Concepto de PK
a descripción del grado de acidez en términos de pH tiene la enorme ventaja de evitar operaciones con potencias decimales de exponentes negativos. Dado que las constantes de equilibrio vienen dadas, por lo general, como potencias de diez, es posible extender la idea recogida en la definición de pH al caso de los valores de K de K . Así, se define el pK, para una reacción re acción en equilibrio, en la forma: pK = -log K En equilibrios ácido-base la constante de equilibrio se denomina constante de acidez o de basicidad y su pK constituye una forma de expresar su valor. Así, por ejemplo, la constante de acidez del ácido acético a 25 Cº es K es K a = 1,8 · 10 -5 y su pKa se calcula, de acuerdo con la definición, como pKa = -log (1,8 · 10 -5) = 4,8. Dado que el valor de la constante de acidez constituye una medida directa de la fuerza de un ácido, su pKa es entonces una medida inversa de dicha fuerza; cuanto mayor es la fuerza de un ácido menor es su pKa. Los ácidos fuert es, como el clorhídrico (HCI) o el sulfúrico (H2SO4), tienen pKa negativos y los débiles, como el acético ( CH3COOH) o el carbónico (H2CO3), pKa positivos. De la misma manera puede definirse el pKb de una base, cuyo significado es análogo. Aplicación del concepto de pH El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, por lo que puede considerars e totalmente disociado en disolución acuosa, según la ecuación química: HCI + H2O ® Cl -(aq) + H3O +(aq) (aq) Se prepara una disolución que contiene 1,823 g de HCI por cada litro de disolución. Calcular la concentración de iones H2O + en moles/litro, [H2O+], y a continuación determinar el pH de la disolución. De acuerdo con la ecuación química, el número de moles de HCI y de H3O + está en relación de 1:1; por tanto, por cada mol de HCI disociado se generará un mol de H3O+(aq) de disolución. La concentración de H3O + procedente de la disociación del agua es muy pequeña frente a la que procede del á cido y por ello puede despreciarse. Además, como todo el HCI está prácticamente disociado, la concentración en moles por litro del HCI Inicial coincidirá con [H3O +], es decir.
ya que
M(HCI) = M(H) + M(CI) = 1,0 + 35,46 = 36,46 Por lo tanto: pH = -log [H3O+ ] = -log 0,05 = 1,3 xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
Que es el PK? Y que indica un PK negativo? ...Con palitos y bolitas porfavor, que no soy quimica, sino fisica Mejor respuestaElección del que hace la pregunta
israel P respondida hace 7 años
en una reaccion quimica, se determinan las constantes de equilibrio, algunas estan definidas en base a las actividades de los productos y reactivos que estan involucrados, para terminos practicos tambien se dan en concentraciones estas constantes de equilibrio estan determinadas como productos entre reactivos(sus concentracioens) a esta razon se le llama constante de equilibrio. si es una reaccion de disociacion se llama Kd, si es de acidez es Ka, si es de formacion es Kf.... como generalmente estas son magnitudes muy grandes se trabajan en escalas logaritmicas asi por ejemplo en la constante de acidez Ka se toma el logaritmo negativo de este resultado esto se llama PH si solo es de acides es pKa y asi sucesivamente. se toma el logaritmo negativo porque los logaritmos de numeros muy pequeños son negativos y asi se hacen positivos para los calculos asi por ejemplo un pH =0 indica una concentracion 1M uno molar) PH=1 es una concentracion 0.1M, pH=2 es una concentracion 0.01M y asi sucesivamente la escala de acidez solo va de 0 a 14 porque es la concentracion de H y OH que se puede encontrar en el agua esta se disocia constantemente y queda en diferentes concentraciones, como fue el estandar para definir la acidez resulta que es el acido mas fuertepero tambien la base mas fuerte pro eso se enutraliza y se encuentra en un pH de 7 por estas definiciones para efectos practicos no se consideran concentraciones mayores de 1M en una solucion si las hay se considera el sobrante como solvente.
Clasificación y comentario del que hace la pregunta gracias =D
1 Comentario
Otras respuestas (4) Calificada con la mayor puntuación
Darío C respondida hace 7 años la "p" te indica la operacion ( -log), siempre que veas una p se usa esta operacion, como cuando calculas el pH de una solucion, es -Log de concentración de Protones de una solucion. En este caso donde tenes una pK, indica que es el logaritmo con signo negativo de una constante de una reacción quimica, puede ser de contaste de disociacion, estabili dad, solubilidad, equilibrio, etc. Para que el pK te de negativo la constante tiene que ser mayor a 1, y dependiendo de la constante que estes usando es lo que representa. Javoncito ha cometido un error en su afirmacion, ya que por ejemplo podemos tener pH negativos por ejemplo y no quiere decir que esten mas l os calculos, sino que tenemos una solucion con una concentracion de protones mayor a 1. Lo mismo sucede con una constante K cualquiera que sea mayor a 1.
Fuente(s): Estudiante de Ingenieria Quimica o o
8 Comentario
o
Javoncito respondida hace 7 años El pk es una constate de equilibrio en una reacción, el pka refiere a la acides la pkb a la basicidad, el pks a la solubilidad etc... un pk negativo implica que tienes un error en tus cálculos
