INTRODUCCIÓN El presente informe, respectivo a la segunda práctica de laboratorio denominado “Separación e Identificación de cationes del grupo I ó grupo de la Plata ”, se refiere a las experimentaciones realizadas en el laboratorio de Química Analítica; dando a conocer el contenido de los resultados y apoyando la experimentación con material bibliográfico, así como también de páginas electrónicas o webs. La marcha analítica de cationes es una técnica de análisis cualitativo que permite la separación e identificación de los cationes presentes en una muestra. Consiste en una serie de pasos sistemáticos basados en reacciones químicas las cuales nos permiten en primer lugar separar cada catión constituyente de la muestra aprovechando ciertas propiedades particulares como lo es la solubilidad y el pH, y en segundo lugar identificarlos mediante reacciones específicas de cada catión. La separación e identificación de cationes del grupo I, se realizó cuidadosamente según lo que indica el procedimiento del manual de laboratorio, con la muestra dada por el docente. La marcha analítica se se hizo con la finalidad principal principal de obtener y reconocer si la muestra contenía los cationes de Ag +, Hg2+2 y Pb+2, obteniéndose resultados satisfactorios explicados en el informe. Este informe es de gran importancia para nosotros los estudiantes de química analítica, ya que se parte de la disolución de muestras para realizar los análisis químicos de muestras. Para la experimentación cabe señalar que se realizó cuidadosamente y en forma activa de todos los miembros del grupo; y con los conocimientos adquiridos durante la explicación de la práctica por el docente.
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 4 SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO I Ó GRUPO DE LA PLATA 1. OBJETIVOS GENERALES:
Lograr la identificación de los cationes cationes del grupo de la plata plata en la solución preparada por el docente, mediante la marcha analítica sistemática.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Distinguir los distintos precipitados, colores, formas y factores que que ayudan al reconocimiento de los compuestos formados, que se obtienen mediante reactivos que producen reacciones con los iones de la plata, plomo, mercurio; y rescatar sus comportamientos por la presencia de condiciones (la temperatura en el caso del plomo).
Reconocer la presencia de plata en una muestra, observando las características físicas del precipitado que forma, en este caso el cloruro de plata.
Reconocer la presencia de Mercurio en una muestra, observando las características físicas del precipitado que se forma, en este caso observaremos la formación de cloruro amino mercúrico Hg(NH 2)Cl y mercurio finamente dividido, lo que nos confirmará la presenia de este cation en la muestra.
Reconocer la presencia de Plomo en una muestra, observando las características físicas del precipitado que se forma, así como también los cristales transparentes que se debe formar, en caso haya plomo en la muestra, en este caso observaremos la presencia de cromato de plomo PbCrO 4 que es un precipitado de color amarillo.
2. MARCO TEÓRICO: CATIONES DEL GRUPO I O GRUPO DE LA PLATA: El grupo I de cationes está formado por aquellos cationes cuyos elementos son insolubles en agua y en ácidos diluidos. Los productos de solubilidad a 25 °C de los cloruros correspondientes a estos iones son: -10
Kps(AgCl) = 1,6x10 , Kps (Hg2Cl2) = 1 x10
-
-18
-5
y Kps (PbCl2) = 1,7x10 .
Precipitación del G rupo I:
Conviene primero acidificar la solución con HNO 3 por que la muestra +
normalmente es neutra o alcalina, el Ag puede estar presente como un complejo (Ag (NH3 )2 ) (argento diamina), y el Pb
+2
-
como HPbO2 (anión
-
plúmbico), los que son difíciles de precipitar con Cl . Al agregar HNO3 se producirán las siguientes reacciones: +
+
Ag (NH3)2 + 2 H -
+
HPbO2 + 3 H
+ Ag +
-
2 NH4
+2
Pb + 2 H2O
Se agrega a continuación HCl con el cual precipita los cloruros: AgCl, Hg2Cl2, y PbCl2 . Todos son de color blanco. Se emplea como precipitante HCl diluido, para evitar la formación de los complejos solubles de Ag y Pb, de acuerdo a las siguientes reacciones: -
AgCl(s) + Cl
(AgCl)2
-
PbCl2(s) + 2 Cl
(soluble) =
(PbCl4) (soluble)
La precipitación se hace agitando para favorecer la mezcla de los reactivos. Se realiza en frío pues el PbCl 2 es mucho más soluble en caliente que en frio. Verificando que hay exceso de reactivo, se centrifuga para separar el precipitado de cloruros de la solución, que en principio podría tener el resto de los grupos.
El precipitado se lava para eliminar restos de los otros grupos. Se utiliza HCl para lavar el precipitado, con el fin de evitar demasiada solubilización de los cloruros.
-
S eparación e Identificación del Pb +2:
Como el PbCl 2 es mucho más soluble en agua caliente que en agua fría, la mezcla de cloruros precipitados se trata con agua caliente varias veces, de manera que, si hay PbCl 2, éste queda en solución en el agua caliente dejando los cloruros de Ag y Hg como precipitado insoluble que se separa dicha solución de PbCl2. El PbCl2 disuelto, se identifica en la solución caliente mediante el agregado de =
una solución de K 2CrO4, la que provee los iónes CrO 4 para precipitar el PbCrO4 de color muy soluble, que se puede separar por centrifugación. -
S eparación de A g + y Hg 2 +2 :
El precipitado de AgCl y Hg 2Cl2 que es de color blanco, se trata con NH 4OH moderadamente concentrado, que actúa disolviendo el AgCl según la reacción: AgCl(s) (blanco) + 2 NH3
+
(Ag (NH3)2) + Cl
-
Por su parte, el Hg 2Cl2 reacciona con NH 3: Hg2Cl2(s) (blanco) + 2 NH3
+
-
Hg(l) (negro) + HgClNH2 (s) (blanco) + NH4 + Cl
(HgClNH2 se llama Cloroamiduro de Mercurio). Por lo tanto, si hay Hg 2Cl2 , el precipitado tomará un color gris, que indica la +2
presencia de Hg cuando se agrega el NH 4OH.
-
Identificación de A g +: +
La solución que contiene (Ag (NH 3 )2 ) resultante de la operación precedente, se trata con unas gotas de solución de KI, produciéndose la reacción:
+
(Ag (NH3)2) + I
-
AgI(s) (amarillo) + 2 NH3
La precipitación del AgI amarillo, indica la presencia de Ag
-
+
Confirmación de Hg 2+2 :
Si bien, la presencia de un residuo gris en el tratamiento con NH 4OH indica presencia de Hg 2
+2
conviene confirmarlo. Para ello, se disuelve el precipitado
con una mezcla 1:3 en volumen de HNO 3 y HCl (agua regia). La mezcla genera -
Cl de acuerdo a la siguiente reacción: -
+
-
2 NO3 + 8 H + 6 Cl
°
3 Cl2 + 2 NO + 4 H 2O
La disolución del precipitado, ocurre de acuerdo con: -
-
+
3 Hg + 6 Cl + 2 NO3 + 8 H -
+
3
-
HgClNH2(s) (blanco) + NO3 + 2 H + Cl
HgCl2 (soluble) + 2 NO + 4 H2O
HgCl2 (soluble) + NO + 2 H2O
Se calienta el sistema para evaporar el resto del HNO 3 se agrega unas gotas de +2
+2
Hg2 + Sn
-
solución de SnCl 2 el cual reduce el Hg a Hg2 que con el Cl que hay en el medio, da nuevamente un precipitado blanco de Hg 2Cl2 lo que confirma la presencia de Hg. Las reacciones son: +2
2 Hg + Sn +2
-
Hg2 + 2 Cl
+2
+2
+4
Hg2Cl2(s) (blanco)
La eliminación del HNO 3 se hace necesaria para evitar que sea éste el que oxide al Sn
+2
MATERIALES Y REACTIVOS A. REACTIVOS QUÍMICOS: Se utilizó los siguientes reactivos:
Ácido clorhídrico: HCl al 2N.
Hidróxido de amonio: NH4OH.
Ácido nítrico: HNO3 al 3N.
KI al 0.5N
K2CrO4
CH3COOH
H2SO4 SnCl2
B. MATERIALES Y EQUIPOS:
02 vasos de precipitados de 150 ml.
02 matraces de 150 ml.
04 tubos de ensayo.
Pipetas.
01 varilla de vidrio
Papel de filtro.
Gradilla.
Mechero de Bunsen.
02 embudos.
02 lunas de reloj
3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: C. PROCEDIMIENTO: 1) Precipitación de los cationes del grupo I: -
Colocar la muestra entregada por el docente en un vaso limpio y adicionar gota a gota el reactivo precipitante (HCl 2N frio), hasta precipitación completa. HCl 2N
Solución MUESTRA Ag+; Hg22+; Pb+2
-
Precipitado Ag+; Hg22+; Pb+2
Una vez concluida la precipitación se efectúa el filtrado de los precipitados. Si el precipitado forma coloide, se lleva a calentamiento la muestra que contiene el precipitado para formar precipitados floculantes y aguas madres transparentes, esta solución se deja enfriar por completo.
Papel filtro reteniendo el precipitado
Solución
-
Comprobar en el filtrado si la precipitación fue completa adicionando una gota de HCl diluido, si la solución queda clara o casi clara significa que todos los iones del grupo I precipitaron completamente, pero si se forma más precipitado significa que la cantidad de reactivo precipitante fue insuficiente por lo que tendrá que volverse a precipitar y f iltrar nuevamente. HCl diluido
Se observa que se forma precipitado, se desecha la solución
HCl diluido
Se observa que no se forma precipitado, se precede con el análisis
-
Guardar el filtrado en un Erlenmeyer o frasco y etiquetar para evitar confusiones.
-
Lavar el precipitado con agua destilada fría y acidulada con HCl (10 ml de agua 2 gotas de HCl 2N), transferir el precipitado a un vaso. Papel filtro
Agua acidulada
Precipitado
Traslado y lavado del precipitado
2) Separación del PbCl2 de los precipitados de AgCl y Hg2Cl2: -
Para lograr la separación al vaso que contiene los precipitados del grupo I se le adiciona de 5 a 10 ml de agua destilada hervida o se adiciona la misma cantidad de agua destilada fría y se lleva todo a ebullición lenta, luego se realiza la filtración en caliente. La solución obtenida de la filtración se guarda para la identificación del plomo y el precipitado se conserva para analizar Ag+1 y Hg2+2.
Agua destilada Papel filtro reteniendo el pp para análisis de Ag+1 y Hg2+2 Se calienta la solución
Precipitado del grupo I
-
Solución para análisis de Pb
Lavar 3 a 4 veces el precipitado con agua destilada acidulada y caliente para eliminar todo el PbCl2, si lo hubiera, de lo contrario el Pb +2 puede perturbar algunas de las separaciones o identificaciones siguientes.
Agua acidulada caliente
Precipitado para análisis de Ag+1 y Hg2+2
-
Comprobar si el lavado está bien efectuado adicionando a la última gota de lavado K2CrO4, si no da reacción positiva, el lavado está bien efectuado.
3) Reconocimiento del plomo: -
La solución proveniente del filtrado donde posiblemente existe PbCl 2 se divide en 3 tubos para su identificación respectiva.
Solución de filtrado
-
Al primer tubo se añaden dos gotas de ácido acético y otras 2 gotas de K2CrO4 0,5M, la aparición de un precipitado amarillo indica la presencia de plomo.
K2CrO4 0,5M H2SO4
CH3COOH
-
Al segundo tubo se añade 3 ó 4 gotas de KI, la presencia de un precipitado amarillo, que se disuelve al hervir y que vuelve a precipitar al enfriar caracteriza al plomo.
-
KI
Al tercer tubo se añaden 6 gotas de H 2SO4 9M, se lleva a calentamiento la aparición de un precipitado blanco granulado (Pb 2SO4) es evidencia de que el plomo está H SO 9M presente. 2
4
H2SO4 + Pb+
-
Filtramos la solución del tercer tubo, y con el precipitado adicionamos CH3COONH4 se calienta y se observa que el precipitado se disuelve, a esta solución se agrega gotas de K 2CrO4 0,5M si se forma un precipitado amarillo de PbCrO4 confirma la presencia de plomo en la muestra.
4) Separación del AgCl del HgCl2: -
Colocar el precipitado que queda de la separación del PbCl 2 en un vaso y adicionar 1 ó 2 ml de NH 4OH 2N acá el AgCl se disuelve , al mismo tiempo el Hg2Cl2 forma precipitado que se ve de color gris oscuro o negro, y se filtra.
NH4OH 2N Retiene el papel filtro el precipitado Hg2Cl2
Solución disuelta de AgCl
Solución para análisis de Ag+
Precipitado Hg2Cl2
5) Reconocimiento de la plata: -
La solución filtrada contiene plata como Ag(NH3)2Cl en medio amoniacal, esta se divide en dos tubos.
Solución de Ag(NH3)2Cl
-
Al primer tubo se le agrega HNO 3 3N, gota a gota con agitación constante hasta la aparición de un precipitado blanco gaseoso, este es el AgCl, lo cual prueba que existe plata en la muestra, la solución debe ser ácida.
HNO3 3N
HNO3 + Ag(NH3)2Cl
-
Al segundo tubo se le añade KI el cual forma un precipitado amarillo en presencia de la plata y es soluble con KCN (diferencia del PbI 2). KI
KI + Ag (NH3)2Cl
6) Reconocimiento del mercurio: -
La existencia de un precipitado gris oscuro o negro después de separar la plata indica la presencia de iones mercuriosos en la muestra.
-
Para comprobar la presencia del mercurio se adiciona agua regia al precipitado de Hg2+2 y Hg, estos se oxida a Hg+2, por calentamiento a ebullición sin llegar a sequedad, se enfría y diluye con 1 ml de agua destilada.
-
La solución resultante contiene HgCl 2, la cual se divide en dos tubos para su identificación.
Solución de HgCl2
-
Al primer tubo se adicionan gotas de SnCl 2 que hace que el HgCl 2 se reduzca a Hg + Hg 2Cl2 de color gris oscuro a negro o blanco lo que confirma la presencia de Hg. SnCl2
Hg + Hg2Cl2
-
La segunda porción se transfiere a un vaso de precipitados de 100 ml y se pone una moneda de Cu, se lleva a ebullición y se enfría.
HgCl2 Moneda de cobre
4. RESULTADOS: a) Precipitación de los cationes del grupo I: La precipitación de los cationes se comprobó que fue correcta, ya que se formó un precipitado blanco y una solución transparente, y cuando se f iltró en el matraz y se agregó gotas de HCl diluido a la solución del matraz se observó que la formación de precipitado fue nula o casi nula. En este caso tomamos el precipitado y desechamos la solución del matraz.
AgCl, PbCl2, Hg2Cl2
Precipitado:
(color blanco)
b) Separación del PbCl2 de los precipitados de AgCl y Hg2Cl2: Se logró lavar bien con agua acidulada el precipitado y con agua hervida luego filtrar en caliente correctamente; y se obtuvo un precipitado de color blanco y una solución en el matraz de color transparente. Precipitado: AgCl y Hg2Cl2 (color blanco) Solución:
PbCl2 (color transparente)
c) Reconocimiento del plomo: Se dividió la solución en 3 tubos de ensayo:
Primer tubo:
PbCl2 + CH3COOH + K2CrO4
En el primer tubo hemos notado que el plomo se ha pasado.
Se forma un precipitado de color amarillo, que nos indica la presencia de plomo en dicho precipitado. Reacción iónica: Pb+2 + CrO4-2
PbCrO4 (precipitado amarillo)
Segundo tubo:
PbCl2 + KI
En el segundo tubo notamos un color amarillo
Se forma un precipitado de color amarillo, que indica la presencia de plomo. Reacción iónica:
Pb+2 + 2I-
PbI2
(precipitado amarillo
claro)
Tercer tubo:
PbCl2 + H2SO4
PbSO4 + CH3COONH4 luego agregamos K2CrO4
-
En el tercer tubo notamos un color translucido
Cuando se agrega el H 2SO4 se forma un precipitado color blanco granulado. Reacción iónica: Pb+2 + SO4-2
PbSO4
(precipitado de color
blanco) Cuando se filtra la solución anterior de PbSO 4 y se agrega CH 3COONH4, se calienta; luego se procede a agregar gotas de K 2CrO4 se observa la formación de un precipitado color amarillo que indica la presencia de plomo. Reacciones:
PbSO4 + 2CH3COO-
Pb (CH3COO)2 + SO4-
2
Pb (CH3COO)2 + CrO4-2
PbCrO4
(precipitado amarillo)
d) Separación del AgCl del HgCl2: Se agregó 2 ml NH4OH 2N al precipitado y luego filtramos; y se obtuvo un precipitado de color gris oscuro y una solución en el matraz de color transparente. Precipitado: Hg2Cl2 + 2NH3
Hg + Hg (NH2) Cl + NH4Cl (color gris oscuro)
Solución:
AgCl + 2NH3
incoloro)
e) Reconocimiento de la plata: Dividimos la solución en dos tubos:
Primer tubo:
Ag (NH3)2Cl + HNO3
Ag (NH3)2Cl
(transparente
Observamos que al agregar HNO 3 el precipitado adopta una coloración blanco caseoso. Lo que nos indica presencia de plata. Reacción química: Ag (NH3)2Cl + 2HNO3 Reacción iónica:
Ag+ + Cl-
AgCl + 2NH4NO3
AgCl (precipitado blanco
oscuro)
Segundo tubo:
Ag (NH3)2Cl + KI
Cuando se agrega KI a la solución, se forma un precipitado de color amarillo, lo cual nos indica la presencia de plata. Reacción química: Ag (NH3)2Cl + KI Reacción iónica:
Ag+ + I-
AgI + KCl + 2NH3 AgI
(precipitado
amarillo claro)
f) Reconocimiento del mercurio: Cuando tenemos el precipitado con presencia de Hg + Hg(NH 2)Cl , se procedió a agregar el agua regia al precipitado (color gris oscuro) y a calentar sin llegar a sequedad.; luego enfriamos y diluimos con agua destilada. Reacciones químicas:
3HCl + HNO3
NOCl + Cl2 + 2H2O
(agua regia)
2Hg(NH2)Cl + 3Cl2 Hg + Cl2
2HgCl2 + 4HCl + N2 HgCl2
Como obtenemos cloruro de mercurio HgCl2, dividimos esta solución en 2 tubos:
Tubo 1:
HgCl2 + SnCl2
Al agregar cloruro de estaño SnCl 2 a la solución, vemos la formación de una precipitado de color blanco oscuro, lo cual confirma la presencia de Hg. Reacción química: 2HgCl2 + SnCl2
Hg2Cl2 + SnCl4 (precipitado
color blanco oscuro)
Tubo 2: Pasamos a un vaso de precipitados.
HgCl2 + Cu (moneda)
Después de sacar el vaso de precipitados de la campana extractora de gases, dejamos enfriar, luego procedimos a frotar la moneda con una franela.
Cuando observamos la moneda, apreciamos que había cambiado de color o en todo caso había sido recubierto por una capa plateada, por lo que se confirma la presencia de Hg. Reacción química: HgCl2 + Cu
Hg + CuCl2
5. CONCLUSIONES:
Esta práctica fue todo un éxito, porque trabajamos con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado y sistemáticamente. Por eso obtuvimos la presencia de los tres cationes sin ninguna duda.
Que para seguir el análisis del grupo de la plata el reactivo del grupo de la plata el HCl es el adecuado reactivo precipitante para la muestra en las cuales intervenga estos iones, ya sea de Ag , Pb, Hg, porque estos precipitan en cloruros insolubles en este ácido y de esta manera el HCl se comporta como un reactivo selectivo, es decir nos selecciona (precipita), solo los cationes de este grupo.
Para comprobar si agregamos suficiente reactivo a una solución, al filtrado se le llena mas reactivo; si aún hay formación de precipitado, se sigue filtrando y se sigue realizando este paso tantas veces como sea necesario; pero, en el caso de que ya no se forme mas precipitado, quiere decir que agregamos suficiente cantidad de reactivo
Se puede observar que el PbCl2 es soluble en agua caliente, mientras que los cloruros de mercurio y la plata son insolubles. Por lo tanto para la separación del precipitado se hace con agua caliente, previamente se le ha hecho hervir.
Se logro el reconocimiento de los distintos cationes de este grupo por medio de la práctica de las reacciones, ya sea cuando se encuentre solos o mezclados en soluciones suministradas por el docente.
Nuestro grupo se encuentra aptos para desarrollar la marcha analítica de una solución que contenga los cationes del grupo I, el grupo de la plata (plomo plata, mercurio). Ya que como dijimos esta práctica fue todo un éxito.
Se comprobó que el reactivo precipitante de este grupo es tan importante para la determinación de compuestos en formas de cloruros.
La mala ejecución de las reacciones, conducirá a un error, lo que llevara a la ejecución nuevamente.
Se debe de tener presente siempre el orden de separación de los iones mediante las reacciones selectivas.
6. RECOMENDACIONES:
Trabajar con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado, con paciencia, siguiendo un procedimiento sistemático y tomando con seriedad las cosas.
Utilizar con sumo cuidado los materiales y/o reactivos en cualquier practica por lo que demuestra que un mal uso conlleva al error.
Consultar al docente que reactivo se puede utilizar en reemplazo del que originalmente estaba propuesto.
Leer detenidamente la parte teórica de la práctica, para tener la absoluta certeza de que es lo que se quiere a ser en el laboratorio.
7. BIBLIOGRAFÍA:
Arribas S., MJ. Álvarez. ……………………………. “Inst. Química Analitica”. 1988. Madrid, España.
Burriel F.F. Lucena, S. Arribas…………………… ”Química Analítica cualitativa”. Ed. Paraninfo, Madrid 1979.
Burriel F. Hernández Méndez…………………... ”Química Analítica cualitativa”. XV Ed. Madrid 1992.
Harvey E.D.……………………………………………….. “Química Analítica Moderna”. Ed.Mc Graw Hill S.A. 2002.
Conde S., F. Arribas, J. Hernández…………….. ”Química Analítica cualitativa”. Ed. Paraninfo 1996.
V.N. Alexeiev………………………………………………”Semimicroanálisis Químico Cualitativo”. Ed. Mir Moscú
Ing Mgs. Torres Yupanqui…………………………”informe de QA-2”
8. APENDICE
CUESTIONARIO ALUMNO: GUERRA ZORRILLA OLIVER 1. E s tablezca las r eacci ones químicas de s eparación e identificación de los cationes del g rupo I, as í como las observaciones realizadas en cada pas o
Esta pregunta se indica en los resultados de la práctica en el informe. 2. ¿ Qué otra reacción de identificación puede sug eri r para cada catión?
Para el catión plata Ag+: Se agrega cromato de potásico. Reacción iónica: 2Ag+ + CrO4-2 → Ag2CrO4↓ (pp color rojo)
Para el catión mercurio Hg2+2: Se agrega yoduro potásico. Reacción iónica:
Hg22+
+
2I-
→
Hg2I2↓
(pp color verde
amarillento) I2Hg2 + 2I- → Hg + HgI4
(Hg metálico)
3. Hag a un res umen esquemático de la marcha analític a del g rupo I.
MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES DEL GRUPO I – GRUPO DE LA PLATA
Aproximadamente 25 ml de solución preparada MUESTRA (Ag+; Hg22+; Pb+2) + Si la muestra es muy ácida Evaporar para disminuir exceso de ácidos Luego enfriar + Gota a gota agregar HCl diluido (2N o 3N) Frio hasta precipitación completa. Filtrar. Precipitado
AgCl , PbCl2 , Hg2Cl2 (pp color blanco) Lavar el pp con agua acidulada. Transferimos a un vaso + 5 – 10ml de H2O hervida
Solución
La solución se desecha (comprobar si la precipitación fue completa)
Filtrar en caliente Precipitado
Solución
AgCl y Hg2Cl2 (pp color blanco) Lavar 3 veces con agua acidulada y HCl caliente Comprobamos el lavado con gotas de K 2CrO4 Transferimos a un vaso el pp + 1 – 2ml de NH4OH 2N Filtrar
PbCl2 (pp incoloro)
PbCl2 + CH3COOH + K2CrO4
PbCl2 + Gotas H2SO4
PbCl2 + KI PbI2 (pp color amarillo )
PbCrO4 (pp color amarillo )
PbCrO4 (pp color amarillo)
Hg + Hg(NH2)Cl (pp color negro o gris oscuro + Agua regia (ebullición sin sequedad) Enfriar y diluir con H2O destilada
HgCl2
Hg + Hg2Cl2 (pp blanco – gris – negro)
Pb(CH3COO)2 + K2CrO4
Solución
Precipitado
HgCl2 (Frio) + SnCl2
PbSO4 (pp blanco) Filtrar + CH3COONH4 (Calentar)
HgCl2 (en vaso de precipitados) + Moneda de Cu (Ebullición) Enfriar y frotar Hg (La moneda se recubre color plateado)
Ag(NH3)2Cl (incoloro)
Ag(NH3)2+ + HNO3
Ag(NH3)2+ + KI
AgCl (pp blanco caseoso)
AgI (pp color amarillo claro)
CUESTIONARIO ALUMNO: ONCOY CABANA CELEDONIO 4. E s tablezca las r eacci ones químicas de separación e identificación de los cationes del g rupo I, as í como las observaciones realizadas en cada pas o
Esta pregunta se indica en los resultados de la práctica en el informe. 5. ¿ Qué otra reacci ón de identificación puede s ug eri r para cada catión?
Para el catión plata Ag+: Se agrega cromato de potásico. Reacción iónica: 2Ag+ + CrO4-2 → Ag2CrO4↓ (pp color rojo)
Para el catión mercurio Hg2+2: Se agrega yoduro potásico. Reacción iónica:
Hg22+
+
2I-
→
Hg2I2↓
(pp color verde
amarillento) I2Hg2 + 2I- → Hg + HgI4
(Hg metálico)
6. Hag a un res umen es quemático de la marcha analítica del g rupo I.
MARCHA ANALÍTICA DE CATIONES DEL GRUPO I – GRUPO DE LA PLATA
Aproximadamente 25 ml de solución preparada MUESTRA (Ag+; Hg22+; Pb+2) + Si la muestra es muy ácida Evaporar para disminuir exceso de ácidos Luego enfriar + Gota a gota agregar HCl diluido (2N o 3N) Frio hasta precipitación completa. Filtrar. Precipitado
AgCl , PbCl2 , Hg2Cl2 (pp color blanco) Lavar el pp con agua acidulada. Transferimos a un vaso + 5 – 10ml de H2O hervida
Solución
La solución se desecha (comprobar si la precipitación fue completa)
Filtrar en caliente Precipitado
Solución
AgCl y Hg2Cl2 (pp color blanco) Lavar 3 veces con agua acidulada y HCl caliente Comprobamos el lavado con gotas de K 2CrO4 Transferimos a un vaso el pp + 1 – 2ml de NH4OH 2N Filtrar
PbCl2 (pp incoloro)
PbCl2 + CH3COOH + K2CrO4
PbCl2 + Gotas H2SO4
PbCl2 + KI PbI2 (pp color amarillo )
PbCrO4 (pp color amarillo )
PbCrO4 (pp color amarillo)
Hg + Hg(NH2)Cl (pp color negro o gris oscuro + Agua regia (ebullición sin sequedad) Enfriar y diluir con H2O destilada
HgCl2
Hg + Hg2Cl2 (pp blanco – gris – negro)
Pb(CH3COO)2 + K2CrO4
Solución
Precipitado
HgCl2 (Frio) + SnCl2
PbSO4 (pp blanco) Filtrar + CH3COONH4 (Calentar)
HgCl2 (en vaso de precipitados) + Moneda de Cu (Ebullición) Enfriar y frotar Hg (La moneda se recubre color plateado)
Ag(NH3)2Cl (incoloro)
Ag(NH3)2+ + HNO3
Ag(NH3)2+ + KI
AgCl (pp blanco caseoso)
AgI (pp color amarillo claro)
