Determinacion Espectrofotometrica de MnO4

“DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DE MnO 4”

FUNDAMENTO Las medidas de absorbancia son frecuentemente usadas en química analítica, ya que la absorbancia es proporcional al grosor de una muestra y la concentración de la sustancia en ésta. La absorbancia ( ) es es de defin finida ida co como

, Donde es la intensidad de la luz con una longitud de onda específica y que es pasada por una muestra (intensidad de la luz transmitida) e es la intensidad de la luz antes de que entre a la muestra (intensidad de la luz incidente). El término es frecuentemente intercambiable con densidad óptica, si bien éste último se refiere a la absorbancia por unidad de longitud. La longitud de onda que proporciona mayor sensibilidad es en la que nos da la mayor absorbancia en el espectro de absorción. En el trabajo espectrofotométrico, cualquier sustancia que no se volatice se examina casi siempre en solución. En muchos estados, la muestra se asemeja bastante a al absorción de iones, moléculas y otras especies independientes, en esta practica puede ser que se de aplicación ala ley de Beer ya que esta nos explica la relación entre la concentración y la absorbancia de una muestra. Todas las disoluciones que presentan color absorben radiación electromagnética la cual puede dividirse en varias zonas. El permanganato de potasio (KMnO 4) es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

OBJETIVO Obtener la absorbancia de una solución en varias longitudes de onda y graficar  para obtener la máxima absorbancia leída y poder leer una muestra problema a diferentes concentraciones para poder realizar una curva de calibración y determinar su concentración de MnO 4

MATERIAL Y REACTIVOS 

Vasos de precipitado de 250 ml

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Matraz de aforacion de 100 ml

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Matraz de aforacion de 25 ml

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Pipeta volumétrica de 10 ml

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Agitador 

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Vidrio reloj

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Permanganato de potasio(KMnO 4)

DESARROLLO Calculos: Preparación de 100 ml de permanganato de potasio 0.1 M 1mol -------- 15.8032 0.1

158.032 ---------- 1000 ml

XX ----------------100 ml

X=1.58032gr

X=15.8032

Preparación de 100 ml de permanganato de potasio 0.01 M V1=C2V2 / C1 V1= (0.01) (100) / 0.1 V1=10 ml Preparación de soluciones a partir de KMnO 4 0.01 M KMnO4 2x10-5

V1= (0.00002)(25) / 0.01=0.05 ml

KMnO4 6x10-5

V1= (0.00006)(25) / 0.01=0.15 ml

V1=C2V2 /C1

KMnO4 1x10-4

V1= (0.0001)(25) / 0.01=0.25 ml

Equipos 1, 5, 6, 8: Determinación espectrofotometrica de sulfatos en aguas Antecedentes: En las aguas existen concentraciones de sulfatos ya sea de muchas o pocas ppm, si existe mucha concentración de sulfatos en el agua podría ser dañino para la salud y no debe ser consumida.

Materiales y reactivos:  Agitador magnético y magneto Cuchara con capacidad de 0.2-0.3 ml Vaso de precipitado de 250 ml Matraces aforados de 100 ml Cronometro Espectrofotómetro visible Celdas para espectrofotómetro de 1 cm. de paso de luz

Resultados: Para esta practica no existe ningún resultado correcto solo nos dice que el nivel de fosfatos que debe de haber en el agua debe ser menor a 25 ppm