1 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN A. Identitas Nama sekolah Mata Pelajaran Kelas, Semester
: SMA N 1 Bambanglipuro : Ilmu Kimia : X, 2
Standar Standar Kompetensi Kompetensi : 3.
Memahami Memahami sifat-sifat sifat-sifat larutan larutan non-elektro non-elektrolit lit dan elektrolit, elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi
Kompet Kompetens ensii Dasar Dasar
:3.2. :3.2. Menjel Menjelask askan an perkem perkemban bangan gan konsep konsep reaksi reaksi oksida oksidasisi- reduk reduk si dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta pene rapannya.
Indikator
: 1.
2. 3. 4. Alokasi waktu B. Tujuan Pe Pembelajaran Pert Pertem emua uan n 1
Pertemu emuan 2
Pert Pertem emua uan n 3
Pert Pertem emua uan n 4
Pertemuan 5
C. Mate Materi ri Pemb Pembel elaj ajar aran an
Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari pengga bungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks Memberi nama senyawa menurut IUPAC
: 10 X 45 menit ( 5 pertemuan ) : : Setel etelah ah mengi engik kuti uti kegia egiata tan n disk disku usi info inform rmas asii tent tentan ang g reak reakssi oksidasi reduksi menurut konsep perpindahan oksigen dan perpindahan elektron, siswa dapat : 1. Mendefinisikan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dengan oksigen. 2. Membedakan reaksi oksidasi-reduksi 3. Mendefinisikan konsep oksidasi ditinjau dari pelepasan elektron. 4. Mendefinisikan konsep reduksi ditinjau dari penerimaan elektron. 5. Menuliskan setengah oksidasi 6. Menuliskan setengah reduksi : Setelah mendengark arkan cer ceramah dan contoh penerapannya tentang aturan bilangan oksidasi, oksidasi, siswa dapat : 7. Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa 8. Menentukan bilangan oksidasi unsur dalam ion. 9. Menentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam suatu reaksi . : Setel etelah ah mengi engik kuti uti kegia egiata tan n disk disku usi info inform rmas asii tent tentan ang g reak reakssi oksidasi reduksi menurut konsep perubahan BO, siswa dapat : 10. Menunjukkan zat yang teroksidasi pada suatu r eaksi redoks. 11. Menunjukkan zat yang tereduksi pada suatu reaksi redoks : Setel etelah ah mengi engik kuti uti kegia egiata tan n disk disku usi info inform rmas asii tent tentan ang g oksid ksidaator-reduktor, siswa dapat : 12. Menunjukkan reduktor pada suatu reaksi redoks 13. Menunjukkan oksidator pada suatu reaksi redoks : Setelah mengikuti ceramah dan cara penerapannya tentang tata nama senyawa kimia, siswa dapat : 14. Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC. :1. :1. Kon Konse sep p rea reaks ksii oks oksid idas asii red reduk uksi si berd berdas asar arka kan n pen pengg ggab abun unga gan n dan pelepasan oksigen. 2. Konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan pelepasan dan
2 penerimaan elektron. 3. Konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. 4. Pengertian oksidator dan reduktor berdasarkan ketiga konsep di atas. 5.Tata nama senyawa. D. Meto Metode de Pem Pembe bela lajar jaran an
: Dis Disku kusi si Inf Infor orma masi si,, Stu Studi di pus pustak takaa dan dan Penu Penuga gasa san n
E. Ke Kegiatan Pe Pembelajaran Langkah-langkah:
:
Pertemuan 1 AKTIVITAS KOLABORASI KEGIATAN WAKTU PEMBELAJARAN SISWA GURU 1 GURU 2 Awal 10 menit Memberikan 4 contoh Mengabsen Pre test, reaksi reaksi pembakaran siswa pembakaran Inti 20 menit Memperhatikan Menilai Ceramah tentang ceramah dan contoh aktifitas konsep redoks redoks konsep perpin siswa (aspek perpindahan dahan elektron afektif) elektron. 50 menit Studi Pustaka , diskusi dg. teman semeja ttg. redoks. Mengerjakan tugas/ Membantu Membantu siswa LKS siswa yang yang kesulitan kesulitan Penutup 10 menit Membuat rangkumFasilitator Fasilitator an/kesimpulan Pertemuan 2 AKTIVITAS KOLABORASI KEGIATAN WAKTU PEMBELAJARAN SISWA GURU 1 GURU 2 Awal 10 menit Memberikan 4 Mengabsen Pre test, unsur contoh unsur, siswa senyawa dan ion senyawa dan ion Inti 20 menit Memperhatikan Menilai Ceramah tentang ceramah dan contoh aktifitas aturan BO dan penerapan ttg. aturan siswa (aspek penerapannya. BO afektif) 50 menit Studi Pustaka , Membantu Membantu siswa Mengerjakan tugas/ siswa yang yang kesulitan LKS kesulitan Penutup
10 menit
Membuat rangkuman/kesimpulan
Fasilitator
Fasilitator
Pertemuan 3 AKTIVITAS KOLABORASI KEGIATAN WAKTU PEMBELAJARAN SISWA GURU 1 GURU 2 Awal 10 menit Memberikan 2 contoh Mengabsen Pre test, ttg setengah reaksi siswa setengah reaksi reduksi dan setengah menurut perpinreaksi oksidasi dahan elektron Inti 20 menit Memperhatikan Menilai Ceramah tentang ceramah dan contoh aktifitas redoks menurut penerapan ttg. redoks siswa (aspek perubahan BO menurut perubahan afektif) BO
3
Penutup
50 meni menitt
Meng Menger erja jaka kan n tuga tugas/ s/ LKS
10 menit
Membuat rangkuman/kesimpulan
Membantu siswa yang kesulitan Fasilitator
Membantu siswa yang kesulitan Fasilitator
Pertemuan 4 AKTIVITAS KOLABORASI KEGIATAN WAKTU PEMBELAJARAN SISWA GURU 1 GURU 2 Awal 10 menit Memberikan masing- Mengabsen Pre test, oksidasimasing 2 contoh siswa reduksi oksidasi dan reduksi Inti 20 menit Studi Pustaka dan Menilai Fasilitator diskusi teman semeja aktifitas ttg. oksidatorsiswa (aspek Membantu siswa reduktor afektif) yang kesulitan 50 menit Mengerjakan tugas/ Membantu LKS siswa yang kesulitan Penutup 10 menit Membuat rangkumFasilitator Fasilitator an/kesimpulan Pertemuan 5 AKTIVITAS KOLABORASI KEGIATAN WAKTU PEMBELAJARAN SISWA GURU 1 GURU 2 Awal 10 menit Memberikan masing- Mengabsen Pre test, senyawa masing 6 contoh siswa senyawa Inti 20 menit Memperhatikan Menilai Ceramah ttg. tata ceramah dan contoh aktifitas nama senyawa penerapan ttg. tata siswa (aspek nama senyawa afektif) 50 menit Mengerjakan tugas/ Membantu Membantu siswa LKS siswa yang yang kesulitan kesulitan Penutup 10 menit Membuat rangkumFasilitator Fasilitator an/kesimpulan F. Sumber belajar
: Buku Kimia 1 LKS/ terlampir
G. Penilaian
: Tes tertulis/ butir soal dan kriteria penilaian terlampir.
Mengetahui Kepala Sekolah
Drs. WIYONO NIP. 131676685
Guru 1
ISTI FATIMAH,M.Pd NIP. 131804907
Bantul, Februari 2009 Guru Mata Pelajaran Guru 2
SUPRIJANDAKA, S.Pd NIP.131608176
4 Lampiran 1: LKS REAKSI REDUKSI OKSIDASI ( REDOKS )
A. Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi 1. Menurut perpindahan oksigen. Menurut perpindahan oksigen, definisikan reaksi oksidasi dan reaksi oksidasi. Jawab: a. Reaksi reduksi adalah……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………….. b. Reaksi oksidasi adalah…………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………….. c. Berdasarkan konsep diatas reaksi-reaksi dibawah ini manakah yang merupakan reaksi reduksi, reaksi oksidasi dan yang bukan reduksi atau oksidasi REAKSI
2 KCl O3 → 2 KCl
JAWAB
+ 3 O2
……………………….
2 Mg + O2 → 2 MgO
……………………….
CaCO3 → CaO + CO2
……………………….
2 HgO → 2 Hg + O 2
……………………….
2 H2 + O2 → 2 H2O
……………………….
2 H2O → 2 H 2 + O2
………………………..
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
………………………..
Cu2O + H2 → 2 Cu + H2O
………………………..
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2
………………………..
2. Menurut perpindahan elektron. Reaksi: 4 Na + O2 → 2 Na2O merupakan reaksi oksidasi. Ikatan antara Na dengan O dalam Na2O dapat dijelaskan sbb: 11 Na: Na: 2, 8, 1 dan 16O: 2, 8, 6 agar kedua atom itu stabil perubahan nya: Na → Na + + e − )x 4 Atom Na mengal galami oks oksidasi asi, Na melepas paskan 2O2 + 4 e → 2 O elek tron, sehingga Oksidasi adalah pelepasan 4 Na + O 2 → Na2O elektron &reduksi adalah pengikatan e lektron Contoh lain: tunjukkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk reaksi Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2. 2 2 Jawab: Mg + 2 H+ + SO 4 → Mg 2 + SO 4 + H2. Mg + 2 H+ → Mg 2 + H2. dipecah menjadi dua setengah reaksi: Mg → Mg 2 + 2e − oksidasi + − 2 H + 2e → H2 reduksi. Latihan: Tunjukkan setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksinya : a. 2Na + Cl 2 → 2 NaCl −
−
+
+
+
b. Cu2+
c.2 FeCl
d. 2 Al
+
3
Al →
+ Zn →
Cu
2 FeCl
2
+ Fe2O3 → Al 2O3
B. Bilangan Bilangan oksidasi (BO) SMA Negeri 1 Bambanglipuro
Al
+
3+
ZnCl
+
+
2
2 Fe
5 Bilangan oksidasi adalah harga yang diberikan pada setiap atom unsur menurut aturan tertentu. Aturan pemberian bilangan oksidasi antara lain: 1. Dalam unsur bebas bilangan oksidasi atom = 0 2. Dalam senyawanya, BO H = +1; dan BO O = - 2 ( Dengan beberapa perkecualian) 3. Dalam senyawanya, BO Gol I A = +1, BO Gol II A = +2 dan BO Gol III A = + 3 Gol I A: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Gol II A: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Gol III A : B, A l, Ga, In,m T l 4. Jumlah BO semua atom dalam suatu senyawa = 0 5. Dalam ion mono-atom BO nya = muatan 6. Dalam ion poli-atom, jumlah BO = muatannya. Contoh: Tentukan BO masing-masing atom dalam senyawa K 2Cr 2O7 K 2Cr 2O7 terdiri atas 2 atom K, 2 atom Cr dan 7 atom O.
K 2Cr 2O7 7 x (-2 (-2) = (-14) ………………….. aturan 2 2 x ( X) = ( 2X) 2X) …………… ……………… ……... atur aturan an belu belum m ada ada 2 x (+1) = (+ 2) ………………….. atur aturaan 3 0 = (-14) + (2X) + (+2) X = +6 BO K = + 1, BO Cr = + 6 dan BO O = - 2 1. Tentukan harga bil. oks masing masing unsur dalam: a. KMnO4 b. S2O72 c. KClO3 :………………………… :………………………… ……………………….. ………………………… ………………………… ……………………….. ………………………… ………………………….. ……………………….. ………………………… …………………………. ……………………….. ………………………… ………………………….. ………………………. 2 2d. Ca3(PO4)2 e. CO3 f. HPO 4 :……… :…………… ………… ………… ……… … :………… :……………… ………… ………… …….. ………… ……………… ………… ………… …… …………………….…… ………………………….. ………………………… …………………………. ………………………….. . ………………………. …………………………. …………………………. ………………………… …………………………. ………………………….. …… ………………………… −
2. Tentukan harga BO masing-masing unsur dalam reaksi: a. 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2 b. Fe2O
3
+ Zn →
2 FeO
+
ZnO
c Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2. d. 2 Al e. CH4
+ Fe2O3 → Al 2O3 + 2 O2
→ CO2
+
+
2 Fe
2 H 2O
3. Konsep redoks menurut perubahan BO Reaksi: 2 Al + Fe2O3 → Al 2O3 + 2 Fe 0 +3 -2 +3 -2 0 oksidasi reduksi
merupakan reaksi redoks, Al teroksidasi, Fe2O3 tereduksi, BO Al dari 0 bertambah menjadi + 3, BO Fe dari + 3 berkurang menjadi 0
Oksidasi adalah bertambahnya BO, Reduksi adalah berkurangnya BO Latihan: Tentukan BO masing-masing atom tentukan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi SMA Negeri 1 Bambanglipuro
6 Oksidasinya: a. Cu 2 O + H 2 → Cu
+ H 2O
b. A l 2 O 3 + 3 C O → 2 A l + 3 C O 2
I2 → S 4 O 62-
c. 2 S 2 O 3 2 - +
+ 2 I –
+ 3 O 2 → 2 C O2
d. C 2 H 4
+
2 H2 O
C. OKSIDATOR DAN REDUKTOR Kegiata Kegiatan n 3: Baca Baca kembal kembalii buku paket paket Kimia Kimia 1 hal.1 hal.103 03 sd. sd. 104.Ja 104.Jawab wab pert pertanya anyaan an sbb: sbb: 1. Apa yang dimaksud dengan oksidator(menurut ketiga konsep reduksi-oksidasi)? Jawab: a.…………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………… b…………………………………………………………………………….... ……………………………………………………………………………… c……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… 2.Apa yang dimaksud dengan reduktor (menurut ketiga konsep reduksi-oksidasi)? Jawab: a……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… b…………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………….. c……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………. 3. Tentukan bilangan oksidasi tiap-tiap unsur, tunjukkan mana reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidatornya untuk reaksi-reaksi berikut ini: a. Cu + Al 3 + → Cu 2 + + Al
b.
HS + H N O 3 → H 2 O + S + N O
2
c.
2 Mn O2 + 3 Bi O 3 + 12 H
d.
As H3 + 8 Ag + + 11 O H −
e.
8 Al + 3 N O 3
f.
6OH
−
+
→
→
2 H Mn O 4 + 3 Bi 3 + + 5 H2 O
3
As O 4
− + 7 H O + 8 Ag 2
− + 5OH − + 2H O 2
→
8 Al O 2
+ 3 N H3
− + 3 C l 2 → Cl O − + 5 C l − + 3 H 2 O 3
LEMBAR KERJA SISWA SMA Negeri 1 Bambanglipuro
−
7
1. Beri nama sesuai aturan IUPAC a. Cl2O3 : b. Cl2O5 : c. Cl2O7 : d. P4O10 : e. CCl4 : f. Ag2O : g. Cu2O : h. CuO : i. PbO : j. PbO2 :
2. Tulislah rumus kimianya. a. Oksigen difluorida:…..
f. Litium Oksida:…
b. Nitrogen monoksida:…..
g. Timah (II) oksida:…..
c. Dibromo pentaoksida:……
h. Timah (IV) oksida:…..
d. Karbon disulfida:…..
i. Kobal (III) klorida:….
e. Belerang trioksida:…..
j. Besi (III) Sulfida:…
3. Beri nama garam berikut ini sesuai aturan IUPAC: a. NaHSO4 b. (NH 4)2CO3 c. Fe(NO3)2 d. Fe(OH)3 e. PbSO4
4. Tulislah rumus kimia garam berikut ini a. Raksa(II) nitrat:…. b. Tembaga (II) sulfat:…. c. Kalium klorat:….
Lampiran 2: Butir soal. SMA Negeri 1 Bambanglipuro
d. Magnesium sulfat:…. e. Besi (III) sulfat f. Aluminium karbonat:….
8 Pilihlah satu jawaban yang paling tepat. 1. Oksidasi adalah…. A. pelepasan oksigen. B. pengikatan oksigen C. peruraian suatu oksida D. pembuatan senyawa E. penggabungan 2 unsur. 2. Reduksi adalah reaksi pengambilan oksigen ini ditunjukkan pada reaksi…. A. C + O2 → CO2 B. OH - + H + → H2O C. CuO + H 2 → Cu + H 2O D. 2 Hg O → Hg + O2 E. 2 H 2O → 2 H 2 + O2 3. Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen ini ditunjukkan pada reaksi…. A. C + O2 → CO2 B. OH - + H + → H2O C. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 D. 2 Hg O → Hg + O2 E. 2 H 2O → 2 H 2 + O2 4. Oksidasi adalah…. A. perpindahan elektron B. pelepasan elektron C. aliran elektron D. perputaran elektron E. gabungan beberapa elektron 5. Reduksi adalah…. A. gabungan beberapa elektron B. perpindahan elektron C. pengikatan elektron D. aliran elektron E. perputaran elektron. 6. Untuk reaksi 2 Cu + O2 → 2 CuO reaksi oksidasinya adalah…. A. Cu → Cu 2+ + 2 e – B. Cu + 2 e – → Cu 2 – C. Cu 2+ + 2 e – → Cu D. O2 + 2 e – → 2 O 2 – E. O2 + 4 e – → 2 O 2 – 7. Untuk reaksi: 2 Na + Cl2 → 2 NaCl reaksi reduksinya adalah…. A. Na → Na + + e B. Na+ + e → Na C. Cl2 + 2 e → 2 ClD. 2 Cl - → Cl2 + 2 e E. Na+ + Cl- NaCl 8. Bilangan oksidasi N dalam NH4OH adalah… A. – 3 B. – 2 C. – 1 D. + 3 E. + 5 SMA Negeri 1 Bambanglipuro
9. Bilangan oksidasi S dalam S4O62- adalah…. A. – 2 B. + 2 C. + 2,5 D. + 4 E. + 6 10. Pada reaksi: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O BO C …. A. berubah dari – 4 menjadi + 2 B. berubah dari – 4 menjadi + 4 C. berubah dari + 4 menjadi 0 D. berubah dari + 4 menjadi – 2 E. berubah dari + 4 menjadi – 4 11. Pada reaksi : KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Zat yang teroksidasi adalah…. A. KMnO4 B. H2SO4 C. FeSO4 D. MnSO4 E. H2O 12. Pada reaksi: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H 2O Zat yang mengalami reduksi adalah…. A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. NO E. H2O 13. Pada reaksi: Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
berfungsi sebagai reduktor adalah…. A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. NO2 E. H2O 14. Perhatikan reaksi berikut ini: 2 Ag + 2 H2SO4 → Ag 2SO4 + SO2 + 2 H2O
berfungsi sebagai oksidator adalah…. A. Ag B. H2SO4 C. Ag 2SO4 D. SO2 E. H2O 15. Senyawa dengan rumus kimia P2O5 nama yang tepat adalah…. A. Pospor oksida B. Dipospor oksida C. Dipospor pentaoksida D. Pospor penta oksida E. Di pospor penta oksigen 16. Cr 2O3 nama yang tepat adalah…. A. Krom (II) oksida (III) B. Krom (III) oksida
9 C. Dikrom trioksida D. Dikrom tri oksigen
E. Kromoksida
Kunci jawaban: 1 2 3 4
B C A B
5 6 7 8
C A D A
Kriteria penilaian: Setiap jawaban benar diberi sekor 1 Nilai =
sekor 16
SMA Negeri 1 Bambanglipuro
x100
9 10 11 12
C E C B
13 14 15 16
A B C B