81408760 Practica 7 Soluciones

UNIDAD PRODESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS CIENCIAS SOCIALES SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

OBJETIVOS Generales

Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especifcaciones de reactivos de alta pureza. Valorar una solución acida por medio de titilación aplicando el principio de equivalencia. Titular una solución !sica a partir de la solución valorada. Particulares

"plicar las di#erentes #ormas de e$presar de la concentración. "prender % practicar correctamente el uso de la valorización, neutralización % titilación. I&T'O()**IO& 1. MEZ EZC CLA LAS S

Mezcla: Es la unión entres si de dos o mas sustancias componentes las que

al unirse conservan sus propiedades individuales. Mezcla heterogénea: Es aquella en la que sus componentes est!n

repartidos % irre+ularmente lo que permite identifcarlos con #acilidad. Mezcla homogénea: Es aquella en la que sus componentes est!n

distriuidos uni#ormemente impide se les identifque a simple vista. 2. SO SOL LUC UCIO IONE NES S

En las soluciones soluciones lquidas lquidas el solvente solvente se encuentra encuentra en estado lquido lquido.. -os sólidos cuando est!n #undidos, tamin #orman soluciones sólidas. )na solución sólida ó lquida constitu%e una #ase siempre que sea /omo+nea. (os lquidos inmisciles que #ormen dos capas contienen dos #ases separadas por una superfcie defnida. )n +as ó mezcla de +ases /omo+nea % constitu%e una sola #ase. )n +as disuelto en un lquido #orma una solución /etero+nea % tiene dos #ases. # ases. -as soluciones lquidas est!n compuestas por solventes en estado lquido, estado que permanece independiente de la naturaleza. )na solución sólido 0 sólido se #orma los sólidos #undiendo los sólidos1 en este estado e stado #orman soluciones sólidas.


-a solución +aseosa se otiene disolviendo un +as en otro. Puesto que los +ases se mezclan en cualesquiera proporciones, p roporciones, todo mezcal de +ases ser! /omo+neo % constituir! una solución. CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES

-a solución es una sustancia /omo+nea que, dentro de ciertos lmites, tiene una composición que puede variar continuamente. -as mezclas tienen re+iones macroscópicas que varan en composición % propiedades. p ropiedades. -as propiedades % la composición de una solución son uni#ormes, mientras no sea e$aminado el nivel molecular molecular.. "l componente presente en ma%or cantidad se le llama solvente, a cualquier otro componente se le llama soluto. TIPOS (E SO-)*IO&ES3 SO-)*IO&ES3 Se distin+uen seis tipos de soluciones, dependiendo del estado #sico ori+inal de los componentes, estas son las m!s importantes. -as cuales se presentan a continuación3 *omponente 2

*omponente 4

Estado de la solución resultante

E5emplos

6as

6as

6as

"ire

6as

-quido

-quido

"+ua +aseosa 7*O 4 en a+ua8

6as

Sólido

Sólido

94 +aseoso en paladio

-quido

-quido

-quido

Etanol en a+ua

Sólido

-quido

-quido

&a*l en a+ua

Sólido

Sólido

Sólido

Bronce 7*u:;n8, soldadura 7Sn:P8

SOLUBILIDAD


-os solventes tienen capacidad limitada para disolver a un soluto. *uando el soluto % la solución est!n en equilirio, la solución saturada, a una temperatura dada, esto es, contiene a la m!$ima cantidad de soluto que puede diluir. diluir. " la concentración de soluto cuando la solución est! saturada a una determinada temperatura, se le conoce como soluilidad soluilidad de una sustancia en determinado solvente. -a soluilidad de una sustancia en otra est! determinada por la naturaleza del solvente % del soluto soluto % de las condiciones de temperatura % presión del sistema.
-a molaridad es la unidad de concentración m!s com>n. Es el n>mero de moles de soluto que /a% en un litro de solución. )na solución uno molar 72=8 de &aO9 en a+ua tendr! 2 mol de /idró$ido en un litro de solución

( n solut soluto o)

= ? ( litr litro o solu soluci ci ó n ) (onde3 = ? molaridad n ? numero de moles V ? volumen de solución *onociendo que n ? m:P=, la cantidad de soluto puede calcularse =? m

n m = V VPM

=( M ) (V ) ) ( PM )

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MOLALIDAD

Es el n>mero de moles de soluto que /a% en 2AAA+ de solvente. "s, una solución acuosa 2 m de &aO9 contendr! un mol de /idró$ido 7A+8 en 2AAA+ de a+ua. m=

( n soluto ) ( 1000 gsolvente )

NORMALIDAD

Es el n>mero de pesos equivalentes 0 +ramo de soluto que /a% en un litro de solución. El peso equivalente de una solución es aquel que puede reaccionar con 2 + de /idro+eno o con C + de o$i+eno. )n equivalente 0 +ramo 7eq 0 +8 de un !cido, una ase o una sal es i+ual al peso molecular +ramo de sustancia dividido entre el numero de car+as positivas o ne+ativas que contiene, o, el numero de /idró+enos % o$idrilos sustituile 7;8. N =

( eq −g soluto ) ( eq − g ) = 8 ( L solucion ) ( V )

eq − gsoluto =

( masasoluto ) ( pesoequvalente soluto )

pesoequvalente soluto=

( PM ) ( Z )

RACCION MOL

-a #racción molar del componente $ es el n>mero de moles de este componente entre el n>mero de moles totales de los dos componentes de la solución.

-a #racción molar multiplicada por 2AA dar! el  mol.

RACCION PESO

Es una de las #ormas m!s simples de e$presar la concentración de los componentes de una solución % es la cantidad, en +ramos, de soluto por cada 2AA+ de solución. Es independiente de las condiciones de presión % temperatura del sistema. 6eneralmente se utiliza para e$presar la concentración de !cidos % ases, la pureza de compuestos qumicos % la composición de aleaciones. ACIDOS ! BASES

Son muc/as las reacciones qumicas que ocurren en las soluciones acuosos. 9a% soluciones acuosas que tienen caractersticas de !cidos o ases, deido a que las sustancias que se disuelven 7Solutos8 se disocian en iones /idronio 794OD8 en iones o$/idrilos o /idró$idos 7O98, o en al+>n otro tipo de iones, dependiendo del compuesto que se /a a+re+ado al a+ua. COMO DISTINGUIR UN ACIDO ! UNA BASE

-as caractersticas principales de los !cidos son3 F F F F F F

*onducen la corriente elctrica en disolución acuosa. =odifcan el color de numerosos colorantes or+!nicos, como el papel tornasol azul a ro5o "tacan muc/os metales con desprendimiento de /idro+eno. 'eaccionan con los /idró$idos neutralizando sus propiedades. Tamin reaccionan con los caronatos para producir dió$ido de carono. Tienen un p9 a5o, es decir menor a siete.

Estas propiedades se deen a los iones /idro+eno 79 D8 lierados por los !cidos


-as ases son sustancias capaces de lierar iones /idro$ilo, en solución acuosa. -as ases mas comunes son los /idró$idos de los metales alcalinos % alcalinotrreos. 9idró$ido de sodio, /idró$ido de Potasio, /idró$ido de ma+nesio entre otras.

-as ases se caracterizan por3 F F F F F F F

Tener un saor c!ustico 7amar+o8 *onducen la corriente elctrica en disolución. =odifcan el color de al+unos colorantes or+!nicos. &eutralizan las propiedades de los !cidos. *uando se disocian en a+ua producen iones /idróflos. -as ases tienen un p9 ma%or de H % menor de 2.

Reacción de neutralización.- es el tipo de reacción qumica en la que reacciona un

acido u o$ido acido con una ase u o$ido !sico, por lo +eneral produciendo a+ua como uno de los productos. La valoración es un proceso de medida cuantitativa que me dar! como resultado

una relación numrica que tiene que ver con la cantidad de soluto presente en la mezcla con el solvente. Valoración de ácidos y bases.- es cuando se adiciona i+ual numero de

equivalentes de acido % ase % #ormamos una sal % a+ua. (onde su p9 ser! de H 7neutro8. Titulación.- Es el proceso de medir el volumen de un reactivo que se necesita

para reaccionar con una masa o volumen medidos de otro reactivo El punto fnal de la titulacion ser! cuando se /a%a a+re+ado el volumen sufciente de un reactivo " de concentración conocida para reaccionar con otro reactivo B de concentración desconocida. Puede calcularse la concentración o la cantidad desconocida del reactivo B por medio de los datos de la titulación 7volumen a+re+ado8 % de la ecuación qumica de la reacción. Por lo que tamin la titulacion es conocida como el procedimiento para determinar la concentración de un acido o una ase en solución, por medio de la adición de una ase o un acido de concentración conocida.


MATERIAL

&O=B'E

)SO

=atraz Erlenme%er

'ecipiente de paredes del+adas, cuerpo en #orma cónica, de ase circular % oca anc/a. Se utiliza para /acer titulaciones.

Vaso de precipitados

*ilindro con vertedor. )tilizado para precipitaciones.

Pipeta a#orada o volumtrica

Es un tuo cilndrico que se ensanc/a #ormando un ulo. Su e$tremo in#erior termina en punta % el superior presenta un a#oro. =ide valores predeterminados.

=atraz a#orado o volumtrico

Su cuerpo es en #orma de pera que se contin>a por un tuo cilndrico lar+o llamado cuello el cual presenta marca llamada a#oro. Se utiliza en la preparación de soluciones valoradas.

Bureta

Tuo de vidrio o acrlico transparente, de di!metro constante a lo la+o de su +raduación, el e$tremo in#erior termina en su punta. Tiene una llave de paso para re+ular la salida del lquido. =ide vol>menes en #orma mas e$acta, tamin se utiliza para titular soluciones.

I-)ST'"*IO&


Emudos3 sencillo % de separación.

Son utensilios de di#erentes materiales. Vidrio, porcelana, plastico, etc., de tallo lar+o, corto o sin tallo. Pueden utilizarse para llenar utensilios de oca pequea %:o para fltrar sustancias o separar sustancias.

Soporte universal

)tilizado como ase o soporte de otros utensilios. -os /a% de /ierro colado, aluminio o con ase de porcelana.

Pinzas para ureta

Son dos tenazas separadas por un resorte que se controla con una llave de mariposa con las que se a5ustan las tenazas al di!metro de la ureta.

Vidrio de relo5

)tensilio de di!metros diversos. Se utiliza en cristalizaciones en pequea escala % para pesar compuestos sólidos.

Balanza

Su #unción es medir la cantidad de masa de las sustancias. Ka sea utilizando sus opciones de peso Tara o realizando las di#erencias de masas.


Salvo en e$posición menor con la piel, deer! ser llevada a5o cuidado mdico. In+estión Puede producir +astritis, quemaduras, +astritis /emorr!+ica, edema, necrósis. Se recomienda eer a+ua o lec/e % &O inducir el vómito. In/alación Puede producir irritación, edema % corroción del tracto respiratorio, ronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lu+ar con aire #resco, mantenerla caliente % quieta. Si para la respiración practicar reanimación cardio pulmonar. Piel Puede producir quemaduras, >lceras, irritación. 'emover de la zona a#ectada toda la vestimenta % calzados % /acer correr a+ua por al menos 4A minutos. O5os Puede producir necrósis en la córnea, inMamación en el o5o, irritación ocular % nasal, >lcera nasal. -avar el o los o5os e$puestos con aundante a+ua por al menos 2G minutos. *uando se utiliza como indicador para la determinación cualitativa % cuantitativa del p9 en las volumetras de neutralización se prepara disuelta en alco/ol al HA. El intervalo de vira5e de la #enol#talena, es decir, el intervalo de p9 dentro del cual tiene lu+ar el camio de color del indicador, no su#re variaciones entre A % 2AA L* % est! comprendido entre C,A % N,C. El camio de color de este indicador est! acompaado de un camio de su estructura1 su color en medio !sico es ro5oFvioleta % en medio !cido es incoloro. -a #enol#talena es un componente #recuente de los medicamentos utilizados como la$antes, aunque se tiende a restrin+ir su uso por sus posiles e#ectos cancer+enos. &aO9 de alta pureza El &aO9 se encuentra en estado liquido , su color es rosa transparente


&omre Tcnico3 9idró$ido de Sodio
olor 3 lanco 7en sólido como lente5a ! "lor: inoloro #stado: Sólido o en solución.

Propiedades umicas3 • •

$unción %u&mica: 9idró$ido Ti'o de reacción: *orrosiva, e$otrmica.

Preparación usar3 • • •

(isolvente: a+ua 794A8 )eutralizante: "cido 79*- pre#erilemente8 #standarizar *rente: <"P, !cido enzóico, o %odato !cido de potasio.

=ane5o % precauciones3 Tener muc/a precaución al mane5ar soluciones concentradas, %a que es mu% corrosivo7tanto en solución como en sólido8. Siempre que se preparen soluciones patrón de !lcalis como &aO9 o O9 se dee prote+er la cara, as como usar +uantes % ropa adecuada. Si el reactivo entra en contacto con la piel, inmediatamente lave el !rea con abundantes cantidades de a+ua. En caso de in+estión acuda lo mas pronto posile a un centro de salud. Se contamina #!cilmente con *O4 de la atmós#era ori+inando caronato % disminu%endo su concentración e#ectiva. En solución +u!rdese en un recipiente pre#erilemente pl!stico de sello /ermtico, lo cual +arantiza una estailidad por dos semanas m!$imo. "naran5ado de metilo 7*292&@&aO@S8, solución A,2



CALCULOS ! RESULTADOS

2.F Preparación de la solución !cida *alcular la cantidad en volumen del 9*l comercial necesario para preparar 2AA m- de solución A,G &. -a concentración del !cido clor/drico comercial es de @H,G masa % su densidad es de 2,2H +:m-.

HCL 37.5 % Peso ρ

= 1.1 [g/mL]

H 2 o

HCL

V2 = ?

0.1 N V3 = 100 [mL]

D D

M1 V1 + M2 V2 = AM3 V3 M1 V1 = M3 V3 V1 + V2 = V3

PM HCl = 36.5 [g/mol]

M1 = (fr!!"#$ eso& ( ρ& (1/PM& (1000& M1 = (0.375& (1.17 [g/mL]& (mol/36.5 [g]& (1000[mL / L ]& M1 = 12.02 [mol/L] M3 = N / ' = 0.1 / 1 = 0.1 M3 = 0.1 M

M1 V1 = M3 V3

VHCl = V1 = .831 [mL]

24 V1 + V2 = V3

V2 = V3 * V1 V2 = 100 [mL]  0.)31 [mL]


4.F Preparación de la solución !sica a8

calcular la cantidad de &aO9 necesaria para preparar 2AA m- de solución A,G = a partir del reactivo de alta pureza. N +H

H 2 +

,, % Peso

ρ

V1 =?

V2 =?

N +H 0.5 M

= 1 [g/mL]

V3 = 100 [mL]

PMN +H = -0 [g/mol] Vsl!"#$" = Vsl%&'(# V1 = V3 = 100 [mL] ( 1 L / 1000 [mL] = 0.1 L

#sl%$ = ).)* ml

2@


msl%$ = 2 []

4 Q+R

2.02 [g]

NN 

2AA 

RESULTADOS E"PERIMENTALES DE LA SOLUCION ACIDA TITULACIONES

msl%$ = mN, OH = 2.)2 []

PO' OT'" P"'TE S"BE=OS )E ERROR E"PERIMENTAL PARA LA NORMALIDAD

2


error? RESULTADOS E"PERIMENTALES DE LA SOLUCION BASICA

TIT)-"*IO&

PO' )&" P"'TE

PO' OT'" P"'TE S"BE=OS )E ERROR E"PERIMENTAL PARA LA NORMALIDAD

error?

2G


*O&*-)SIO&ES -os o5etivos de la pr!ctica se cumplieron satis#actoriamente, la neutralización del acido clor/drico con el /idró$ido de sodio se lo+ro pudiendo lle+ar al vire el cual #ue de color canela. El #enómeno se cumplió en cada uno de los tres matraces Erlenme%er, claro la primera con la instrucción de la pro#esora para no tener errores ni accidentes. "l valorar la concentración del acido clor/drico con respecto a nuestros vol>menes e$perimentales, se otuvo que esta #ue de A.2AN&, teniendo un error e$perimental del H.C, que es mu% ueno. *on respecto a la sustancia !sica, con el vaciado del acido clor/drico se lle+o a la neutralización 7#ormación de sal % a+ua8, % se otuvo un vire incoloro, lo cual era lo esperado. El volumen promedio entro dos di#erentes neutralizaciones realizadas #ue de 42.G m-, que nos arro5o analticamente una normalidad de A.22H2&, % represent!ndonos un error e$perimental de [email protected], que es un resultado ueno. Para me5ores resultados se dee de tener cuidado en3 •

•

• • •

'ealizar el pesado de las sustancias de manera correcta, % al trasladar el vidrio de relo5 no tenemos que ir mu% r!pido, %a que la sustancia es mu% propensa a via5ar #!cilmente por el aire, %a que es concentrada 7polvo8 -a medición del volumen correcto para el acido clor/drico e$perimentalmente % cuando valoramos dee de ser impecale, %a que al+una variación en esto ocasiona errores sistem!ticos. -avar per#ectamente todos los materiales antes de ser utilizados 7todos8. -a limpieza es importantsima. -le+ar al vire, porque con una +ota mas de acido la coloración de la solución camia crticamente, % se /ec/a a perder. Ver la pureza de cada una de las sustancias.

Esta pr!ctica nos sirvió que para perderle el miedo a los materiales del laoratorio % a tener muc/simo cuidado con las sustancias que pueden daar nuestro or+anismo, al i+ual que nos sirvió a perderle miedo en +eneral a la umica1 aprendimos que la umica es #undamental para un in+eniero 2


industrial, no solo por el tema de soluciones 7que son mu% utilizadas pro las empresas8, sino por todos los temas del curso, los que vienen % o5ala los que vendr!n. "plicaciones en la industria3 En +eneral la practica es de +ran utilidad para realizar estudios en empresas #aricantes de medicamentos, es mu% importante en empresas de todo tipo en +eneral las #aricantes de alimentos, de pinturas, petróleo, en donde E*O&T'O- (E *"-I("( es la ase de sus procesos % de su demanda, as que la concentración en todos estos productos es de suma importancia, es !sico, % en donde tenemos amplias !reas de oportunidad.

CUESTIONARIO

+. (e,nir los siguientes conce'tos: molaridad molalidad )ormalidad  'eso y  mol.

2H


Molalidad. &>mero de moles de soluto disueltos en un Uilo+ramo de

disolvente.

Molaridad /M!. &>mero de moles de soluto en un litro de solución. 0orcenta1e de com'osición en masa. Porcenta5e en masa de cada elemento que

#orma un compuesto. $racción molar. 'elación del n>mero de moles de un componente de una

mezcla con el n>mero total de moles de todos los componentes de la misma. 2. 3uál es el signi,cado de los siguientes conce'tos4 : 'arte al&cuota valoración indicador solución ácida solución básica y 'unto e%uivalente. La valoración es un proceso de medida cuantitativa que me dar! como

resultado una relación numrica que tiene que ver con la cantidad de soluto presente en la mezcla con el solvente.

Solución cida3 -as caractersticas principales de los !cidos son3 F F F F F F

*onducen la corriente elctrica en disolución acuosa. =odifcan el color de numerosos colorantes or+!nicos, como el papel tornasol azul a ro5o "tacan muc/os metales con desprendimiento de /idro+eno. 'eaccionan con los /idró$idos neutralizando sus propiedades. Tamin reaccionan con los caronatos para producir dió$ido de carono. Tienen un p9 a5o, es decir menor a siete.

Estas propiedades se deen a los iones /idro+eno 79 D8 lierados por los !cidos en solución acuosa. Soluciones !sicas3 son sustancias capaces de lierar iones /idro$ilo, en solución acuosa. -as ases mas comunes son los /idró$idos de los metales

2C


alcalinos % alcalinotrreos. 9idró$ido de sodio, /idró$ido de Potasio, /idró$ido de ma+nesio entre otras. -as ases se caracterizan por3 F F F F F F

Tener un saor c!ustico 7amar+o8 *onducen la corriente elctrica en disolución. =odifcan el color de al+unos colorantes or+!nicos. &eutralizan las propiedades de los !cidos. *uando se disocian en a+ua producen iones /idróflos. -as ases tienen un p9 ma%or de H % menor de 2.

Punto equivalente3 es cuando se adiciona i+ual numero de equivalentes de acido % ase % #ormamos una sal % a+ua. (onde su p9 ser! de H 7neutro8. 5. (eterminar M )  m y  mol del 6l concentrado original.

Tenemos3 9*l ?

2.2N Q+:molR

& ? A.2 & V solución ? 2AA Qm-R

M,s, -"l Sl%$ = N/ L'$0s -" Sl%&'(#/ PM  V,l"#&',/

P=9*l ? @.G Q+:molR Sustitu%endo Ms el olo = (0.1& (0.1& (36.5 / 1& Ms el olo = 3.55 [g]

2N


E#ectuamos la relación 3.55 [g] 

37.5 %

 = .45 []

100 %

Sustitu%endo3 l olme$ el 4!"o es e 7.,-,5 mL

$HCl = 0.05 [mol] $ = 5.5-- [mol]

%mol HCl = (0.05/5.5--&  100 = 0.,01 % %mol H2+ = (5.-,-3/5.5--&  100 = ,,.0, % %P+ Ms ol = 100.6,) [g] %Peso HCl = (1.)/100.6,)&  100 = 1.7) % %Peso H2+ = (,).),)/100.6,)&  100 = ,).212 %

7. (etermine el volumen de 6l concentrado %ue *ue necesario 'ara la 're'aración de +88 mL de la solución 8.9 ) de 6l.

9*@H.G  Peso ? 2.2N Q+:m-R 4A

94O ?

9*A.2 &

2 Q+:m-R V@ ? 2AA Qm-R


D

PO' )&" P"'TE3

M1 V1 + M2 V2 = M3 V3

M1 V1  0 = M3 V3 M1 V1 = M3 V3

42


9. (etermine la masa de )a"6 %ue se re%uirió 'ara 're'arar +8 mL de solución 8.9 M de )a"6.

= ? A.G = V solución ? 2AA Qm-R ? A.2 Q-R P=9*l ? A Q+:mol $ = M 8 l"ros e sol!"#$ $ = (0.5& 8 0.1 = 0.05 moles

(e3

m = 2 [g]

. (etermine la ) e;acta de la solución de 6l %ue valoró.

$ = (0.5& 8 0.1 = 0.05 moles

44


<. (etermine la normalidad e;acta de la solución %ue titulo

PO' )&" P"'TE

C.

'ESO-VE' -OS SI6)IE&TES P'OB-E="S

a8 X*u!ntos equivalentesF+ramo de 9 4SO e$isten enW3

i8

4 m-

de

94SO

a

2G &

*onversión3

g*e9 = N 8 L"ros e sol!"#$

g*e9 = 15 8 0.002

g*e9 = 0.03

4@


ii8

GA m- de 94SO

a

A.4G &

*onversión3

g*e9 = N 8 L"ros e sol!"#$ g*e9 = 0.25 8 0.05

= 0.0125 8 *alcular el volumen de 9g*e9 4SO concentrado de densidad 2.2N Q+:m-R K N@  en peso que se necesita para preparar GAA m- de solución @ &.

94SO N@  Peso ? 2.2N Q+:m-R V2 ? W

94O ? 2 Q+:m-R

94SO A.G & V@ ? GAA Qm-R

*8 *alcular el volumen de U.o. concentrado con densidad 2.2N peso de 9*l que se necesita para preparar 2C - de acido A.AA4& 4

% @C en


9*@C  Peso ? 2.2N Q+:m-R

94O ? 2 Q+:m-R D

V2 ?W = ?

= ?

= ?24.@CN

= ?A

&?;=

= ?

=?

?A.AA4

PE'O

= V D= V ?= V

= V DA? = V 4G

9*A.AA4 & V@ ? 2AA Qm-R


V ?

V ?

?4.NAGCml

(8 (ETE'=I&"' E- VO-)=E& (E 9&O

(I-)I(O *O& (E&SI("( 2.22+:ml %

2N E& PESO (E 9&O )E P)E(E P'EP"'"'SE (I-)KE&(O E& "6)" " P"'TI' (E GA ml (E "*I(O *O&*E&T'"(O *O& (E&SI("( 2.4 +:ml K C PESO (E 9&O . 94O ? 2 Q+:m-R

C  Peso ? 2.4 Q+:m-R V2 ?GA m-

= ?

4

D

2N  Peso ? 2.22 Q+:m-R V@ ? 2AA Qm-R


= ?

= ?2G.@4H

= ?A

= ?

= ?

= ?@.@C

= V D= V ?= V

= V DA? = V

4H


V ?

V ?

44C.Nm

=olalidad?

=asa? =asa?44C.N72.22+:ml8?4G.AC+r

*antidad de 9&O en la solución diluida 4G.AC

2AA

2N

Y

Y?C.4HG+r:ml

*antidad de a+ua 7solvente8 en la solución diluida 4G.AC Y

4C

2AA 2N

Y?4AG.CAG+r

?A.4AGC+


n

?

n

?

A.H@moles

=olaridad?

@.H4@

M,s, -"l Sl%$ = N/ L'$0s -" Sl%&'(#/ PM  V,l"#&',/ Ms el olo = (3& (0.5& (,) / 2& = 73.5 [g] Ms el olo = 73.5 [g]

E#ectuamos la relación 73.5 [g] 

,3 %

 = 6.)3 []

100 %

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