Taller de Química 2018 Prepolitecnico-Actualizado-1

TALLER DE QUÍMICA

1. El nitrito de amonio, se descompone por po r calentamiento en agua y nitrógenos gaseosos. Si se obtienen .   de gas medido a 0.987 atm y 20 ℃, a partir de una muestra de 37 g de nitrito de amonio, ¿Cuál será la riqueza de la misma?

ó :   → 2  () + 



∀ = 0.03 0.030 0 ∗

(100 ) (1)

∗

1 1000 

()  ;

∆ > 0

= 30

 = 20℃ = 293.15   = 0.98 .987 

 =  →  =

 

→

(0.987)(30)  ∗  (0.0821 )(293.15)  ∗ 

 = 1.23 1.23    ( (     ) 1.23 1.23     ∗

1.23 1.23    ∗

2   1  

1  1  

∗

∗

18.015 18.015   1   

28.014  1  

= 44.3 44.32 2   

= 34.4 34.46 6  

Masa de los productos = Masa del compuesto sin impurezas.

   =

      

∗ 100% =

(34.4 34.46 6 + 44.3 44.32 2 )

→    = 212.2 12.29 9%

37

∗ 100% 100%

2. De acuerdo a la siguiente reacción:

Sulfuro ferroso + Oxígeno gaseoso → Óxido Férrico + Dióxido de azufre Si reaccionan 25.4 gramos de sulfuro ferroso f erroso al 35% de impureza con 40 gramos de oxígeno gaseoso. Calcula las moles de reactivo en exceso no se consume al a l concluir la reacción: ó ó  :: 4 4 + 7   → 2   + 4

(0.65)(25.4)   ∗

40  ∗

1  87.911 87.911 

1   32 

∗

∗

4  4

4   7  

(0.71 0.714 4 − 0.18 0.188 8)  ∗

= 0.188 0.188   

= 0.71 0.714 4   

7   4  

= 0.920 0.920  

3. La hidracina,   , se utiliza como combustible en cohetes. Arde por contacto con el peróxido de hidrógeno desprendiéndose nitrógeno y agua a gua gaseosos. Si reaccionan 1 g de cada uno de los reactivos, calcula: a) El reactivo limitante y la cantidad de reactivo sobrante.

ó :   + 2  →  + 4   1  ∗

1  ∗

1    32.046 32.046   1    34.014 34.014  

∗

∗

1  1   1  2  

∗

∗

28.014   1   28.014   1  

= 0.87 0.875 5  

= 0.41 0.412 2  

Reactivo limitante:   (0.87 0.875 5 − 0.41 0.412 2)  ∗

1   28.014 28.014 

∗

1    1  

∗

32.046 32.046   1   

→        = 0.529 0.5296 6  

→

b) El volumen de gas desprendido, medido en condiciones normales. 1  ∗

1    34.014   

∗

5    ( + 4  ) 2   

∗

22.4  ( ) 1    ( + 4  )

        = 1.646 1.646 

4. Una muestra de un compuesto que contiene, Carbono e hidrogeno y azufre combustiona en presencia de oxígeno y se obtuvo ob tuvo 15.84g de  , 2.24g de agua, y 5.77g de SO2. Determinar la formula empírica del compuesto que se quemó.

    +  →  +   +  

: 15.84 15.84   ∗

: 3.24 3.24   ∗

: 5.77 5.77 ∗

12.011  44.009  2.016 

18.015 18.015   32.064  64.062 64.062 

= 4.32 .32  → 4.32 .32  ∗

1 

= 0.36 .362  → 0.3 0.362  ∗

= 2.88 .888  → 2.88 .888  ∗

= 0.360 0.360  

12.011 12.011  1   1.008  1  32.064 

= 0.35 0.359 9  

= 0.090 0.090  

: 0.360  /0.090  /0.090 = 4   : 0.359 0.359  /0.090 /0.090 = 4 4  : 0.090 0.090  /0.090 /0.090 = 1  

FORMULA EMPÍRICA:   → silicato cálcico hidratado

Elaborado por: Piero Cahuano