PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES DE PATRÓN ACIDO Y BASE ESTUDIANTES: • •
Brayanne Alexis Ceballos Rivera Maria Mercedes Molano Losada
INTRODUCCION: Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir aua y una sal! "urante la neutralización, los iones # y $# reaccionan entre s% para producir aua, al tie&po que los iones restantes, es decir, los pares con'uados del ácido y la base, eneran la sal! La titulación o valoración de soluciones tiene co&o principal ob'etivo deter&inar la concentración de una solución ácida o básica desconocida deno&inada &uestra proble&a! (sto se lora a trav)s de la adición de peque*os volú&enes de una solución ácida o básica de concentración conocida a la &uestra proble&a! (l proceso se basa en la neutralización que se lleva a cabo entre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica! As%, si sabe&os la concentración de iones # de la solución valorada, podre&os deducir la concentración de iones $# en la solu soluci ción ón anali analiza zada da,, a part partir ir del del volu volu&e &en n de solu soluci ción ón valo valorad rada a usado usado para para neutralizarla! (n este punto tiene que +aber los &is&os ácidos tanto bases!
METODOLOGÍA: La práctica práctica requirió requirió de los reactivos reactivos #idróxido #idróxido de -odio -odio .!/ M 01a$#2, 3cido clor+%drico 0#Cl2, Bi4talato de potasio 0C5#67$82, 9enol4tale%na 0C :.#/8$82, &ezcla proble&a y &ateriales • • • • • • • • • •
-oporte universal! ;arilla de vidrio! ;asos ;asos de precipitados 6. &L, (rlen&eyer de 6. &L! Balón a4orado de /.. &L! Balón a4orado de 6. &L!
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Bureta :6 &L!
DESARROLLO EXPERIMENTAL: Preparación e !"#$ción %&' M e NaO( -e pesó .!8=6= de 1a$#, se disolvió en aproxi&ada&ente :6 &L de # :$ en un vaso de precipitados, lueo, se areó a un balón a4orado de /.. &L!
E!)anari*ación e NaO( c"n C+(,-O. -e pesó /!.>?: de C 5#67$8, se disolvió en un vaso de precipitados y se a4oró en un balón a4orado de 6.&L! Lueo se areó 6&L a un (rlen&eyer de /.. &L, se adicionó : otas de C :.#/8$8, lueo, se aitó! "espu)s se realizó el &onta'e de titulación, se adicionó el 1a$# a la bureta, lueo se areó ota a ota, +asta que el indicador presentó color rosa pálido! (ste procedi&iento se realizó > veces!
E!)anari*ación e /$e!)ra 0cia c"n NaO( -e pesó :!.8@6 de &uestra ácida, se disolvió en un vaso de precipitados y se a4oró en un balón a4orado de /..&L! Lueo se areó 6&L a un (rlen&eyer de /.. &L, se adicionó : otas de C :.#/8$8, lueo, de a+% se utilizó el &onta'e de titulación anterior, lueo, se adicionó el 1a$# a la bureta, se areó ota a ota, +asta que el indicador presentó color rosa pálido! (ste procedi&iento se realizó > veces!
RESULTADOS: (l pro&edio de las concentraciones de las tres titulaciones es .!/.6 M para la estandarización de 1a$# con C5#67$8! (l pro&edio de la (standarización de 1a$# con &uestra ácida, concentración y pp, son respectiva&ente, .!6 M y @,@6!
Ta1#a '& (standarización de 1a$# con C5#67$8 C+(,-O. NaO( C"ncen)raci ón 6 8!@ .!/.: 6 8!= .!/.? 6 8!? .!/.5 .!/.6 Pr"/ei" Ta1#a 2& (standarización de 1a$# con &uestra ácida, concentración y pp
NaO( 3/L4
M$e!)ra 0cia 3/L4 / 6 / 6 / 6 Pr"/ei"
C"ncen)rac ión 0cia .,6 .,6 .,6 .,6
5P6P M& 0cia @!@6 @!@6 @!@6 @!@6
M$e!)ra e c0#c$#"! Concentración de (standarización de 1a$# con C 5#67$8 0,1 M =
n L
5,0 mL
∗
=
4,9 mL
0,102 M
Concentración y pp de (standarización de 1a$# con &uestra ácida, concentración y pp 0,1 M =
n L
5,0 mL
∗
=
4,9 mL
0,102 M 4
−
−
0,102 x 1 x 10
M
=
n L
3
=
1,02 x 10
molesde NaOH usados 3 5 x 10 L de biftalato −
n M x L 3
−
2,04 x 10
mol x 100
g mol
=
0,0204 [ A ]
=
n .,.:.8 x /..x/. D> :,.8E/.D> &ol de ácido 0,204 g 2,0495 g
x 100 9,95 =
An0#i!i! e re!$#)a"! (l pro&edio de las concentraciones de la solución acida es de .,6 M que es un resultado satis4actorio el cual está en un rano aceptable y el pp @!@6, indica que aproxi&ada&ente el casi /. corresponde a las sustancias de la &ezcla proble&a, lo cual es satis4actorio ya que el valor es aproxi&ado a lo que ten%a que dar!
CONCLUSIONES: •
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