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SEXUALIDADDescripción completa
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Titulacion de acidoDescripción completa
Titulacion de Acido AcetilsalicilicoDescripción completa
se basa en la experiencia de laboratorio de química analítica, donde se analizan las propiedades de varios ácidos y bases, y se identifican características propias de estos.Descripción completa
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4QU5 SE VA A 6ACER Determinar el porcentaje de pureza de una muestra comercial de ácido cítrico, realizada mediante una titulación directa acido-base en medio acuoso.
47OR QU5 SE 6ACE La molécula de ácido cítrico al disociarse libera H + que pueden titularse con un OH - proeniente de al!una base "uerte como #$OH. Lo que permite realizar la titulación acido base.
6I78TESIS $n%idro o contiene una molécula de a!ua de %idratación. %idratación. &ontiene no menos del '',( ) * no más del ,( ) de ácido cítrico, calculado con re"erencia a la sustancia seca de acuerdo a la "armacopea de los estados unidos meicanos, olumen uno, décima edición.
M5TODO O9ICIAL CONSULTADO DE LA 9ARMACO7EA VOLUMEN NUMERO , D5CIMA EDICI8N. itulación directa. &olocar en un matraz /rlenme*er 0.! de la muestra, disoler con 1 mL de a!ua * titular con 23 de %idróido de sodio . #, utilizando 4enol"taleina. Hacer una determinación determinación con un blanco * e"ectuar las correcciones necesarias. &ada mililitro de solución de %idróido de sodio . # consumido equiale a 51.1 m! de ácido cítrico.
ESTUDIO TE8RICO 7ARA LA REACCI8N DE TITULACI8N 6ara saber qué tipo de estudio teórico se debe realizar lo primero es determinar qué "uerza tiene el ácido que se está trabajando. trabajando. Lo cual se %ace con la si!uiente "ormula7
ka Co Donde7 8a9la constante de acidez del ácido cítrico90.( -1 &o9 La concentración teórica a trabajar del ácido 9 .: o . # −4
3.5 x 3.5 x 10 −7 2,39 x 2,39 x 10 0.1
6or lo que es un ácido débil * se %ará un estudio teórico para un ácido débil con una base "uerte.
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−¿+ H 2 O ¿ C 6 H 5 07 H 3+ NaOH ⇆ C 6 H 5 07 H 2 Los pH resaltados con rojo son los que se esperan tener en cada parte de la titulación. pH =
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Después del punto de H O −3 + H O 2−¿+ NaOH ⇆ C ------6 5 7 2 equialencia ¿
/lección del indicador7 :ediante el cálculo de lo que se puede permitir de error en una titulación. /presado en molaridad. /rror permitido .) .:-----------) @ -----------.) @9-1: concentración con error
0
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$ntes del punto de equialencia
pH9 5.1 + lo! <&oncentración A &oncentración con error= &oncentración con error pH9 5.1 + lo! <.: - -1:= -1: pH9 '.0' Después del punto de equialencia
pH9 1 + lo! <&oncentración con error= pH9 1 + lo! < -1:= pH9 /l indicador seleccionado será "enol"taleína con un interalo de pH que a de B.0 a . * cumple con la condición de que el indicador en su se!undo color debe irar dentro del ran!o de pH calculado. La "enol"taleína en medio acido presenta el color incoloro * en medio básico de color rosa mejicano. &uantitatiidad de la reacción
( √
P = 1 −
)
( √(
1 x 100= 1− ( Keq ) ( Co ) −4
Ka 3.5 x 10 = Keq= Kw 1 x 10−14
1 3.5 x 1 0
10
) (0.1 )
)
x 100= 99.99
=3.5 x 1 010
Donde7 8eq9 constante de equilibrio del ácido cítrico 8a 9 constante de acidez del ácido cítrico 8C9 constante de autoprotolisis del a!ua
1
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4COMO SE 6ACEN LOS CLCULOS 7ARA ESTA DETERMINACION C"$u$o (e $os 3"!os #ees"3+os p"3" p3ep"3"3 ;*< !$ (e N"O6 ;Y< N Ocupando la "órmula7
m = NVPeq Donde7 m9 ramos que se requieren de #aOH #9 #ormalidad de la solución de #aOH en equialentes por litro de disolución. 39 3olumen que se quiere preparar de #aOH en litros. 6eq9 6eso en !ramos por equialente del #aOH.
C=$u$o (e $os 3"!os #ees"3+os (e b+-t"$"to (e pot"s+o >?9@ p"3" "st"3 ;*< !L (e N"O6 Y N Ocupando la "órmula7
m = NVPeq Donde7 m9 :asa de E48 en !ramos #9 #ormalidad teórica del %idróido de sodio en equialentes por litro de disolución 39 3olumen que se quiere !astar de %idróido de sodio en litros 6eq9 6eso equialente del E48 en !ramos por equialente
(
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C=$u$o (e $os 3"!os #ees"3+os (e =+(o Bt3+o p"3" "st"3 , !L (e N"O6 ., N Ocupando la "órmula7
m = NVPeq Donde7 m9 :asa de ácido cítrico en !ramos #9 #ormalidad teórica del %idróido de sodio en equialentes por litro de disolución 39 3olumen que se quiere !astar de %idróido de sodio en litros 6eq9 6eso equialente del ácido cítrico en !ramos por equialente
