IONES COMPLEJOS

Experiencia #1: Observación de una reacción de complejación de una sal de cobalto. Observaciones:  

Primero, en un tubo de ensayo se vaciaron vaciaron 10 gotas de Co(NO 3)2 (rosado). Luego se añadió gota a gota HCl (concentrado) logrando que la solución se torne de un color azul claro que nos indicaba la formación de un complejo. o En la 7ª gota la solución pasa de rosado a un violeta suave. o En la 12ª gota la solución se torna turquesa claro.

Diagrama de procesos

(3 )

( )( ))



Reacciones Químicas: 2(3 )() 4()  →  ( )( 43()  ) + 4  )  → ( )) + 4

(Doble desplazamiento)

 Tetracloro de Cobalt Cobalto o II

Explicacion de las ecuaciones químicas Los metales de transición tienen una tendencia particular a formar iones complejos, que a su vez se combinan con otros iones o iones complejos para formar compuestos de coordinación. Un compuesto de coordinación es una especie neutra que contiene uno o más iones complejos. En este caso se formo el tetracloro de cobalto. 

Comentarios y apreciaciones  

Esta experiencia no requirió de mucho tiempo, más si de una constante observación, ay que al agregar gota y gota se podía notar un real cambio. Sería interesante poder fomar otros iones complejos que tengan al cobalto, debido a que al experiencia realizada fue muy corta

Conclusiones: 

El cambio constante de color al agregarle las gotas de acido solo manifiestan que no ha terminado de formarse el complejo.



El complejo totalmente formado se manifiesta de color turquesa claro, característico de los complejos del Cobalto.



El compuesto coordinado CoCl42-  es soluble en un medio ácido, lo cual se pudo observar en esta experiencia.

Experiencia #2: Formación de algunos complejos del hierro. a. OBSERVACIONES: 

 

   

Disponiendo los 5 tubos como se indica en la guía de prácticas, adicionando en cada tubo 10 gotas de Fe(NO 3)3 (ac)  y después en cuatro de ellos agregar las sustancias que se indican dejando un tubo como muestra patrón. La serie de tubos obtenida presentan una coloración entre amarillo y ámbar, con diferente intensidad. El color característico del Nitrato férrico, que provee los iones Fe +3  necesarios para la experiencia, es de color amarillo, esta muestra se considera como solución patrón. Al agregar 2 gotas de HCl se observa un cambio de color hacia un amarillo limón con respecto a la solución patrón. Al agregarle 1 gota de KSCN, el color observado es un color anaranjado. Al adicionar 5 gotas de Na 2C2O4  el color se intensifica ligeramente con respecto a la solución patrón. Al agregarle 5 gotas de EDTA 5% se tiene un color amarillo más claro que la solución patrón

b. Esquematizando la experiencia, (inicialmente 10 gotas Fe(NO3)3(ac) en cada tubo): + KSCN

Fe(NO3)3(ac)

FeCl4

(ac) 

+ HCl

Fe(SCN)6

+ Na2C2O4

3(ac) 

Fe(C2O4)3 3-(ac) 

+ EDTA

Fe(Y)

2(ac)

.

c. REACCIONES QUÍMICAS 4Fe(NO3)3(ac) + 12HCl (ac) 2Fe(NO3)3(ac) + 6KSCN(ac)

Fe(FeCl4)3(ac) + 12HNO3(ac) Doble desplazamiento





Fe(Fe(SCN)6)(ac) + 6KNO3(ac) Doble

desplazamiento 2Fe(NO3)3(ac) + 3Na2C2O4(ac) desplazamiento Fe(NO3)3(ac) + EDTA(ac)





Fe2(C2O4)3(ac) + 6NaNO3(ac) Doble

Fe4( Y )3(ac) Doble desplazamiento

Explicacion de las ecuaciones Los reactivos que forman complejos contiene al hierro. Al cuales se le agregaron diferentes sustancias para poder obtener los complejos más comunes del hierro. Por lo general las reacciones son de doble desplazamiento. Y los colores de los complejos son muy notorios.

Comentarios y apreciaciones 

Por lo general los complejos del hierro se usan como pigmentos para todo tipo de pinturas, también son usados como coagulantes para tratamiento de aguas residuales.



ES importante reconoces los colores, ya que estos indican si se ah formado o no el complejo, es por ello que se vierte una cantidad de gotas a la sustancia.

CONCLUSIONES 

Cada complejo muestra un color característico por lo que muestra u color diferente en cada muestra observada.  En los tubos que contienen Na 2C2O4 y el EDTA existe una pequeña variación de color.  El KSCN es el reactivo más indicado para la identificación de complejos, es especial los del hierro. En este caso presenta el cambio de color más notorio.