Rpp Redoks Dan Elektrokimia

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Sekolah Mata Pelajaran Kelas/Semester/TP Materi Pokok Alokasi Waktu

: SMAN 2 Padang : Kimia : XII MIA / 1 (satu) / 2017-2018 : Redoks dan Elektrokimia : 5 Minggu x 4 Jam pelajaran @ 45 Menit

A. Kompetensi Inti (KI)

Kompetensi Sikap : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya, menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerja sama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia”. KI-3:

Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerap-kan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KI-4:

Mengolah, menalar, dan menyaji menyaji dalam ranah konkrit dan dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metode sesuai kaidah keilmuan.

A. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi KD padan KI 3 3.3. Mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan. IPK:

3.3.1. Menyetarakan reaksi redoks dengan metoda perubahan bilangan oksidasi 3.3.2. Menyetarakan reaksi redoks dengan metoda setengah reaksi 3.4.

KD padan KI 4

4.3 Menciptakan ide/gagasan produk sel elektrokimia. IPK:

4.3.1 Merancang sel elektrokimia dan sel elektrolisis 4.4 Mengajukan ide/gagasan untuk mencegah dan mengatasi terjadinya korosi IPK:

Menganalisis faktor-faktor yang 4.4.1 Mengajukan rancangan sel mempengaruhi terjadinya korosi dan elektrokimia dan sel elektrolisis mengajukan ide/gagasan untuk mengatasinya 4.5 Memecahkan masalah terkait dengan IPK: perhitungan sel elektrokimia 3.4.1. Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks IPK:

3.4.2.

3.4.3. 3.4.4.

3.4.5.

yang berlangsung secara spontan melalui percobaan. Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial potensial standar. Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.

4.5.1 Memecahkan masalah terkait perhitungan kimia dalam elektrolisis menggunakan hukum Faraday

3.5.

Menerapkan hukum/aturan dalam perhitungan terkait sel elektrokimia IPK:

3.5.1. Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui percobaan. 3.5.2. Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis. 3.5.3. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.

B.

D. Tujuan Pembelajaran

Melalui model pembelajaran Discovery Learning dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik serta dapat mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan, menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan mengajukan ide/gagasan untuk mengatasinya dan menerapkan hukum/aturan dalam perhitungan terkait sel elektrokimia serta menciptakan ide/gagasan id e/gagasan produk sel elektrokimia, Mengajukan ide/gagasan untuk mencegah dan mengatasi terjadinya korosi, Memecahkan masalah terkait dengan perhitungan sel elektrokimia

C.

Materi Pembelajaran Redoks dan Sel Elektrokimia 1. 2. 3.

D.

Penyetaraan persamaan reaksi redoks Sel Elektrokimia dan potensial sel Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

Metode Pembelajaran

Pendekatan Model Pembelajaran

E.

Media Pembelajaran  Worksheet atau atau lembar kerja (siswa)  

F.

lembar penilaian Laptop & infocus

Sumber Belajar :   

G.

: Scientific Learning : Discovery Learning (Pembelajaran Penemuan), diskusi kelompok dan tanya jawab

Buku Kimia Siswa Kelas XII, Kemendikbud, tahun 2013 e-dukasi.net Buku sumber lainnya yang relevan

Langkah-langkah Pembelajaran 1. Pertemuan Ke-1 ( 4 x 45 menit ) Kegiatan Pendahuluan Guru : Orientasi   

Melakukan pembukaan pembukaan dengan salam salam pembuka dan berdoa untuk memulai pembelajaran pembelajaran Memeriksa kehadiran peserta didik sebagai sikap disiplin Menyiapkan fisik dan psikis psikis peserta didik dalam mengawali kegiatan pembelajaran.

Waktu 15 menit

3.5.

Menerapkan hukum/aturan dalam perhitungan terkait sel elektrokimia IPK:

3.5.1. Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui percobaan. 3.5.2. Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis. 3.5.3. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.

B.

D. Tujuan Pembelajaran

Melalui model pembelajaran Discovery Learning dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar, penyelidikan sederhana dan mengolah informasi, diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik serta dapat mengevaluasi gejala atau proses yang terjadi dalam contoh sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis) yang digunakan dalam kehidupan, menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan mengajukan ide/gagasan untuk mengatasinya dan menerapkan hukum/aturan dalam perhitungan terkait sel elektrokimia serta menciptakan ide/gagasan id e/gagasan produk sel elektrokimia, Mengajukan ide/gagasan untuk mencegah dan mengatasi terjadinya korosi, Memecahkan masalah terkait dengan perhitungan sel elektrokimia

C.

Materi Pembelajaran Redoks dan Sel Elektrokimia 1. 2. 3.

D.

Penyetaraan persamaan reaksi redoks Sel Elektrokimia dan potensial sel Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

Metode Pembelajaran

Pendekatan Model Pembelajaran

E.

Media Pembelajaran  Worksheet atau atau lembar kerja (siswa)  

F.

lembar penilaian Laptop & infocus

Sumber Belajar :   

G.

: Scientific Learning : Discovery Learning (Pembelajaran Penemuan), diskusi kelompok dan tanya jawab

Buku Kimia Siswa Kelas XII, Kemendikbud, tahun 2013 e-dukasi.net Buku sumber lainnya yang relevan

Langkah-langkah Pembelajaran 1. Pertemuan Ke-1 ( 4 x 45 menit ) Kegiatan Pendahuluan Guru : Orientasi   

Melakukan pembukaan pembukaan dengan salam salam pembuka dan berdoa untuk memulai pembelajaran pembelajaran Memeriksa kehadiran peserta didik sebagai sikap disiplin Menyiapkan fisik dan psikis psikis peserta didik dalam mengawali kegiatan pembelajaran.

Waktu 15 menit

1. Pertemuan Ke-1 ( 4 x 45 menit ) Apersepsi Mengaitkan materi/tema/kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan dengan pengalaman peserta didik dengan materi/tema/kegiatan sebelumnya, yaitu : Sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

Waktu



 

Mengingatkan kembali materi prasyarat dengan bertanya. Mengajukan pertanyaan yang ada keterkaitannya dengan pelajaran yang akan dilakukan.

Motivasi 



Memberikan gambaran tentang manfaat mempelajari pelajaran yang akan dipelajari dalam kehidupan sehari-hari. Apabila materitema// projek ini kerjakan dengan baik dan sungguh-sungguh sungguh-sungguh ini dikuasai dengan baik, maka peserta didik diharapkan dapat menjelaskan tentang materi penyetaraan persamaan reaksi redoks

 

Menyampaikan tujuan pembelajaran pada pertemuan pertemuan yang berlangsung Mengajukan pertanyaan.

Pemberian Acuan  

 

Memberitahukan materi pelajaran yang akan dibahas dibahas pada pertemuan saat saat itu. Memberitahukan tentang kompetensi inti, kompetensi dasar, indikator, dan KKM pada pertemuan yang berlangsung Pembagian kelompok belajar Menjelaskan mekanisme mekanisme pelaksanaan pengalaman pengalaman belajar sesuai dengan langkah-langkah langkah-langkah pembelajaran. Kegiatan Inti

Sintak Model Pembelajaran

Stimulation (stimullasi/ pemberian rangsangan)

Kegiatan Pembelajaran

Peserta didik diberi motivasi atau rangsangan untuk memusatkan perhatian pada topikmateri penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara : Melihat (tanpa atau dengan alat) kejadian Menayangkan gambar/foto tentang materi 





yangberhubungan dengan reaksi redoks yang ada dalam kehidupan sehari-hari “Apa yang kalian pikirkan tentang foto/gambar tersebut?” Mengamati  lembar kerja materi penyetaraan persamaan reaksi redoks  pemberian contoh-contoh materi penyetaraan persamaan reaksi redoks untuk dapat dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran

berlangsung), 





dari berbagai sumber tentang persamaan reaksi redoks, contoh sel elektrokimia dalam kehidupan (video, artikel, buku, dll)  membaca materi penyetaraan persamaan reaksi redoks dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari internet/materi yang berhubungan dengan lingkungan Mendengar  dari berbagai sumber tentang persamaan reaksi redoks, contoh sel elektrokimia dalam kehidupan (video, artikel, buku, dll)  pemberian materi penyetaraan persamaan reaksi redoks oleh guru Menyimak ,

penjelasan pengantar kegiatan secara garis besar/global tentang materi pelajaran mengenai materi penyetaraan persamaan reaksi redoks, untuk melatih kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. Problem statemen (pertanyaan/

Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk mengidentifikasi sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan gambar yang disajikan dan akan dijawab melalui kegiatan belajar, contohnya :

150 menit

1. Pertemuan Ke-1 ( 4 x 45 menit ) identifikasi Mengajukan pertanyaan tentang materi penyetaraan persamaan masalah) reaksi redoks yang tidak dipahami dari apa yang diamati atau 

pertanyaan untuk mendapatkan informasi tambahan tentang apa yang diamati (dimulai dari pertanyaan faktual sampai ke pertanyaan yang bersifat hipotetik) untuk mengembangkan kreativitas, rasa ingin tahu, kemampuan merumuskan pertanyaan untuk membentuk pikiran kritis yang perlu untuk hidup cerdas dan belajar sepanjang hayat. Misalnya :      

      

Data collection (pengumpulan data)

Apa yang dimaksud dengan penyetaraan persamaan reaksi redoks? Terdiri dari apakah penyetaraan persamaan reaksi redoks tersebut? Seperti apakah penyetaraan persamaan reaksi redoks tersebut? Bagaimana penyetaraan persamaan reaksi redoks itu bekerja? Apa fungsi penyetaraan persamaan reaksi redoks? Bagaimanakah penyetaraan persamaan reaksi redoks itu berperan dalam kehidupan sehari-haridan kariri masa depan peserta didik? Sebutkan kejadian yang berhubungan dengan reaksi redoks yang ada dalam kehidupan sehari-hari! mengapa terjadi reaksi? Bagaimana reaksi terjadi? Kalau elektrodanya diganti apa yang akan terjadi? terjadi? Bagaimana merancang alatnya? Mengapa terjadi aliran listrik? Apa yang terjadi pada kedua elektroda?

Peserta didik mengumpulkan informasi yang relevan untuk menjawab pertanyan yang telah diidentifikasi diidentifikasi melalui kegiatan: 







Mengamati obyek/kejadian,  mengamati dengan seksama jalannya percobaan penyetaraan persamaan reaksi redoks  mengamati dengan seksama materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan dan mencoba menginterprestasikannya Membaca sumber lain selain buku teks,  membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja penyetaraan persamaan reaksi redoks  mencari dan membaca berbagai referensi dari b erbagai sumber guna menambah pengetahuan dan pemahaman tentang materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang sedang dipelajari dipelajari Aktivitas  melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja penyetaraan persamaan reaksi redoks  Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron) persamaan reaksi redoks dengan cara  Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi (PBO)  menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang sedang dipelajari Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber pertanyaan berkaiatan dengan percobaan  mengajukan penyetaraan persamaan reaksi redoks yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang tekah disusun dalam daftar

Waktu

1. Pertemuan Ke-1 ( 4 x 45 menit ) pertanyaan kepada guru Mendiskusikan  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas hasil percobaan penyetaraan persamaan reaksi redoks  Menganalisis reaksi yang terjadi (reaksi redoks)  Menggunakan aturan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi untuk menyelesaikan persamaan redoks  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas contoh dalam buku paket mengenai materi penyetaraan persamaan reaksi redoks Mengumpulkan informasi semua informasi tentang hasil percobaan  mencatat penyetaraan persamaan reaksi redoks yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar  mencatat semua informasi tentang materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar Mengulang  Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron) persamaan reaksi redoks dengan cara  Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi (PBO) Mempresentasikan ulang didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan hasil percobaan penyetaraan persamaan reaksi redoks sesuai dengan pemahamannya didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan materi penyetaraan persamaan reaksi redoks sesuai dengan pemahamannya Saling tukar informasi tentang materi penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan ditanggapi aktif oleh peserta didik dari 









kelompok lainnya sehingga diperoleh sebuah pengetahuan baru yang dapat dijadikan sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, sopan, menghargai pendapat orang lain, kemampuan berkomunikasi, menerapkan kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara yang dipelajari, mengembangkan kebiasaan belajar dan belajar sepanjang hayat. Data processing (pengolahan Data)

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah data hasil pengamatan dengan cara : Berdiskusi tentang data dari materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya. Mengolah informasi dari materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang sudah dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada lembar kerja. Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai materi 





penyetaraan persamaan reaksi redoks

Verification (pembuktian)

Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau teori pada buku sumber melalui

Waktu

1. Pertemuan Ke-1 ( 4 x 45 menit )

Waktu

kegiatan : Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai kepada yang bertentangan untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : penyetaraan persamaan reaksi redoks , antara lain dengan : Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soal-soal yang telah dikerjakan oleh peserta didik. 

Generalizatio (menarik kesimpulan)

Peserta didik berdiskusi untuk menyimpulkan Menyampaikan hasil diskusi tentang materi penyetaraan persamaan reaksi redoks berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi, kemampuan berpikir sistematis, mengungkapkan pendapat dengan sopan Mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal tentang mteri : penyetaraan persamaan reaksi redoks Mengemukakan pendapat atas presentasi yang dilakukan tentanag materi penyetaraan persamaan reaksi redoks dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan Bertanya atas presentasi tentang materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya. Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan berupa : Laporan hasil pengamatan secara tertulis tentang penyetaraan persamaan reaksi 









redoks 





Menjawab pertanyaan tentang penyetaraan persamaan reaksi redoks yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau lembar kerja yang telah disediakan. Bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan beberapa pertanyaan kepada siswa berkaitan dengan materi penyetaraan persamaan reaksi redoks yang akan selesai dipelajari penyetaraan Menyelesaikan uji kompetensi untuk materi persamaan reaksi redoks yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar lerja yang telah disediakan secara individu untuk mengecek penguasaan siswa terhadap materi pelajaran

Catatan : Selama pembelajaran penyetaraan persamaan reaksi redoks berlangsung, guru mengamati sikap siswa dalam pembelajaran yang meliputi sikap: disiplin, rasa percaya diri, berperilaku jujur, tangguh menghadapi masalah tanggungjawab, rasa ingin tahu, peduli lingkungan) Kegiatan Penutup

Peserta didik : Membuat resume dengan bimbingan guru tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran penyetaraan persamaan reaksi redoks yang baru dilakukan. Mengagendakan pekerjaan rumah untuk materi pelajaran penyetaraan persamaan reaksi 



redoks yang baru diselesaikan. 

Mengagendakan projek yang harus mempelajarai pada pertemuan berikutnya di luar jam sekolah atau dirumah.

Guru : 



Memeriksa pekerjaan siswa yang selesai langsung diperiksa untuk materi pelajaran penyetaraan persamaan reaksi redoks. Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran penyetaraan persamaan reaksi redoks

15 menit

1. Pertemuan Ke-1 ( 4 x 45 menit ) 

Waktu

Memberikan penghargaan untuk materi pelajaran penyetaraan persamaan reaksi redoks kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik

2. Pertemuan Ke-2 ( 4 x 45 menit ) Kegiatan Pendahuluan Guru : Orientasi   

Waktu 15 menit

Melakukan pembukaan dengan salam pembuka dan berdoa untuk memulai pembelajaran Memeriksa kehadiran peserta didik sebagai sikap disiplin Menyiapkan fisik dan psikis peserta didik dalam mengawali kegiatan pembelajaran.

Apersepsi 

 

Mengaitkan materi/tema/kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan dengan pengalaman peserta didik dengan materi/tema/kegiatan sebelumnya, yaitu : penyetaraan reaksi redoks Mengingatkan kembali materi prasyarat dengan bertanya. Mengajukan pertanyaan yang ada keterkaitannya dengan pelajaran yang akan dilakukan.

Motivasi 



Memberikan gambaran tentang manfaat mempelajari pelajaran yang akan dipelajari dalam kehidupan sehari-hari. Apabila materitema// projek ini kerjakan dengan baik dan sungguh-sungguh ini dikuasai dengan baik, maka peserta didik diharapkan dapat menjelaskan tentang materi sel elektrokimia dan potensial sel

 

Menyampaikan tujuan pembelajaran pada pertemuan yang berlangsung Mengajukan pertanyaan.


 

Memberitahukan materi pelajaran yang akan dibahas pada pertemuan saat itu. Memberitahukan tentang kompetensi inti, kompetensi dasar, indikator, dan KKM pada pertemuan yang berlangsung Pembagian kelompok belajar Menjelaskan mekanisme pelaksanaan pengalaman belajar sesuai dengan langkah-langkah pembelajaran. Kegiatan Inti




Peserta didik diberi motivasi atau rangsangan untuk memusatkan perhatian pada topikmateri sel elektrokimia dan potensial sel dengan cara : Melihat (tanpa atau dengan alat) Menayangkan gambar/foto tentang materi sel elektrokimia dan 





potensial sel dalam kehidupan “Apa yang kalian pikirkan tentang foto/gambar tersebut?” Mengamati  bagian-bagian sel Volta  lembar kerja materi sel elektrokimia dan potensial sel  pemberian contoh-contoh materi sel elektrokimia dan potensial sel untuk dapat dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran

berlangsung),





membaca materi sel elektrokimia dan potensial sel dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari internet/materi yang berhubungan dengan lingkungan Mendengar pemberian materi sel elektrokimia dan potensial sel oleh guru Menyimak ,

150 menit


penjelasan pengantar kegiatan secara garis besar/global tentang materi pelajaran mengenai materi sel elektrokimia dan potensial sel , untuk melatih kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. Problem statemen (pertanyaan/ identifikasi masalah)

Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk mengidentifikasi sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan gambar yang disajikan dan akan dijawab melalui kegiatan belajar, contohnya : Mengajukan pertanyaan tentang materi sel elektrokimia dan potensial sel yang tidak dipahami dari apa yang diamati atau pertanyaan untuk mendapatkan informasi tambahan tentang apa yang diamati (dimulai dari pertanyaan faktual sampai ke pertanyaan yang bersifat hipotetik) untuk mengembangkan kreativitas, rasa ingin tahu, kemampuan merumuskan pertanyaan untuk membentuk pikiran kritis yang perlu untuk hidup cerdas dan belajar sepanjang hayat. Misalnya : 

     

 


Apa yang dimaksud dengan sel elektrokimia dan potensial sel? Terdiri dari apakah sel elektrokimia dan potensial sel tersebut? Seperti apakah sel elektrokimia dan potensial sel tersebut? Bagaimana sel elektrokimia dan potensial sel itu bekerja? Apa fungsi sel elektrokimia dan potensial sel? Bagaimanakah sel elektrokimia dan potensial sel itu berperan dalam kehidupan sehari-haridan kariri masa depan peserta didik? Bagaimana memprediksi reaksi terjadi atau tidak dalam sel? Apakah akan dihasilkan potensial bila elektroda dipertukarkan?

Peserta didik mengumpulkan informasi yang relevan untuk menjawab pertanyan yang telah diidentifikasi melalui kegiatan: 









Menggunakan alat dan bahan (ekxperiment), merancang percobaan sel elektrokimia (sel Volta dan sel Elektrolisis) dan potensial sel Mengamati obyek/kejadian, dengan seksama jalannya percobaan sel  mengamati elektrokimia dan potensial sel dan bagian-bagian sel Volta  mengamati dengan seksama materi sel elektrokimia dan potensial sel yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan dan mencoba menginterprestasikannya Membaca sumber lain selain buku teks,  membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja sel elektrokimia dan potensial sel  mencari dan membaca berbagai referensi dari b erbagai sumber guna menambah pengetahuan dan pemahaman tentang materi sel elektrokimia dan potensial sel yang sedang dipelajari Aktivitas  melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja sel elektrokimia dan potensial sel  menghitung nilai potensial sel, E°.  menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi sel elektrokimia dan potensial sel yang sedang dipelajari Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan percobaan sel elektrokimia dan potensial sel yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi sel

Waktu

2. Pertemuan Ke-2 ( 4 x 45 menit ) elektrokimia dan potensial sel yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru Mendiskusikan  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas hasil percobaan sel elektrokimia dan potensial sel  reaksi yang terjadi pada sel Volta dan notasi diagram sel Volta  prinsip sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (misalnya baterai dan aki).  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas contoh dalam buku paket mengenai materi sel elektrokimia dan potensial sel Mengumpulkan informasi sel  mencatat semua informasi tentang hasil percobaan elektrokimia dan potensial sel yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar  Mencatat data hasil percobaan terkait yang terjadi di kedua elektroda, kutub negatif dan kutub positif pada kedua elektroda, potensial sel terukur (sel volta)  Menuliskan reaksi yang terjadi  Membuktikan reaksi yang terjadi/potensial yang dihasilkan bila elektroda dalam sel volta dipertukarkan (bila menggunakan animasi) data potensial sel untuk menentukan  Menggunakan kespontanan reaksi  Menggunakan hukum Nernst dan deret Nernst untuk memprediksi/ menganalisis potensial sel.  mencatat semua informasi tentang materi sel elektrokimia dan potensial sel yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar Mempresentasikan ulang didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan hasil percobaan sel elektrokimia dan potensial sel sesuai dengan pemahamannya didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan materi sel elektrokimia dan potensial sel sesuai dengan pemahamannya Saling tukar informasi tentang materi sel elektrokimia dan potensial sel dengan ditanggapi aktif oleh peserta didik dari 







kelompok lainnya sehingga diperoleh sebuah pengetahuan baru yang dapat dijadikan sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, sopan, menghargai pendapat orang lain, kemampuan berkomunikasi, menerapkan kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara yang dipelajari, mengembangkan kebiasaan belajar dan belajar sepanjang hayat. Data processing (pengolahan Data)

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah data hasil pengamatan dengan cara : Berdiskusi tentang data dari materi sel elektrokimia dan potensial sel yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya. Mengolah informasi dari materi sel elektrokimia dan potensial sel yang sudah dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan



Waktu


Waktu

pertanyaan pada lembar kerja. Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai materi sel elektrokimia dan potensial sel


Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau teori pada buku sumber melalui kegiatan : Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai kepada yang bertentangan untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : sel elektrokimia dan potensial sel , antara lain dengan : Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soal-soal yang telah dikerjakan oleh peserta didik. 


Peserta didik berdiskusi untuk menyimpulkan Menyampaikan hasil diskusi tentang materi sel elektrokimia dan potensial sel berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi, kemampuan berpikir sistematis, mengungkapkan pendapat dengan sopan Mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal tentang mteri : sel elektrokimia dan potensial sel Mengemukakan pendapat atas presentasi yang dilakukan tentanag materi sel elektrokimia dan potensial sel dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan Bertanya atas presentasi tentang materi sel elektrokimia dan potensial sel yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya. Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan berupa : Laporan hasil pengamatan secara tertulis tentang sel elektrokimia dan potensial sel Menjawab pertanyaan tentang sel elektrokimia dan potensial sel yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau lembar kerja yang telah disediakan. Bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan beberapa pertanyaan kepada siswa berkaitan dengan materi sel elektrokimia dan potensial sel yang akan selesai dipelajari Menyelesaikan uji kompetensi untuk materi sel elektrokimia dan potensial sel yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar lerja yang telah disediakan secara individu untuk mengecek penguasaan siswa terhadap materi pelajaran 















Catatan : Selama pembelajaran sel elektrokimia dan potensial sel berlangsung, guru mengamati sikap siswa dalam pembelajaran yang meliputi sikap: disiplin, rasa percaya diri, berperilaku jujur, tangguh menghadapi masalah tanggungjawab, rasa ingin tahu, peduli lingkungan) Kegiatan Penutup

Peserta didik : Membuat resume dengan bimbingan guru tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran sel elektrokimia dan potensial sel yang baru dilakukan. Mengagendakan pekerjaan rumah untuk materi pelajaran sel elektrokimia dan potensial 



sel yang baru diselesaikan. 

Guru :


15 menit




Waktu

Memeriksa pekerjaan siswa yang selesai langsung diperiksa untuk materi pelajaran sel elektrokimia dan potensial sel . Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran sel elektrokimia dan potensial sel



Memberikan penghargaan untuk materi pelajaran sel elektrokimia dan potensial sel kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik


Waktu 15 menit


Apersepsi 

Mengaitkan materi/tema/kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan dengan pengalaman peserta didik dengan materi/tema/kegiatan sebelumnya, yaitu : sel elektrokimia dan potensial sel

 


Motivasi 



 

Memberikan gambaran tentang manfaat mempelajari pelajaran yang akan dipelajari dalam kehidupan sehari-hari. Apabila materitema// projek ini kerjakan dengan baik dan sungguh-sungguh ini dikuasai dengan baik, maka peserta didik diharapkan dapat menjelaskan tentang materi korosi Menyampaikan tujuan pembelajaran pada pertemuan yang berlangsung Mengajukan pertanyaan.


 





Peserta didik diberi motivasi atau rangsangan untuk memusatkan perhatian pada topikmateri korosi dengan cara : Melihat (tanpa atau dengan alat) Menayangkan gambar/foto tentang peristiwa korosi yang terjadi 





dalam kehidupan sehari-hari “Apa yang kalian pikirkan tentang foto/gambar tersebut?” Mengamati  lembar kerja materi korosi contoh-contoh materi korosi untuk dapat  pemberian dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran

berlangsung), membaca materi korosi dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari internet/materi yang berhubungan dengan lingkungan dan peristiwa korosi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari

150 menit

3. Pertemuan Ke-3 ( 4 x 45 menit ) Mendengar pemberian materi korosi oleh guru Menyimak , 



penjelasan pengantar kegiatan secara garis besar/global tentang korosi, untuk melatih materi pelajaran mengenai materi kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. Problem statemen (pertanyaan/ identifikasi masalah)

Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk mengidentifikasi sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan gambar yang disajikan dan akan dijawab melalui kegiatan belajar, contohnya : Mengajukan pertanyaan tentang materi korosi yang tidak dipahami dari apa yang diamati atau pertanyaan untuk mendapatkan informasi tambahan tentang apa yang diamati (dimulai dari pertanyaan faktual sampai ke pertanyaan yang bersifat hipotetik) untuk mengembangkan kreativitas, rasa ingin tahu, kemampuan merumuskan pertanyaan untuk membentuk pikiran kritis yang perlu untuk hidup cerdas dan belajar sepanjang hayat. Misalnya: 

        


Apa yang dimaksud dengan korosi? Terdiri dari apakah korosi tersebut? Seperti apakah korosi tersebut? Bagaimana korosi itu bekerja? Apa fungsi korosi? Bagaimanakah korosi itu berperan dalam kehidupan sehariharidan kariri masa depan peserta didik? Mengapa korosi terjadi? Reaksi apa yang terjadi pada korosi? Bagaimana cara mencegah korosi?












Menggunakan alat dan bahan (ekxperiment), merancang percobaan untuk mengidentifikasi faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui kerja kelompok di laboratorium Mengamati obyek/kejadian,  mengamati dengan seksama jalannya percobaan korosi  mengamati dengan seksama materi korosi yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan dan mencoba menginterprestasikannya Membaca sumber lain selain buku teks,  membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan tentang korosi  mencari dan membaca berbagai referensi dari berbagai sumber guna menambah pengetahuan dan pemahaman tentang materi korosi yang sedang dipelajari Aktivitas  melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja tentang percobaan korosi  menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi korosi yang sedang dipelajari Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan percobaan korosi yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi korosi yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru Mendiskusikan

Waktu

3. Pertemuan Ke-3 ( 4 x 45 menit )  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas hasil percobaan korosi  faktor-faktor yang memengaruhi korosi  beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi  reaksi yang terjadi pada proses korosi  Memprediksi/menganalisis faktor-faktor yang menyebabkan terjadinya korosi menggunakan berbagai sumber  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas contoh dalam buku paket mengenai materi korosi Mengumpulkan informasi  mencatat semua informasi tentang hasil percobaan korosi yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar  mencatat semua informasi tentang materi korosi yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar Mempresentasikan ulang didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan hasil percobaan korosi sesuai dengan pemahamannya  Mengajukan/memprediksi gagasan untuk mengatasi/ mencegah terjadinya korosi (electroplating, cat, perlindungan katodik, aliasi logam) didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan materi korosi sesuai dengan pemahamannya Saling tukar informasi tentang materi korosi dengan ditanggapi 





aktif oleh peserta didik dari kelompok lainnya sehingga diperoleh sebuah pengetahuan baru yang dapat dijadikan sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, sopan, menghargai pendapat orang lain, kemampuan berkomunikasi, menerapkan kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara yang dipelajari, mengembangkan kebiasaan belajar dan belajar sepanjang hayat. Data processing (pengolahan Data)

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah data hasil pengamatan dengan cara : Berdiskusi tentang data dari materi korosi yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya. Mengolah informasi dari materi korosi yang sudah dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan-pertanyaan pada lembar kerja. Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai materi korosi 






Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau teori pada buku sumber melalui kegiatan : Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai kepada yang bertentangan untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : korosi, antara lain dengan : 



Menyimpulkan bahwa proses korosi melibatkan reaksi redoks

Waktu

3. Pertemuan Ke-3 ( 4 x 45 menit ) dan udara  Menyimpulkan bahwa kelembaban, elektrolit, (oksigen), mempengaruhi terjadinya korosi.  Menyimpulkan beberapa upaya untuk mengatasi/mencegah korosi  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soal-soal yang telah dikerjakan oleh peserta didik.


Waktu

Peserta didik berdiskusi untuk menyimpulkan Menyampaikan hasil diskusi tentang materi korosi berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi, kemampuan berpikir sistematis, mengungkapkan pendapat dengan sopan Mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal tentang mteri : korosi Mengemukakan pendapat atas presentasi yang dilakukan tentanag materi korosi dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan Bertanya atas presentasi tentang materi korosi yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya. Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan berupa : Laporan hasil pengamatan secara tertulis tentang korosi Menjawab pertanyaan tentang korosi yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau lembar kerja yang telah disediakan. Bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan beberapa pertanyaan kepada siswa berkaitan dengan materi korosi yang akan selesai dipelajari Menyelesaikan uji kompetensi untuk materi korosi yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar lerja yang telah disediakan secara individu untuk mengecek penguasaan siswa terhadap materi pelajaran 















Catatan : Selama pembelajaran korosi berlangsung, guru mengamati sikap siswa dalam pembelajaran yang meliputi sikap: disiplin, rasa percaya diri, berperilaku jujur, tangguh menghadapi masalah tanggungjawab, rasa ingin tahu, peduli lingkungan) Kegiatan Penutup

Peserta didik : Membuat resume dengan bimbingan guru tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran korosi yang baru dilakukan. Mengagendakan pekerjaan rumah untuk materi pelajaran korosi yang baru diselesaikan. Mengagendakan projek yang harus mempelajarai pada pertemuan berikutnya di luar jam sekolah atau dirumah. Guru : Memeriksa pekerjaan siswa yang selesai langsung diperiksa untuk materi pelajarankorosi. Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran korosi Memberikan penghargaan untuk materi pelajaran korosi kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik

15 menit



 







4. Pertemuan Ke-4 ( 4 x 45 menit ) Kegiatan Pendahuluan Guru : Orientasi 

Melakukan pembukaan dengan salam pembuka dan berdoa untuk memulai pembelajaran

Waktu 15 menit

4. Pertemuan Ke-4 ( 4 x 45 menit )  

Waktu

Memeriksa kehadiran peserta didik sebagai sikap disiplin Menyiapkan fisik dan psikis peserta didik dalam mengawali kegiatan pembelajaran.

Apersepsi 

Mengaitkan materi/tema/kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan dengan pengalaman peserta didik dengan materi/tema/kegiatan sebelumnya, yaitu : Korosi, sel Volta dan reaksi redoks

 


Motivasi 



Memberikan gambaran tentang manfaat mempelajari pelajaran yang akan dipelajari dalam kehidupan sehari-hari. Apabila materitema// projek ini kerjakan dengan baik dan sungguh-sungguh ini dikuasai dengan baik, maka peserta didik diharapkan dapat menjelaskan tentang materi sel elektrolisis

 



 





Peserta didik diberi motivasi atau rangsangan untuk memusatkan perhatian pada topikmateri sel elektrolisis dengan cara : Melihat (tanpa atau dengan alat) Menayangkan gambar/foto tentang materi sel elektrolisis 





“Apa yang kalian pikirkan tentang foto/gambar tersebut?” Mengamati  lembar kerja materi sel elektrolisis  pemberian contoh-contoh materi sel elektrolisis untuk dapat dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran

berlangsung),





membaca materi sel elektrolisis dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari internet/materi yang berhubungan dengan lingkungan Mendengar pemberian materi sel elektrolisis oleh guru Menyimak ,

penjelasan pengantar kegiatan secara garis besar/global tentang materi pelajaran mengenai materi sel elektrolisis, untuk melatih kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. Problem statemen (pertanyaan/ identifikasi masalah)

Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk mengidentifikasi sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan gambar yang disajikan dan akan dijawab melalui kegiatan belajar, contohnya : Mengajukan pertanyaan tentang materi sel elektrolisis yang tidak dipahami dari apa yang diamati atau pertanyaan untuk mendapatkan informasi tambahan tentang apa yang diamati (dimulai dari pertanyaan faktual sampai ke pertanyaan yang bersifat hipotetik) untuk mengembangkan kreativitas, rasa ingin tahu, kemampuan merumuskan pertanyaan untuk membentuk pikiran kritis yang perlu 

150 menit


untuk hidup cerdas dan belajar sepanjang hayat. Misalnya :        


Apa yang dimaksud dengan sel elektrolisis? Terdiri dari apakah sel elektrolisis tersebut? Seperti apakah sel elektrolisis tersebut? Bagaimana sel elektrolisis itu bekerja? Apa fungsi sel elektrolisis? Bagaimanakah sel elektrolisis itu berperan dalam kehidupan sehari-haridan kariri masa depan peserta didik? Apakah akan terjadi reaksi bila arus listrik diputuskan (elektrolisis)? Apakah ada hubungan antara arus dengan jumlah zat yang terbentuk pada elektroda (elektrolisis)?














Menggunakan alat dan bahan (ekxperiment), Merancang percobaan terkait sel elektrokimia (sel volta dan sel elektrolisis), untuk mengetahui reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui kerja kelompok di laboratorium Mengamati obyek/kejadian,  mengamati dengan seksama jalannya percobaan sel elektrolisis  mengamati perubahan-perubahan yang terjadi pada sel elektrolisis selama percobaan  mengamati dengan seksama materi sel elektrolisis yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan dan mencoba menginterprestasikannya Membaca sumber lain selain buku teks,  membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan sel elektrolisis  mencari dan membaca berbagai referensi dari b erbagai sumber guna menambah pengetahuan dan pemahaman tentang materi sel elektrolisis yang sedang dipelajari Aktivitas  melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan sel elektrolisis  Menggunakan hukum Faraday untuk menganalisis hubungan antara arus listrik yang digunakan dengan jumlah hasil reaksi yang terjadi.  menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi sel elektrolisis yang sedang dipelajari Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan percobaan sel elektrolisis yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi sel elektrolisis yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru Mendiskusikan  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas hasil percobaan sel elektrolisis  reaksi-reaksi yang terjadi di anode dan di katode pada sel elektrolisis.  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas contoh dalam buku paket mengenai materi sel elektrolisis Mengumpulkan informasi sel  mencatat semua informasi tentang hasil percobaan

Waktu

4. Pertemuan Ke-4 ( 4 x 45 menit ) elektrolisis yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar hasil pengamatan sebelum dan sesudah  membedakan menghubungkan arus listrik (pada sel elektrolisis)  Menuliskan reaksi yang terjadi  Membuktikan reaksi yang terjadi/potensial yang dihasilkan bila elektroda dalam sel volta dipertukarkan (bila menggunakan animasi)  mencatat semua informasi tentang materi sel elektrolisis yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar Mempresentasikan ulang didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan hasil percobaan sel elektrolisis sesuai dengan pemahamannya didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan materi sel elektrolisis sesuai dengan pemahamannya Saling tukar informasi tentang materi sel elektrolisis dengan 



ditanggapi aktif oleh peserta didik dari kelompok lainnya sehingga diperoleh sebuah pengetahuan baru yang dapat dijadikan sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, sopan, menghargai pendapat orang lain, kemampuan berkomunikasi, menerapkan kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara yang dipelajari, mengembangkan kebiasaan belajar dan belajar sepanjang hayat. Data processing (pengolahan Data)

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah data hasil pengamatan dengan cara : Berdiskusi tentang data dari materi sel elektrolisis yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya. Mengolah informasi dari materi sel elektrolisis yang sudah dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan pertanyaan pada lembar kerja. Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai materi sel 





elektrolisis


Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau teori pada buku sumber melalui kegiatan : Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai kepada yang bertentangan untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : sel elektrolisis, antara lain dengan : Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soal-soal yang telah dikerjakan oleh peserta didik. 


Peserta didik berdiskusi untuk menyimpulkan Menyampaikan hasil diskusi tentang materi sel elektrolisis berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau 

Waktu
















Waktu

media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi, kemampuan berpikir sistematis, mengungkapkan pendapat dengan sopan Mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal tentang mteri : sel elektrolisis Mengemukakan pendapat atas presentasi yang dilakukan tentanag materi sel elektrolisis dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan Bertanya atas presentasi tentang materi sel elektrolisis yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya. Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan berupa : Laporan hasil pengamatan secara tertulis tentang sel elektrolisis Menjawab pertanyaan tentang sel elektrolisis yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau lembar kerja yang telah disediakan. Bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan beberapa pertanyaan kepada siswa berkaitan dengan materi sel elektrolisis yang akan selesai dipelajari Menyelesaikan uji kompetensi untuk materi sel elektrolisis yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar lerja yang telah disediakan secara individu untuk mengecek penguasaan siswa terhadap materi pelajaran

Catatan : Selama pembelajaran sel elektrolisis berlangsung, guru mengamati sikap siswa dalam pembelajaran yang meliputi sikap: disiplin, rasa percaya diri, berperilaku jujur, tangguh menghadapi masalah tanggungjawab, rasa ingin tahu, peduli lingkungan) Kegiatan Penutup

Peserta didik : Membuat resume dengan bimbingan guru tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran sel elektrolisis yang baru dilakukan. Mengagendakan pekerjaan rumah untuk materi pelajaran sel elektrolisis yang baru

15 menit





diselesaikan. 


Guru : 





Memeriksa pekerjaan siswa yang selesai langsung diperiksa untuk materi pelajaran sel elektrolisis. Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran sel elektrolisis Memberikan penghargaan untuk materi pelajaran sel elektrolisis kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik



Apersepsi 

Mengaitkan materi/tema/kegiatan pembelajaran yang akan dilakukan dengan pengalaman peserta didik dengan materi/tema/kegiatan sebelumnya, yaitu : Sel Elektrolisis, reaksireaksi yang terjadi pada sel elektrolisis

Waktu 15 menit

2. Pertemuan Ke-5 ( 4 x 45 menit )  

Waktu


Motivasi 



Memberikan gambaran tentang manfaat mempelajari pelajaran yang akan dipelajari dalam kehidupan sehari-hari. Apabila materitema// projek ini kerjakan dengan baik dan sungguh-sungguh ini dikuasai dengan baik, maka peserta didik diharapkan dapat menjelaskan tentang materi hukum Faraday

 



 





Peserta didik diberi motivasi atau rangsangan untuk memusatkan perhatian pada topikmateri hukum Faraday dengan cara : Melihat (tanpa atau dengan alat) Menayangkan gambar/foto tentang materi hukum Faraday 





“Apa yang kalian pikirkan tentang foto/gambar tersebut?” Mengamati  lembar kerja materi hukum Faraday  pemberian contoh-contoh materi hukum Faraday untuk dapat dikembangkan peserta didik, dari media interaktif, dsb Membaca (dilakukan di rumah sebelum kegiatan pembelajaran

berlangsung),





membaca materi hukum Faraday dari buku paket atau buku-buku penunjang lain, dari internet/materi yang berhubungan dengan lingkungan Mendengar pemberian materi hukum Faraday oleh guru Menyimak ,

penjelasan pengantar kegiatan secara garis besar/global tentang materi pelajaran mengenai materi hukum Faraday , untuk melatih kesungguhan, ketelitian, mencari informasi. Problem statemen (pertanyaan/ identifikasi masalah)

Guru memberikan kesempatan pada peserta didik untuk mengidentifikasi sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan gambar yang disajikan dan akan dijawab melalui kegiatan belajar, contohnya : Mengajukan pertanyaan tentang materi hukum Faraday yang tidak dipahami dari apa yang diamati atau pertanyaan untuk mendapatkan informasi tambahan tentang apa yang diamati (dimulai dari pertanyaan faktual sampai ke pertanyaan yang bersifat hipotetik) untuk mengembangkan kreativitas, rasa ingin tahu, kemampuan merumuskan pertanyaan untuk membentuk pikiran kritis yang perlu untuk hidup cerdas dan belajar sepanjang hayat. Misalnya : 

    

Apa yang dimaksud dengan hukum Faraday? Terdiri dari apakah hukum Faraday tersebut? Seperti apakah hukum Faraday tersebut? Bagaimana hukum Faraday itu bekerja? Apa fungsi hukum Faraday?

150 menit

2. Pertemuan Ke-5 ( 4 x 45 menit )  Bagaimanakah hukum Faraday itu berperan dalam kehidupan sehari-haridan kariri masa depan peserta didik?

















Menggunakan alat dan bahan (ekxperiment), Merancang percobaan tentang proses penyepuhan logam dalam kerja kelompok di laboratorium Mengamati obyek/kejadian,  mengamati dengan seksama jalannya percobaan hukum Faraday  mengamati dengan seksama materi hukum Faraday yang yang sedang dipelajari dalam bentuk gambar/video/slide presentasi yang disajikan dan mencoba menginterprestasikannya Membaca sumber lain selain buku teks,  membaca prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan hukum Faraday  mencari dan membaca berbagai referensi dari berbagai sumber guna menambah pengetahuan dan pemahaman tentang materi hukum Faraday yang sedang dipelajari Aktivitas  melakukan prosedur, petunjuk, dan langkah-langkah kerja percobaan hukum Faraday  menyusun daftar pertanyaan atas hal-hal yang belum dapat dipahami dari kegiatan mengmati dan membaca yang akan diajukan kepada guru berkaitan dengan materi hukum Faraday yang sedang dipelajari Wawancara/tanya jawab dengan nara sumber  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan percobaan hukum Faraday yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru  mengajukan pertanyaan berkaiatan dengan materi hukum Faraday yang tekah disusun dalam daftar pertanyaan kepada guru Mendiskusikan  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas hasil percobaan hukum Faraday  hukum-hukum Faraday pada sel elektrolisis  Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis  aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industry  Hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan dengan jumlah arus yang digunakan dalam suatu elektrolisis berdasarkan hukum Faraday  Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas contoh dalam buku paket mengenai materi hukum Faraday Mengumpulkan informasi  mencatat semua informasi tentang hasil percobaan hukum Faraday yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar  mencatat semua informasi tentang materi hukum Faraday yang telah diperoleh pada buku catatan dengan tulisan yang rapi dan menggunakan bahasa Indonesia yang baik dan benar Mempresentasikan ulang didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan hasil percobaan hukum Faraday sesuai

Waktu

2. Pertemuan Ke-5 ( 4 x 45 menit ) dengan pemahamannya didik mengkomunikasikan secara lisan atau  Peserta mempresentasikan materi hukum Faraday sesuai dengan pemahamannya Saling tukar informasi tentang materi hukum Faraday dengan 

ditanggapi aktif oleh peserta didik dari kelompok lainnya sehingga diperoleh sebuah pengetahuan baru yang dapat dijadikan sebagai bahan diskusi kelompok kemudian, dengan menggunakan metode ilmiah yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar kerja yang disediakan dengan cermat untuk mengembangkan sikap teliti, jujur, sopan, menghargai pendapat orang lain, kemampuan berkomunikasi, menerapkan kemampuan mengumpulkan informasi melalui berbagai cara yang dipelajari, mengembangkan kebiasaan belajar dan belajar sepanjang hayat. Data processing (pengolahan Data)

Peserta didik dalam kelompoknya berdiskusi mengolah data hasil pengamatan dengan cara : Berdiskusi tentang data dari materi hukum Faraday yang sudah dikumpulkan / terangkum dalam kegiatan sebelumnya. Mengolah informasi dari materi hukum Faraday yang sudah dikumpulkan dari hasil kegiatan/pertemuan sebelumnya mau pun hasil dari kegiatan mengamati dan kegiatan mengumpulkan informasi yang sedang berlangsung dengan bantuan pertanyaan pertanyaan pada lembar kerja. Peserta didik mengerjakan beberapa soal mengenai materi hukum 





Faraday


Peserta didik mendiskusikan hasil pengamatannya dan memverifikasi hasil pengamatannya dengan data-data atau teori pada buku sumber melalui kegiatan : Menambah keluasan dan kedalaman sampai kepada pengolahan informasi yang bersifat mencari solusi dari berbagai sumber yang memiliki pendapat yang berbeda sampai kepada yang bertentangan untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, disiplin, taat aturan, kerja keras, kemampuan menerapkan prosedur dan kemampuan berpikir induktif serta deduktif dalam membuktikan tentang materi : hukum Faraday, antara lain dengan : Peserta didik dan guru secara bersama-sama membahas jawaban soal-soal yang telah dikerjakan oleh peserta didik. 


Peserta didik berdiskusi untuk menyimpulkan Menyampaikan hasil diskusi tentang materi hukum Faraday berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan, tertulis, atau media lainnya untuk mengembangkan sikap jujur, teliti, toleransi, kemampuan berpikir sistematis, mengungkapkan pendapat dengan sopan Mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal tentang mteri : hukum Faraday Mengemukakan pendapat atas presentasi yang dilakukan tentanag materi hukum Faraday dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan Bertanya atas presentasi tentang materi hukum Faraday yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya. Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan berupa : Laporan hasil pengamatan secara tertulis tentang hukum Faraday Menjawab pertanyaan tentang hukum Faraday yang terdapat pada 











Waktu






Waktu

buku pegangan peserta didik atau lembar kerja yang telah disediakan. Bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan beberapa pertanyaan kepada siswa berkaitan dengan materi hukum Faraday yang akan selesai dipelajari Menyelesaikan uji kompetensi untuk materi hukum Faraday yang terdapat pada buku pegangan peserta didik atau pada lembar lerja yang telah disediakan secara individu untuk mengecek penguasaan siswa terhadap materi pelajaran

Catatan : Selama pembelajaran hukum Faraday berlangsung, guru mengamati sikap siswa dalam pembelajaran yang meliputi sikap: disiplin, rasa percaya diri, berperilaku jujur, tangguh menghadapi masalah tanggungjawab, rasa ingin tahu, peduli lingkungan) Kegiatan Penutup

Peserta didik : Membuat resume dengan bimbingan guru tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran hukum Faraday yang baru dilakukan. Mengagendakan pekerjaan rumah untuk materi pelajaran hukum Faraday yang baru

15 menit





diselesaikan. 


Guru : 





Memeriksa pekerjaan siswa yang selesai langsung diperiksa untuk materi pelajaranhukum Faraday. Peserta didik yang selesai mengerjakan projek dengan benar diberi paraf serta diberi nomor urut peringkat, untuk penilaian projek pada materi pelajaran hukum Faraday Memberikan penghargaan untuk materi pelajaran hukum Faraday kepada kelompok yang memiliki kinerja dan kerjasama yang baik

H. Penilaian

1.

Jenis/teknik Penilaian: a.

Sikap

-

Penilaian Diri

-

Penilaian Jurnal

-

Penilaian Observasi 

Sikap ilmiah saat melakukan percobaan, merangkai alat sel elektrokimia dan sel elektrolisis dll) diskusi dan presentasi.

b.

Penilaian Teman Sebaya

Pengetahuan

-

Penugasan 

Merancang percobaan : Sel elektrokimia dan sel elektrolisis



Menulis artikel atau leaflet/brosur tentang korosi dan penyepuhan logam

-

Tes Lisan

-

Tertulis Uraian dan atau Pilihan Ganda 

Penyetaraan persamaan reaksi redoks,



Hubungan antara arus dengan jumlah zat hasil reaksi dalam proses elektrolisis.



Menentukan kespontanan reaksi elektrokimia berdasarkan data potensial reduksi/ oksidasi dan deret Nernst.



Memecahkan masalah terkait perhitungan kimia dalam elektrolisis menggunakan hukum Faraday.



Menganalisis penyebab terjadinya korosi dan mencari solusi untuk mencegah terjadinya korosi

c.

2.

Keterampilan

-

Penilaian Portofolio

-

Penilaian Proyek

-

Penilaian Unjuk Kerja

Instrumen Penilaian a. Instrumen Penilaian Sikap No Waktu Nama

b. c.

Kejadian/ Perilaku

Butir Sikap

+ atau -

Tindak Lanjut

Instrumen Penilaian Pengetahuan (terlampir pada Lampiran 2 dan Lampiran 5) Instrumen Penilaian Keterampilan (terlampir pada Lampiran 3)

3.

Remedial a. Pembelajaran remedial dilakukan bagi peserta didik yang capaian KD nya belum tuntas b. Tahapan pembelajaran remedial dilaksanakan melalui remidial teaching (klasikal), atau tutor sebaya, atau penugasan dan diakhiri dengan tes. c. Tes remedial, dilakukan sebanyak 3 kali dan apabila setelah 3 kali tes remedial belum mencapai ketuntasan, maka remedial dilakukan dalam bentuk penugasan tanpa tes tert ulis kembali.

4.

Pengayaan a. Bagi peserta didik yang sudah mencapai nilai ketuntasan diberikan pembelajaran pengayaan sebagai berikut: - Peserta didik yang mencapai nilai n(ketuntasan )  n  n( maksimum) diberikan materi masih dalam cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan - Peserta didik yang mencapai nilai n  n( maksimum) diberikan materi melebihi cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambaha Padang, Juli 2017

Mengetahui, Kepala SMAN 2 Padang,

Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs.Syamsul Bahri, M.Pd.I

Wiranda, S.Pd, M.Si

NIP.196603201990331006

NIP. 19710313199011001

Lampiran 1 : Materi Pembelajaran Redoks dan Elektrokimia A. Konsep Oksidasi-Reduksi

1.

Konsep Oksidasi-Reduksi

No

Konsep

1.

1

-

Penangkapan Oksigen Contoh : Ca + O2  CaO

-

Pelepasan Oksigen Contoh : FeO  Fe + O2

2.

2

-

Pelepasan Elektron Contoh : Zn  Zn2+ + 2e

-

Penangkapan Elektron Contoh : Cu2+ + 2e  Cu

3.

3

-

Bilangan Oksidasi Naik Contoh : S2O32-  S4O62-

-

Bilangan Oksidasi Turun Contoh : MnO42-  Mn2+

2.

Reaksi Oksidasi

Reaksi Reduksi

Bilangan Oksidasi

Bilangan Oksidasi merupakan suatu bilangan yang dimiliki suatu atom dalam bentuk atom, molekul ion atau senyawa.

Aturan Bilangan Oksidasi : 1. Bilangan Oksidasi atom Oksigen dalam bentuk senyawa atau molekul = -2, kecuali pada peroksida – 1, superoksida – 1/2. 2. Bilangan Oksidasi atom Hidrogen dalam bentuk senyawa atau molekul = -1, kecuali pada hidrida +1. 3. Bilangan Oksidasi ion sesuai jumlah muatannya 4. Jumlah bilangan oksidasi pada molekul atau ion sesuai jumlah muatannya. 5. Bilangan Oksidasi atom atau molekul bebas = 0 Contoh : Tentukan bilangan oksidasi atom berikut ini yang dicetak tebal ! 1. S O2 4. C 2 H 4 2. Mn 2+ 5. Ca( N O3 )2 3. N H 4Cl 6. K 2Cr 2O7 Jawab : 1. +4 4. -2 2. +2 5. +5 3. – 3 6. +6

3. Reduktor dan Oksidator a. Reduktor b. Oksidator

: Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi : Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh : 2K 2 MnO4 + 4H 2SO4 + 5H 2C 2O4  2MnSO4 + 2K 2SO4 + 10CO2 + 9H 2O - Reduktor - Oksidator

B.

: H 2C 2O4 sebab bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4 : K 2 MnO4 sebab bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2

Penyetaraan R eaksi Redoks Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu : 1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah atom sesudah reaksi ( produk ) 2. Jumlah muatan sebelum reaksi ( reaktan ) jumlahnya sama dengan jumlah muatan sesudah reaksi ( produk )

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu : 1. Cara Bilangan Oksidasi 2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron ) 1.

Cara Bilangan Oksidasi

Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :

a. b. c.

Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami perubahan bilangan oksidasi d. Setarakan jumlah muatan dengan menambah H + ( suasana asam ) dan OH -( suasana basa ) e. Setarakan jumlah atom H dengan menambah H2O Contoh : Setarakan reaksi berikut : ( suasana asam ) 1. Fe2+ + MnO 4-  Fe3+ + Mn2+ ( suasana basa ) 2. CrO42- + Fe(OH)2  Cr 2O3 + Fe(OH)3 3. CrI3 + KOH + Cl 2  K 2CrO4 + KIO4 + KCl + H 2O Jawab :

1. F e 2+ + MnO 4-

F e 3+ + Mn 2+

( suasana asam )

Langkah 1 & 2 : Fe2+ + MnO4+2

 Fe3+

+7

+ Mn2+

+3

+2

1 5

Langkah 3 : Langkah 4 : Langkah 5 : 2. CrO42- + Fe(OH)2

5Fe2+ + MnO4-  5Fe3+ + Mn2+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+

5Fe2+ + MnO4- + 8H+  5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Cr2O3 + Fe(OH)3

Langkah 1 & 2 : 2CrO42- + Fe(OH)2 +12

( suasana basa )  Cr 2O3 +

+2

Fe(OH)3

+6

+3

6 1

Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5 3. CrI3 + KOH + Cl 2

Langkah 1&2

: 2CrO42- + 6Fe(OH)2  Cr 2O3 + 6Fe(OH)3 : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  Cr 2O3 + 6Fe(OH)3 + 4OH: 2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 5H2O Cr 2O3 + 6Fe(OH)3 + 4OHK 2CrO4 + KIO4 + KCl + H 2O

: CrI3 + KOH + Cl 2  K 2CrO4 + 3KIO4 + 2KCl + H2O +3 – 3 0 +6 +21 -2 3 27

Langkah 3 Langkah 4 Langkah 5

24 2

: 2CrI3 + KOH + 27Cl2  2K 2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + H2O : 2CrI3 + 64KOH + 27Cl2  2K 2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + H 2O : 2CrI3 + 64KOH + 27Cl2  2K 2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron ) Langkah penyetaraan cara Setengah reaksi :

a. b. c. d. e. f.

Tentukan reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi ) Tulis reaksi setengah sel ( reaksi oksidasi dan reduksi ) Setarakan jumlah atom O dengan menambah H 2O ( suasana asam ) dan OH -( suasana basa ) Setarakan jumlah atom H dengan menambah H+ ( suasana asam ) dan H 2O ( suasana basa ) Setarakan jumlah muatan dengan menambah elektron Jumlahkan reaksi oksidasi dan reduksi dengan mengalikan secara silang dari jumlah elektron yang terlibat reaksi. Contoh : Setarakan reaksi berikut : 1. Fe2+ + MnO 4-  Fe3+ + Mn2+ ( suasana asam ) 2( suasana basa ) 2. CrO4 + Fe(OH)2  Cr 2O3 + Fe(OH)3 3. CrI3 + KOH + Cl 2  K 2CrO4 + KIO4 + KCl + H 2O Jawab :

1. F e 2+ + MnO 4-

F e 3+ + Mn 2+

( suasana asam )

Langkah 1 & 2

: Fe2+  Fe3+ MnO4-  Mn2+

Langkah 3

: Fe2+  Fe3+ MnO4-  Mn2+ + 4H2O

Langkah 4

: Fe2+  Fe3+ MnO4- + 8H+  Mn2+ + 4H2O

Langkah 5 & 6

: Fe2+  Fe3+ + e MnO4- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O Fe2+ + MnO4- + 8H+

2. CrO42- + Fe(OH)2

Cr2O3 + Fe(OH)3

 Fe3+ +

Mn2+

x5 x1 + + 4H2O

( suasana basa )

2-

Langkah 1 & 2

: CrO4  Cr 2O3 Fe(OH)2  Fe(OH)3

Langkah 3 & 4

: 2CrO42-  Cr 2O3 + 10 OHFe(OH)2 + OH-  Fe(OH)3

Langkah 5

: 2CrO42- + 5H2O + 6e  Cr 2O3 + 10 OHFe(OH)2 + OH-  Fe(OH)3 + e

Langkah 6

: 2CrO42- + 5H2O + 6e  Cr 2O3 + 10 OHFe(OH)2 + OH-  Fe(OH)3 + e 2CrO42- + 5H2O + 6Fe(OH)2

3. CrI3 + KOH + Cl 2

 Cr 2O3 +

K 2CrO4 + KIO4 + KCl + H 2O

Langkah 1 & 2

: Cr 3+ 3ICl2

 CrO42 IO4 Cl-

Langkah 3

: Cr 3+ + 8OH-  CrO423I- + 24OH-  3IO4Cl2  2Cl-

Langkah 4

: Cr 3+ + 8OH-  CrO42- + 4H2O 3I- + 24OH-  3IO4- + 12H2O

x1 x6

6Fe(OH)3 + 4OH-

Cl2 Langkah 5 & 6

 2Cl-

: Cr 3+ + 8OH-  CrO42- + 4H2O + 3e 3I- + 24OH-  3IO4- + 12H2O + 24e Cl2 + 2e  2Cl-

x2 x2 x 27

2Cr 3+ + 6I- + 27Cl2 + 64OH- 2CrO42- + 6IO4- + 54Cl- + 32H2O

. SEL VOLTA / SEL GALVANI

SEL ELEKTROKIMIA

SEL VOLTA

1.

SEL LEKTROLISA

Sel Volta / Sel Galvani a.

Pengertian :

Merupakan sel yang merubah energi kimia menjadi energi listrik b.

Dasar Teori :

c.

Logam mempunyai sifat mudah mengalami oksidasi ada yang sukar mengalami oksidasi Jika dua jenis logam dimasukkan dalam larutan elektrolit maka terjadi aliran elektron dari logam yang mudah mengalami oksidasi ke logam yang sukar mengalami oksidasi Logam yang mudah mengalami oksidasi diberi kutub negatif dan disebut Anoda Logam yang sukar mengalami oksidasi diberi kutub positif dan disebut Katoda Aliran elektron terjadi karena perbedaan potensial dan dapat diukur dengan Voltameter

Mekanisme reaksi

Anoda ( - ) Katoda ( + ) Zn

: Zn  Zn2+ + 2e ( oksidasi ) : Cu2+ + 2e  Cu ( reduksi )

Cu Logam Zn melepas elektron mengalir dari anoda ( - ) ke katoda ( + ), elektron akan bereaksi dengan ion Cu2+ dan membentuk Logam Cu. Akibatnya muatan pada gelas kimia (II) akan kelebihan ion SO 42- ( kelebihan muatan negatif ). Karena ada jembatan garam ( berisi larutan NaCl/KNO3) muatan negatif akan mengalir ke gelas kimia (I), akhir netral kembali dan seterusnya. Sehingga terjadi aliran elektron yang kontinu

ZnSO4(aq) d.

CuSO4(aq)

Potensial Elektroda ( E )

L

H2 Potensial Elektroda merupakan perbedaan potensial elektroda suatu logam terhadap elektroda hidrogen. Potensial elektroda hidrogen diberi harga 0,00 volt

L2+(aq) e.

H+(aq)

Potensial Elektroda Standart ( Eo )

Potensial Elektroda Standart ( Eo )merupakan perbedaan potensial elektroda suatu logam terhadap elektroda hidrogen yang diukur pada suhu 25oC, tekanan 1 atm dan pada larutan 1 M. f.

Potensial Sel Standart ( E o Sel )

-

Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan Voltameter Potensial Sel dapat diukur dengan menggunakan menggunakan rumus : Eo Sel = Eo(+) - Eo(-)

g.

atau

Eo Sel = Eored - Eooks

Notasi Sel Volta / Diagram Sel Volta

Jika logam Zn dilarutkan dalam larutan CuSO4 maka akan terjadi reaksi : Zn(s) + CuSO4(aq)  Zn SO4 (aq) + Cu(s) Reaksi tersebut ditulis dalam bentuk ion : Notasi Sel Volta ditulis :

Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu

. SEL ELEKTROLISA

C.

Suatu sel yang merubah energi listrik menjadi energi kimia Anoda berkutub positif dan katoda berktub negatif Reaksi oksidasi berlangsung di anoda dan reaksi reduksi di katoda  

A

K

: :

Ion Positif Ion Negatif

- Ion Logam ( Lx+ ) dan ion hidrogen - Ion OH- dan ion sisa asam ( oksi dan non

oksi ) + -

1.

Reaksi yang terjadi di Anoda Anoda Aktif ( Selain Logam Pt, Au dan C ) 

Contoh : Anoda Cu maka pada anoda terjadi reaksi oksidasi Cu Cu(s)  Cu2+(aq) + 2e 

Anoda Inert ( Anoda Pasif ) = elekroda Pt, Au dan C )

1. 2.

2.

Ion OHIon sisa asam - sisa asam oksi - sisa asam non oksi

: mengalami oksidasi dengan reaksi : 4OH-  2H2O +O2 + 2e : : yang mengalami oksidasi airnya : 2H2O  O2 + 4H+ + 4e : mengalami oksidasi : 2X-  X2 + 2e

Reaksi yang terjadi di katoda a. Ion Logam Aktif : Li K Ba Ca Na Mg Al Mn

- dalam bentuk larutan tidak mengalami reduksi yang mengalami airnya dengan reksi 2H2O + 2e  H2 + 2OH-

b.

- dalam bentuk lelehan mengalami reduksi

:

Lx+ + xe  L

Ion H+ mengalami reduksi

:

2H+ + 2e  H2

Contoh soal :

Tuliskan reaksi elektorlisis dari : 1. Larutan NaCl dengan elektroda C 2. Larutan NaCl dengan anoda Fe dan Katoda C 3. Larutan K 2SO4 dengan elektroda Pt

:

Jawab : 1. NaCl(aq)  Na+ (aq) + Cl- (aq) elektroda C Anoda ( + ) : 2Cl-  Cl2 + 2e Katoda ( - ) : 2H2O + 2e  H2 + 2OHReaksi sel : 2 Cl-(aq) + 2 H2O(l)  Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq) 2.

Larutan NaCl dengan anoda Fe dan Katoda C Anoda ( + ) : Fe  Fe2+ + 2e Katoda ( - ) : 2H2O + 2e  H2 + 2OH: Fe(s) + 2H2O(l)  Fe2+(aq)+ H2(g)+ 2 OH-(aq)

Reaksi sel

2

3. Larutan K 2SO4  2K -(aq) + SO 4 (aq)dengan elektroda Pt Anoda ( + ) : 2H2O(l)  O2(g) + 4H+(aq) + 4e x1 Katoda ( - ) : 2H2O + 2e  H2 + 2OH x2 : 6H2O(l)  O2(g) + 4H+(aq)+ 2H2(g)+ 4 OH-(aq) 2 H2O(l)  O2(g) + 2H2(g)

Reaksi sel

HUKUM FARADAY Hukum Faraday I

: “ Massa zat yang dibebaskan pada reaksi elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah Listrik yang digunakan “

Hukum Faraday II

: “ Massa zat yang dibebaskan pada reaksi elektrolisis berbanding lurus dengan massa

ekivalen ( ME ) zat itu “ W = ME

Penggabungan Hukum Faraday I dan II menjadi : W = k . i. t . ME

Jika dua atau lebih larutan dielektrosis secara seri maka perbandingan massa zat-zat yang dibebaskan sama dengan perbandingan massa ekivalennya. ( k = tetapan =

1 96500

)

Contoh : 1.

Jika larutan AgNO3 dielektrolisis dengan arus sebesar 10 Amp selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang terjadi ! ( Ag = 108 ) 2. Jika larutan AgNO3 dipasang seri dielektrosis dengan sjumlah listrik ternyata dibebaskan perak sebesar 1,08 gram. Hitunglah massa tembaga yang dibebaskan ! ( Cu = 63,5 ) Jawab : 108

10 x 965

1

96500

1.

W Ag =

= 10,8 gram

2.

W Ag : W Cu = ME Ag : ME Cu

W Cu =

WAgxMECu 1, 08 X 31, 75 = 108 MEAg

= 0,3175 gram

F. STOIKIOMETRI REAKSI ELEKTROLISIS

Mol elektron =

ixt

96500

mol

karena 1 F = 96500 Coulomb = 1 mol elektron

Contoh :

Sebanyak 2 Liter larutan AgNO 3 0,1 M dielektrolsis selama 100 detik dengan kuat arus sebesar 965 Amp. Hitunglah : a. Tuliskan reakasi elekrolosis b. Volume gas oksigen ( STP ) dihasilkan di anoda c. Hitunglah pH akhir elekktrosis Jawab : a.

AgNO3  Ag+(aq) + NO 3

b.

K ( - ) : Ag+ + e  Ag A ( + ) : 2H2O  O2 + 4H+ + 4e 965 mol gas Oksigen = 14 x 100 = 0,25 mol 96500

c.



x

Volume gas oksigen = 0,25 x 22,4 = 5,6 L 965 mol ion H+ = 11 x 100 = 1 mol 96500 x

[H+] =

1 2

molar = 5 x 10 -1 molar, maka pH = 1 – log 5

Lampiran 2 : Kisi-kisi Soal

IPK 3.3.1. Menyetarakan reaksi redoks dengan metoda setengah reaksi

Materi Pembelajaran Persamaan Reaksi Redoks

3.3.2. Menyetarakan reaksi redoks dengan metoda perubahan bilangan oksidasi 3.4.1. Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan.

3.4.2. Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya.

Sel Elektrokimia dan potensial sel

No Soal 1

Bentuk Soal Uraian

Peserta didik dapat menentukan persamaan reaksi redoks yang belum setara dengan metode perubahan biloks

2

Uraian

Diberikan beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia peserta didik dapat menentukan pernyataan yang benar tentang proses elektrokimia Diberikan beberapa reraksi redoks peserta didik dapat menentukan reaksi redoks yang berlangsung spontan d tidak spontanan Peserta didik dapat menentukan pernyataan yang tepat tentang fungsi jembatan garam Pesrta didik dapat menentukan pernyataan yang benar mengenai energi listrik yang dihasilkan dalam

1

PG

2,3 dan 4

PG

5

PG

6

PG

Taksonomi

Indikator Soal

C3

Peserta didik dapat menentukan persamaan reaksi redoks yang belum setara dengan metode setengah reaksi

C3

C3

C3

C3

C3

C4

C3

3.4.3. Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar

C3

C3

3.4.4. Menjelaskan faktor-faktor yang memengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan

C3

C3

3.4.5. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi.

3.5.1. Mengamati reaksi yang terjadi di anode dan katode pada sel elektrolisis melalui percobaan. 3.5.2. Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis 3.5.3. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam.

C3

Sel Elektrolisis dan hukum faraday

C3

C3

C3

C3

sel volta Diberikan gambar rangkaian sel volta beserta parameternya peserta didik dapat menentukan reaksi yang terjadi pada rankaian sel tersebut Peserta didik dapat menentukan penulisan lambang sel yang benar jika diberikan 5 notasi selnya Diberikan beberapa elektroda yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan-pasangan sel volta peserta didik dapat menentukan elektroda yang tidak mungkin menjadi katoda adalah elektroda... Diberikan beberapa potesial standar sel peserta didik dapat menentukan potensial selnya Diberikan wacana proses korosi dalam kehidupan sehari-hari (tiang lampu penerangan, dll), peserta didik dapat menjelaskan faktor penyebab korosi tersebut Diberikan data gambar percobaan korosi besi peserta didik dapat menentukan faktor yang menyebakan terjadinya korosi besi Diberikan wacana proses korosi dalam kehidupan sehari-hari (tiang lampu penerangan, dll), peserta didik dapat menentukan cara pencegahan korosi dikaitkan dengan wacana tersebut Peserta didik dapat menuliskan reaksi yang terjadi pada elektroda (katoda/anoda) dari elektrolisis suatu larutan Diberikan 4 gambar peristiwa elektrolisis peserta didik dapat menentukan reaksi yang menghasilkan gas Peserta didik dapat menentukan massa zat dari hasil elektrolisis dari suatu zat yang di ketahui parameternya

7

PG

9

8

PG

10

PG

11

PG

12

PG

13

PG

14

PG

15

PG

16

PG

17

PG

Lampiran 3 : Soal-soal Evaluasi

1.

a. Setarakanlah reaksi redoks di bawah ini dengan melengkapi langkah-langkah penyetaraan berikut!

CrO42-(aq) + Fe(OH)2(s)

→ Cr 2O3(s) + Fe(OH)3(s) (basa)

Langkah-1

CrO42-(aq) Fe2+(aq)

→ Cr 2O3(s)

→ Fe3+(aq)

Langkah-2

…..CrO42-(aq) → Cr 2O3(s) Fe2+(aq) → Fe3+(aq) Langkah-3

….CrO42-(aq) + ……. → Cr 2O3(s) Fe2+(aq) → Fe3+(aq) Langkah-4

….CrO42-(aq) + ……. → Cr 2O3(s) + ……… Fe2+(aq) → Fe3+ (aq) + …….. Langkah-5 . ….CrO42-(aq) + …….

Fe2+(aq)

+ ……. → Cr 2O3(s) + ……… → Fe3+ (aq) + ……..

Langkah-6 .….CrO42-(aq) + …….

Fe2+(aq)

+ ……. → Cr 2O3(s) + ……… → Fe3+ (aq) + ……..

+

……………………………………………………………………………………………… Langkah-7, 8 dan 9

……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… b. Fe2+(aq)

2.

+ Cr 2O72-(aq)

→ Fe3+(aq) + Cr 3+(aq)

(suasana asam)

Setarakanlah reaksi redoks berikut ini dengan metode bilangan oksidasi

a.

MnO4-(aq) + Fe2+ (aq) + H+ (aq)

→ Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l) (suasana asam)

Langkah 1 Unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Mn, yaitu dari.......menjadi ..... Fe yaitu dari...... menjadi....... Langkah 2 Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan b.o

MnO4-(aq) + Fe2+ (aq)

→ Mn2+(aq) + Fe3+(aq)

Langkah 3 Menyamakan jumlah perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai Untuk menyetarakan reaksi, maka koefisien Mn dikalikan sedangkan koefisien Fe dikalikan 5. ....MnO4 ¯ (aq) +..... Fe2+ ( aq) → .....Mn2+(aq) + ..... Fe3+

( g )

Langkah 4 Menyamakan muatan dengan menambahkan ion H + Total muatan di sebelah kiri adalah (-1) +(+ 10) = +9 Total muatan di sebelah kanan adalah (+2) + (+15) = +17 Oleh karena dalam suasana asam, agar muatan seimbang maka tambahkan 8 ion H + di sebelah kiri, sehingga persamaan reaksi menjadi seperti berikut. MnO4 ¯(aq) + 5Fe2+ (aq) + .......(aq) → Mn2+(aq) + 5 Fe3+ (aq) Langkah 5 Menyetarakan atom H dengan menambahkan H 2O Jumlah atom H di sebelah kiri = 8 dan di sebelah kanan tidak terdapat atom H,sehingga di sebelah kanan ditambahkan 4 molekul H 2O. MnO4 ¯(aq) + 5Fe2+ (aq) + 8 H+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+ (aq)+........(l )

b.

CrO42-(aq)

+ Fe2+ (aq)

→ Cr 2O3(s) + Fe3+ (aq)

(suasana basa)

Kunci Jawaban evaluasi

1.

Persamaan reaksi redoks yang sudah setara dengan metode ion elektron

a.

2CrO42-(aq) + 6 Fe2++ 5H2O(l)

b.

6Fe2+(aq)

2.

Persamaan reaksi redoks yang sudah setara dengan metode bilangan oksidasi

a.

MnO4-(aq) + 5Fe2+ (aq) + 8H+ (aq)

b.

2CrO42-(aq)

→ Cr 2O3(s) + 6 Fe3+ (s) + 4OH- (aq) + Cr 2O72-(aq) ) + 14H+ (aq) → 6Fe3+(aq) + 2Cr 3+(aq) + 7H2O(l) → Mn2+(aq) + 5Fe3+(aq) + 4H2O(l) + 6Fe(OH)2(s) + 5H2O(l) → Cr 2O3(s) + 6Fe(OH)3(s) + 4OH- (aq)

SOAL ELEKTROKIMIA Nomor soal

Ranah Kognitif

jawaban soal

Skore

1. Berikut ini beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia. Pernyataan yang benar adalah : a. Terjadi reaksi oksidasi pada katode b. Pada sel elektrolisis, anode adalah kutub positif c. Terjadi reaksi reduksi pada anode d. Pada sel volta diperlukan arus listrik e. Katode adalah elektrode positif pada sel volta

1

C2

C

1

2. Manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan ? a.Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2 b.Cu2+ + 2Ag → Cu + 2Ag + c.Mn +Ag+ → Mn2+ +Ag 2+ → Pb2+ +Mn d.Pb + Mn e. Mn2+ + 2Cl- → Mn +Cl2

2

C3

C

1

3

C3

D

1

4

C3

A

1

5. Fungsi jembatan garam pada sel volta adalah.... A.menyeimbangkan muatan pada setiap larutan B. sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi C. sebagai tempat terjadinya reaksi oksidasi D. sebagai tempat terjadinya pertukaran elektron E. menghilangkan kotoran dalam larutan

5

C2

A

1

6. Pernyataan yang benar mengenai energi listrik yang dihasilkan dalam sel volta adalah.... a. reaksi redoks yang bersifat spontan menghasilkan arus listrik b. arus listrik dihasilkan karena adanya reaksi oksidasi c. arus listrik dihasilkan karena adanya reaksi reduksi d. jembatan garam menghasilkan arus listrik e. reaksi redoks bersifat tidak spontan

6

C2

A

1

SOAL

3. Diberikan persamaan reaksi: a.Fe (s) + Ni2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Ni(s) b.2Al (s) + 3ZnSO4 (aq) Al2(SO4)3 (aq) + 3Zn (s) c.2Ag (s) + Fe2+ (aq)  2Ag+ (aq) + Fe (s) Dari persamaan reaksi diatas , reaksi yang berlangsungspontan adalah...... A. 1,2,3 B. 1,3 C. 2,3 D. 1,2 E. 3 4. Dari persamaan reaksi : Cu2+ + 2Ag  Cu + 2Ag+ Jika dilihat dari deret volta reaksi berlangsung tidak spontan disebabkan.... A. Ag terletak disebelah kanan Cu B. Cu terletak disebelah kanan Ag C. Ag lebih reaktif dibandingkan Cu D. Ag terletak disebelah kiri Cu E. Ag kurang reaktif dibandingkan Cu

7. Dari rangkaian sel di bawah, manakah pernyataan di bawah ini yang benar

7

C4

D

1

8

C3

D

1

9

C3

B

1

10

C3

B

1

11

C3

D

1

A. Logam Cu mengalami oksidasi B. Logam Zn mengalami reduksi C. Elektron mengalir dari oksidator menuju reduktor D. Logam Zn akan melepaskan 2 elektron E. Logam Cu akan melepaskan 2 elektron 8. Berikut ini adalah beberapa elektroda yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan-pasangan sel volta: Cu2+ │Cu E0= +0.34 V Mg2+│Mg E0= -2,34 V Cd2+│Cd E0= -0,40 V Zn2+│Zn E0= -0,34 V Co2+│Co E0= -0,27 V Dari kelima elektroda tersebut yang tidak mungkin menjadi katoda adalah elektroda... A. B. C. D. E.

Cu Cd Co Mg Zn

9. Perhatikan sel elektrokimia pada soal nomor 7 diatas Penulisan lambang sel yang benar adalah: A. Cu(s) | Cu+2(aq) || Zn (s) | Zn +2(aq)| B .Zn(s) | Zn+2(aq) || Cu+2(aq) | Cu(s)| C .Cu+2(s) | Cu(s) || Zn+2(aq) | Zn(s)| D .Zn+2(aq) | Zn(s) || Cu(s) | Cu +2(aq)| E. Zn(s) | Zn+2(aq) || Cu(s) | Cu+2(aq)| 10. Jika diketahui : Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu E° = +1,10 volt Sn2+ + 2e Sn E° = -0,14 volt. Cu2+ + 2e Cu E° = +0,34 volt. Maka potensial standar bagi reaksi: Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn adalah ........ A. B. C. D. E. 11.

+1,44 volt +0,62 volt +0,76 volt +0.96 volt +1,24 volt Korosi adalah peristiwa rusaknya logam karena reaksi dengan lingkungannya, Pada dasarnya peristiwa korosi adalah reaksi elektrokimia. Besi merupakan logam yang mudah berkarat. Karat besi merupakan zat yang dihasilkan pada peristiwa korosi, yaitu berupa zat padat berwarna coklat kemerahan yang

bersifat rapuh serta berpori. Bila dibiarkan, lama kelamaan besi akan habis menjadi karat. Dampak dari peristiwa korosi bersifat sangat merugikan. Contoh nyata adalah keroposnya jembatan, bodi mobil, hiasan rumah yang terbuat dari besi ataupun berbagai konstruksi dari besi lainnya. Proses perkaratan besi pada suhu kamar ditentukan oleh adanya .... A. air saja B. oksigen saja C. air dan argon D. oksigen dan air E. air dan nitrogen 12. Perhatikan gambar tentang perobaan korosi besi berikut:

12

C3

C

1

13

C3

A

1

14

C3

B

1

15

C3

D

1

Berdasarkan percobaan di atas, korosi besi memerlukan . . . . A. oksigen B. air C. oksigen dan air D. oksigen dan minyak E. air dan minyak 13.

Cara paling tepat dilakukan untuk melindungi hiasan rumah yang terbuat dari besi dari peristiwa- peristiwa korosi adalah…. A. proteksi katodik B. dilumuri dengan oli C. dilapisi dengan seng D. dilapisi dengan perak E. dilapisi dengan aluminium

14. Pada elektrolisis larutan NiSO4 elektroda Ag, reaksi yang terjadi

di anoda adalah…. A. B. C. D. E.

→ Ni(s) Ag(s) → Ag+(aq) + e Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e 2H2O(l) +2e → H2 (g) + 2OH -(aq) 2 H2O(l) → 4H+(aq) + O2 (g) + 4e Ni2+(aq) + 2e-

15.

Peristiwa elektrolisis dari ke empat gambar di atas yang menghasilkan gas hidrogen adalah........ A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 3

D. 2 dan 4 E. 3 dan 4

16. Peleburan aluminium dilakukan dengan elektrolisis lelehan Al2O3. Reaksi katodenya adalah sebagai berikut: Al3+(l ) + 3e → Al( l ) Massa alumnium ( Ar = 27) yang dapat diperoleh dalam satu jam dari 1000 sel dengan kuat arus 96,5 amper adalah . . . . A. B. C. D. E.

3,24 g 97,2 g 32,4 kg 97,4 kg 32400 kg

C3

C

1

Lampiran 4 : LEMBARAN KEGIATAN SISWA

Elektrolisis Larutan Tujuan : Mempelajari elektrolisis suatu larutan

Indikator : Merancang sel elektrokimia dan sel elektrolisis

I.

Pendahuluan

Elektrolisis berarti penguraian suatu zat akibat arus listrik. Zat-zat yang terbentuk dapat diketahui dari perubahan-perubahan yang terjadi dengan bantuan indikator. Dalam percobaan ini kalian dapat menyelidiki zat-zat hasil elektrolisis larutan Na2SO4 dan larutan KI dengan elektroda karbon dan larutan CuSO 4dengan elektroda inert dan tidak inert. Kalian juga dapat berlatih mengamati, merangkai alat, memprediksi, mengolah data dan menyimpulkan II.

Alat dan Bahan Alat :

-

Tabung U Elektrode C, Fedan Cu Catu daya atau Batu Batere 4 buah Statif, klem boshead Pipet tetes Kabel & penjepit buaya

Bahan :

3 buah 3 buah 1 buah1 set 3 buah 3 set

-

Larutan Na2SO41 M Larutan KI 1 M Larutan CuSO41 M Larutan Indikator Universal atau indikator alam Larutan Indikator Fenolftalein Larutan Amilum 1 %

III. Cara Kerja dan Pengamatan Pasang alat elektrolisis seperti terlihat pada gambar. Selanjutnya lakukan percobaan sesuai langah-langkah kegiatannya

A.

Elektrolisis larutan Na2SO4 Langkah-langkah Kegiatan

1.

2.

3.

Isi tabung U dengan larutan Na2SO41 M hingga ¾ volume tabung. Amati warna larutannya ! Masukkan elektroda karbón pada masingmasing mulut tabung U dan teteskan 2 tetes larutan indikator universal. Amati warna yang terjadi! Berikan sumber arus listrik pada elektrode tunggu kurang lebih selama 2 menit. Amati gejala yang terjadi dan perubahan warna indikator pada elektroda (-) katoda dan elektroda ( + ) anoda !

Pengamatan

Warna larutan Na2SO4 :

……………………............................. Di Katode ( - ) : ........................................................... Di Anode (+) : ...........................................................

Gejala yang terjadi Warna Indikator

di katoda ...............

di anoda ..................

...............

..................

B.

Elektrolisis Larutan KI Langkah-langkah Kegiatan

1. 2.

3.

4.

C.

Isi tabung U dengan larutan KI 1 M hingga ¾ volume tabung. Celupkan kedua elektroda karbon ke dalam masing-masing tabung U dan hubungkan elektroda itu dengan sumber arus listrik selama kira-kira 2 menit. Catat perubahan yang terjadi pada tiap-tiap elektroda ! Pipet larutan dari katode dan anoda ke pelat tetes, kemudian uji masing-masing dengan fenolftalein Ulangi langkah no. 3 uji dengan larutan amilum. Amati dan catat apa yang terjadi !

Pengamatan

Warna Larutan KI : ...................................................... Di Katode ( - ) : ........................................................... Di Anode (+) : .......................................................... Larutan

dari anoda

Fenolftalein

...............

................

Amilum

...............

...............

Elektrolisis Larutan CuSO4 Langkah-langkah Kegiatan

1.

Isi tabung U dengan larutan CuSO41 M hingga ¾ volume tabung. Amati warna larutannya ! 2. Masukkan elektroda tembagadan besi pada masing-masing mulut tabung U. Amati warna yang terjadi! 3. Hubungkan elektroda Cu ke kutub negatif, dan ke kutub positif. Berikan sumber arus listrik pada elektroda, tunggu kurang lebih selama 5 menit.Amati gejala yang terjadi pada elektroda (-) katodadan elektroda (+) anoda !

D.

dari katoda

Pengamatan

Warna larutan CuSO4 :

……………………............................. Di Katode (-) : ................................................ Di Anode (+) : ...................................................

Gejala yang terjadi

di katoda ...............

di anoda ..................

Elektrolisis Larutan CuSO4 Langkah-langkah Kegiatan

1. Isi tabung U dengan larutan CuSO4 1 M hingga ¾ volume tabung. Amati warna larutannya ! 1. Masukkan elektroda tembagadan besi pada masing-masing mulut tabung U. Amati warna yang terjadi!

2. Hubungkan elektroda Cu ke kutub negatif, elektroda Fe ke kutub positif. Berikan sumber arus listrik pada elektrode tunggu kurang lebih selama 5 menit.Amati gejala yang terjadi dan perubahan warna indikator pada elektroda (-) katoda dan elektroda (+) anoda! 3. Kerjakan kegiatan seperti nomor 3 dengan

Pengamatan


……………………............................. Di Katode (-) : ................................................ Di Anode (+) : ...................................................

Gejala yang terjadi

di katoda ...............


di anoda ..................

…………………….............................

menghubungkan elektroda Cu ke kutub positif dan elektroda Fe ke kutub negatif. Catat hasil pengamatanmu!

IV.

Di Katode (-) : ................................................ Di Anode (+) : ................................................... di katoda di anoda Gejala yang ............... .................. terjadi

Pertanyaan

1.

Untuk elektrolisis larutan Na2SO4 : a. Berdasarkan gejala yang terjadi dan perubahan warna indikator di katoda dan anoda, kesimpulan apa yang didapat dari elektrolisis larutan ini? b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi pada kedua elektrode tersebut! Untuk elektrolisis larutan KI : a. Berdasarkan gejala yang terjadi dan perubahan warna indikator di katoda dan anoda, kesimpulan apa yang didapat dari elektrolisis larutan ini? b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi pada kedua elektroda tersebut! Untuk elektrolisis larutan CuSO4dengan elektrode tembaga: a. Berdasarkan gejala yang terjadi di katoda dan anoda, kesimpulan apa yang didapat dari elektrolisis larutan ini? b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi pada kedua elektroda tersebut! Untuk elektrolisis larutan CuSO4dengan elektroda Cu dan Fe: a. Berdasarkan gejala yang terjadi di katoda dan anoda, kesimpulan apa yang didapat dari elektrolisis larutan ini? b. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi pada kedua elektroda tersebut!

2.

3.

4.

INSTRUMEN PENILAIAN UNJUK KERJA : No 1

Aspek yang Dinilai Mengambil zat

2

Melakukan percobaan

3

Merapikan alat/bahan

4

Menjawab pertanyaan

Nilai =

 ℎ 12

Kategori sempurna Kurang sempurna salah sempurna Kurang sempurna salah sempurna Kurang sempurna salah sempurna Kurang sempurna salah

Skor 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1

x 100

INSTRUMEN PENILAIAN PORTOFOLIO/Laporan No 1

2

Aspek yang dinilai Menuliskan judul

Menuliskan tujuan

Kategori Ada benar Ada, salah Tidak ada Ada benar Ada, salah

skor 2 1 0 2 1

3

Menuliskan teori

4

Menuliskan alat/bahan

5

Menuliskan cara kerja

6

Mengisi tabel pengamatan

7

Mengolah data/menjawab pertanyaan

8

Membuat kesimpulan

Nilai =

 ℎ 16

x 100

Tidak ada Ada benar Ada, salah Tidak ada Ada benar Ada, salah Tidak ada Ada benar Ada, salah Tidak ada Ada benar Ada, salah Tidak ada Ada benar

0 2 1 0 2 1 0 2 1 0 2 1 0 2

Ada, salah Tidak ada Ada benar Ada, salah Tidak ada

1 0 2 1 0

LKS NON PERCOBAAN

Rangkuman Materi Jenis reaksi elektrolisis berikutnya yang akan kita pelajarai adalah sel elektrolisis untuk larutan elektrolit dengan elektroda reaktif. Sel dengan elektrolit larutan dan elektrode reaktif

Elektrode yang bereaksi (elektrode reaktif) adalah elektrode yang turut bereaksi dan hanya terjadi pada anode (reaksi oksidasi). Contoh elektrode jenis reaktif diantaranya adalah Cu, Ni, Zn, Ag, Fe dan Pb. Reaksi pada katode

Pada katode berkumpul kation-kation logam yang mungkin dan mengalami reaksi reduksi, untuk jenis reaksi dikatode berlaku ketentuan sebagai berikut : 1) Sebagian besar kation logam transisi memiliki potensial reduksi lebih positif dari H2O (Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt3+ dan Au3+) dan langsung direduksi menghasilkan endapan logam transisi di katode. ( Katode Ag+(aq) + e-  Ag( s) ) 2) Sedangkan golongan utama umumnya memiliki potensial reduksi lebih negatif dari H 2O sehingga tidak mengalami reduksi, dan yang direduksi adalah H2O menghasilkan gas H2 dan anion OH- sehingga suasana di katode bersifat basa. ( Katode 2 H2O + 2 e-  H2( g ) + 2 OH-(aq) ). Reaksi pada anode

Pada anode, terjadi reaksi oksidasi anion. Karena elektrode yang digunakan reaktif, maka bukan anion yang dioksidasi malah elektrodenya yang bereaksi (terlarut). Biasanya elektrode yang dipasangkan adalah logam transisi yang tidak murni (masih mengandung campuran logam lain). Contoh elektrode jenis reaktif adalah Cu, Ni, Zn, Ag, Fe dan Pb. Contoh : Tuliskan reaksi elektrolisis larutan PbSO4 dengan elektrode Ni  PbSO4 (aq) Pb2+ (aq) + SO42- (aq) 2+  Katode Pb (aq) + 2e Pb ( s) x1 Anode Ni ( s) Ni2+ (aq) + 2ex 2  PbSO4 (aq) + Ni ( s)



Pb( s) + Ni2+(aq) + SO42-(aq) Katode Anode

Hasil reaksi yang ditemukan adalah : Endapan timbal (logam timbal) Larutan jenis baru NiSO4 (larutan nikel Sulfat)  

Tujuan dari pengerjaan LKS ini adalah untuk mempelajari bagaimana reaksi elektrolisis dari larutan elektrolit jika menggunakan elektrode reaktif. Dan dengan mengikuti petunjuk pengerjaan pada LKS non percobaan ini diharafkan siswa dapat menentukan hasil reaksi elektrolisis larutan tertentu dan manfaat dari proses elektrolisis tersebut dalam kehidupan seharai-hari.

2.

E lektrolisis larutan AgN O 3 dengan elektrode (Cu) Tuliskan reaksi ionisasi larutan AgNO3  . . . . ....................................................................................................................... Tuliskan Kation-kation yang berada di Katode . . . . ....................................................................................................................... Bandingkan potensial reduksi standar dari masing-masing kation di katode. ....................................................................................................................... Tuliskan Reaksi reduksi di katode Katode : ......................................................................................................... Tuliskan Anion-anion yang berada di Anode . . . .

Tuliskan Reaksi oksidasi di anode (anode langsung terlarut) ...................................................................................................................... Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan AgNO3 Ionisasi

:

AgNO3 (aq)

Katode

:

...........................................................................................

Anode

:

...........................................................................................



AgNO3 (aq) + ...............

3.

+

 .............................................................

E lektrolisis larutan ZnSO4 dengan elektrode (Cu) Tuliskan reaksi ionisasi larutan ZnSO 4  . . . . ....................................................................................................................... Tuliskan Kation-kation yang berada di Katode . . . . ....................................................................................................................... Bandingkan potensial reduksi standar dari masing-masing kation di katode. ....................................................................................................................... Tuliskan Reaksi reduksi di katode Katode : ......................................................................................................... Tuliskan Anion-anion yang berada di Anode . . . . Tuliskan Reaksi oksidasi di anode (anode langsung terlarut) ...................................................................................................................... Gabungkan reaksi ionisasi, reduksi dan oksidasi dari larutan ZnSO4 Ionisasi

:

ZnSO4 (aq)

Katode

:

...........................................................................................

Anode

:

...........................................................................................



ZnSO4 (aq) + ...............

4.

+

 .............................................................

Tuliskan hasil dari masing-masing ruang (katode maupun anoda) dari kedua reaksi elektrolisis di atas. Reaksi pertama hasil di katode adalah : ...................................................................... Hasil di anode adalah : ............................................................................................... Reaksi kedua hasil dikatode adalah : .......................................................................... Hasil di anode adalah : ..............................................................................................

5.

Tuliskan kesimpulan reaksi elektrolisis larutan elektrolit dengan elektrode reaktif ......................................................................................................................................

Rpp Redoks Dan Elektrokimia

Recommend Documents