DETERMINACION DE ACIDO ACETICO EN VINAGRE COMERCIAL COMERCIAL
RESUMEN: esta práctica tuvo como fnalidad determinar la cantidad de ácido acético en una muestra de vinagre comercial, esto por medio de un método de titulación con NaOH, siendo el medio indicador la enoltaleína, el NaOH ue estandarizado anteriormente con talato de potasio, prueba en la cual se usó igualmente la enoltaleína. El resultado obtenido de la concentración de ácido acético ue de !,!"#$% &'(, )ue presento un margen de error con respecto al valor teórico encontrado. indicador, reacción de PALABRAS CLAVE: determinación, concentración, pH, indicador, neutralización.
ABSTRACT: *+is practice as intented to determine t+e amount o acetic acid in a simple commercial vinegar, t+is b- a titration met+od +it NaOH, being t+e indicator means t+e p+enolp+t+alein, it as standardized previouslit+ potassium bip+t+alate test +ic+ as used p+enolp+t+alein, t+e result obtain obtain o t+e concentra concentratio tion n o acetic acetic acid, to as o !,!"# !,!"#$% $%&'(, +ic+ as present a margin o error. error. KEY KEY WORD WORDS: S: determinatio determination, n, concentratio concentration, n, pH indicator indicator,, neutralizat neutralization ion reaction. 1. INTR INTROD ODUC UCCI CION ON as titu as titula laci cion ones es o valo valora raci cion ones es acido&base ocurren por medio de la adición de una solución en la ma-oría de los casos básica a una solu soluci ció ón acid acida. a. Esta Esta técni écnica ca es usada ampliamente para la determinació determinación n de concentracione concentraciones s por por medio edio de la adi adició ción de una una sust sustan anci cia a con una una conc concen entr traci ación ón conocida una relación este)uiometria entre las sustancias involucradas. [1] /entro de las reacciones de tit titulac ulaciiones ones aci acido&b do&bas ase e log logran ran encontrarse tres categorías0 •
Acido f!"#!$ %&'! f!"#!: Esta reacción se e#ótica más ácilmente por por medi medio o de la reacc reacció ión n /r. /r. H1l H1l con NaOH, la cual da como. 2esult 2esultado ado la aparic aparición ión de una sal neutra 1loruro de sodio( - agua
H1l 3 NaOH 4 Na1l 3 H !O /ebido a )ue ambas sustancias son elec electr trol olit itos os uer uerte tes s logr logran an una una disociación del $%%5. 6or consecuente se entiende en realid realidad ad la adición adición de iones iones OH& a una solución de H3 )ue se neutraliza por medio de la reacción. [(] H3 3 OH& 4 H!O El método ampliamente consiste en una una reac reacci ció ón de neut neutrrali alizaci zación ón donde donde se conoce conoce la concent concentraci ración ón de una e las sustancias empeoradas a esta se le denomina valorable, esta sustancia es afcio cionada ada a una sustanci ncia de concentración desconocida denominada analito.
7l ser una reacción de neutralización es necesario tener en cuenta el pH )ue toma la.solucion valorada, con respecto al volumen agregado de valor ante, estos datos son recolectados - llevados a una gráfca, la cual posee varios puntos de intererencia. 8ig. $(
porción e)uivalente - relación este)uiometria de e)uivalentes )ue contiene el acido [1] a acidez total o grado acético( se defne como la totalidad de los ácidos volátiles - f:os )ue contiene el vinagre, e#presada en gramos de ácido acético por $%%m de vinagre. Es decir, )ue para determinar la acidez total de un vinagre +emos de obtener la proporción e)uivalente de ácido acético )ue contiene. =iendo balanceada de orma )ue se desprende $ mol de ácido por cada mol de base agregado. Estos son dos de las principales reacciones acido&base.
8ig. $ 1urva de titulación acido uerte&base débil. *omado de0 +ttp099.monografas.com9traba: os;$9reacciones&acido& base9reacciones&acido&base!.s+tml(
)cido d*%i+$%&'! f!"#!: Esta reacción consiste en la titulación de igual orma de una base uerte como el NaOH - un ácido débil, el más com
as curvas o grafcas de titulación anteriormente mencionadas, son las representaciones e)uivalentes al cambio de pH, contra el volumen agregado, Estas curvas consisten en ' momentos cruciales, el punto de iniciación donde se tiene en cuenta el pH del analito los valores continuos +asta encontrarse a un pH de ;, el punto de e)uivalencia donde la solución se encuentra neutra, en un pH de ;3& %,> - el punto fnal, donde el pH s
generaría una alteración en la titulación, de:ando como pérdida el punto de e)uivalencia. [(] 2 RESULTADOS: Estandarización del hidróxido de sodio y determinar la concentración de este; -
Primero se saca el promedio de NaOH que se gastó en la titulación
X
11 ml + 12 ml + 12.2 ml + 12,1 4
=11,85 ml
ml gastados de NaOH Para realizar la estandarización se utilizaron 0,204 g (bilftalato de potasio) en la cual se utilizaron ,!"ml NaOH para realizar la titulación # encontrar el punto de equi$alencia% &a concentración de NaOH'
ol HP*
NaOH *
0,01185 l
!anti"icación del %ina&re comercial'
0,204
−4
9,9902∗10
gKHP∗1 mol KHP 204,2 g KHP
mol de KHP
=0,084 M
#cido
Ph 0
/,2
0,"
/,4
/,"
,"
/,
2
/,!
2,"
/,1
/
4
/,"
4,
4
4,2
"
4,/
4,4
4,"
!
4,
1
4,
0
4,!
4,1
2
"
/
",
4
",/
"
",4
","
","
5,6
&uego se calculan las moles de NaOH que se necesitan'
,"
5,8
6,1
ol
,"
6,5
,!
8,2
!
10,2
1
11,1
20
11,5
NaOH*
KHP ∗1 mol NaOH −4 9,99∗10 =9,99∗10 1 molKHP −4
+ posterior a los resultados anteriores se calculara la concentración de NaOH'
ac$tico
en
abla de datos de la $aloración de -cido ac.tico $ariando la cantidad NaOH cada 0," ml%
volumen NaOH
MEDIA (X)
¿
−4
9,99∗10
3 continuación se presenta la gr-fica en relación a la cur$a de titulación del -cido ac.tico%
Valoracion de acido acetico
3:ora se encuentra la cantidad en gramos de $inagre que :a# en la al6cuota, la densidad del -cido ac.tico es de ,0"g
ml
$inagre
al6cuota>
* 2ml $inagre>,0"gramos
Ph
1 0
3 2
5 4
7 6
9 11 13 15 17 19 2 8 10 12 14 16 18 20
Vol m!" NaOH
ntonces con los datos anteriores se podrdeterminar el ? de -cido ac.tico que :a# en el $inagre% se calcula las moles de NaOH que se utilizaron ol
eniendo en cuenta que para esta $aloración el punto de equilibrio se generó en el pH de !,/ # $olumen de solución $alorante NaOH adicionado de ,!" m&, donde tambi.n se puede obser$ar el punto donde se genera el cambio de color% n esta titulación con el PH5metro se toma una muestra de 0 ml de $inagre diluida en 00 ml de agua, se toma una al6cuota de 20 ml para que la podamos $alorar%
0,105 mol NaOH L
1,87 ∗10
5/
moles NaOH
3:ora se calculara la cantidad en mol de -cido ac.tico que se titularon% ol 7H/7OOH* 1,87∗10
1 mol NaOH
7H/7OOHac 8 NaOHac9Na7H/7OOac8 H2O n donde un mol de 7H /7OOH es igual a un mol NaOH% 3:ora se debe encontrar el $olumen de $inagre que :ab6a en la al6cuota% $inagre*
1 oml vinagre∗20 mlalicuota
*
∗0,01785 L =¿
1 molCH 3 COOH
cuación de la reacción'
;ol%,
NaOH
5/
=¿
mol NaOH
1,87 ∗10
5/
7H/7OOH titulados
Podemos determinar el porcenta@e de
p p
=ramos de 7H/7OOH *
1,87 ∗10
5/
mol 7H/7OOH
100 ml disolucion ¿
* 2 ml de $inagre que se encontraba en la al6cuota%
60 gramos
= 0,112 gramos Hac
1 molCH 3 COOH
Porcenta@e de -cido ac.tico que :a# en el $inagre
$inagre* −3
1,98 ∗10
moles Hac
0,02 l
?
p 0,112 g HAC p = ∗100=5,34 Hac 2,1 gramos vinagre Determinación de #cido ac$tico !tilizando los datos de las %aloraciones directas'
7on esta concentración podremos determinar la concentración en g
0,099 mol Hac
l vinagre
&a ecuación de la reacción es la siguiente
=0,099 M
∗60 gramos Hac
1 mol
=5,95 g / l
7H/7OOHac 8 NaOHac9Na7H/7OOac8 H2O n donde se sabe que un mol de -cido ac.tico es igual a un mol de NaOH Aacando el promedio de NaOH gastado de la siguiente manera'
Por Cltimo se determina la concentración en Dporcenta@e de -cido ac.tico # debemos tener encuentra la densidad del $inagre ,0" g
5,95 g Hac
MEDIA (X)
100 ml vinge
∗1 ml vinagre
1,05 grs vin
x =
18,4 ml + 19,3 ml + 18 ml 3
",0? de -cido ac.tico =
18,9 ml
A(AL)S)S DE RESULTADOS:
NaOH gastado + la molaridad es de 0,0" 7on los datos anteriores se podr- determinar las moles de NaOH que se usaron ol
NaOH
0,105 mol NaOH
litro
* −3
∗0,0189 tro=1,98 ∗10
mol de NaOH ntonces se podr6a decir que un mol de :idróBido de sodio es igual a un mol de -cido ac.tico, por lo tanto tendremos −
1,98∗10
∗100 *
3
moles de -cido ac.tico, la cual
se encontraba en 2 ml de $inagre # por ende su molaridad es'
Eurante la determinación de -cido ac.tico en $inagre comercial se :ace necesario estandarizar la solución $alorante de NaOH, debido a que al estandarizar se estdeterminando con precisión la concentración de la solución, debido a que como se sabe el NaOH es :igroscópico lo que le :ace absorber :umedad del aire # al momento de pesar podr6amos tener m-s o menos cantidad de NaOH, lo que nos per@udica en la concentración al preparar una solución de la misma% Ha# que tener en cuenta que el -cido ac.tico es un -cido d.bil # que no todo el -cido ac.tico presente en la muestra de $inagre se encuentra ionizada (7H/7OO5 8 H 8), es decir, que una fracción pequeFa se ioniza%
&a ma#or parte es -cido ac.tico molecular (7H/7OOH) en disolución% &a cantidad de moles del -cido que se tiene, es la cantidad de -cido ac.tico molecular que se encuentra en el equilibrio% l $inagre contiene una concentración que $a del /? al "? de -cido ac.tico en agua% # el utilizado en el laboratorio ten6a 4,"?
Error =
0,045 − 0,043 0,0507
∗100=3,94 %error
l resultado de este porcenta@e de error se debe principalmente a que al momento de $alorar se agregaba m-s cantidad de NaOH de la necesaria, obser$-ndola con una coloración m-s intensa de lo normal%
•
se deben tener en cuenta características como los rangos de vira:e, - )ue tan susceptibles son al cambio, -a )ue esto podría alterar con acilidad la titulación de manera )ue no brindaría un dato correcto de la concentración dentro de lo posible. =e confrmó )ue la concentración de ácido acético en el vinagre comercial se mantiene dentro del rango establecido )ue es de ' a >5
-. •
,. CONCLUSIONES: •
•
Es necesaria la estandarización de las sustancias valorantes, debido a )ue esta permite mantener más ale:ado el margen de error de la titulación, lo cual brinda un valor más preciso para la concentración del analito, además de ello dentro de la titulación se deben tener en cuenta los actores )ue pueden aectar. as sustancias indicadoras son un gran recurso, pero de igual orma
•
•
BIBLIOGRAIA
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