INTRODUCCIÓN Una reacción química es el proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes. El mundo que nos rodea y nuestro propio cuerpo humano son ejemplos de lugares o laboratorios naturales, donde se producen millones de reacciones químicas, las cuales varían en naturaleza y complejidad. Como producto de los cambios químicos o reacciones químicas los elementos originales son completamente alterados dando origen a la formación de nuevas sustancias. Cuando Cua ndo ocu ocurre rre una rea reacci cción ón quí químic mica, a, sue suelen len pre presen sentars tarsee alg alguna unass de la lass sig siguie uiente ntess características: - Cambio de color - Formación de un sólido - Efervescencia o liberación de burbujas - Variación Variación de temperatura (absorción o liberación de calor) - Producción de olores peculiares Para representar una reacción química se emplea una ecuación química, en la cual se indican las sustancia presentes antes del cambio (reactantes) a la izquierda de la flecha f lecha y las que están presentes después del cambio (productos) a la derecha de la misma. El sentido de la flecha indica el sentido del cambio. Reactivos
Productos
Una ecuación química también debe mostrar que todos los átomos presentes en los reactantes estén igualmente presentes en los productos ya que, en una reacción química no se crean ni se destruyen átomos (conservación de la materia). Para que el número total de átomos de un mismo elemento sea el mismo, antes y después del cambio, se balancea la ecuación.
CUESTIONARIO 1. En la descomposición del clorato de potasio ¿qué evidencias indican que ocurre una
reacción? ¿Qué le sucede a la astilla encendida cuando se acerca al tubo de ensayo y explique por qué? 2. En la reacción de simple desplazamiento del HCl con el Zn ¿qué evidencias indican quee oc qu ocur urre re un unaa re reac acci ción ón?? ¿Q ¿Qué ué ga gass se id iden enti tifi fica ca co conn la pr prue ueba ba de la as asti till llaa encendida? ¿Clasificaría esta última prueba como simple desplazamiento? 3. Identifique el precipitado que se forma en la reacción de doble desplazamiento entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo. ¿De qué color es el precipitado? 4. ¿Después que reacciona el nitrato de plata con el cobre metálico qué evidencias demuestran que hubo reacción? ¿Cambia el color de la solución, por qué? 5. ¿Qué evidenci evidencias as demuestran demuestran que hubo hubo una reacción reacción entre el sulfato sulfato de cobre (II) y el NaOH? 6. ¿Qué gas se identifica en la reacción del Na 2CO3 con el HCl con la prueba de la astilla encendida? 7. ¿C ¿Cuá uále less so sonn la lass ca cara ract cter erís ísti tica cass qu quee di dist stin ingu guen en un unaa re reac acci ción ón ác ácid idoo ba base se ti tipo po neutralización? 8. ¿Cómo se organiza organiza la serie de activid actividad ad y cómo se utiliza utiliza para estudiar estudiar las reacciones reacciones redox? Expl pliq ique ue po porr qu quéé to toda dass la lass re reac acci cion ones es de de desp spla laza zami mien ento to si simp mple le pu pued eden en se ser r 9. Ex consideradas como reacciones de oxidación reducción. 10.¿Cuáles son los productos de una reacción de combustión? Explique por qué todas las reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox. 11.Dé dos ejemplos de reacciones de: desplazamiento doble con y sin precipitación, neutralización, combinación, descomposición, desplazamiento simple. 12. Identifique las posibles fluentes de errores experimentales. Respuestas 1. La evidencia que nos indicó que se dio una reacción química fue la liberación de un
gas. Cuando la astilla encendida se acercó al tubo de ensayo se prendió más de lo que estaba, esto se debe a que se libero el oxigeno del clorato de potasio, el cual es un gas comburente. 2. Como evidencia de que ocurrió una reacción está la liberación de un gas. Cuando acercamos la astilla encendida esta se apago; porque se libero un gas no comburente, el cual es H 2 (hidrogeno gaseoso). Si clasificaríamos esta reacción como simple desplazamiento, porque el catión con mayor reactividad (Zn +2) sustituye al de menor reactividad (H +1). 3. El precipitado que se formo en la reacción entre la solución de yoduro de potasio y la solución de acetato de plomo es el yoduro plumboso (PbI 2) y obtuvo un color amarillo (como el de la pulpa de la piña), el cual se tornó t ornó a un amarillo más puro.
4. Las evidencias que demuestran que hubo una reacción son: el cambio de color y la
formación del precipitado, el cual es plata sólida (Ag (s)). La solución cambia de color porque el nitrato de plata reacciona con el cobre. 5. El cambio de color de las sustancias y la formación de un precipitado, son evidencias de que ocurrió una reacción entre el sulfato de cobre (II) y el NaOH. 6. El gas que se identificó en la reacción del Na 2CO3 con el HCl es el dióxido de carbono (CO2), puesto que teóricamente así debería ser y que cuando se le acerco la astilla encendida está se apago, lo cual da a entender que el dióxido de carbono es un gas no comburente. 7. En este tipo de reacciones los reactivos suelen ser una base y un ácido. Por lo general estas reacciones se distinguen o caracterizan porque el ácido tiene protones H +1 y la base iones OH-1, además estas reacciones siempre nos dará como producto una sal más agua. Neutralización es una reacción acido-base en la que q ue el pH de los productos es neutro, y eso se da cuando la condiciones estequiometricas son las adecuadas. 8. La serie de actividad química se organiza de mayor a menor, empezando con los elementos que son más activos y de último los elementos menos activos. La serie de actividad química la utilizamos en las reacciones redox para predecir si habrá o no reacción. Por ejemplo con los metales: un metal que es más activo que otro, se disolverá en una solución de metal y cubrirá el metal menos activo. 9. En las reacciones de oxidación reducción ocurre una transferencia de electrones de un reactivo a otro. Siempre habrá una sustancia que se oxida (pierde electrones) para que otra pueda reducirse (ganar electrones), es decir, habrá un agente reductor y un agente oxidante. Si calculamos los números de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en una reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su número núm ero de oxi oxidac dació ión. n. Toda odass est estas as car caract acterí erístic sticas as ocu ocurren rren en las rea reacci ccione oness de desplazamiento simple, por consiguiente podemos decir que son reacciones de oxidación reducción. 10. Po Porr lo ge gene nera rall lo loss pr prod oduc ucto toss de un unaa re reac acci ción ón de co comb mbus usti tión ón,, ad adem emás ás de ot otro ross elementos, son: agua (H 2O) y monóxido o dióxido de carbono (CO ó CO 2). Todas las reacciones de combustión pueden considerarse reacciones redox, ya que en todas cambia el número de oxidación de algunos iones, es decir ha habido una transferencia de electrones. 11.Ejemplos de reacciones: - Doble desplazamiento con precipi precipitado. tado. KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 3BaSO4 + 2FeCl3 - Doble desplazamiento sin preci precipitación. pitación. K 2S + MgSO4 K 2SO4 + MgS ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O - Neutralización. HMnO4 + NaOH NaMnO4 + H2O
H2S + 2 NaOH
Na2S + 2 H2O
- Combinación. 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3 N2 + 3 H2 2 NH3 - Descomposición. 2 HgO + calor 2 Hg + O2 CaCO3 + calor CaO + CO2 - Desplazamiento simple. 2 HCl + Zn ZnCl2 + H2 ZnSO4 + Fe FeSO4 + Zn 12. Posibles fuentes de errores experimentales:
Utilización de instrumentos o herramientas inadecuadas para el laboratorio. Falta de precisión y exactitud en ciertos procedimientos. Errores o equivocaciones humanas.
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