UNIVERSIDAD NACIONAL INTERCULTURAL DE LA AMAZONIA AMAZONIA FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS AMBIENTALES CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
QUÍMICA ANALÍTICA INFORME Nº: 01 ANÁLISIS ORGANOLÉPTICO, REACCIÓN Y NATURALEZA DE LA MUESTRA
DOCENTE :
Dr. NERY FRANCISCO GRIMALDO CÓRDOVA
ALUMNO
:
ESAMAT JINTASH Reisner.
CICLO
:
III
GRUPO
: A
FECHA
: 09 – 05 – 2014
YARINACOCHA - PERÚ 2014
I.
INTRODUCCION
En este análisis organoléptico, reacciones y naturaleza de la muestra se debe comprender que el objeto del análisis cualitativo no es simplemente la identificación de los compuestos de una muestra dada, sino que es igualmente importante discrepar con aproximación las cantidades relativas de los componentes. Cada análisis debe cumplirse mediante tres grupos de ensayos. 1) El análisis preliminar. preliminar. Que viene a ser el conjunto de procedimientos procedimientos orientados a la identificación de los componentes de una muestra problema y el análisis pirognóstico. 2) El análisis de los iones de metales(o cationes) en solución. 3) El análisis de radicales de ácidos (o aniones) aniones) en solución. En este análisis organoléptico se realiza la determinación de algunas propiedades físicas de una muestra problema por medio de los órganos de los sentidos, los órganos más analíticos son la vista, el tacto, el gusto y el olfato.
II.
OBJETIVO
Determinar algunas propiedades físicas físicas de una muestra problema mediante los sentidos corporales. Determinar la reacción reacción de la muestra problema frente a los indicadores. Reconocer y diferenciar diferenciar mediante mediante pruebas pruebas especificas especificas la naturaleza naturaleza de una muestra problema.
III.
MARCO TEÓRICO;
ANÁLISIS ORGANOLÉPTICO, REACCIÓN Y NATURALEZA N ATURALEZA DE LA MUESTRA 3.1.
Evaluación sensorial
La evaluación sensorial es el análisis de alimentos y otros materiales por medio de los sentidos. La palabra sensorial se deriva del latín sensus, que quiere decir sentido. La evaluación sensorial es una técnica de medición y análisis tan importante como los métodos químicos, físicos, microbiológicos, etc. Este tipo de análisis tiene la ventaja de que la persona que efectúa las mediciones lleva consigo sus propios instrumentos de análisis, ósea, sus cinco sentidos.
Sentidos
Proceso fisiológico de recepción y reconocimiento de sensaciones y estímulos que se produce a través de la vista, el oído, el olfato, el gusto, y el tacto, o la situación de su propio cuerpo. El sistema sensitivo del ser humano es una gran herramienta para el control de calidad de los productos de diversas industrias. En la industria alimentaria la vista, el olfato, el gusto y el oído son elementos idóneos para determinar el color, olor, aroma, gusto, sabor y la textura quienes aportan al buen aspecto y calidad al alimento que le dan sus propias características con los que los podemos identificar y con los cuales podemos hacer un disernimiento de los mismos.
El olor
Es la percepción por medio de la nariz de sustancias volátiles liberadas en los alimentos; dicha propiedad en la mayoría de las sustancias olorosas es diferente para cada una. En la evaluación de olor es muy importante que no haya contaminación de un olor con otro, por tanto los alimentos que van a ser evaluados deberán mantenerse en recipientes herméticamente cerrados.
El aroma
Consiste En la percepción de las sustancias olorosas y aromáticas de un alimento después de haberse puesto en la boca. Dichas sustancias se disuelven en la mucosa del paladar y la faringe, llegando a través del eustaquio a los centros sensores del olfato. El aroma es el principal componente del sabor de los alimentos, es por eso que cuando tenemos gripe o resfriado el aroma no es detectado y algunos alimentos sabrán a lo mismo. El uso y abuso del tabaco, drogas o alimentos picantes y muy condimentados, insensibilizan la boca y por ende la detección de aromas y sabores.
El gusto
El gusto o sabor básico de un alimento puede ser ácido, dulce, salado, amargo, o bien puede haber una combinación de dos o más de estos. Esta propiedad es detectada por la lengua. Hay personas que pueden percibir con mucha agudeza un determinado gusto, pero para otros su percepción es pobre o nula; por lo cual es necesario determinar que sabores básicos puede detectar cada juez para poder participar en la prueba. prueba.
El sabor
Esta propiedad de los alimentos es muy compleja, ya que combina tres propiedades: olor, aroma, y gusto; por lo tanto su medición y apreciación son más complejas que las de cada propiedad por separado. El sabor es lo que diferencia un alimento de otro, ya que si se prueba un alimento con los ojos cerrados y la nariz tapada, solamente se podrá juzgar si es dulce, salado, amargo o ácido. En cambio, en cuanto se perciba el olor, se podrá decir de qué alimento se trata. El sabor es una propiedad química, ya que involucra la detección de estímulos disueltos en agua aceite o saliva por las papilas gustativas, localizadas en la superficie de la lengua, así como en la mucosa del paladar y el área de la garganta. Estas papilas se dividen en 4 grupos, cada uno sensible a los cuatro sabores o gustos:
PAPILASIFORMES: Localizadas en la punta de la lengua sensible al sabor dulce. FUNGIFORMES: Localizada en los laterales inferiores de la lengua, detectan el sabor salado. CORALIFORMES: Localizadas en los laterales posteriores de la lengua, sensible al sabor ácido. CALICIFORMES: Localizadas en la parte posterior de la cavidad bucal detectan sabor amargo.
Por ello es importante en la evaluación de sabor la lengua del juez esté en buenas condiciones, además que no tenga problemas con su nariz y garganta. Los jueces no deben ponerse perfume antes de participar en las degustaciones, ya que el olor del perfume puede inferir con el sabor de las muestras.
La textura
Es la propiedad de los alimentos apreciada por los sentidos del tacto, la vista y el oído; se manifiesta cuando el alimento sufre una deformación. La textura no puede ser percibida si el alimento no ha sido deformado; es decir, por medio del tacto podemos decir, por ejemplo si el alimento está duro o blando al hacer presión sobre él. Al morderse una fruta, más atributos de textura empezarán a manifestarse como el crujido, detectado por el oído y al masticarse, el contacto de la parte interna con las mejillas, así como con la lengua, las encías y el paladar nos permitirán decir de la fruta si presenta fibrosidad, granulosidad, etc.
IV. 4.1.
PARTE EXPERIMENTAL
MATERIALES Y REACTIVOS
4.1.1 MATERIALES Tubos de ensayo Gradillas 01 pisceta para agua destilada Espátula metálica 01 mechero , alcohol Pinzas para tubo. 4.1.2 REACTIVOS
MgCl2 6H2O Na2Co3 CaCo3 NaOH Ácido cítrico CCl4 KClO3 Almidón K2Cr2O7 PROCEDIMIENTO y RESULTADOS
4.2. a)
ANÁLISIS ORGANOLÉPTICO:
Se fracciono las siguientes muestras. MgCl2 6H2O Na2Co3 CaCo3 NaOH Ácido cítrico
En el siguiente cuadro se hará las siguientes evaluaciones: COMPUESTOS VISTA MgCl2 6H2O blanco lechoso arenoso Na2Co3 Blanco cristalino CaCo3 Blanco lechoso NaOH Blanco cristalino
Ácido cítrico
cristalino
TACTO Áspero
GUSTO Sabor picante
OLFATO Sin olor
granulado
Salado
Sin olor
Áspero Sabor amargo untuoso Áspero rugoso picante cristales
granulada
acido
Sin olor Sin olor
b)
DETERMINACIÓN DE LA MUESTRA PROBLEMA:
Las muestras seleccionadas y fraccionadas fraccionadas en el experimento anterior se añaden agua destilada en cada muestra con sus propios tubos de ensayo. En este caso la reacción de la materia prima a interactuar con la fenolftaleína (solución indicador).pues esto nos permitirá su estado de PH de la metería metería prima; si el PH de de la materia prima prima es acida la muestra resultante será incoloro, pero si la muestra resultante al combinarse con la fenolftaleína logra obtener un color rojo-rojo ladrillo esto nos dará el indicador que es un acido.
Acido – sin color Solución indicador- fenolftaleína PH Básico –rojo ladrillo Cuadro diferencial de determinación determinación de ácidos ácidos y bases PH COMPUESTOS MgCl2 6H2O
x
Características físicas incoloro
Na2Co3
x
incoloro
CaCo3 NaOH Ácido cítrico
acido
Neutro
básico
x
Blanco lechoso x x
fucsia Banco leche
c) DETERMINACIÓN DE PROBLEMA :
LA NATURALEZA DE
LA MUESTRA
Determinación si la materia si es orgánico o inorgánico compuestos CCl4 KClO3 almidón K2Cr2O7
Color inicial Transparente Naranja blanco
V.
Color final transparente Rojo ladrillo negro
orgánico
inorgánico X
x x
CONCLUSIÓN
Para realizar realizar los análisis cualitativos no necesitamos de equipos o instrumentos solo necesitamos de nuestros sentidos. Como el tacto, el olfato, la vista, vista, el gusto. gusto. Sin embargo para hacer un análisis cuantitativo vamos a necesitar de equipos equipos y técnicas que nos ayuden a calcular y medir con exactitud el analito en una muestra.
VI.
BIBLIOGRAFÍA
http://www.heurema.com/QG7.htm
VII.
CUESTIONARIO.
1. ¿Qué nombre recibe recibe el estudio de las sustancias sustancias por el sentido del gusto y el sentido del olfato? Explicar. 2. ¿Dónde se usa usa la química analítica? analítica? 3. A que se denominan indicadores ácido- bases? Hacer un listado de indicadores, sus intervalos de pH y sus cambios de color. 4. Cuando la sustancias sustancias problema sometido sometido a calcinación indica que es de de naturaleza orgánica o inorgánica, se producen cambios químicos. Efectuar las ecuaciones químicas balanceadas para las reacciones producidas en su práctica y nombrar sus residuos r esiduos coloreados obtenidos. obtenidos. 5. ¿Cuáles de los principios generales de química que se ilustran mediante las operaciones operaciones del análisis análisis cualitativo? 6. Un determinado método de concentración funciona mejor cuando la concentración del analito es del alrededor de 10 ppb: a) Si el volumen de la muestra para el método método es de 0.5 ml ¿Qué masa del analito se está midiendo? mi diendo? b) Si la concentración del del analito es de 15% p/v p/v ¿podría preparar la muestra para el análisis? Indicar cómo y porque? 7. Un análisis desea añadir 256 mg de Cl a una mescla de reacción. ¿cuántos mililitros de BaCl 2 0.217 M deberá añadir? 8. Si en composición química se indica que contiene 330 mg de K ¿a cuántos mEq, ug, moles, mmoles corresponden? 9. Importancia de la Química Analítica en la industria. 10. Si Ud. Desearía industrializar una materia prima (vegetal, animal o planta medicinal) y desea someterlo a un proceso de análisis químico; ¿Qué evaluaciones analíticas preliminares realizaría en su muestra problema?
CUESTIONARIO
¿Qué nombre recibe el estudio de las sustancias por el sentido del gusto y el sentido del olfato? Explicar .
1.-
El sentido del gusto: GUSTOMETRÍA, esto consiste en una prueba diagnóstica que se utiliza en el campo de la Otorrinolaringología para estudiar el sentido del gusto (ya sea para reconocer los diferentes intensidades y tipos de sabores) y detectar las posibles alteraciones. El estudio requiere del uso de diferentes estímulos gustativos que se aplican sobre la superficie de la lengua: Cuando el estímulo utilizado durante el estudio es una sustancia (generalmente se utilizan soluciones con los cuatro sabores básicos como son: dulce, salado, ácido y amargo) hablamos de gustometría química. Asimismo El estudio del sentido del gusto permiten detectar alteraciones en la percepción de los sabores de tipo cuantitativo (aumento, disminución o ausencia del gusto para una o varios sabores) y de tipo cualitativo (identificar el sabor o sabores que el paciente no reconoce). Permite diferenciar las áreas afectadas de las áreas sanas. Permite identificar si la alteración del gusto está localizada en la lengua y/o en las terminaciones nerviosas responsables del sentido del gusto o por el contrario tiene otro origen (nasal, sistema nervioso central...) que deba ser estudiado con posterioridad mediante el empleo de pruebas de diagnóstico más específicas. El estudio debe completarse con un estudio del olfato ya que ambos sentidos están íntimamente relacionados. Al mismo tiempo, el estudio del sentido del gusto es una prueba de screaning que deberá ser ampliado con estudios complementarios posteriores (en el caso de detectarse alteraciones en el mismo) hasta identificar la causa que provoca dichas alteraciones. Para concluir, este estudio es utilizado en la unidad de Otorrinolaringología la cual en esta se requiere de una muy buena adecuada limpieza bucal.
El sentido del olfato: OLFATOMETRÍA, esto es un estudio de pruebas diagnósticas utilizados en el campo de la Otorrinolaringología para estudiar el sentido del olfato (ya sea el reconocimiento de los diferentes tipos de olores y sus intensidades) y detectar posibles alteraciones. El sentido del olfato se encuentra localizado en el interior de ambas fosas nasales y es percibido como una sensación
olfativa (percepción de olores) y una sensación termotáctil (diferencias de presión y cambios de temperatura) a través de las diferentes terminaciones nerviosas que confluyen en la mucosa nasal olfativa. Asimismo el estudio del olfato permite detectar detectar alteraciones en la percepción percepción de los olores de tipo cuantitativo (aumento, disminución o ausencia de olfato para una o varios olores) y de tipo cualitativo (identificar el olor u olores que el paciente no reconoce). Permite identificar si la alteración del olfato está localizada en la mucosa olfativa y/o en las terminaciones nerviosas responsables del sentido del olfato o por el contrario tiene otro origen (orofaríngeo, sistema nervioso central, etcétera) que deban ser estudiados con posterioridad mediante el empleo de pruebas diagnósticas más específicas. El estudio del olfato es una prueba de screaning que deberá ser ampliado con estudios complementarios posteriores (en el caso de detectarse altera ciones en el mismo) hasta identificar la casusa que provoca dichas alteraciones. Para concluir este estudio es realizado en la unidad de Otorrinolaringología la cual estas requieren de unas muy buenas limpiezas nasales antes del estudio.
2.- ¿Dónde se usa la química analítica? Se aplica ampliamente, mira la química posee muchas ramas como bioquímica, que estudia principalmente los procesos biológicos, las reacciones enzimáticas que ocurren en nuestro organismo; a su vez está la bioquímica de alimentos que se encarga de estudiar los alimentos, los tipos de compuestos que estos poseen.
Ejemplo: Carotenos y los beneficios que los mismos nos dan a nuestro organismo; otra rama de la química es la química orgánica... esta se subdivide a su vez en fotoquímica que es la que se encarga de estudiar los compuestos encuentran en las hojas de las plantas y también de estudiar los hongos endófitos que se encuentran en ellas; también está la química orgánica de síntesis que t iene que ver con las reacciones y modificaciones de las estructuras químicas; también está la química orgánica de productos marinos que al igual que la fotoquímica estudia los compuesto de organismos marinos, cianobacterias, corales etc. Existe la química analítica que es la que tiene que ver con los análisis, cuantificación de contaminantes, análisis de agua, de aire de suelos etc. La química inorgánica que es la que tiene que ver con la fabricación de chips de computadoras (nano química), con compuestos organometalicos y complejos inorgánico ya que ella estudia principalmente los elementos de transición. La fisicoquímica que es la que tiene que ver con los proceso de físicos y calóricos de las cosas (en la industria se aplica, cuando compras un paquete de galleta al reverso te aplacen las kilo/calorías, eso es un proceso fisicoquímico)...
En fin la química se usa en infinidades de cosas, en las industrias se se usa en los controles de calidad de los diferentes productos.
3.- A que se denominan indicadores ácido- bases? Hacer un listado de indicadores, sus intervalos de pH pH y sus cambios cambios de color. Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.
Con el extracto de violetas: El extracto toma color violeta pálido, casi incoloro (según la concentración). Con extracto de lombarda: El extracto alcohólico toma color rojo pálido, casi incoloro (según la concentración), mientras que el acuoso lo hace violeta. Con extractos de pétalos de ciclamen rojo: es que en medio fuertemente básico, el color es marrón oscuro, mientras que en medio débilmente básico aparece violeta pálido Con extracto de fresas en etanol absoluto: Siguiendo el procedimiento habitual de unir las gotas), se observa que a pH bajos, toma color naranja, pero si es algo es amarillo, con tintes violáceos. Si los pH son intermedios casi no se aprecia cambio de color Con tornasol: Los colores son muy débiles, en medio ácido tiende al rosa, y medio básico al azul grisáceo. Extracto de amapolas: A través de las figuras anteriores se puede asegurar que este extracto acuoso, en medio ácido resulta incoloro, mientras que en medio básico aparece marrón.
INDICADOR Azul de timol (1º) Rojo congo Naranja de metilo
ZONA DE VIRAJE 1,2-2,8 3,0-5,2 3,1-4,4
COLOR 1
COLOR 2
Rojo
Amarillo
Azul-violeta
Rojo
Rojo
Azul de bromocresol Rojo de metilo
3,8-5,4
celeste
Amarilloanaranjado verde
4,2-6,2
Rojo
Amarillo
Tornasol
5,0-8,0
Rojo
Azul
Azul de bromotimol Rojo neutro Azul de timol (2º) Fenolftaleína
6,0-7,6
Amarillo
Azul
6,8-8,4 8,0-9,6 8,2-10,0
Rojo Amarillo Incoloro
Amarillo Azul Magenta
Carmín índigo
11,6-14,0
Azul
Amarillo
4-
¿Cuándo la sustancia problema sometida a calcinación indica que es de naturaleza orgánica o inorgánica, se producen cambios químicos. Efectuar las ecuaciones químicas balanceadas para las producidas en su práctica y nombrar sus residuos coloreados obtenidos?
CCl4 + O2 CO2 + Cl calcinar liberamos O 2 NaS2O5 NaS2O3 + O2
En la mayoría tenemos que saber q al
K2Cr 2O7 Cr + K2Cr + 7 REACCIONES QUIMICAS MgCl2.6H2O más H2O ………………………. ……………………… KClO3 más H2O CaCO3 más H2O ……………………….. NaOH más H2O ………………………… Las sales con agua solo se disuelven y se forman iones, si fuera solo sales con calor, ahí si hay una reacción: …descompos ición… 3O2 más 2 KCl 2KClO 3 más calor …descomposición… …descomposic ión… CaO más CO2 CaCO3 más calor …descomposición… II) SEGUNDA PARTE a) CCL4 más H ……………………….. CHCl3 más HCl Cloroformo ……… ……………… 2 Cl – CO- Cl 2 CHCl3 más O2 ……………………… más HCl Fosgeno ¿? b) K2Cr 2O7 más calor ……………………. …descomposici ón H2SO4 más SO2 c) Na2S2O6 más calor …descomposición d) Na2HPO4 más calor descomposición descomposició n Na 4P2O7 más H2O
¿Cuáles de los principios generales de química que se ilustran mediante las operaciones del análisis cualitativo?
5.-
-Se ilustran los siguientes principios generales:
a) Propiedades físicas de las sustancias, tales como la sublimidad y su color. b) Propiedades químicas de los metales, no metales y compuesto.
c) Equilibrio Químico, o el estudio de las reacciones opuestas en el punto en que sus velocidades son iguales y las reacciones parecen usarse sin haberse completado. Casos de equilibrio se encuentran en el estudio de ácidos, oxidaciones – reacciones, bases y soluciones saturadas de sales ligeramente solubles. Esta última se aplica en una clase especial de equilibrio en el cual se pueden aplicar la constante de producto o solubilidad.
6.- ¿Un
determinado método de concentración funciona mejor cuando la concentración del analito es del alrededor de 10 ppb: a) Si
el volumen de la muestra para el método es de 0.5 ml ¿Qué masa del analito se está midiendo?
1 analito = 10ppb = 10µg/L Masa analito= ¿? V=0, 5 ml
1x10-2 µg / ml
= 1x10-2x10-6= 1x10-8 g/ml
-8 1ml ---------> 1x10 g/ml 0,5ml -------->
X
X=
= 5x10-9 g masa del analito
Es Decir: 1 ml
------------> 1x10-8g de analito ----------> 100 %
0,5ml -----------> 5x10-9g del analito -----------> (X) (X) =
= 5 mg
Rpta//: Se está midiendo el 5 mg. del analito, es decir se está midiendo la m itad del analito.
b) Si la concentración del analito es de 15% p/v ¿Podría preparar la muestra para el análisis? Indicar ¿cómo y por qué? [15%] P/V 10µg --------------> 100% X
--------------> 15%
X= 10 µg x 15% = 1.5 µg 100%
Rpta//: Matemática y Químicamente se podría hacer la muestra, pero físicamente no hay una herramienta que pueda medir por ser una masa muy pequeñísima.
7.- Un analista desea añadir 256 mg de Cl a una mezcla de reacción. ¿Cuántos mililitros de BaCl2 0.217 M deberá añadir?
Cl-= 256 ml
Ba= 137 g
V= ¿?
Cl2=. 71 g 208 g/ mol
BaCl2 = 0,217 M = 0,217 moles
W= (n) x (PM) W= (0,217 mol) (208 g / mol) W= 45, 13 g BaCl 2
45,13g BaCl 2 x 71 Cl 208 BaCl2
1ml ---------------------> 0, 01540 g Cl
= 15, 40 g Cl
X ---------------------> 0,256 g Cl
X= 1mol x 0,256 g Cl
= 16,62 ml
0,01540 g C Rpta//: Deberá añadir 16,62 mililitros.
8.- Si en la composición química se indica que contiene 330mg de K ¿A cuántas mEq, ug, moles, mmoles corresponden?
9. Importancia de la Química Analítica en la industria. Algunas de las Aplicaciones más importantes de la Química Analítica en la Industria: 1) 2) 3) 4)
-Análisis de Calidad Calidad de Productos y Materias Primas. -Desarrollo de Productos, Productos, desarrollo desarrollo y Optimización Optimización de Procesos. Procesos. -Estudios de Importancia Ecológica. -Problemas con con Implicaciones Implicaciones de Tipo Legal. Legal.
Probablemente a veces no nos damos cuenta de la importancia de la Química Analítica en la Industria, pero en verdad es muy relevante. Ahora se hablará con más detalle a continuación de las ramas de la Química Analítica ya citadas. La Importancia de la Química Analítica en la Industria en general. Son aquellos relacionados a los campos Farmacéuticos y Agroquímicos. Estos han sido motivo de leyes estrictas para su desarrollo y producción. Lo que hace a la Química Analítica tan importante en la actualidad, son sus diversas aplicaciones ya que la determinación de la composición química de una sustancia es fundamental en el comercio, en las legislaciones, en la industria y en muchos campos de la ciencia como lo es la medicina. Se subdivide en dos áreas principales: ANÁLISIS CUALITATIVO: Tipo de análisis que identifica los componentes existentes en una sustancia.
ANÁLISIS CUANTITATIVO: Tipo de análisis que proporciona las cantidades relativas de dichos componentes.
10. Si Ud. Desearía industrializar una materia prima (vegetal, animal o planta medicinal) y desea someterlo a un proceso de análisis químico; ¿Qué evaluaciones analíticas preliminares realizaría en su muestra problema? -Se evaluaría los Procesos de de Análisis Fisico-Quimico, Fisico-Quimico, Microbiológico, Microbiológico, Sensoriales y Químicos. Es decir hacer un análisis completo de GARANTIA DE CALIDAD DE UN PRODUCTO ALIMENTICIO. I.- FISICOQUIMICO: 1.- Seria un análisis proximal, o sea cuantas calorías por porción tiene. Por ejemplo si son galletas, cuantas calorías tiene cada galleta 2.- Cantidad de carbohidratos por porción. 3.- Cantidad de proteínas. 4.- Cantidad de grasas, saturadas, insaturadas, poli insaturadas. 5.- Colesterol. 6.- Fibra. 7.-Sodio. 8.- Equivalente de sal. 9.- Vitaminas, especificar cuáles y cantidad. 10. Minerales, cuáles y cantidad. 11. Peso de una galleta. II.- MICROBIOLÓGICO: 1.- Dependiendo del alimento, NO DEBE llevar ll evar bacterias. 2.- puede llevar, pero cierta cantidad limite, especificada en las regulaciones del Ministerio de Sanidad de cada país, y que no sean bacterias que causen enfermedad al hombre. 3.- No puede llevar ni hongos, ni levaduras, ni esporas, ningún microorganismo. III.- SENSORIAL: 1.- color, olor, sabor y textura, realizada por al menos 3 catadores expertos. Si Es en bebidas se agrega, apariencia, viscosidad, cuerpo. Y sus resultados no deben diferir, en 3 muestras similares para cada uno. Utilizando, luz de día, luz roja, luz amarilla, con los ojos vendados. Se Compara contra una muestra de un lote piloto preparado específicamente con
Todos los elementos que lleva el producto original. IV.- QUIMICO: 1.- pH. 2.- densidad. 3.- viscosidad. 4.- peso, muestreo al azar, de 10 unidades por cada 100, de la línea de producción. 5.- friabilidad, si son productos secos. 6.- porcentaje de humedad. 7.-análisis del empaque, respecto a los parámetros que vería un consumidor: colores, facilidad de abrir, calidad del empaque, aspecto del producto al tocarlo, y comerlo.
IX. ANEXOS:
