UNIVERSIDAD DE NARIÑO – INGENIERIA AGRONINDUSTRIAL PRACTICA DE BIOQUIMICA No. 1 pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS OBJETIVOS
Aprender el manejo adecuado de un pHmetro Comparar los pH obtenidos teóricamente de algunas soluciones y los arrojados por el pHmetro. Preparar correctamente una solución amortiguadora. Relacionar los cambios que se producen en una solución amortiguadora al adicionar un acido o una base fuerte Reconocer la importancia de las soluciones amortiguadoras en los organismos vivos.
INTRODUCCION Las concentraciones de iones hidrogeno tienen gran importancia para todos los organismos vivos. Por ejemplo, cambios pequeños en la concentración de ión hidrogeno en la sangre producen cambios notables en procesos fisiológicos tales como la respiración en plantas y animales y por tanto cambios en la conducta del organismo vivo. Cambios pequeños en la concentración de iones hidronio pueden alterar la eficiencia de las enzimas como catalizadores. Otro ejemplo de la interminable lista es la que la mayor parte de los microbios requieren una regulación estrecha de la concentración de iones hidronio (o hidrogenión) para mostrar una rapidez optima de división y crecimiento celular.
PROCEDIMIENTO Utilización del pHmetro y determinación del pH experimental de algunas sustancias Para las diferentes mediciones que debe realizar utilice siempre el mismo pHmetro, y siga estrictamente las instrucciones dadas por el docente para su uso. En un beaker de 50 ml tome aproximadamente 20 ml de la sustancia a la cual le vaya a determinar el pH, consigne sus resultados en la siguiente tabla. Tenga en cuenta que debe ponerse de acuerdo con sus compañeros para llevar las diferentes sustancias requeridas.
SUSTANCIA Agua destilada Agua del grifo Coca-cola (recién destapada) Coca-cola (destapada tres o mas horas antes) Zumo de fruta (limón, naranja, mandarina, mandarina, etc) Leche Leche de magnesia o cualquier antiácido al que tenga acceso HCl 0,1 N NaOH 0,1 N
pH experimental
pH Teórico
% de Error
Reporte la tabla anterior con todos los datos obtenidos en su informe, y analice cada uno de ellos, el pH teórico debe buscarlo en la bibliografía y el cálculo del porcentaje de error lo debe realizar de acuerdo a la fórmula, en donde Vt = Valor teórico, Ve= Valor experimental. Para el caso del acido clorhídrico y del hidróxido de sodio, el valor teórico será el que usted calcule, de acuerdo a lo aprendido en clase. Registre los cálculos correspondientes en su informe. A que se debe la diferencia de pH en la coca-cola recién destapada y la abierta con varias horas de anterioridad?
Preparación de una solución buffer (reporte los valores obtenidos en la tabla de resultados e incluya los cálculos pertinentes) Prepare 50 ml de una solución de acido acético a la concentración solicitada por el docente. Una vez preparada la solución mida el pH. Prepare 50 ml de una solución de acetato de sodio a la c oncentración solicitada por el docente. En un beaker tome 25 ml de la solución de acido acético y adiciónele 25 ml de la solución de acetato de sodio. Usted acaba de preparar una solución amortiguadora. Mida el pH de la solución antes preparada y después de realizar el cálculo teórico del pH de esta solución, calcule el porcentaje de error, tenga en cuenta que el pH teórico será el que usted calcule, tal como se explico en clase. Reporte estos cálculos en su informe. Verifique su solución amortiguadora realmente cumple con su función. Para esto tome 20 ml de la solución amortiguadora y adicione 1 ml de HCl 0,1 N y mida el pH. Explique su resultado. En otro beaker tome otros 20 ml de la solución amortiguadora y adicione 1 ml de NaOH 0,1 N. Mida el pH y explique su resultado.
Capacidad reguladora de la leche En un beaker de 50 ml deposite 10 ml de leche, determine su pH, después adicione 0,5 ml de HCl 0,1 N y mida nuevamente el pH. Porque el pH no cambia de manera considerable? En otro beaker tome otros 10 ml de leche y adicione 0,5 ml de NaOH 0,1N y mida el pH. Porque el pH no cambia de manera considerable? A que se debe la capacidad reguladora de la leche? En su informe debe reportar todos los pH medidos y los cálculos solicitados en cada aparte de la práctica. Incluya también las respuestas a las preguntas planteadas.
