UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA UNIDAD 3 TERMODINÁMICA DE LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS TERMOMETRÍA
La termo termome metrí tría a es la encar encargad gada a de la medici medición ón de la temper temperatu atura ra en sistemas o cuerpos. Para realizar dicha medición, se utiliza un instrumento llama llamado do termó termóme metr tro, o, que aprov aprovech echa a el fenóm fenómeno eno de dilatac dilatación ión de los cuerpos con el calor, para poder medir la temperatura.
¿Qué es u !e"#$#e!"%& Un termómetro es un sistema aislado térmicamente, que utiliza, como ya se dijo, la propieda propiedad d termomé termométrica trica de dilatación dilatación de los cuerpos con el calor, para medir la temperatura temperatura en su medio amiente.
¿A 'ué se (()#) *"%*+e,), !e"#%#é!"+-)& !e"#%#é!"+-)& !e le llama propiedad termométrica a cuya magnitud varía de la misma manera que la temperatura, es decir, que si ésta aumenta, la propiedad termométrica tamién aumentar".
#amién #amién podemos de$nir el calor como energía que se transmite desde o hacia un sistema, deido deido a la diferencia diferencia de temperaturas temperaturas entre el el sistema y su medio amiente. %e la misma manera manera que de$nimos sistema sistema aislado o cerrado como como aquél en el cual no entra ni sale materia, podríamos decir que un sistema un sistema aislado térmicamente es aquél en el cual no sale ni entra calor.
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA Una propiedad característica característica de los sistemas aislados térmicamente, térmicamente, es que dentro de los mismos la temperatura es constante, si dejamos transcurrir un cierto tiempo sin camios en el medio amiente. %e esta esta maner manera, a, al coloca colocarr un termó termómet metro ro )que es un sistem sistema a aislad aislado o térmica térmicament mente* e* en agua caliente caliente por ejemplo, ejemplo, la temperatura temperatura dentro dentro de dicho instrumento aumentar" hasta cierto punto, y luego de transcurrido un cierto período, se estailizar", alcanzando lo que se llama l lama equilirio térmico. térmico.
+n el equilirio térmico, la temperatura es constante e igual en todos los puntos puntos del sistema. sistema. La sustancia sustancia líquida incluida incluida dentro dentro del termóm termómetr etro o )haitualmente se trata de mercurio* se dilata deido al aumento de la temperatura. %icha dilatación es medile y directamente proporcional a la temperatura temperatura del medio amiente )en este caso, el agua caliente*. #amién #amién eisten termómetros termómetros que en lugar de mercurio mercurio utilizan otros líqu líquid ido os, por por ejem ejempl plo o alco lcohol hol colo colorreado eado,, util utiliz iza ados en el "rea de meteorología.
+l largo de una varilla o hilo met"lico tamién puede usarse como propiedad termométrica, aunque la variación de la longitud se da para un rango de temperatura no demasiado amplio, entre cero y cien grados -elsius. #amién #amién se puede construir un termómetro termómetro aprovechando aprovechando la dilatación de sólid sólidos os con con el calor calor.. +ste +ste tipo tipo de instru instrumen mento to es llama llamado do termó termóme metr tro o met"lico, y se construye soldando dos l"minas de distintos metales, de igual longitud a cero grado -elsius, pero con distinto coe$ciente de dilatación lineal, como latón y acero. l aume aument ntar ar o dism dismin inui uirr la temp temper erat atur ura, a, las las l"mi l"mina nas s se dila dilata tar" r"n n o contraer"n, una en mayor medida que la otra, de esta manera se curvar"n en un sentido o en el contrario. +l grado de la curvatura camia de posición una una aguj aguja a que que se muev mueve e sor sore e una una esca escala la gra graduad duada, a, mar marcand cando o la temperatura.
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA 0tras 0tras prop propied iedade ades s termo termomét métric ricas as incluy incluyen en la resis resisten tencia cia eléctr eléctrica ica de meta metale les, s, que que tam tamié ién n pude pude usar usarse se para para medi medirr temp temper erat atur uras as.. +n los los termómetros de resistencia, se usa un hilo $no de platino, cuya resistencia eléctrica va variando con la temperatura. +l rango que pueden medir estos termómetros es muy amplio, entre 1/22 grados -elsius hasta (/22 grados -elsius.
CALORIMETR.A
La determinación del calor especí$co de los cuerpos constituye uno de los $nes primordiales primordiales de la calorimetría. +l proc proced edim imie ient nto o m"s m"s hai haitu tual al para para medi medirr calo calorres espe especí cí$c $cos os consiste en sumergir una cantid cantidad ad del del cuerpo cuerpo somet sometido ido a medición en un a'o de agua de temperatura conocida. !uponiendo que el sistema est" aisl aislad ado, o, cuan cuando do se alca alcanc nce e el equilirio térmico se cumplir" que el calor cedido por el cuerpo ser" igual al asorido por el agua, o a la inversa.
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA 4étodo de medida de calores especí$cos. l sumergir un cuerpo en agua de temperat temperatura ura conocida, conocida, cuando se alcanza alcanza el equilirio equilirio térmico, térmico, el calor calor cedido por el cuerpo es igual al asorido por el agua. -omo la energía calorí$ca cedida ha de ser igual a la asorida, se cumple que5
!ien !iendo do m la masa masa del del cuer cuerpo po sume sumerrgido gido,, c su calo calorr espe especí cí$c $co, o, # la temperatura temperatura inicial del cuerpo, ma la masa de agua, c a el calor especí$co del agua agua,, #a la temp temper erat atur ura a inic inicia iall del del agua agua y #f la temp temper erat atur ura a $nal $nal de equilirio. #odos los valores de la anterior epresión son conocidos, ecepto el calor especí$co del cuerpo, que puede por tanto deducirse y calcularse de la misma
TRABAJO +n mec" mec"nica nica cl"s cl"sica ica,, el traaj traajo o que reali realiza za una fuerza sor sore e un cuer cuerpo po equivale equivale a la energía necesari necesaria a para desplazar desplazar este cuerpo. cuerpo. +l traajo es una magn magnit itud ud físi física ca escalar que se representa con la letra )del inglés Works* Works* y se epresa en unidades de energía, esto es en julios en julios o o joule )6* en el !istema 7nternacional de Unidades. Unidades . 8a 8a que por de$nición el traajo es un tr"nsito de energía, nunca se re$ere re$ere a él como incremento de incremento de traajo, ni se simoliza como 9:. 4atem"ticamente se epresa como5 %onde es el módulo de módulo de la fuerza fuerza,, es el desplazamiento y es el "ngulo que que for forman man entr entre e sí el vector fuerz fuerza a y el vecto vectorr despla desplazam zamien iento to )véas )véase e diujo*. -uan -uando do el vect vector or fuer fuerza za es perpendicular al vecto vectorr despla desplazam zamien iento to del del cuerpo cuerpo sor sore e el que se aplica aplica,, dicha dicha fuerza fuerza no reali realiza za traaj traajo o alguno alguno.. simismo, si no hay desplazamiento, desplazamiento, el traajo tamién ser" nulo.
CALOR +l calor calor est" est" de$nido de$nido como como la form forma a de energía que se trans trans$er $ere e entre entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mism ismo cuerpo que se encuen encuentra tran n a distin distintas tas temperaturas temperaturas,, sin sin ema emarrgo en ter termodi modin" n"mi mica ca genera generalme lmente nte el térm término ino calor calor signi$ signi$ca ca simple simpleme mente nte transf transfer erenc encia ia de energía.
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA +ste
ESCALAS TERMOM/TRICAS
+n todo cuerpo material la variación de la temperatura va acompa'ada de la correspondiente correspondiente variación de otras propiedades mediles, de modo que a cada valor de aquélla le corresponde un solo valor de ésta. #al es el caso de la longitud de una varilla met"lica, de la resistencia eléctrica de un metal, de la presión de un gas, del volumen de un líquido, etc. +stas magnitudes cuya variación est" ligada a la de la temperatura se denominan propiedades termométricas, porque pueden ser empleadas en la construcción de termómetros. Para de$nir una escala de temperaturas es necesario elegir una propiedad termométrica termométrica que re=na las siguientes condiciones5 a. La epr epres esió ión n mate matem" m"ti tica ca de la relación entre la propiedad y la temperatura dee ser conocida. . La propi propied edad ad termom termométr étrica ica dee dee ser ser lo ast astan ante te sens sensil ile e a las las vari variac acio ione nes s de temp temper era atura tura como para poder detectar, con una precisión aceptale, peque'os camios térmicos. c. +l rango de temperatura accesile dee ser su$cientemente su$cientemente grande %ayana &aja'a
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA Es-)() Ce(s+us Una vez que la propiedad termométrica ha sido elegida, la elaoración de una escala termométrica o de temperaturas lleva consigo, al menos, dos oper opera acion ciones es?? por por una una part parte, e, la dete deterrmina minaci ció ón de los los punt puntos os $jos $jos o temperaturas de referencia que permanecen constantes en la naturaleza y, por otra, la división del intervalo de temperaturas correspondiente a tales puntos $jos en unidades o grados. +l cientí$co sueco nders -elsius )(@2(1(@;;* construyó por primera vez la escala termométrica que lleva su nomre. +ligió como puntos $jos el de fusió usión n del del hiel hielo o y el de eul eulli lic ción ión del del agua gua, tra tras adver dverttir que que las las temp temper erat atur uras as a las las que que se veri veri$c $ca aan an tale tales s cam camio ios s de esta estado do eran eran consta constante ntes s a la pres presión ión atmos atmosfér férica ica.. sign signó ó al primer primero o el valor valor 2 y al segundo el valor (22, con lo cual $jó el valor del grado centígrado o grado -els -elsiu ius s )A-* )A-* como como la cent centés ésim ima a part parte e del del inte interv rval alo o de temp temper erat atur ura a comprendido entre esos dos puntos $jos.
Es-)() F)0"e0e+! +n los los país países es angl anglos osaj ajon ones es se pued pueden en enco encont ntra rarr a=n ter termóme mómetr tros os gradua graduados dos en grado grado Bahrenh ahrenheit eit )AB*. )AB*. La escala escala Bahrenh ahrenheit eit di$er di$ere e de la -elsius tanto en los valores asignados a los puntos $jos, como en el tama'o de los grados. sí al primer punto $jo se le atriuye el valor 3/ y al segundo el valor /(/. Para pasar de una a otra escala es preciso emplear la ecuación5 t )AB* )AB* C (,D E t )A-* )A-* F 3/ %onde t)AB* representa la temperatura epresada en grados Bahrenheit y t)A-* la epresada en grados -elsius o centígrados.
Es-)() 1e(2+ La escala de temperaturas adoptada por el !7 es la llamada escala asoluta o Gelvin. +n ella el tama'o de los grados es el mismo que en la -elsius, pero el cero de la escala se $ja en el 1 /@3,(H A-. +ste punto llamado cero asoluto de temperaturas es tal que a dicha temperatura desaparece la agitación molecular, por lo que, seg=n el signi$cado que la teoría cinética atriuye atriuye a la magnitud magnitud temperatur temperatura, a, no tiene sentido sentido halar de valores valores
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA infer inferior iores es a él. +l cero cero asolu asoluto to const constitu ituye ye un límite límite inferi inferior or natura naturall de temperaturas, lo que hace que en la escala Gelvin no eistan temperaturas ajo cero )negativas*. La relación con la escala centígrada viene dada por la ecuación5 T )G* )G* = t )A-* )A-* F /@3,(H !iendo T )G* )G* la temperatura epresada en grados Gelvin o simplemente en Gelvin.
ROAGACIÓN DEL CALOR Me-)+s#%s +l calo calorr es una una ener energí gía a que que se tran transm smit ite e de unos unos cuer cuerpo pos s a otr otros mediante tres tipos de mecanismos diferentes5 diferentes5 •
C%,u--+$ 5 La conducción es la maner manera a de trans transfer ferir ir calor calor desde desde una masa masa de temper temperat atura ura m"s eleva elevada da a otra de temperatura inf inferior ior por contacto directo +l coe$ coe$ci cien ente te de cond conduc ucci ción ón de un material mide la capacidad del mismo para conducir el calor a través de la masa del mism ismo. Los materiale iales s aisl aislan ante tes s tien tienen en un coe$ coe$ci cien ente te de cond conduc ucci ción ón pequ peque' e'o o por por lo que que su capacidad para conducir el calor es reducida, de ahí su utilidad.
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C%2e--+$ 5 La transmisión
de calor por -%2e--+$ es un intercamio de calor entre el aire y una masa material que se encuentran a diferentes temperaturas. +l transporte del calor se produce por movimientos naturales deidos a la diferencia de temperaturas, el aire caliente tiende a suir y el aire frío aja, o ien mediante mecanismos de convección forzada.
R),+)-+$ 5 +s un mecanismo de transmisión de calor en el que el intercamio se produce mediante la asorción y emisión de energía por ondas electromagnéticas, electromagnéticas, por lo que no eiste la necesidad de que eista un medio medio mater material ial para para el transp transpor orte te de la energ energía. ía. +l sol sol aporta aporta energ energía ía eclusivamente por radiación
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TERMODINÁMICA La termodin"mica puede de$nirse como el tema de la Bísica que estudia los procesos en los que se trans$ere energía como calor y como traajo. !aemo !aemos s que se efect efect=a =a traa traajo jo cuando cuando la energ energía ía se trans trans$er $ere e de un cuerpo a otro por medios mec"nicos. +l calor es una transfe nsferrenc encia de ener nergía gía de un cuer cuerpo po a un segu segund ndo o cuer cuerpo po que que est" a menor temperatura. 0 sea, el calor es muy semejante al traajo. +l calor se de$ne como una trans transfer ferenc encia ia de ener energía gía deida deida a una una dife diferrenci encia a de temp temper erat atur ura, a, mient ientrras que que el tra traajo ajo es una transferencia de energía que no se dee a una diferencia de temperatura. l halar de termodin"mica, termodin"mica, con frecuencia se usa el término IsistemaI. Por Por sist sistem ema a se enti entien ende de un oje ojeto to o conj conjun unto to de oje ojeto tos s que que dese deseam amos os considerar. +l resto, lo dem"s en el Universo, que no pertenece al sistema, se conoce como su IamienteI. !e consideran varios tipos de sistemas. +n un sistema cerrado no entra ni sale masa, contrariamente a los sistemas aiertos donde sí puede entrar o salir masa. Un sistema cerrado es aislado si no pasa energía en cualquiera de sus formas por sus fronteras. Previo a profundizar en este tema de la termodin"mica, es imprescindile estalecer una clara distinción entre tres conceptos "sicos5 temperatura, calor y energía interna. -omo ejemplo ilustrativo, es conveniente recurrir a la teoría cinética de los gases, en que éstos saemos est"n constituidos por numerosísimas moléculas en permanente choque entre sí.
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L) !e#*e")!u")4 +s una medida de la energía cinética media de las moléculas individuales. +l calor es una transferencia de energía, como energ energía ía térmic térmica, a, de un ojet ojeto o a otro otro deida deida a una diferenc diferencia ia de temperatura.
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L) ee"56) +!e") 7% !é"#+-)84 +s la energía total de todas las moléculas del ojeto, o sea incluye energía cinética de traslación, rotación y viración de las moléculas, energía potencial en moléculas y energí ergía a pote potenc ncia iall ent entre moléc lécula ulas. Para mayo mayorr clar clarid ida ad, imaginemos dos arras calientes de un mismo material de igual masa y temperatura.
+ntre las dos tienen el dole de la energía interna respecto de una sola arra. Jotemos que el
LEYES DE TERMODINÁMICA "+#e") Le9 ,e () Te"#%,+:#+-) +sta ley se epresa como5 +int C K 1 : -amio en la energía interna en el sistema C -alor agregado )K* 1 #raajo efectuado por el sistema ):* Jotar que el signo menos en el lado l ado derecho de la ecuación se dee justamente a que : se de$ne como el traajo efectuado por el sistema. Para entender esta ley, es =til imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émolo móvil y que mediante un mecher mechero o podemo podemos s agrega agregarle rle calor calor.. +l camio en la energía interna del gas estar" dado por la diferencia entre el calor
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA agregado y el traajo que el gas hace al levantar el émolo contra la presión atmosférica.
Se5u,) Le9 ,e () Te"#%,+:#+-) La primera ley nos dice que la energía se conserva. !in emargo, podemos imag imagin inar ar much muchos os proc proces esos os en que que se cons conser erve ve la ener energía gía,, per pero que que realmente realmente no ocurren en la naturaleza. !i se acerca un ojeto caliente a uno frío, el calor pasa del caliente al frío y nunca al revés. !i pensamos que puede ser al revés, se seguiría conservando la energía y se cumpliría la primera ley. +n la naturaleza hay procesos que suceden, pero cuyos procesos inversos no. Para eplicar esta falta de reversiilidad se formuló la segunda ley de la termodinamica, termodinamica, que tiene dos enunciados equivalentes5
Eu Eu-+ -+), ),% % ,e 1e(2 1e(2+ + ; () ()-< -<44 +s impos imposile ile const construi ruirr una m"quin m"quina a térmica que, operando en un ciclo, no produzca otro efecto que la asorción de energía desde un depósito y la realización de una cantidad igual de traajo.
Eu-+),% ,e C()us+us4 +s imposile construir una m"quina cíclica cuyo =nico efecto sea la transferencia continua de energía de un ojeto a otro de mayor temperatura sin la entrada de energía por traajo.
Te"-e") Le9 ,e () Te"#%,+:#+-) 9 Le9 Ce"% lgunas fuentes se re$eren incorrectamente al postulado de Jernst como Ila tercera de las leyes de la termodin"micaI. +s importante reconocer que no es una noción eigida por la termodin"mica cl"sica por lo que resulta inapropiado tratarlo de MleyN, siendo incluso inconsistente con la mec"nica estadística cl"sica y necesitando el estalecimiento previo de la estadística cu"ntica para ser valorado adecuadamente.
La mayor parte de la termodin"mica no requiere la utilización de este post postul ulad ado. o. +l post postul ulad ado o de Jer Jernst, nst, llam llama ado así así por por ser ser prop propue uest sto o por :alther Jernst, Jernst, a$rma que es imposile alcanzar una temperatura igual al cero cero asoluto asoluto media mediante nte un n=mer n=mero o $nito $nito de proce proceso sos s físico físicos. s. Puede Puede formularse tamién como que a medida que un sistema dado se aproima al cero cero aso asolu luto to,, su entr entrop opía ía tien tiende de a un valo valorr cons consta tant nte e espe especí cí$c $co o. La %ayana &aja'a
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA entro entropía pía de los sólid sólidos os crista cristalino linos s puros puros puede puede consi consider derars arse e cero cero ajo ajo temperaturas iguales al cero asoluto. +s importante remarcar que los principios o leyes de la termodin"mica son v"lidas siempre para los sistemas macroscópicos, pero inaplicales a nivel microscó microscópico pico.. La idea del demonio demonio de 4aOell 4aOell ayuda ayuda a compr comprend ender er los límites de la segunda ley de la termodin"mica jugando con las propiedades microscópicas microscópicas de las partículas que componen un gas.
ENTALIA La entalpía es la cantidad de energía calorí$ca calorí$ca de una sustancia. +n una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se liera calor y decimos que es una reacción eotérmica. !i la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del del medi medio o y deci decimo mos s que que es una una reacc eacció ión n endo endoté térm rmic ica. a. +l cam camio io de entalpía se denomina 9 y se de$ne como5 ΔH = ΔH productos - ΔHreactantes La entalpía de formación )9 f 2* es la variación de energía calorí$ca en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus sus elem elemen ento tos s en sus sus fase fases s est" est"nd ndar ar en cond condic icio ione nes s de pres presió ión n y temperat temperatura ura est"ndar est"ndar amienta amientales les )#P+*, )#P+*, que son tempera temperatura tura de /D G )/> A-* y presión de (22 QPa )R ( atm.*. La entalpía de formación de un elemento es cero por de$nición.
E=e#*(% >4 +n las talas encontramos que 9 f 2)-0/* C 13; Q6Smol, esto indica que 9 para la reacción. -)s* F 0 /)g* T -0/)g*
en condiciones condici ones #P+ es 13; Q6Smol
E=e#*(% ?4 +n las talas encontramos que 9 f 2)-0* C 1((( Q6Smol, esto indica que 9 para la reacción5 C(s) + 1/2 O 2() ! CO() en CO() en condiciones #P+ es 1((( Q6Smol Por cominación de las 9 f 2 podemos determinar entalpías de reacción de otra otras s reacc eaccio ione nes s dist distin inta tas, s, pues puesto to que que la enta entalpí lpía a es una una func funció ión n de estado )sólo depende de los estados inicial y $nal, no del camino recorrido* La 9 de la reacción CO() + 1/2 O2() ! CO2() ser"5 () ser"5 2 2 2 9 C 9productos 1 9reactantes C 9f )-0/* 1 9f )-0* C 1/D3 Q6Smo.
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ENTRO.A La entr entropí opía, a, como como todas todas las varia variales les de estad estado, o, depend dependen en sólo sólo de los estados del sistema, y deemos estar preparados para calcular el camio en la entro entropía pía de proc proceso esos s irr irrevers eversil iles, es, conoc conocien iendo do sólo sólo los estado estados s de principio y al $n. -onsideraremos dos ejemplos5 (.1 %ilatación lire5 %upliquemos el volumen de un gas, haciendo que se dilate en un recipiente vacío, puesto que no se efect=a reacción alguna contra el vacío, y, como el gas se encuentra encerrado entre paredes no conductoras, . por la primera ley se entiende que o5
%onde y se re$eren a los estados inicial y $nal )de equilirio*. !i el gas es idea ideal, l, depe depend nde e =nic =nicam amen ente te de la temp temper erat atur ura a y no de la pres presió ión n o el volumen, y la ecuación. +n realidad, la dilatación lire li re es irreversile, irreversile, perdemos el control del medio amiente una vez que arimos la llave. ay sin envergo, una diferencia de entropía, entre los estados de equilirio inicial y $nal, pero no podemos calcularla con la ecuación, porque esta relación se aplica =nicamente a tray trayec ecto tori rias as rever eversi sil les es?? si trat tratam amos os de usar usar la ecua ecuaci ción ón,, tend tendrremos emos inmediatamente la facultad de que K C 2 para la dilatación lire 1 adem"s 1 no saremos cómo dar valores signi$cativos de # en los estados intermedios que no son de equilirio. +ntonc +ntonces, es, -óm -ómo o calcu calcular laremo emos s !f 1 !i para para estos estos estado estadosV sV,, lo haremo haremos s determinando determinando una trayectoria trayectoria reversile reversile )cualquier trayectoria trayectoria reversile* reversile* que conecte los estados y f, para así calcular el camio de entropía de la trayec trayecto toria ria.. +n la dilata dilatació ción n lire lire,, un tray trayect ecto o rever reversi sile le conve convenie niente nte )suponiendo que se trate de un gas ideal* es una dilatación isotér i sotérmica mica de W7 a Wf )C/Wi*. +sto corresponde a la dilatación isotérmica que se lleva a cao entre los puntos a y del ciclo del -arnot. +sto representa un grupo de operaciones muy diferentes de la dilatación lire y tienen en com=n la =nica condición de que conectan el mismo grupo de estados de equilirio, y f. %e la ecuación y el ejemplo ( tenemos. +sto es positivo, de tal manera que la entropía del sistema aumenta en este proceso adia"tico irreversile. Jótese que la dilatación lire es un proceso que, en la naturaleza se desarrolla por sí mismo una vez iniciado. Xealmente no podemos conceir lo opuesto, una compresión lire en la que el gas que en un recipiente aislado se comprima en forma espont"nea de tal manera %ayana &aja'a
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA que ocupe solo la mitad del volumen que tiene disponile liremente. #oda nues nuestr tra a epe eperi rien enci cia a nos nos dice dice que que el prim primer er proc proces eso o es inev inevit ita ale le y virtualmente, no se puede conceir el segundo. /.1 #ransmisión irreversile de calor. -omo otro ejemplo, considérense dos cuerpos que son semejantes en todo, ecepto que uno se encuentra a una temperatura # y el otro a la temperatura #-, donde #Y #-. !i ponemos amos ojetos en contacto dentro de una caja con paredes paredes no conductoras, conductoras, eventualmente llegan a la temperatura com=n #m, con un valor entre # y #-? #-? como la dilatación lire, el proceso es irreversile, por que perdemos el control del medio amiente, una vez que colocamos los dos cuerpos en la caja caja.. -omo -omo la dila dilata taci ción ón lir lire, e, este este proc proces eso o tam tamié ién n es adia adia" "ti tico co )irreversile*, porque no entra o sale calor en el sistema durante el proceso.
REACCIONES ENDOT/RMICAS Y REACCIONES E@OT/RMICAS E@OT/RMICAS
+n las ecuaci ecuacion ones es termo termoquí químic micas as indica indicadas das prev previam iament ente e apare aparecen cen los correspondientes valores de entalpía est"ndar de reacción para diversas reacciones, y todas ellas tienen signo negativo.
¿Qué s+5+-) e( s+5% ,e () e!)(*6)& !eg=n el criterio estalecido por la 7UP-, 7UP-, que hemos eplicado al halar de la tran transf sfer eren enci cia a de ener energí gía a en for forma de calo calor, r, es nega negati tivo vo el calo calorr desprendido desprendido por el sistema, y positivo el calor asorido por el sistema. sí, si la entalpía de reacción reacción es negativa, signi$ca que durante el transcurso de la reacción, el sistema pierde o liera calor hacia el entorno, mientras que si la entalpía de reacción es positiva signi$ca que durante el transcurso de la reacción, el sistema asore calor del entorno.
+n función del signo de la entalpía ()s "e)--+%es se -()s+-) -%#%
e,%!é"#+-)s 9 e%!é"#+-)s4
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BIOFISICA Una "e)--+$ e%!é""#+-) es aquella cuyo 2)(%" ,e e!)(*6) es e5)!+2% es decir, el sistema desprende o liera calor al entorno )9 Z 2*. Una "e)--+$ e,%!é"#+-) es aquella cuyo 2)(%" ,e e!)(*6) es *%s+!+2%, es decir, el sistema asore calor del entorno )9 Y 2*. Por ejemplo, la reacción que hemos considerado previamente, de oidación del monóido de carono para dar dióido de carono, tiene variación de entalpía negativa5
+sto signi$ca que se desprende calor en el transcurso de la misma y es, por tanto, tanto, una reacción reacción eotér eotérmica mica,, mientras mientras que si considera consideramos mos la misma misma reac reacció ción n pero pero en senti sentido do contra contrario rio,, el valor valor asolu asoluto to de la entalp entalpía ía se mantiene, pero el signo camia, siendo en este caso la entalpía positiva y, por tanto, una reacción endotérmica5
TEMERATURA RADIACCION Y TERMODINAMICA DE LOS SERES VIVOS dem"s del calor proveniente del eterior, por las radiaciones infrarrojas del !ol, !ol, los anima animales les posee poseen n calor calor propi propio, o, prov proveni enient ente e de los proc proceso esos s de transformación u oidación de los alimentos. +n ase a esta producción de calor y a la velocidad de intercamio entre el organismo y el medio, se distinguen animales de temperatura camiante o Isangre Isangre fríaI, fríaI, denomina denominados dos poiquilote poiquiloterm rmos, os, y animales animales de tempera temperatura tura constante o Isangre calienteI, denominados homotermos.
R),+)-+$ +l fenómeno de la radiación consiste en la propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas o partículas suatómicas a través del vacío o de un medio material.
Te"#%,+:#+-) ,e (%s se"es 2+2%s La termodin"mica es una rama de la física que estudia los efectos de los camios de magnitudes de los sistemas a un nivel macroscópico. macroscópico. -onstituye
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA una teoría teoría fenom fenomeno enológ lógica ica,, a partir partir de razon razonam amien ientos tos deduct deductivo ivos, s, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método eperimental. Los camios camios estudiado estudiados s son los de temperatu temperatura, ra, presió presión n y volumen, volumen, aunque aunque tamién estudia camios en otras magnitudes, tales como la imanación, el potenc potencial ial químic químico, o, la fuerza fuerza electr electrom omotr otriz iz y el estudi estudio o de los medios medios continuos en general.
ROCESO DE ALIMENTACION I5es!+$4 !e produce cuando se [come\ un alimento, es decir, cuando el alimento es llevado a la oca.
D+5es!+$4 •
Me-:+-)4 !e prod produc uce e en la oca oca media ediant nte e la trit tritur ura ación ción del del alimento con los dientes, y en el estómago como consecuencia consecuencia de las cont contra racc ccio ione nes s del del m=sc m=sculo ulo liso liso que que tapi tapiza za las las par paredes edes de dich dicho o órgano.
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Qu6#+-)5 !e produce en la oca a partir de las enzimas presentes en la saliva, en el estómago por la presencia de jugos g"stricos, y en el int intesti estino no delg delga ado por por la pres prese encia ncia de jugo jugos s inte intes stina tinale les s y pancre"ticos.
+stas sustancias químicas ayudan a que las grandes moléculas por ejemplo carohidratos, carohidratos, lípidos, y proteínas proteínas de los alimentos que comemos se dividan en otras m"s peque'as, por hidrólisis. +nzimas5 catalizan las reacciones de hidrólisis.
Ju5%s ,+5es!+2%s ,+5es!+2%s Ju5% 5:s!"+-%5 Líqu Líquid ido o segr segreg egad ado o por por el estó estóma mago go que que prov provo oca la desintegración de los alimentos para que se sigan digiriendo. Bormado por agua, "cido clorhídrico, y enzimas. Ju5% *)-"e:!+-%5 Líquido segregado por el p"ncreas que act=a a nivel del intestino delgado. Bormado Bormado por agua, sales minerales, icaronato de sodio, y enzimas. Ju5% +!es!+)(5 sustancia producida por la mucosa del intestino delgado, con su acción termina el proceso de degradación, para pasar a la asorción de nutrientes.
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!e prod produc uce e en el inte intest stin ino o delga delgado do.. Los Los nutr nutrie ient ntes es ote otenid nidos os de los los alimentos ingresan a las células epiteliales que tapizan la luz del intestino delgado por transporte activo o difusión. Binalmente5 Los nutrientes se transportan por la sangre a todos los tejidos y llegan a las células para cumplir determinados determinados $nes.
ESTRATEGIAS METABÓLICAS DE LOS SERES VIVOS La estrategia "si "sica ca del del meta metao olis lismo mo es form formar ar #P, #P, poder reduc reductor tor y precursores para la iosíntesis. iosíntesis. +l #P es la unid unidad ad iol iológ ógica ica univ univer ersa sall de ener energía gía.. +l elev elevad ado o potencial potencial para transfe transferir rir grupos fosfori fosforilos los capacita capacita al #P para ser utilizado como fuente de energía en la contracción muscular, transporte activo, ampli$cación de se'ales y iosíntesis. •
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+l #P se gene genera ra en la oida idaci ción ón de molé molécu cula las s com comus usti til les es,, como glucosa, glucosa, "cidos grasos y amino"cidos. +l intermediario com=n en la mayoría de estas oidaciones es el acetil1-o. La glucólisis es otro proceso generador de #P, pero la cantidad que se forma es mucho menor que en la fosforilación oidativa. !in emargo, la glucólisis puede transcurrir r"pidamente durante un corto tiempo en condiciones anaeróicas, mientras que la fosforilación oidativa requiere del suministro continuado de 0/.
REGULACION DEL CALOR EN LOS ANIMALES La regulación de los animales est" dada por la temperatura del amiente y la e$caci e$cacia a del hipot" hipot"lam lamo o por logra lograrr mante mantener ner la temper temperatu atura ra inter interna na constante en el animal, así mismo el animal dee tener reservas de grasas para para quem quemar arla las s cuan cuando do sea sea nece necesa sari rio o y así así el logr lograr ar prod produc ucir ir calo calorr y mantener la temperatura adecuada5
> Re5u()-+$ ,e () !e#*e")!u")4 La tempe temperat ratura ura con que la sangr sangre e llega llega al hipot" hipot"lam lamo o ser" ser" el princi principal pal dete determ rmin inan ante te de la respu espues esta ta corp corpor oral al a los los cam camio ios s clim clim"t "tic icos os.. +l
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA hipot"lamo tiene un dole sistema de regulación de la temperatura. sí, la porción porción anterior anterior o rostral rostral,, compuest compuesta a por centros centros parasimp" parasimp"tico ticos, s, es la encargada de disipar el calor, mientras que en la posterior con centros simp"ticos, conserva y mantiene la temperatura corporal. -uan -uando do se orig origin ina a un da'o da'o en la regió egión n post poster erio iorr en anim animal ales es de eperimentación, la respuesta que se otiene es5 o
hipotermia prolongada e incapacidad para reaccionar al frío. Parece ser, ser, tam tamié ién, n, que que la poiq poiqui uilo lote term rmia ia relat elativ iva a es el result esultad ado o de lesiones en la porción posterior del hipot"lamo. Lesiones localizadas en la región anterior o rostral incapacitan al animal de eperimentación para perder calor.
INTERCAMBIO DE GASES +l aire atmosférico atraviesa las vías respiratorias y llega hasta los alvéolos pulmonares. +stos tienen unas paredes muy $nas y est"n rodeados por multitud de capilares sanguíneos, tamién con paredes muy $nas. Los capilares vienen con sangre pore en oígeno y rica en dióido de carono, pero en el alvéolo la sangre se carga de nuevo de oígeno y cede el dióido de carono. +ste proceso es el intercamio de gases. -omo resultado, el aire de los alvéolos se emporece en oígeno y se carga de dióido de carono. +l intercamio gaseoso se realiza por difusión simple, desde el lugar en el que su concentración es mayor hacia donde es menor. La sang sangrre carg cargad ada a de oíge ígeno no llev lleva a este este gas gas a toda todas s las las célu célula las s del del orga organi nism smo, o, de ella ellas s recog ecoge e el dió dióido ido de car caron ono, o, prod produc ucid ido o en la respiración celular, y lo lleva a los pulmones.
RESIONES RESIRATORIAS Las presiones que se encuentra en el sistema respiratorio se encuentran en relación con todo lo que es el tóra, pulmón y ventilación. Los movimientos que se realizan en la fase inspiratoria, incluyendo el camio de presiones est" dado por los m=sculos inspiratorios, entre ellos el m"s principal es el diafragma, este musculo tiene una forma especial ya que es cóncavo por aajo y conveo por arria, arria, y en la inspiración este musculo se aplana, cuyo origen e inserción es astante amplio. Para entender un poco de presiones, tenemos que conocer algunas leyes de los gases, como es el caso de la ley de oyle que nos indica que a
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA temp temper erat atur ura a cons consta tant nte e el volu volum men y la pres presió ión n son son inve invers rsa ament mente e proporcionales, proporcionales, es decir a la temperatura temperatura constante del sistema respiratorio respiratorio mien mientr tras as a mayo mayorr volu volume men n intr intrat ator or"c "cic ico, o, la pres presió ión n intr intrat ator or"c "cic ica a se disminuye. Las presiones intrator"cica que podemos encontrar son 35 o
"es+%e "es+%es s +!"))(2 +!"))(2e%() e%()"" 7A84 7A84 +s la presión que se encuentra al inte interi rior or de los los alve alveol olos os pulm pulmon onar ares es,, much muchas as vece veces s es llama llamada da intrapulmonar, cuando la glotis se encuentra aierta esta presión se iguala a la de presión atmosférica.
o
"es+$ +!")*(eu")( 7I8 5 +s la presión que se encuentra entre las / pleuras es decir en el espacio pleural, esta presión suele ser negativa comparada con la presión atmosférica.
o
"es+$ "es+$ !")s* !")s*(eu (eu")( ")(44 7T 7T *5 Presió esión n se encue ncuent ntra ra entr entre e las las presión intraalveolar )P* y la intrapleural )P7P* diferida durante la fase inspiratorio en el ciclo respiratorio, respiratorio, donde es positiva. Presión de retracción5 esta presión como su nomre lo dice, se produce por la capacidad que tiene los pulmones de retraerse, est" en relación con las las par paredes edes que que dee deen n de esti estira rarr a los los pulm pulmon ones es dura durant nte e la inspiración.
"es+$ *(eu")( 7*(84 0curre la respiración espont"nea es haitualmente negativa, porque el tama'o de reposo del pulmón es menor que el del tóra. Presión en las vías aéreas. +s la que impulsa el
MECANISMOS QUE LLEVAN Y SE OONEN AL COLASO ULMONAR A!e(e-!)-+) -onsiste en una aireación incompleta o nula de los pulmones. La atelectasia aguda se oserva como una zona de pulmón deprimida, ien delimitada, rojo oscuro, h=meda, con escasa o nula crepitación. La atel atelec ecta tasi sia a crón crónic ica a se ose oserv rva a como como un "rea "rea depr deprim imida ida,, limit limitad ada, a, anémica, seca con escasa o nula crepitación. La atelectasia crónica conduce con frec frecuen uencia cia a la indura induració ción n atelec atelect"s t"sica ica.. !e produ produce ce en estos estos casos casos $rosis intersticial con organización del edema )carni$cación*, hiperplasia
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA del epitelio alveolar y un aumento del tejido el"stico )cirrosis el"stica* y frecuentemente organización del eudado alveolar.
VOLUMENES Y CAACIDADES ULMONARES La inspiración dura aproimadamente aproimadamente / segundos, y la espiración / ó 3 segundos. segundos. Por lo tanto, tanto, el el ciclo ventilatorio dura ; ó > segundos. La Brecuencia Brecuencia respiratoria es el n=mero de ciclos que se repiten repiten en ( minut o, y es de (/ a (> )resp.Smin.*. BXCH2S; ó > C (/ ó (> respSmin La cantidad de aire que entra en cada i nspiración, que es igual a la misma q ue se epul pulsa sa en cada cada espi espira raci ción ón,, es apr aproima imada dame ment nte e >22 >22 ml )2 ]> l.*, .*, y se lla llama Wolum lumen cor corrien iente )W.-. .-.*. +l volum lumen minut inuto o )W.m* es la cantidad de aire que entra en los pulmones en un minuto. Wm C Wc Br C >22 (/(> C H.222@.>22 ml +l aire etra que podemos introducir en una inspiración forzada recie el no mre de Wolumen inspiratorio de reserva )W.7.X*, que oscila sore los 3.(22 ml. +l volumen de aire que podemos epulsar en una espiración forzada despué s de una inspiración normal se llama Wolumen espiratorio de reserva )W.+.X*, que se sit=a entorno a los (./22 ml. +l aire residual que nos queda en los pulmones tras una espiración forzada, se llama Wolumen residual )W.X*, que est" sore los (/22 ml. Jo todo el aire que llega a los pulmones )>22 ml*, llega a la zona de intercamio, intercamio, hay una parte que se quede en el espacio muerto anatómico, anatómico, q ue son las partes del aparato aparato respiratorio respiratorio que no tienen alvéolos )tr"quea*, )tr"quea*, la cantidad esta alrededor de los (>2 ml.
RADIACIÓN EVAORACIÓN Y SUDOR RADIACIÓN -onsiste en la propagación de energía en forma de ondas electromagnéticas o electromagnéticas o partículas suatómicas suatómicas a través del vacío o de un medio material.
C()s+-)-+$ C()s+-)-+$ ,e ()s "),+)-+%es e(e-!"%#)5é!+-)s Las ondas o radiaciones electromagnéticas se pueden clasi$car en5
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BIOFISICA R),+)-+$ % +%+)!e4 Jo tienen la su$ciente energía como para romper los enlaces que unen los "tomos del medio que irradian )ondas de radio y #W, microondas, luz visile, etc.*. R),+)-+$ +%+)!e 5 #ienen su$ciente energía como para producir ionizaciones de los "tomos del medio o materia que es irradiado. Wan Wan desde los rayos ^ hasta la radiación cósmica.
C()s+-)-+$ ,e ()s "),+)-+%es +%+)!es
La radia radiact ctiv ivid idad ad es un fenó fenóme meno no físi físico co por por el cual cual algu alguno nos s cuer cuerpo pos s o elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propi propieda edad d de impre impresio sionar nar placa placas s fotog fotogr" r"$ca $cas, s, ioniza ionizarr gases gases,, prod produci ucirr
EVAORACIÓN La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un est estado líquido haci hacia a un esta estado do gaseoso, gaseoso, tra tras hae haerr adqui dquiri rido do su$c su$cie ient nte e ener energía gía para para venc vencer er la tensión tensión super$ci super$cial al.. difer iferen enc cia de la eullición, eullición, la evapora evaporación ción se puede puede producir producir a cualquier cualquier temperatur temperatura, a, siendo m"s r"pido cuanto m"s elevada sea esta. Jo es necesario que toda la masa masa alcanc alcance e el punto punto de eullición eullición.. -uando -uando eist eiste e un espac espacio io lire lire encima de un líquido, una parte de sus moléculas est" en forma gaseosa, gaseosa , al equil quili irrase, se, la cant cantid ida ad de mate materria gas gaseosa eosa de$ de$ne la pres presió ión n de vapor satur saturant ante, e, la cual cual no depend depende e del volumen, volumen, per pero var varía seg=n g=n la naturaleza del líquido y la temperatura. temperatura. !i la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a la gaseosa5 eso es la evaporación. -uando la presión de vapor iguala a la atmo tmosférica, se produce la eullición. eullición.( +n hidrología, hidrología , la evaporación evaporación es una de las l as variales hidrológicas importantes hidrológicas importantes al momento de estalece estalecerr el alance alance hídrico hídrico de una deter determin minada ada cuenca cuenca hidro hidrogr" gr"$ca $ca o %ayana &aja'a
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA parte de esta. +n este caso, se dee distinguir entre la evaporación desde super$cies lires y la evaporación desde el suelo. La evaporación de agua es impo import rta ante nte e indi indisp spen ensa sal le e en la vida vida,, ya que que el vapo vaporr de agua agua,, al condensarse se transforma en nues y vuelve en forma de lluvia, lluvia, nieve, nieve, niela o niela o rocío. rocío.
SUDOR
+l sudor es producido ido generalmente como un medio de refrigeración corporal refrigeración corporal conocido como transpiración. transpiración. +l sudor tamién puede ser causado por una respuesta física a la esti estimu mula laci ción ón y el miedo, miedo, ya que que esto estos s estí estímu mulo los s aument aumentan an la ecit ecitac ación ión que el sistema sistema nervioso nervioso simp"tico simp"tico ejerce ejerce sore sore las gl"ndulas sudoríparas. sudoríparas. +l cuer cuerpo po logr logra a su mejo mejorr func funcio iona nami mien ento to cuan cuando do se encu encuen entr tra a a una una temp temper erat atur ura a de apr aproima imada dame ment nte e D.H D.HAB AB )3@A )3@A-* -*.. -uan -uando do el cuer cuerpo po aumenta su temperatura, al cerero no le gusta. +l cerero pre$ere que tu cuerpo se mantenga a una temperatura menor y agradale. Por lo tanto, la parte de tu cerero que controla la temperatura, llamada hipot"lamo, envía un mensaje a tu cuerpo, indic"ndole que sude. %esp %espué ués, s, unas unas gl"n gl"ndu dula las s espe especi cial ales es que que se encue ncuent ntra ran n en la piel piel denominada Igl"ndulas sudoríparasI comienzan a producir el sudor. +l sudor tam tamié ién n se cono conoce ce con con el nom nomrre de Itra Itrans nspi pira raci ción ónII y est" est" form formad ado o princi principal palmen mente te de agua, agua, con con peque peque'a 'as s canti cantidad dades es de otras otras susta sustancia ncias s químicas como el amoníaco, urea, sales y az=car. )#anto el amoníaco como la urea son desechos que el cuerpo produce al procesar las proteínas*. +l sudor sale de la piel a través de unos agujeritos peque'os llamados IporosI. -uando el sudor se pone en contacto con el aire, el aire lo evapora )convierte el agua en vapor*. medida que el sudor se evapora de tu piel, t= te enfrías.
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA +l sudor es un gran sistema de enfriamie enfriamiento, nto, pero pero si est"s est"s sudando sudando demasiado en un día de mucho calor, o después de jugar de una manera muy muy acti activa va,, es posi posil le e que que esté estés s perdiendo mucha agua a través de la piel piel.. +nto +ntonc nces es,, es nece necesa sari rio o que que repon eponga gas s esta esta agua agua en el cuer cuerpo po eien iend do mucho ucho líq líquido uido par para no deshidratarte.
NUTRIENTES RINCIALES CLASIFICACIÓN Juestro cuerpo realiza muchas actividades, algunas las vemos )como el creci crecimie miento nto de nuestr nuestras as u'as, u'as, de nuestr nuestro o caell caello, o, etc.* etc.* y otras otras se dan internamente internamente )como la producción de energía, la digestión de los alimentos, etc.*, etc.*, para las que requier requiere e del comusti comustile le necesar necesario io para para todas todas estas estas importantes tareas. La mane manera ra en la que que nues nuestr tro o cuer cuerpo po oti otien ene e todo todo lo nece necesa sari rio o para para funcionar es con los nutrientes, que los adquirimos con los alimentos, y que se pueden clasi$car en macronutrientes)como macronutrientes)como las proteínas, carohidratos y grasas* y en micronutrientes )como las vitaminas y los minerales*. Weamos cada uno de los nutrientes5
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA ROTE.NAS Las proteínas son muy importantes, porque muchos procesos que ocurren en nuestro cuerpo la utilizan, como para la formac formación ión de nuestr nuestros os tejido tejidos, s, así así como como para formar energía que se utiliza como la =ltima opción )después de que se hayan utilizado utilizado los carohidr carohidratos atos y las grasas*. grasas*. Partic articip ipan an en la for formaci mación ón de nues nuestr tros os m=scul m=sculos os y de muchos muchos sistem sistemas as,, por por lo que es esencial que consumamos alimentos ricos en proteínas, proteínas , como las carnes, l"cteos, huevos, nueces y legumres.
CARBOIDRATOS Los carohidratos tamién participan en muchos procesos de nuestro organismo y se caracterizan por ser la primera fuente de energía que utiliza el cuerpo para [echar a andar\ nuestro organismo. Para ara mover movernos nos,, para para mante mantener nerno nos s despie despiert rtos, os, para todo necesitamos energía, y en primer lugar se otiene de los carohidratos. Para que podamos funcionar es necesario que comamos arroz, pastas, patatas, cereales, maíz y alim alimen ento tos s azuc azucar ara ados, dos, que que nos nos per permiti mitir" r"n n tene tenerr la ener energí gía a para para mantenernos.
GRASAS Juestr Juestras as célula células s se manti mantiene enen n por un tipo tipo de grasa )lípidos* que conforman su memrana, así como muchas vitaminas contienen grasas en su estructur estructura a química. química. 4uchas 4uchas hormona hormonas s tamién tamién las requi requier eren, en, por por lo que son son esenc esencial iales es para para nuestr nuestro o orga organis nismo mo.. +iste +isten n distin distinto tos s tipos tipos de grasas, como las saturadas, las monoinstauradas y las poliinsaturadas, que requerimos para vivir, aunque no deen ser en eceso.
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA Las grasas tamién son una fuente de energía, a la que se echa mano despué después s de utiliz utilizar ar los caroh carohidr idrat atos. os. +s por esto esto que nuestr nuestro o cuerpo cuerpo almacena grasa, por si gastamos m"s energía que la que nos proveen los car caroh ohidr idrat atos os.. +s nece necesa sari rio o que que cons consum umam amos os gras grasas as a trav través és de los los alimen alimento tos, s, pero pero no en ece eceso so,, a través través de prod product uctos os de orige origen n anima animal5 l5 deemos cuidarnos de comer muchas frituras y alimentos muy grasosos.
VITAMINAS Las Las vitam itamin inas as son son muy muy impo import rtan ante tes s para para nues nuestr tro o organismo, ya que muchos procesos las requieren, como nuestro sistema inmunológico )que nos de$ende de los agente eternos*, y muchos órganos tamién )como la visión ión que requiere la vitamina ina *.Para que las adquiramos es necesario que consumamos muchas frutas y verduras, adem"s de l"cteos y carnes.
MINERALES Los minerales son fundamentales para distintos procesos que ocurren a nivel celular y tamién para para nues nuestr tros os sist sistem emas as corp corpor oral ales es.. +l calc calcio io,, el sodio, sodio, el magnesio magnesio,, el potasio, potasio, el cloro, cloro, entre entre otros, son minerales que requerimos para estar ien y que perdemos muchas veces en algunas enfermedades, por lo que el que nos nutramos correctamente nos ayudar" a estar sanos. #odos #odos estos nutrientes son fundamentales fundamentales para nuestra vida, por lo que deemos alimentarnos sanamente, con una comida alanceada, donde los incl incluy uyam amos os todo todos s al come comer, r, para para que que nues nuestr tro o cuer cuerpo po pued pueda a tra traaj ajar ar e$cientemente. !i quieres comer adecuadamente para asegurarte la presencia de todos los nutrie nutriente ntes s en tu alimen alimenta tació ción, n, no dejes dejes de leer leer este artículo artículo donde donde te mostramos algunos consejos para una alimentación alanceada
BIBLIOGRAFIA4 %ayana &aja'a
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UNIVERSIDAD UNIVERSI DAD DE GUAY GUAYAQUIL FACULT ACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS “ALEJO LASCANO” ESCUELA DE MEDICINA BIOFISICA 4iguel Junez.)/22/*. Junez.)/22/*.BisicaS BisicaS Physics.)P"g;>*. Physics.)P"g;>*. https5SSooQs.google.com.ecSooQsVisnCHD(DH3/2D -ristóal Walenzuela -alahorro .)(>*. -alahorro .)(>*.Kuímica Kuímica general. 7ntroducción a la Kuímica #eórica.)P"g 3H2*. 3H2*. #eresa #eresa udesirQ, udesirQ, _erald udesirQ, udesirQ, &ruce +. &yers .)/223*. &yers .)/223*. &iología5 la vida en la tierra .)P"g >*.https5SSooQs.google.com.ecSooQsVisnC@2/H23@2H > *.https5SSooQs.google.com.ecSooQsVisnC@2/H23@2H BranQ Greith.)/2(/*. Greith.)/2(/*. Principios de transferencia de calor.)P"g @(*. @( *. https5SSooQs.google.com.ecSooQsVisnCH2@;D(H(>D
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