivalencia.
INDICADOR: %n indicador es un compuesto que cambia de color en presencia de ciertas sustancias químicas como ácidos y bases, los más conocidos son el papel tornasol y la fenolftaleína.
ING PABLO CALDERON BACON
QUÍMICA ANALÍTICA 1
UNIVERSIDAD CATOLICA DE TRUJILLO Facultad de Ingeniería y Arquitectura
POTENCIAL DE HIDROENO !"H#: l pH es la forma cuantitativa de e&presar la naturale'a ácida o básica de una solución utili'ando los valores logarítmicos negativos de sus concentraciones molares (mol)"* de ion hidrógeno +H-, una sustancia que tiene un pH / se considera de carácter ácido, una sustancia de pH 0 / se considera de carácter básico y una sustancia que tiene un pH 1 / se considera neutra.
"H $ % &'( )H*+ POTENCIAL DE IONES OXIDRILO !"OH#: l p2H es la forma cuantitativa de e&presar la naturale'a ácida o básica de una solución utili'ando los valores logarítmicos negativos de sus concentraciones molares (mol)"* de ion Hidro&ilo +2H3-, una sustancia que tiene un p2H 0/ se considera de carácter ácido, una sustancia de p2H / se considera de carácter básico y una sustancia que tiene un p2H 1 / se considera neutra. p2H 1 3 log +2H3n consecuencia$
"H * "OH $ ,-
CONCENTRACIÓN: Para encontrar la concentración desconocida se utili'a la fórmula$ # Equivalentesácido
=
# Equivalentesbase
Vácido .N ácido Vbase .Nbase =
III. EQUIPOS MATERIALES YREACTIVOS: /.,. MATERIALES: 4asos de precipitación del 566 ml. 7atra' de 896 ml. :ureta de 89 ml. ;oporte universal. Pin'as doble bureta.
/.. REACTIVOS:
/./. EQUIPOS:
:alan'a digital de 5666g (> 6.65 g*
pHmetro
IV. PROCEDIMIENTO:
Pesar y medir el volumen de solución ácida que el docente les facilitará. 7edir con el papel indicador la acide' o basicidad de las soluciones ácida, básica y titulada. ?olocar en un erlenmeyer la solución ácida de concentración desconocida y adicionar tres gotas de solución de fenolftaleína.
ING PABLO CALDERON BACON
QUÍMICA ANALÍTICA 2
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"lenar una bureta con solución de hidró&ido de sodio (@a2H* de concentración conocida. Adicionar poco a poco solución de @a2H, agitando continuamente, hasta la aparición de una coloración rosa tenue (punto final*. "eer y anotar el volumen gastado de @a2H. ?alcular la concentración del ácido.
V. TRABAJO RUPAL !HP#: a* "eer y anotar los pH$ b* scribe la reacción química obtenida. c)
B?uál es la molaridad de la solución ácidaC
VI. TRABAJO RUPAL DE INVESTIACIÓN !HNP#: a* BPorqué el punto final no siempre coincide con el punto de equivalenciaC b) ?onsulte cuál es la importancia de determinar la concentración de las soluciones. c* 7encione en qué procesos se usa el método de titulación para determinar la concentración de una solución.
