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pH Y SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Nombres E-mail Apellido Nombre (1): Castillo Carlos Eduardo carlos-castillo-95@hotmailcom Apellido Nombre (!): Palma "allardo #iana dianapalma$@hotmailcom Apellido Nombre (%): &e'es Astrid #a'ana astrida'ana1@gmailcom Materi Materia: a: Biora! Biora!i"a i"a## $rora $rorama: ma: I!e!ie I!e!ier%a r%a &oresta &orestal#l# &a"'lt &a"'lta( a( (e Cie!"i Cie!"ias as A Arar rarias ias## U!i)ersi(a( (el Ca'"a Gr'po No:
*
&e"+a (e reali,a"i! (e la pr."ti"a:
119!1*
&e"+a (e e!trea (e i!/orme:
!59!1*
*0 RESUMEN: +a pr,ctica de laboratorio ue reali.ada con el in de determinar ' calcular el pH ' soluciones amortiguadoras +as soluciones amortiguadoras son a/uellas soluciones cu'a concentraci0n de hidrogeniones ar2a mu' poco al a3adirles ,cidos o bases uertes 4iene como inalidad uncional impedir o amortiguar las ariaciones de pH ' por eso sire para mantenerlo constante El pH es la uer.a acida de una soluci0n #espues de haber reali.ado los procedimientos se pudo obserar /ue al a3adir un ,cido a la me.cla A-6A los 67 son liberados por el acido el cual se me.cl0 con A- ' ormo 6A 8gualmente se obsera /ue al a3adir una base a la me.cla esta se combina con el 6A ' se orma A- para as2 obtener como resultado una modiicaci0n de pH Podemos concluir /ue el pH de una soluci0n reguladora reguladora buer o tamp0n est, ormada ormada por un ,cido o base dbil ' su par con-ugado correspondiente:
;cido
Esta combinaci0n tiene la capacidad de minimi.ar el eecto de la adici0n o eliminaci0n de 6 7 del medio Cuando se agrega un ,cido uerte la base conugada reacciona con los 67 aumentando la cantidad del ,cido conugado pero como este es un ,cido dbil se disocia poco ' el pH del medio no cambia en orma importante =i se a3ade una base uerte esta es neutrali.ada por el ,cido dbil /ue se transorma en su base conugada m,s dbil /ue la original amortiguando el cambio de pH
10 OBSER2 OBSER2ACIONES# C3LCULO C3LCULOS S Y RESUL RESULT TADOS ADOS p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A= A?&48"A#?&A=
Pagina !
Tabla *0 p6 te0rico calculado usando la ecuaci0n de henserson-hasselbach ' determinados con el p6metro soluci0 n # 1 ! % * 5
m+ p6 6Cl Na?6 p6 Acetaacid p6 determinad 6Cl determinad Na?6 p6 determinad o calculado o calculado o calculado o 91 5B5 5*1 555 *99 $ 5%1 B% 51B *$$ 5B *B* 5!$ 5$ 55 *$ *51 *B *%9 *$9 * %B **% *1% *%! %99 *5! *!% 19 %$5 %5$ %5! %!* ** %B9
C.l"'los: 2ASO *: A- : 9 m+
6A: 1 m+
D !
D !
A-F G 9H1-% I ! G 1$
6AF G 1H1-% I ! G !
1H1-% +
1H1-% +
pH G *$ 7 log ( 1$ ) G 4054 !
pH al agregar ;cido Clorh2drico ( 6Cl ) A-
7
oles iniciales: 5H1-% + I 1$
9H1-* mol
oles inales: 9H1-* mol K 5H1-5 mol
67
D
5H1-% + I 1
5J1-% + I !
5H1-5 mol
1H1-* mol 1H1-* mol 7 5H1-5 mol
$5H1-* mol
F Linal: A-F G $5H1 -* mol G 155 55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( 155 6 7 4044 !B% p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
6A
15H1-* mol 6AF G G 15H1-* mol G !B% 55H1-% +
Pagina %
pH al agregar 6idr0Hido de =odio ( Na?6 ) 6A
?6-
7
oles iniciales: 5H1-% + I ! 1H1-* mol
A-
D
7
6!?
5H1-% I 1
5H1-%+ I 1$
5H1-5 mol
9H1-* mol
oles inales: 1H1-* mol - 5H1-5 mol
9H1-* mol 7 5H1-5 mol
5H1-5
95H1-*
F Linal: 6AF G 5H1-5 mol G 99
A-F G 95H1-* mol G 1B%
55H1-% +
55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( 1B% 6 7 809 99
2ASO 1: A- : B m+
D !
6A: % m+
D !
A-F G BH1-% I ! G 1*
6AF G %H1-% I ! G
1H1-% +
1H1-% +
pH G *$ 7 log ( 1* ) G 40*5
pH al agregar ;cido Clorh2drico ( 6Cl ) A-
7
oles iniciales: 5H1-% + I 1*
BH1-* mol
oles inales: BH1-* mol K 5H1-5 mol
67
D
5H1-% + I 1
5J1-% + I
5H1-5 mol
%H1-* mol %H1-* mol 7 5H1-5 mol
5H1-* mol
F Linal: A-F G 5H1 -* mol G 11$ 55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( 11$ 6 7 4095 %
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
6A
%5H1-* mol 6AF G G %5H1-* mol G % 55H1-% +
Pagina *
pH al agregar 6idr0Hido de =odio ( Na?6 ) 6A
?6-
7
oles iniciales: 5H1-% + I %H1-* mol
A-
D
7
6!?
5H1-% I 1
5H1-%+ I 1*
5H1-5 mol
BH1-* mol
oles inales: %H1-* mol - 5H1-5 mol
BH1-* mol 7 5H1-5 mol
!5H1-*
B5H1-*
F Linal: 6AF G !5H1-* mol G *5
A-F G B5H1-* mol G 1%
55H1-% +
55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( 1% 6 7 401 *5
2ASO ;: A- : 5 m+
D !
6A: 5 m+
A-F G 5H1-% I ! G 1
D !
6AF G 5H1-% I ! G 1
1H1-% +
1H1-% +
pH G *$ 7 log ( 1 ) G <0
11 pH al agregar ;cido Clorh2drico ( 6Cl ) A-
oles iniciales: 5H1-% + I 1
67
7
5H1-% + I 1
5H1-* mol
oles inales: 5H1-* mol K 5H1-5 mol
55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( $1 6 7 <059 1
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
6A 5J1-% + I 1
5H1-5 mol
5H1-* mol 5H1-* mol 7 5H1-5 mol
*5H1-* mol
F Linal: A-F G *5H1 -* mol G $1
D
55H1-* mol 6AF G G 55H1-* mol G 1 55H1-% +
Pagina 5
pH al agregar 6idr0Hido de =odio ( Na?6 ) 6A
?6-
7
oles iniciales: 5H1-% + I 1
A-
D
5H1-% I 1
5H1-* mol
7
6!?
5H1-%+ I 1
5H1-5 mol
5H1-* mol
oles inales: 5H1-* mol - 5H1-5 mol
5H1-* mol 7 5H1-5 mol
*5H1-*
55H1-*
F Linal: 6AF G *5H1-* mol G $1
A-F G 55H1-* mol G 1
55H1-% +
55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( 1 6 7 <0= $1
2ASO <: A- : % m+
D !
6A : B m+
D !
A-F G %H1-% I ! G
6AF G BH1-% I ! G 1*
1H1-% +
1H1-% +
pH G *$ 7 log ( ) G <0<; 1*
pH al agregar ;cido Clorh2drico ( 6Cl ) A-
7
oles iniciales: 5H1-% + I
%H1-* mol
oles inales: %H1-* mol K 5H1-5 mol
D
5H1-% + I 1
55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log (*56 7 <0;1 1%
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
6A 5J1-% + I 1*
5H1-5 mol
BH1-* mol BH1-* mol 7 5H1-5 mol
!5H1-* mol
F Linal: A-F G !5H1 -* mol G *5
67
B5H1-* mol 6AF G G B5H1-* mol G 1% 55H1-% +
Pagina
pH al agregar 6idr0Hido de =odio ( Na?6 ) 6A
?6-
7
oles iniciales: 5H1-% + I 1* BH1-* mol
A-
D
7
6!?
5H1-% I 1
5H1-%+ I
5H1-5 mol
%H1-* mol
oles inales: BH1-* mol - 5H1-5 mol
%H1-* mol 7 5H1-5 mol
5H1-*
%5H1-*
F Linal: 6AF G 5H1-* mol G 11$
A-F G %5H1-* mol G *
55H1-% +
55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( * 6 7 <04; 11$
2ASO 4: A- : 1 m+
D !
6A : 9 m+
D !
A-F G 1H1-% I ! G !
6AF G 9H1-% I ! G 1$
1H1-% +
1H1-% +
pH G *$ 7 log ( ! ) G ;04 1$
pH al agregar Acido Clorh2drico ( 6Cl ) A-
oles iniciales: 5H1-% + I !
67
7
5H1-% + I 1
1H1-* mol
oles inales: 1H1-* mol K 5H1-5 mol
D
5J1-% + I 1$
5H1-5 mol
9H1-* mol 9H1-* mol 7 5H1-5 mol
5H1-5 mol
F Linal: A-F G 5H1 -5 mol G 99H1-% 55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log (99H1-%) 7 ;041 1B!
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
6A
95H1-* mol 6AF G G 95H1-* mol G 1B! 55H1-% +
Pagina B
pH al agregar 6idr0Hido de =odio ( Na?6 ) 6A
?6-
7
oles iniciales: 5H1-% + I 1$ 9H1-* mol
A-
D
5H1-%+ I !
5H1-5 mol
1H1-* mol 1H1-* mol 7 5H1-5 mol
$5H1-*
15H1-*
F Linal: 6AF G $5H1-* mol G 15* 55H1-% +
A-F G 15H1-* mol G !B 55H1-% +
N'e)o p6G *$ 7 log ( !B 6 7 <09< 15*
Tabla 10 p6 determinado ' calculado del agua 6!? 7 6Cl p6 determinado 195
6!? 7 6!? 7 Na?6 p6 Na?6 p6 calculado determinado 1%99 11B5
C.l"'los: Al agregarle 6Cl 6Cl
67
D
1
7
1
6ClF G 5 m+I1 G 99H1-%
55m+
p6 G - log 67F p6 G - log (99H1-%) G 109<
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
6!?
5H1-% I 1
oles inales: 9H1-* mol - 5H1-5 mol
p6 de la 6!? 7 6Cl muestra de p6 6!? calculado *% !*
7
Cl1
Pagina $ Al agregarle Na?6 Na?6
?6-
D
1
7
1
Na7 1
Na?6F G 5 m+I1 G 99H1-%
55m+
p?6 G - log ?6F p?6 G 1* K 99H1-% G *;0==
;0 ANALISIS DE RESULTADOS $'!to 5010 Para calcular el ph de las soluciones de cada aso se tom0 el ph te0rico el cual es: pMa G *$ correspondiente a una temperatura de !5C es posible /ue las condiciones en el entorno nos lleen a posibles discrepancias de los datos calculados a los determinados
5010* pH al agregar ;cido Clorh2drico ( 6Cl ): En todos los asos obtuimos los resultados esperados 'a /ue al comparar el p6 teorico calculado con el p6 determinado con el p6 -metro obseramos /ue el p6 de la soluci0n disminu'e situacion /ue segun la teoria es lo /ue debe ocurrir
5010;
pH al agregar 6idr0Hido de =odio ( Na?6 ):
?bseramos /ue al agregar el 6odroHido de sodio a las distintas soluciones preparadas ' comparando el p6 determinado con el p6 calculado teorico los cambios /ue presenta son: en los asos !%* ' 5 aumento mientras /ue el 1 disminu'o para el p6 determinado ' para el calculado aunmenta Esto podria ser debido a posibles discrepancias
na disoluci0n reguladora o amortiguadora tiene la capacidad de resistir los cambios de p6 cuando se agregan pe/ue3as cantidades de ,cidos ' bases Este debe contener una concentraci0n relatiamente grande de ,cido para reaccionar con los ?6- /ue se le
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
Pagina 9 a3adanO ' tambin debe contener una concentraci0n semeante de la base semeante para /ue reaccione con la cantidad de iones 67 /ue se le a3ada
las soluciones amortiguadoras resisten cambios bruscos de p6 es por eso /ue al adicionarle 6Cl ' Na?6 la ariaci0n de P6 de la soluci0n
5010< =egn los datos obtenidos obseramos /ue el agua con la /ue se traba0 en laboratorio no se encontraba totalmente pura por lo tanto ten2a un Ph de *% lo cual se encontraba acida En tanto a los c,lculos reali.ados con 6Cl ' Na?6 los resultados son los esperados 'a /ue para el 6Cl aumenta su acide. ' en el Na?6 disminu'e su acide.
<0 CONCLUSIONES
=e logro determminar las dierentes soluciones amortiguadoras como tambien el p6 =e puede concluir /ue las soluciones amortiguadoras tienen la capacidad de resistirse a cambios en el p6 por eso /ue al adicionarle 6Cl ' Na?6 la ariaci0n de P6 de la soluci0n
40 $REGUNTAS COM$LEMENTARIAS =0* Comparar los resultados te0ricos con los obtenidos usando el p6-metro QA /ue pueden deber las posibles discrepancias para cada casoR En algunos de los resultados se obsera la dierencia entre el p6 calculado ' el p6 obtenido por el p6 metro todo ello proisto por las alencias en cuanto a la manipulaci0n ' preparaci0n de las soluciones buer lo /ue produo una alteraci0n en su p6 te0rico o real
=01 8ndicar cu,l de las soluciones preparadas es la /ue cumple meor la unci0n buer o amortiguadora QEst, de acuerdo con el resultado obtenidoR EHpli/ue su respuesta #e las soluciones preparadas segn los datos de laboratorio ' los calculados las dos cumplen la unci0n buer Pero tenemos en cuenta algunos errores cometidos bien sea en la manipulaci0n de las sustancias o reali.aci0n de c,lculos
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
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=0; QCu,l es el obetio de adicionar ;cido clorh2drico ' Na?6 a los asos /ue contienen el aguaR +a hidr0lisis es la reacci0n del agua con una sustancia Entre las sustancias /ue pueden surir esta reacci0n se encuentran numerosas sales /ue al ser disueltas en agua sus iones constitu'entes se combinan con los 6%?7con los ?6- procedentes de la disociaci0n del agua Esto produce un despla.amiento del e/uilibrio de disociaci0n del agua ' como consecuencia se modiica el p6 bruscamente El 6Cl es un ,cido mu' uerte por tanto en soluci0n se disocia liberando un ani0n cloruro (Cl-) ' un prot0n (67) /ue reacciona con el 6!? para dar un cati0n hidronio 6Cl 7 6!? --SH;O> 7 Cl+a teor2a de
80 RE&ERENCIAS BIBLIOGR3&ICAS *0 http:/uimicaisd95UiVispacescomileieUsoluciones-buer%B!9pd Lecha: 1$9!1* 6ora: %:% P
10 Wela./ue. onro' O ?rdorica Wargas A nidad !* Acidos
p6 > =?+C8?NE= A?&48"A#?&A=
