UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO “SANTIAG O ANTÚNEZ DE
MAYOLO”
FACULT FA CULTAD AD DE INGENIER INGENIERÍA ÍA DE MINAS, GEOLOGÍA Y METALURGIA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS
QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁCTICA DE LABORATORIO
“SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO 1 ó GRUPO DE LA PLATA”
DOCENTE
:
Ing. ANGEL CABRERA ALUMNOS
:
MOLINA ROSAS ERICK ANGELES DIAZ LUIS ANGULO ANGULO MEJIA HEYDI HEYDI PONTE MORILLO YOLE GARCIA ALBORNOZ DAVID
INTRODUCCIÓN El presente informe, respectivo a la segunda práctica de laboratorio denominado “Separación e Identificación de cationes del grupo I ó grupo de la Plata”, se refiere a las experimentaciones realizadas en el laboratorio de Qumica !naltica" dando a conocer el contenido de los resultados # apo#ando la experimentación con material bibliográfico, as como tambi$n de páginas electrónicas o %ebs& 'a marc(a analtica de cationes es una t$cnica de análisis cualitativo )ue permite la separación e identificación de los cationes presentes en una muestra& *onsiste en una serie de pasos sistemáticos basados en reacciones )umicas las cuales nos permiten en primer lugar separar cada catión constitu#ente de la muestra aprovec(ando ciertas propiedades particulares como lo es la solubilidad # el p+, # en segundo lugar identificarlos mediante reacciones especficas de cada catión& 'a separación e identifi ificación de cationes del grupo I, se rea realiz lizó cuidadosamente segn lo )ue indica el procedimiento del manual de laboratorio, con la muestra dada por el docente& docente& 'a marc(a analtica se (izo (izo con la finalidad principal de obtener # reconocer si la muestra contena los cationes de !g -, +g.-. # Pb-., obteni$ndose resultados satisfactorios explicados en el informe& Este informe es de gran importancia para nosotros los estudiantes de )umica analtica, #a )ue se parte de la disolución de muestras para realizar los análisis )um )umic icos os de mues muestra tras& s& Para Para la expe experim rimen enta taci ción ón cabe cabe se/a se/ala larr )ue )ue se real realiz izó ó cuidadosamente # en forma activa de todos los miembros del grupo" # con los conocimientos ad)uiridos durante la explicación de la práctica por el docente&
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 2 SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO I Ó GRUPO DE LA PLATA 1. OBJETIVOS GENERALES:
'ograr la identificación de los cationes del grupo de la plata en la solución preparada por el docente, mediante la marc(a analtica sistemática&
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
0istinguir los distintos precipitados, colores, formas # factores )ue a#udan al reconocimiento de los compuestos formados, )ue se obtienen mediante reactivos )ue producen reacciones con los iones de la plata, plomo, mercurio" # rescatar sus comportamientos por la presencia de condiciones 1la temperatura en el caso del plomo2&
3econocer la presencia de plata en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue forma, en este caso el cloruro de plata&
3econocer la presencia de 4ercurio en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue se forma, en este caso observaremos la formación de cloruro amino mercrico +g15+ .2*l # mercurio finamente dividido, lo )ue nos confirmará la presenia de este cation en la muestra&
3econocer la presencia de Plomo en una muestra, observando las caractersticas fsicas del precipitado )ue se forma, as como tambi$n los cristales transparentes )ue se debe formar, en caso (a#a plomo en la muestra, en este caso observaremos la presencia de cromato de plomo Pb*r67 )ue es un precipitado de color amarillo&
2. MARCO TEÓRICO: CATIONES DEL GRUPO I O GRUPO DE LA PLATA: El grupo I de cationes está formado por a)uellos cationes cu#os elementos son insolubles en agua # en ácidos diluidos& 'os productos de solubilidad a .8 9* de los cloruros correspondientes a estos iones son: ;ps1!g*l2 < =,>x=?
@=?
, ;ps 1+g.*l.2 < = x=?
@=A
# ;ps 1Pb*l .2 < =,Bx=?
@8
&
-
Precipi!ció" #e$ Gr%p& I' *onviene primero acidificar la solución con +56 C por )ue la muestra normalmente es neutra o alcalina, el !g
-
puede estar presente como un
compleDo 1!g 15+ C 2. 2 1argento diamina2, # el Pb
-.
@ como +Pb6. 1anión
@ plmbico2, los )ue son difciles de precipitar con *l & !l agregar +56 C se producirán las siguientes reacciones: !g 15+C2. - . + @ +Pb6. - C +
@ !g - . 5+7
-. Pb - . +.6
Se agrega a continuación +*l con el cual precipita los cloruros: !g*l, +g .*l., # Pb*l. & odos son de color blanco& Se emplea como precipitante +*l diluido, para evitar la formación de los compleDos solubles de !g # Pb, de acuerdo a las siguientes reacciones: @ !g*l1s2 - *l @ Pb*l.1s2 - . *l
1!g*l2.
1soluble2
< 1Pb*l72 1soluble2
'a precipitación se (ace agitando para favorecer la mezcla de los reactivos& Se realiza en fro pues el Pb*l . es muc(o más soluble en caliente )ue en frio& Ferificando )ue (a# exceso de reactivo, se centrifuga para separar el precipitado de cloruros de la solución, )ue en principio podra tener el resto de los grupos& El precipitado se lava para eliminar restos de los otros grupos& Se utiliza +*l para lavar el precipitado, con el fin de evitar demasiada solubilización de los cloruros&
-
Sep!r!ció" e I#e"i(ic!ció" #e$ P)*+ ' *omo el Pb*l . es muc(o más soluble en agua caliente )ue en agua fra, la mezcla de cloruros precipitados se trata con agua caliente varias veces, de manera )ue, si (a# Pb*l ., $ste )ueda en solución en el agua caliente deDando los cloruros de !g # +g como precipitado insoluble )ue se separa dic(a solución de Pb*l .& El Pb*l. disuelto, se identifica en la solución caliente mediante el agregado de < una solución de ; .*r67, la )ue provee los iónes *r6 7 para precipitar el Pb*r67 de color mu# soluble, )ue se puede separar por centrifugación&
-
Sep!r!ció" #e A,* - ., + *+ ' El precipitado de !g*l # +g .*l. )ue es de color blanco, se trata con 5+ 76+ moderadamente concentrado, )ue acta disolviendo el !g*l segn la reacción: !g*l1s2 1blanco2 - . 5+C
@ 1!g 15+C2.2 - *l
Por su parte, el +g .*l. reacciona con 5+ C: +g.*l.1s2 1blanco2 - . 5+C
+g1l2 1negro2 - +g*l5+. 1s2 1blanco2 - 5+7 - *l
@
1+g*l5+. se llama *loroamiduro de 4ercurio2&
-
Por lo tanto, si (a# +g .*l. , el precipitado tomará un color gris, )ue indica la presencia de +g
-
-.
cuando se agrega el 5+ 76+&
I#e"i(ic!ció" #e A,*' 'a solución )ue contiene 1!g 15+ C 2. 2 resultante de la operación precedente, se trata con unas gotas de solución de ;I, produci$ndose la reacción: - @ 1!g 15+C2.2 - I
!gI1s2 1amarillo2 - . 5+C
'a precipitación del !gI amarillo, indica la presencia de !g
-
-
C&"(ir/!ció" #e ., +*+ ' Si bien, la presencia de un residuo gris en el tratamiento con 5+ 76+ indica presencia de +g .
-.
conviene confirmarlo& Para ello, se disuelve el precipitado
con una mezcla =:C en volumen de +56 C # +*l 1agua regia2& 'a mezcla @ genera *l de acuerdo a la siguiente reacción: @ @ . 56C - A + - > *l
9 C *l. - . 56 - 7 + .6
'a disolución del precipitado, ocurre de acuerdo con: @ @ C +g - > *l - . 56C - A +
C +g*l. 1soluble2 - . 56 - 7 +.6
@ @ +g*l5+.1s2 1blanco2 - 56C - . + - *l
+g*l. 1soluble2 - 56 - .
+.6
Se calienta el sistema para evaporar el resto del +56 C se agrega unas gotas de solución de Sn*l . el cual reduce el +g
-.
a +g .
-.
@ )ue con el *l )ue (a#
en el medio, da nuevamente un precipitado blanco de +g .*l. lo )ue confirma la presencia de +g& 'as reacciones son: -. -. . +g - Sn +g.
-.
@ - . *l
+g.
-.
-7 - Sn
+g.*l.1s2 1blanco2
'a eliminación del +56 C se (ace necesaria para evitar )ue sea $ste el )ue oxide al Sn
-.
MATERIALES Y REACTIVOS A. REACTIVOS QUÍMICOS: Se utilizó los siguientes reactivos: Gcido clor(drico: +*l al .5& +idróxido de amonio: 5+76+& Gcido ntrico: +56C al C5& ;I al ?&85 ;.*r67 *+C*66+ +.S67 Sn*l.
B. MATERIALES Y EQUIPOS: ?. vasos de precipitados de =8? ml& ?. matraces de =8? ml& ?7 tubos de ensa#o& Pipetas& ?= varilla de vidrio Papel de filtro& Hradilla& 4ec(ero de unsen& ?. embudos& ?. lunas de reloD
3. PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL: C. PROCEDIMIENTO: 1! P"#$%&%'($%)* +# ,- $('%-*# +#, /"0&- I: - *olocar la muestra entregada por el docente en un vaso limpio # adicionar gota a gota el reactivo precipitante 1+*l .5 frio2, (asta precipitación completa& HCl
Solución MUESTRA Ag+; Hg22+; Pb+2
-
Precipitado Ag+; Hg22+; Pb+2
Jna vez concluida la precipitación se efecta el filtrado de los precipitados& Si el precipitado forma coloide, se lleva a calentamiento la
muestra )ue contiene el precipitado para formar precipitados floculantes # aguas madres transparentes, esta solución se deDa enfriar por completo& 0ebido a )ue el Pb*l . es soluble en medio caliente # una vez frio se efecta la filtración&
Papel fltro reteniendo el
Solución
-
*omprobar en el filtrado si la precipitación fue completa adicionando una gota de +*l diluido, si la solución )ueda clara o casi clara significa )ue todos los iones del grupo I precipitaron completamente, pero si se forma más precipitado significa )ue la cantidad de reactivo precipitante fue insuficiente por lo )ue tendrá )ue volverse a precipitar # filtrar nuevamente& HCl diluido
-
HCl diluido
Huardar elSefiltrado en un Erlenme#er o frasco # eti)uetar Se obsera !ue no separa "or#aevitar obsera !ue se "or#a precipitado$ se precede con
-
precipitado$ se desec&a la confusiones& 'avar el precipitado con agua destilada fra # acidulada con +*l 1=? ml de
agua . gotas de +*l .52, transferir el precipitado a un vaso&
Papel fltro Agua Precipitado
Traslado ' laado del
precipitado 2! S#&("($%)* +#, PC,2 +# ,- &"#$%&%'(+- +# A/C, / 2C,2: - Para lograr la separación al vaso )ue contiene los precipitados del grupo I
se le adiciona de 8 a =? ml de agua destilada (ervida o se adiciona la
misma cantidad de agua destilada fra # se lleva todo a ebullición lenta, luego se realiza la filtración en caliente& 'a solución obtenida de la filtración se guarda para la identificación del plomo # el precipitado se conserva para analizar !g -= # +g.-.&
Agua
Solución para
Se calienta la solución
Precipitado del grupo )
Papel fltro reteniendo el pp para an%lisis de Ag+( ' Hg2+2
- 'avar C a 7 veces el precipitado con agua destilada acidulada # caliente para eliminar todo el Pb*l ., si lo (ubiera, de lo contrario el Pb -. puede perturbar algunas de las separaciones o identificaciones siguientes&
Agua acidulada
Precipitado a la ltima gota - *omprobar si el lavado está bien efectuado adicionando para an%lisis de
de lavado ;.*r67, si no da reacción positiva, el lavado está bien efectuado&
3! R#$-*-$%4%#*'- +#, &,-4-: - 'a solución proveniente del filtrado donde posiblemente existe Pb*l . se divide en C tubos para su identificación respectiva&
Solución de
primer tubo se a/aden dos gotas de ácido ac$tico # otras . gotas de - !lfltrado ;.*r67 ?,84, la aparición de un precipitado amarillo indica la presencia de plomo& , 2r* .$/M H0**
H2S*
- !l segundo tubo se a/ade C ó 7 gotas de ;I, la presencia de un precipitado amarillo, )ue se disuelve al (ervir # )ue vuelve a precipitar al enfriar caracteriza al plomo&
,)
- !l tercer tubo se a/aden > gotas de + .S67 K4, se lleva a calentamiento la aparición de un precipitado blanco granulado 1Pb .S672 es evidencia de )ue el plomo H S* está presente& 2
H2S* +
- Liltramos la solución del tercer tubo, # con el precipitado adicionamos *+C*665+7 se calienta # se observa )ue el precipitado se disuelve, a esta solución se agrega gotas de ; .*r67 ?,84 si se forma un precipitado amarillo de Pb*r67 confirma la presencia de plomo en la muestra&
5! S#&("($%)* +#, A/C, +#, /C,2: - *olocar el precipitado )ue )ueda de la separación del Pb*l . en un vaso # adicionar = ó . ml de 5+ 76+ .5 acá el !g*l se disuelve , al mismo tiempo el +g.*l. forma precipitado )ue se ve de color gris oscuro o negro, # se filtra&
H*H 2 Retiene el papel fltro el precipitado
Solución disuelta de Agl
Precipitad o Hg2l2
6! R#$-*-$%4%#*'- +# ,( &,('(:
Solución para an%lisis
- 'a solución filtrada contiene plata como !g15+ C2.*l en medio amoniacal, esta se divide en dos tubos&
Solucióntubo se le agrega +56 C C5, gota a gota con agitación constante - !l primer de
(asta la aparición de un precipitado blanco gaseoso, este es el !g*l, lo cual prueba )ue existe plata en la muestra, la solución debe ser ácida&
H*0
H*0 +
- !l segundo tubo se le a/ade ;I el cual forma un precipitado amarillo en presencia de la plata # es soluble con ;*5 1diferencia del PbI .2& ,)
7! R#$-*-$%4%#*'- +#, 4#"$0"%-: ,) + Ag 3H 4 loscuro o negro despu$s de separar gris - 'a existencia de un precipitado 0 2
la plata indica la presencia de iones mercuriosos en la muestra& - Para comprobar la presencia del mercurio se adiciona agua regia al precipitado de +g .-. # +g, estos se oxida a +g-., por calentamiento a ebullición sin llegar a se)uedad, se enfra # dilu#e con = ml de agua destilada& - 'a solución resultante contiene +g*l ., la cual se divide en dos tubos para su identificación&
Solución de Hgl2
- !l primer tubo se adicionan gotas de Sn*l . )ue (ace )ue el +g*l . se reduzca a +g - +g .*l. de color gris oscuro a negro o blanco lo )ue confirma la presencia de +g&
Snl
Hg +
- 'a segunda porción se transfiere a un vaso de precipitados de =?? ml # se pone una moneda de *u, se lleva a ebullición # se enfra&
Hgl Moned
5. RESULTADOS: a de (! P"#$%&%'($%)* +# ,- $('%-*# +#, /"0&- I: 'a precipitación de los cationes se comprobó )ue fue correcta, #a )ue se formó un precipitado blanco # una solución transparente, # cuando se filtró en el matraz # se agregó gotas de +*l diluido a la solución del matraz se observó )ue la formación de precipitado fue nula o casi nula& En este caso tomamos el precipitado # desec(amos la solución del matraz& A/C,8 PC,28 /2C,2 1color blanco2 Precipitado:
! S#&("($%)* +#, PC,2 +# ,- &"#$%&%'(+- +# A/C, /2C,2: Se logró lavar bien con agua acidulada el precipitado # con agua (ervida luego filtrar en caliente correctamente" # se obtuvo un precipitado de color blanco # una solución en el matraz de color transparente& Precipitado: A/C, # /2C,2 1color blanco2 PC,2 1color transparente2 Solución:
$! R#$-*-$%4%#*'- +#, &,-4-: Se dividió la solución en C tubos de ensa#o: Primer tubo: PC,2 9 C3COO 9 2C"O5 •
En el primer tubo (emos notado )ue el plomo se (a pasado&
Se forma un precipitado de color amarillo, )ue nos indica la presencia de plomo en dic(o precipitado& 3eacción iónica: P92 9 C"O5;2 •
Segundo tubo:
PC"O5 1precipitado amarillo2
PC,2 9 I
En el segundo tubo notamos un color amarillo Se forma un precipitado de color amarillo, )ue indica la presencia de plomo& 3eacción iónica:
P92 9 2I;
PI2
1precipitado amarillo claro2
ercer tubo:
PC,2 9 2SO5
PSO5 9 C3COON5 ,0#/- (/"#/(4- 2C"O5
-
En el tercer tubo notamos un color translucido
*uando se agrega el + .S67 se forma un precipitado color blanco granulado& 3eacción iónica: P92 9 SO5;2
PSO5
1precipitado de color
blanco2 *uando se filtra la solución anterior de PbS6 7 # se agrega *+ C*665+7, se calienta" luego se procede a agregar gotas de ; .*r67 se observa la formación de un precipitado color amarillo )ue indica la presencia de plomo& 3eacciones:
PSO5 9 2C3COO;
P
P
PC"O5
1precipitado amarillo2
+! S#&("($%)* +#, A/C, +#, /C,2: Se agregó . ml 5+76+ .5 al precipitado # luego filtramos" # se obtuvo un precipitado de color gris oscuro # una solución en el matraz de color transparente& Precipitado: /2C,2 9 2N3
Solución:
/ 9 /
gris oscuro2 A/C, 9 2N3 A/
1transparente
incoloro2
#! R#$-*-$%4%#*'- +# ,( &,('(: 0ividimos la solución en dos tubos: Primer tubo: A/
6bservamos )ue al agregar +56 C el precipitado adopta una coloración blanco caseoso& 'o )ue nos indica presencia de plata& A/C, 9 2N5NO3 3eacción )umica: A/
oscuro2 •
Segundo tubo:
A/
*uando se agrega ;I a la solución, se forma un precipitado de color amarillo, lo cual nos indica la presencia de plata& 3eacción )umica: A/
A/I 9 C, 9 2N3 A/I 1precipitado
amarillo claro2
=! R#$-*-$%4%#*'- +#, 4#"$0"%-: *uando tenemos el precipitado con presencia de
+g - +g15+ .2*l , se
procedió a agregar el agua regia al precipitado 1color gris oscuro2 # a calentar sin llegar a se)uedad&" luego enfriamos # diluimos con agua destilada& 3C, 9 NO3 NOC, 9 C,2 9 22O 3eacciones )umicas:
1agua regia2 2/
2/C,2 9 5C, 9 N2 /C,2
*omo obtenemos cloruro de mercurio +g*l., dividimos esta solución en . tubos:
•
ubo =:
/C,2 9 S*C,2
!l agregar cloruro de esta/o Sn*l . a la solución, vemos la formación de una precipitado de color blanco oscuro, lo cual confirma la presencia de +g& 3eacción )umica: 2/C,2 9 S*C,2
/2C,2 9 S*C,5 1precipitado
color blanco oscuro2 •
ubo .: Pasamos a un vaso de precipitados&
/C,2 9 C0 <4-*#+(!
0espu$s de sacar el vaso de precipitados de la campana extractora de gases, deDamos enfriar, luego procedimos a frotar la moneda con una franela&
*uando observamos la moneda, apreciamos )ue (aba cambiado de color o en todo caso (aba sido recubierto por una capa plateada, por lo )ue se confirma la presencia de +g& 3eacción )umica: /C,2 9 C0
/ 9 C0C,2
6. CONCLUSIONES:
Esta práctica fue todo un $xito, por)ue trabaDamos con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado # sistemáticamente& Por eso obtuvimos la presencia de los tres cationes sin ninguna duda&
Que para seguir el análisis del grupo de la plata el reactivo del grupo de la plata el +*l es el adecuado reactivo precipitante para la muestra en las cuales intervenga estos iones, #a sea de !g , Pb, +g, por)ue estos precipitan en cloruros insolubles en este ácido # de esta manera el +*l se comporta como un reactivo selectivo, es decir nos selecciona 1precipita2, solo los cationes de este grupo&
Para comprobar si agregamos suficiente reactivo a una solución, al filtrado se le llena mas reactivo" si an (a# formación de precipitado, se sigue filtrando # se sigue realizando este paso tantas veces como sea necesario" pero, en el caso de )ue #a no se forme mas precipitado, )uiere decir )ue agregamos suficiente cantidad de reactivo
Se puede observar )ue el Pb*l . es soluble en agua caliente, mientras )ue los cloruros de mercurio # la plata son insolubles& Por lo tanto para la separación del precipitado se (ace con agua caliente, previamente se le (a (ec(o (ervir&
Se logro el reconocimiento de los distintos cationes de este grupo por medio de la práctica de las reacciones, #a sea cuando se encuentre solos o mezclados en soluciones suministradas por el docente&
5uestro grupo se encuentra aptos para desarrollar la marc(a analtica de una solución )ue contenga los cationes del grupo I, el grupo de la plata 1plomo plata, mercurio2& Ma )ue como diDimos esta práctica fue todo un $xito&
Se comprobó )ue el reactivo precipitante de este grupo es tan importante para la determinación de compuestos en formas de cloruros&
'a mala eDecución de las reacciones, conducirá a un error, lo )ue llevara a la eDecución nuevamente&
Se debe de tener presente siempre el orden de separación de los iones mediante las reacciones selectivas&
En este análisis se demuestra )ue el obDetivo primordial de estas reacciones es la plena identificación de los iones del grupo )ue pertenecen, # por lo tanto no se determina las cantidades o porcentaDes )ue se encuentran en la solución
7. RECOMENDACIONES:
rabaDar con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado, con paciencia, siguiendo un procedimiento sistemático # tomando con seriedad las cosas&
Jtilizar con sumo cuidado los materiales #No reactivos en cual)uier practica por lo )ue demuestra )ue un mal uso conlleva al error&
*onsultar al docente )ue reactivo se puede utilizar en reemplazo del )ue originalmente estaba propuesto&
'eer detenidamente la parte teórica de la práctica, para tener la absoluta certeza de )ue es lo )ue se )uiere a ser en el laboratorio&
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@. CUESTIONARIO: 1 E0!)$e2c! $!0 re!cci&"e0 3%4/ic!0 #e 0ep!r!ció" e i#e"i(ic!ció" #e $&0 c!i&"e0 #e$ ,r%p& I5 !04 c&/& $!0 &)0er6!ci&"e0 re!$i2!#!0 e" c!#! p!0& Esta pregunta se indica en los resultados de la práctica en el informe& + 7Q%8 &r!0 re!cci&"e0 #e i#e"i(ic!ció" p%e#e 0%,erir p!r! c!#! c!ió"9 - Para el cat!" #lata A$%& Se agrega cromato de potásico& 3eacción iónica: 2A/9 9 C"O5;2 A/2C"O5 <&& $-,-" "--! -
Para el cat!" 'erc(r) *$ +%+ & Se agrega #oduro potásico& 3eacción iónica: /229 9
2I;
/2I2
<&& $-,-" #"+#
(4("%,,#*'-! I2/2 9 2I; / 9 /I5 </ 4#',%$-! : .!,! %" re0%/e" e03%e/;ic& #e $! /!rc
MARHA AA56T)A 7E AT)*ES 7E5 8RUP* ) 9 Apro:i#ada#ente 2/ #l de solución preparada MUESTRA 3Ag+; Hg22+; Pb+24 + Si la #uestra es #u' %cida Eaporar para dis#inuir e:ceso de %cidos 5uego en"riar + 8ota a gota agregar Hl diluido 32 o 04 rio &asta precipitación co#pleta< iltrar< Precipitado
Agl $ Pbl2 $ Hg2l2 3pp color 5aar el pp con agua acidulada< Trans"eri#os a un aso + / 9 (.#l de H 2* &erida
Solución
5a solución se desec&a 3co#probar si la precipitación "ue co#pleta4
iltrar en caliente Precipitado
Solución
Agl ' Hg2l2 3pp color 5aar 0 eces con agua acidulada ' Hl caliente o#proba#os el laado con gotas de , 2r* Trans"eri#os a un aso el pp + ( 9 2#l de H*H 2
Pbl2 3pp incoloro4
Pbl2 + H0**H + , 2r* Pbr* 3pp color a#arillo 4
Pbl2 + ,)
Pbl2 + 8otas H2S*
Pb)2 3pp color a#arillo 4
PbS* 3pp blanco4 iltrar + H0**H 3alentar4
Pbr* 3pp color Solución
Precipitado
Hg + Hg3H24l 3pp color + Agua regia 3ebullición sin se!uedad4 En"riar ' diluir con H2* destilada Hgl2 Hgl2 3rio4 + Snl2 Hg + Hg2l2 3pp blanco 9 gris 9 negro4
Pb3H0**42 + , r*
Hgl2 3en aso de precipitados4 + Moneda de u 3Ebullición4 En"riar ' "rotar Hg 35a #oneda se recubre color plateado4
Ag3H042l
Ag3H042+ + H*0
Ag3H042+ + ,)
Agl 3pp blanco caseoso4
Ag) 3pp color a#arillo claro4
