Descripción: analisis cualitativo de los cationes del grupo ii
Determinación e identificación cualitativa de los cationes del III grupo (Ni, Co, Zn, Mn//Fe, Al, Cr)Full description
Descripción: tercer laboratorio de analisis quimico FIGMM
Determinación e identificación cualitativa de los cationes del III grupo (Ni, Co, Zn, Mn//Fe, Al, Cr)
cationesDescripción completa
Descripción: analisis quimico
4 informe GRUPO 3° CATIONES
uniDescripción completa
Descripción: DETERMINACION CUALITATIVA DE CATIONES II
Analisis quimico del grupo I de cationes
quimica
Analisi grupo II de cationes
laboratorio de quimica analitica cualitativa
Descripción completa
TEMA:
Analisis de Cationes del Grupo 1
CURSO:
DOCENTE:
ALUMNO:
SEMESTRE:
Cerro de Pasco, Mayo del 2013 INFORME Nº 05
Hg Pb Ag
Página 1
A DE ASN!O FEC"A #REA
: : :
: :
Ing. RAMOS MARTIN! "onás . TICS SO#IS Anibal Ste$e %iego ANA#ISIS % #OS CATIONS %# GR&PO I '( de )unio del '*1+. ,u-i/a Anal-ti/a Cualitati$a
l presente in0ore $a dirigido a soli/itud a &d. Ingeniero uien está a /argo el /urso de ,u-i/a Anal-ti/a Cualitati$a2 en el in0ore siguiente se reali34 lo siguiente: ANA#ISIS % #OS CATIONS %# GR&PO I 5 en el laboratorio por lo /ual 6eos reali3ado /iertas in$estiga/iones del tea la /ual 0ue un 78ito rotundo 9 espero una /ali/a/i4n a su /riterio.
INTRO%&CCI>N n 7sta prá/ti/a se utili3ará el 7todo Mar/6a periti7ndonos identi/ar 9 separar /ationes del grupo I ?Ag@2 Pb'@ 9 Hg''@. Consiste en una serie de datos sisteáti/os basados en rea//iones u-i/as las /uales periten en prier lugar separar /ada /ati4n /onstitu9ente de la uestra apro$e/6ando /iertas propiedades parti/ulares /oo lo es la solubilidad 9 el pH2 9 en segundo lugar identi/arlos ediante rea//iones espe/-/as de /ada /ati4n. #os /ationes son /lasi/ados en /in/o grupos de a/uerdo a su /oportaiento 0rente a /iertos rea/ti$os2 prin/ipalente 0rente al á/ido /lor6-dri/o2 sul0uro de 6idr4geno2 sul0uro aonio 9 /arbonato de aonio. #a /lasi/a/i4n se basa en si la rea//i4n entre los /ationes 9 el rea/ti$o proue$e o no la 0ora/i4n de los /loruros2 sul0uros 9 /arbonatos 0orados. n este traba)o e8periental se pretende ue el estudiante lle$e a /abo la separa/i4n e identi/a/i4n de los /ationes del grupo I de una uestra problea suinistrada2 6a/i7ndola rea//ionar /on los rea/ti$os apropiados. Al nali3ar la e8perien/ia el estudiante debe ser /apa3 de identi/ar los /oponentes de una uestra /ualuiera apli/ando los rea/ti$os /ara/ter-sti/os de /ada grupo.
OB"TIO •
l ob)eto de esta prá/ti/a es obser$ar e identi/ar las rea//iones /ara/ter-sti/as de los tres /ationes pertene/ientes al grupo I ?Ag@2 Pb@ 9 Hg@ 9 deterinar si una uestra problea /ontiene algunos de estos iones.
Hg Pb Ag
Página +
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•
Cono/er 9 apli/ar el 7todo anal-ti/o de identi/a/i4n /ualitati$a de iones en solu/i4n a/uosa /ono/ido /oo Mar/6a Anal-ti/a. Separar e identi/ar los iones Plata2 Ploo2 Mer/urio presentes en tres uestras probleas 9 una uestra tipo.
DESCRIPCIÓN DE LA PRACTICA Se proporciona la siguiente serie de sustancias:
D Hidr48ido de Aonio ?diluido E M D F/ido Clor6-dri/o + M A Pro/ediiento de separa/i4n e identi/a/i4n 1. Agregar 1 l de un tubo de ensa9e 9 6asta su neutrali3a/i4n2 Hidr48ido de aonio2 dependiendo si es á/ido o
uestra a a)ustar pH /on
'. &na $e3 neutrali3ado su aadir gotas de HC# +M
pH2
+. Aadir ' l de Agua al P12 /alentar en bao durante 2( inutos.
destilada ar-a Se
Hg Pb Ag
base.
Página =
obtendrá un ter/er pre/ipitado ?P+ en el /ual 6abrá Ploo solubili3ado. =. Se tiene Mer/urio 9 Plata2 agregar 6idr48ido de aonio E M. Agitar .Se obtiene 9 un pre/ipitado ?P'. (. %e)ar P' en gradilla unos inutos para ue se o8ide. Si se notaos un /abio de blan/o a negro2 se tiene Mer/urio ?@. E. Agregar F/ido n-tri/o para de/olorar2 Agregar ' gotas de HNO+ E M. Si se 0ora un pre/ipitado blan/o se tiene Plata ?@
IMFGNS:
Calentando A Bao Maria
Materiales Con ,ue Se Traba)o
Hg Pb Ag
Página (
Coprobando la solubilidad
Coprando /olores
• Por ultimo con una muestra donde ya solo tenamos el comple!o solu"le #cloruro de plata amonical$ y %ormar un precipitado "lanco lo cual indicara Ag #&$' • Por lo tanto2 uestra TIPO % RACCIONS :
Rea//ion ,uii/a del Pb ?@ Reacción Química: •
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l nitrato de ploo se 6e/6o al tubo de ensa9o2 luego se le adi/iono agua destilada ás á/ido /lor6-dri/o2 obteni7ndose un pre/ipitado blan/o le/6oso. %espu7s el tubo de ensa9o /on el /ontenido se puso en el $aso de pre/ipita/i4n ue /onten-a agua /aliente de una anera usual ue es bao ar-aJ. #uego se not4 la solubilidad por e0e/to del /alentaiento del agua2 ue segKn al tiepo ue trans/urr-a se $ol$-a in/oloro ' HCl @ Pb ?NO+' L ' HNO+ @ PbCl'
Rea//ion ,uii/a del Hg ?@ obtencion de nitrato de mercurio
$ "NO3 % 3 "& '''( 3 "&)NO 3*2 % 2 NO % + "2O
l /loruro de er/urio ?II se obtiene al e3/lar nitrato de er/urio ?I 9 á/ido /lor6-dri/o segKn la siguiente rea//i4n: reacción química: •
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•
l nitrato de er/urio se 6e/6o al tubo de ensa9o2 luego se le adi/iono agua destilada ás á/ido /lor6-dri/o2 obteni7ndose un pre/ipitado blan/o le/6oso. %espu7s el tubo de ensa9o /on el /ontenido se puso en el $aso de pre/ipita/i4n ue /onten-a agua /aliente de una anera usada ue es bao ar-aJ. "&NO 3 % 2 "Cl "&Cl 2 % " 2 O % NO 2 #uego se $erti4 6idr48ido de aonio 2 ue se not4 una rea//i4n e8ot7ri/a 9 en la parte in0erior se present4 un /olor ploo os/uro "&2Cl2 % N"+O" ''''''( "& % "&2N"3Cl2
(Rea//ion ,uii/a de la Ag ?@ •
•
l nitrato de plata se 6e/6o al tubo de ensa9o2 luego se le adi/iono agua destilada ás á/ido /lor6-dri/o2 obteni7ndose un pre/ipitado blan/o le/6oso. %espu7s el tubo de ensa9o /on el /ontenido se puso en el $aso de pre/ipita/i4n ue /onten-a agua /aliente de una anera usada ue es bao ar-aJ.
A&NO3 % "Cl ''''( A&Cl- )la/co* % "NO3 •
#uego se $erti4 6idr48ido de aonio 2 se not4 la solubilidad ue /ada $e3 ue trans/urr-a el tiepo el pre/ipitado se $ol$-a in/oloro
A&Cl % 2N"+O" '''( A&)N"3*2Cl % 2"2O
RSPONSABI#I%A%S A#CANC l euipo ue reali/e la prá/ti/a es el Kni/o 9 /opletaente responsable de /ualuier indis/re/ion ue pueda o/urrir durante la prá/ti/a2 por lo /ual se 6a/e responsable de /ualuier a//idente ue se pro$oue a 0alta de des/uido.
CONCEP!O DE MA!ERIAES: T&BO % NSAO: l tubo de de prueba es parte el aterial de laboratorio de u-i/a. Consiste peueo tubo /il-ndri/o de $idrio abierta ?ue puede poseer una /errada 9 redondeada2 ue se laboratorios para /ontener uestras l-uidas o s4lidas2 pueden tener otras 0ases2 /oo rea//iones u-i/as en peuea ellos está el e8poner a el iso /ontenedor. Se guardan instruento de laboratorio gradilla. #os tubos de ensa9o están una ultitud de taaos2 de 1 a ' / de an/6o 9 de ( a '*
ST&A #CTRICA: Se llaa aparato ue produ/e /alor 9 lo /alentar e3/las a oderadas.
ensa9o o tubo $idrio de un en un /on una punta tapa 9 la otra utili3a en los peueas aunue reali3ar es/ala2 ntre teperatura en un llaado disponibles en /oKnente / de largo.
estu0a al eite para teperaturas
CAMPANA TRACTORA: &na e8tra/tora2 denoinada /apana2 es un aparato2 ue $entilador ?e8tra/tor ue /uelga /apana 2 9 se utili3a para grasa en suspensi4n en el aire2 los /obusti4n2 el 6uo2 los olores2 el $apor ediante una /obina/i4n e$a/ua/i4n del aire.
/apana /oKnente tiene un dentro de la eliinar la produ/tos de /alor2 9 el de ltrado 9 la
ASO % PRCIPITACION: &n $aso de pre/ipitados o $aso de pre/ipitado es un re/ipiente /il-ndri/o de $idrio no ue se utili3a u9 /oKnente en el laboratorio2 sobre todo2 para preparar o /alentar sustan/ias 9 traspasar l-uidos. Son /il-ndri/os /on un 0ondo plano5 se les en/uentra de $arias /apa/idades2 desde 1 l 6asta de $arios litros. Noralente son de $idrio o de goa au7llos /u9o ob)eti$o es /ontener gases o l-uidos. Tienen /oponentes de te4n u otros ateriales resistentes a la /orrosi4n.
INORMACION A%ICIONA#
F/ido /lor6-dri/o
l á/ido /lor6-dri/o2 á/ido uriáti/o2 esp-ritu de sal2 á/ido arino2 á/ido de sal o toda$-a o/asionalente llaado2 á/ido 6idro/l4ri/o ?por su e8tra//i4n a partir de sal arina en A7ri/a2 agua 0uerte o sal0uán ?en spaa2 es una disolu/i4n a/uosa del gas /loruro de 6idr4geno ?HCl. s u9 /orrosi$o 9 á/ido. Se eplea /oKnente /oo rea/ti$o u-i/o 9 se trata de un á/ido 0uerte ue se diso/ia /opletaente en disolu/i4n a/uosa. &na disolu/i4n /on/entrada de á/ido /lor6-dri/o tiene un pH in0erior a 15 una disolu/i4n de HCl *21 M da un pH de 1 ?Con =* # es su/iente para atar a un ser 6uano2 en un litro de agua. Al disinuir el pH pro$o/a la uerte de toda la i/robiota gastrointestinal2 adeás de la destru//i4n de los te)idos gastrointestinales. A teperatura abiente2 el /loruro de 6idr4geno es un gas ligeraente aarillo2 /orrosi$o2 no inaable2 ás pesado ue el aire2 de olor 0uerteente irritante. Cuando se e8pone al aire2 el /loruro de 6idr4geno 0ora $apores /orrosi$os densos de /olor blan/o. l /loruro de 6idr4geno puede ser liberado por $ol/anes. l /loruro de 6idr4geno tiene nuerosos usos. Se usa2 por e)eplo2 para lipiar2 tratar 9 gal$ani3ar etales2 /urtir /ueros2 9 en la rena/i4n 9 anu0a/tura de una aplia $ariedad de produ/tos. l /loruro de 6idr4geno puede 0orarse durante la uea de u/6os plásti/os. Cuando entra en /onta/to /on el agua2 0ora á/ido /lor6-dri/o. Tanto el /loruro de 6idr4geno /oo el á/ido /lor6-dri/o son /orrosi$os. l á/ido /lor6-dri/o o toda$-a o/asionalente llaado2 á/ido uriáti/o2 es una disolu/i4n a/uosa del gas /loruro de 6idr4geno ?HCl. s u9 /orrosi$o 9 á/ido. Se eplea /oKnente /oo rea/ti$o u-i/o 9 se trata de un á/ido 0uerte ue se diso/ia /opletaente en disolu/i4n a/uosa. &na disolu/i4n /on/entrada de á/ido /lor6-dri/o tiene un pH de enos de 15 una disolu/i4n de HCl 1 M da un pH de *.
,uii/a l /loruro de 6idr4geno es un á/ido onopr4ti/o2 lo ue signi/a ue s4lo puede liberar un ion H @ ?un prot4n. n solu/iones a/uosas2 este ele/tr4n se une a una ol7/ula de agua para dar un ion o8onio2 H+O@: HCl @ H'O
H+O@ @ Cl
→
−
l otro ion 0orado es Cl 2 el ion /loruro. l á/ido /lor6-dri/o puede enton/es ser usado para preparar sales llaadas cloruros2 /oo el /loruro de sodio. l á/ido /lor6-dri/o es un á/ido 0uerte2 9a ue se diso/ia /opletaente en agua. −
#os á/idos onopr4ti/os tienen una /onstante de diso/ia/i4n á/ida2 Q a2 ue indi/a el ni$el de diso/ia/i4n en agua. Para á/idos 0uertes /oo el HCl2 el $alor de Q a es alto. Al agregar /loruros2 /oo el NaCl2 a una solu/i4n a/uosa de HCl2 el $alor de pH prá/ti/aente no /abia2 lo ue indi/a ue el ion Cl es una base −
/on)ugada notableente d7bil2 9 ue HCl está /asi /opletaente diso/iado en solu/iones a/uosas. Por lo tanto2 para solu/iones de á/ido /lor6-dri/o de /on/entra/i4n relati$aente altas2 se puede asuir ue la /on/entra/i4n de H @ es igual a la de HCl. %e los siete á/idos 0uertes /ounes en la u-i/a2 todos ellos inorgáni/os2 el á/ido /lor6-dri/o es el á/ido onopr4ti/o /on enor tenden/ia a pro$o/ar rea//iones redo8 ue puedan inter0erir /on otras rea//iones. s uno de los á/idos 0uertes enos peligrosos de anipular5 9 a pesar de su a/ide32 produ/e el relati$aente po/o rea/ti$o 9 no t48i/o ion /loruro. Sus solu/iones de /on/entra/iones interedias son bastante estables ?6asta E M2 anteniendo sus /on/entra/iones /on el paso del tiepo. stos atributos2 suados al 6e/6o de ue se en/uentra disponible /oo un rea/ti$o puro2 lo 6a/en un e8/elente rea/ti$o a/idi/ante2 9 $alorante á/ido ?para deterinar la /antidad de base en una $oluetr-a. s /oKnente utili3ado en el análisis u-i/o 9 para digerir uestras para análisis. Solu/iones /on/entradas de este á/ido pueden utili3arse para disol$er algunos etales ?etales a/ti$os2 0orando /loruros etáli/os o8idados e 6idr4geno gas '
Hidr48ido de aonio Hidr48ido de aonio2 tabi7n /ono/ido /oo agua de aon-a/o o aon-a/o a/uoso es una solu/i4n de aon-a/o en agua. T7/ni/aente2 el t7rino 6idr48ido de aonio es in/orre/to debido a ue di/6o /opuesto no es aislable ?solo lo en/ontraos /oo ion aonio e ion o8idrilo2 es de/ir 9a diso/iado. Sin ebargo2 di/6o t7rino da una el des/rip/i4n de /4o se /oporta una solu/i4n de aon-a/o2 siendo in/luso este t7rino usado por /ient-/os e ingenieros. l agua de aon-a/o se en/uentra /oKnente en solu/iones de lipie3a do7sti/a5 tabi7n e8isten euipos de u-i/a ue /ontienen restos de esta sustan/ia. n solu/iones a/uosas2 el aon-a/o desprotona una peuea 0ra//i4n del agua para dar iones de aonio e 6idr48ido segKn el siguiente euilibrio u-i/o: Con una /onstante de basi/idad ?Q b de 1.1*(2 en una solu/i4n 1M de aon-a/o2 /er/a de *.='U del aonia/o ganará protones para /on$ertirse en iones de aonio ?eui$alente a un pH de 11.E+. l aon-a/o a/uoso es usado en análisis /ualitati$os de inorgáni/os. Coo u/6as ainas2 este uestra una /olora/i4n a3ul en solu/iones de /obre ?Cu '@. l aonia/o en su estado puro se en/uentra organi3ado de la siguiente anera: NH=OH #as solu/iones de aon-a/o pueden disol$er residuos de plata2 tales /oo los 0orados por el Rea/ti$o de Tollen. Tabi7n pueden disol$er etales rea/ti$os tales /oo el aluinio 9 el 3in/2 /on la libera/i4n de gas de 6idr4geno. Cuando el 6idr48ido de aonio es e3/lado /on per48ido de 6idr4geno /on la presen/ia de un ion etáli/o2 /oo el Cu '@ 2 el per48ido e8perienta una rápida des/oposi/i4n.
CONC#&SI>NS
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•
Se logr4 identi/ar en la ar/6a los iones ue estaban presentes por ue se ten-an en /uenta las 6erraientas ne/esarias para llegar al ob)eti$o ue era la identi/a/i4n de los /ationes de di/6a sustan/ia. s ne/esario seguir estri/taente el proto/olo para esta ar/6a de /ationes para as- obtener resultados 1**U /onables2 porue de lo /ontrario se $er-a alterada la uestra 9 se arro)ar-a el resultado in/orre/to.
