aqui se da una forma de clasificar las reacciones químicas, y las caracteristicas de estas.
En este documento se presentan aspectos de interés en el estudio de la cinética de las reacciones químicasDescripción completa
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Descripción: fundamentos de las reacciones quimicas
Descripción: Tipos de reacciones quimicas.
Informe de Quimica I : Reacciones quimicas (Experiencia de laboratorio)Descripción completa
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aplicaciones de reacciones quimicas en la industriaDescripción completa
Tipos de reacciones quimicas.
Descripción: tipo de reacciones quimica, balance de reacciones quimicas
CUESTIONARIO 1. Si se quema 1.5 g de Mg metálico en pesencia de o!"geno# $cuántos gamos de MgO se o%tiene& peso del OMg ' ()#* peso del Mg ' +(#* Si +(#* g de Mg poduce ()#* g de OMg 1#5 g poduciá, 1#5-()#*+(#* ' +#(/ g de OMg +. Esci%a Esci%a 5 e0emplos e0emplos de cu de las eacciones eacciones de com%ina com%inacin cin## descompo descomposici sicin# n# despla2amiento# do%le despla2amiento# o!ido3educcin 4 omacin de comple0os. •
•
Reac Reacci cion ones es de com% com%in inac aci in n o s"nt s"ntes esis is.. En ella ellas s se om oman an uno uno o 6ai 6aios os compuestos a pati de elementos o compuestos pee!istentes. Algunos e0emplos son, o
N+ 7 * 8+ ⇒ + N8* 9:omacion de amoniaco;
o
C 7 O+ ⇒ CO+ ca%on 4 o!igeno dan dio!ido d eca%ono
o
+ Mg 7 O+ ⇒ + MgO o!ido de magnesio
o
SO* 7 8+O ⇒ 8+SO( acido sul<ico
Reaccion Reacciones es de descompo descomposici sicin. n. Al contaio contaio que en el caso anteio# anteio# en esta ocas ocasi in n tien tiene e luga luga la sepa sepaa aci cion on de un comp compue uest sto o en 6ai 6aios os elem elemen ento tos s o compuestos. o
8+O
⇒
o
8gO
⇒
o o
•
8g 7 O oo!ido de mecuio se descompone en mecuio 4 o!igeno
=%O+ ⇒ =% 7 O+ o!ido de plomo + se descompone en plomo 4 o!igeno 9N8(;+CO* ⇒ + N8* 7 CO+ 7 8+O Ca%onato de amonio de descompone en Amoniaco# dio!ido dio!ido de ca%ono ca%ono 4 agua
Reacciones de sustitucin o despla2amiento. En ellas# un elemento despla2a a oto en un compuesto. =ueden se de o!idacin3educcin o pecipitacin seg
o
•
+ 8+ 7 O+ 98idlisis del agua;
>n 9s; 7 CuSO( 9aq; ⇒ Cu 9s; 7 >nSO( 9aq; el 2inc despla2a a el co%e en el sulato de co%e 4 da como esultado sulato de 2inc Na 9s; 7 8+O 9l; ⇒ NaO8 9aq; 7 8+ 9g; el sodio despal2a un ?idogeno 4 da como esultado ?ido!ido de sodio
Reacc Reaccion iones es de do%le do%le despl despla2a a2amie miento nto.. Como Como su nom%e nom%e indic indica# a# e!ist e!iste e @un @un intecam%io de elementos en dos o más compuestos de la eaccin, o
NaCl 9aq; 7 AgNO* 9aq;
AgCl 9s; 7 NaNO* 9aq;
⇒
o
el cloo se com%ian con la plata 4 el sodio con el nitito dando como esultado Clouo de plata 4 nitito de sodio
8Cl 9aq; 7 NaO8 9aq; ⇒ NaCl 9aq; 7 8+O 9l; el ?idogeno se unse o despla2a la sodio dle ?ido!ido de sodio 4 el sodio se o une con el cloo 4 dan clouo de sodio 4 agua *. E!plique# $de dnde po6iene el o!"geno en la com%ustin de magnesio& o
Cuando se quema magnesio elemental en el aie# se com%ina con el o!"geno paa oma un compuesto inico denominado !ido de magnesio o MgO. El magnesio tam%iBn puede com%inase con nitgeno paa oma nituo de magnesio# Mg*N+# 4 puede eacciona con el di!ido de ca%ono tam%iBn. a eaccin es intensa 4 la llama esultante es un %lanco %illante. En alg