RELACIÓN DE PROBLEMAS ÁCIDO-BASE
PROBLEMAS DE ÁCIDO-BASE.
1.- Calcular el pH de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 10 2 M. 2.- Calcular el pH de una disolución 2.5·10 3 M de HNO 3. Solución: pH = 2.6. 3.- ¿Cuál será el pH de una disolución acuosa de NaOH 0.2 N?. 4.- Calcular el pH de una disolución acuosa de hidróxido de bario 0.03 M. Solución: pH=12.8 . 5.- Calcular el pH que deberá presentar una disolución 0.15 M de ácido acético en 5 agua, sabiendo que su K a = 1.80·10 . Solución: pH = 2.8 . 6.- Calcular el pH de una disolución acuosa de amoniaco 0.02 M sabiendo que la -5 constante de la base es K b = 1.8·10 . Solución: pH = 10.8 7.- El pH de una disolución acuosa a 25 ºC es 12.6. ¿Cual será la OH – y el pOH a la misma temperatura?. -2 Solución: pOH = 1.4, [OH ] = 4·10 M. 8.- Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución 0.3 M de HClO en agua. –8 Dato: K a = 6.8·10 . –4 Solución: = = 4.76·10 ; pH = 3.84 . 9.- Una disolución de ácido bórico 0.1 M, tiene un pH de 4.98; hallar su constante de acidez. –9 Solución: K a = 1.1·10 . 10.- Se pesan 0.1350 g de hidróxido sódico (supuestamente puro) y se disuelven en 250 mL de agua ¿cuál debe ser el pH de la disolución resultante?. Solución: pH = 12.13 . 11.- En la etiqueta de un ácido clorhídrico comercial se especifica que su densidad es 1.19 kg/L y su riqueza es de 37% en peso. Si en un matraz aforado de 250 mL colocamos 10 mL de dicho ácido y enrasamos con agua destilada calcular el pH de la disolución resultante. Solución: pH = 0.30 . 12.- El ácido nítrico comercial tiene una riqueza en peso del 69% y una densidad de 1.41 kg/L. Si en un matraz de 100 mL colocamos 2 mL de este ácido comercial y enrasamos con agua destilada ¿cuál deberá ser el pH de la disolución?. Solución: pH = 0.51 . Biotecnología
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13.- En un laboratorio se tienen dos matraces, uno conteniendo 15 mL de HCl cuya concentración es 0.05 M y el otro 15 mL de ácido etanoico (acético) de concentración 0.05 M a) Calcule el pH de cada una de ellas. b) ¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo?. Dato: K a (ácido etanoico) = 1.8·10 -5. Solución: a) pH = 1.3, pH = 3.0, b) 735 mL. 14.- Hallar la constante de hidrólisis, el grado de hidrólisis y el pH de una disolución 0.25 M de cianuro potásico sabiendo que la constante de acidez del ácido –10 cianhídrico es 4.9·10 . –5 –3 Solución: K h = 2.04·10 ; = 8.99·10 ; pH = 11.35. 15.- En un matraz aforado de 250 mL se colocan 2.00 g de acetato sódico y se enrasa con agua destilada. Sabiendo que la constante de acidez del ácido acético es K a = –5 1.8·10 calcular 1º) grado de hidrólisis, 2º) pH de la disolución y 3º) ¿cuántos g/L debería tener una disolución de NaOH para que presente el mismo pH?. –5 –4 Solución: = 7.53·10 ; pH = 8.9; [NaOH] = 6.51·10 g/L. 16.- Calcular el pH de una disolución 0.1 M de NaCN, sabiendo que la constante de ionización del ácido HCN es de 5·10 -10 a temperatura ambiente. –5 Solución: K h = 2·10 ; = 0.014; pH = 11.15. 17.- Calcular, utilizando los equilibrios correspondientes, el pH de las disoluciones: a) Acetato potásico 0.1 M; b) Nitrato sódico 0.1 M; c) Sulfato amónico 0.1 M; d) -5 Hidróxido de bario 0.1 M. Datos: K a (ácido acético) = 1.8·10 , K b (hidróxido potásico) > 100, K a (ácido nítrico) >100, K b (hidróxido sódico) > 100, K a (ácido -5 sulfúrico) > 100, K b (amoniaco) = 1.8·10 , K b (hidróxido de bario) > 100. Solución: a) pH = 8.9, b) pH = 7.0, c) pH = 5.1, d) pH = 13.3. 18.- Calcule el pH de la disolución que resulta de mezclar 100 mL de una disolución 0.1 M de HCl con 35 mL de una disolución 0.1 M de NaOH. Solución: pH = 1.32. 19.- Calcular el pH que toma cuando a 25 mL de ácido acético 0.1 M se le añaden: a) 10 mL de NaOH 0.1 M; b) 25 mL de NaOH 0.1 M; c) 35 mL de NaOH 0.1 M. Solución: a) pH = 4.57, b) pH = 8.72, c) pH = 12.22. 20.- Si mezclamos 50 mL de una disolución 0.2 M de ácido clorhídrico con otros 50 mL de una disolución de amoniaco 0.2 M. ¿Cuál será el pH de la disolución resultante 5 suponiendo que los volúmenes son aditivos?. Dato: K b = 1.8·10 . Solución: pH = 5.13. 21.- A 100 mL de una disolución 0.1 N de ácido acético (K a = 1.8·10-5) se le añade progresivamente NaOH sólido. Calcular el pH de la disolución: a) antes de añadir NaOH; b) después de añadir 200 mg de NaOH. c) después de añadir 200 mg más de NaOH. Solución: a) pH = 2.87, b) pH = 4.74, b) pH = 8.87. Biotecnología
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22.- Razone el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas, constituidas por una mezcla equimolecular de las siguientes sustancias: a) carbonato sódico; b) ácido nítrico e hidróxido potásico; c) ácido acético y ácido carbónico; d) acetato sódico y ácido acético; e) ácido sulfúrico y sulfato sódico. Indicar razonadamente mediante las reacciones oportunas, si en algún caso, se llevará a cabo una reacción de hidrólisis, de neutralización o si se trata de una disolución reguladora. 23.- Determina el pH de las siguientes disoluciones: (K a = 1.8·10-5) a) Una disolución de ácido acético 0.40 M. b) Una disolución de ácido acético 0.40 M y acetato sódico 0.20 M. c) Una disolución de acetato sódico 0.20 M. 24.- Una muestra de 0.1276 g de un ácido monoprótico desconocido se disolvió en 25 mL de agua y se valoró con una disolución de NaOH 0.0633 M. El volumen de la base necesario para llegar al punto de equivalencia fue de 18.4 mL. a) Calcular la masa molar del ácido. b) Después de añadir 10.0 mL de base, el pH medido fue de 5.87. ¿Cuál es el valor de K a del ácido desconocido?. 25.- A) Se tiene una disolución de ácido acético (CH 3COOH) del 50% en peso y de densidad 1.680 g/mL. Calcula la molaridad, la normalidad, la fracción molar y la molalidad de este ácido. B) Calcula el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 200 ml de una disolución de concentración 0.3 N. Calcular el pH de la disolución resultante. (K a = 1.8·10-5). C) Calcula los gramos de hidróxido sódico, del 60% de riqueza, que son necesarios para neutralizar 100 mL de la disolución 0.3 N de ácido acético. 26.- Se prepara una disolución reguladora disolviendo 30.53 g de ácido benzoico (C6H5COOH), y 36.03 g de benzoato sódico (C 6H5COONa), en 100 mL de agua. (K a -5 = 6.3·10 ) Calcula el pH de la disolución: a) Al prepararla. b) Cuando se añaden 10 mL de HCl 1 M. c) Cuando se añaden 10 mL de NaOH 1 M.
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