Soal Try Out GANESHA EDUCATION CENTER Mata Pelajaran
: KIMIA
Kelas
: XII IPA
Jumlah Soal
: 25 butir
Waktu
: 75 menit
Petuntuk khusus : 1. Isilah identitas anda dengan lengkap sebelum mengerjakan soal pada Lembar Jawaban (LJ) 2. Pilih salah satu jawaban yang anda anggap benar, dengan mengisi tanda (X) pada kolom yang sesuai. 3. Apabila ingin memperbaiki jawaban silahkan berikan tanda (=) pada jawaban yang salah, kemudian silanglah (X) pada jawaban yang anda anggap benar.
1. Diberikan setengah reaksi : + MnO4 (aq) + 8H (aq) 2SO3 (aq) + H2O(l)
-
+ 5e
2+ Mn (aq) + 4H2O(l) 2+ SO3 (aq) + 2H (aq) + 2e
Dalam penyetaraan reaksi redoks yang -
melibatkan MnO4 dalam suasana asam,
A. B. C. D. E.
H2 + I2 2HI Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl Mg + 2HCl MgCl2 + H2
-
perbandingan koefisiaen MnO 4 dan koefisien 2-
SO3 adalah … A. 1:2 B. 1:5
2-
C. 5:2 D. 2:1
2. Bilangan oksidasi P dalam A. +2 B. +3
E. 2:5
-
2-
S2O8 + 2e
2SO4
2+
-
Mn + 4H2O
+
MnO4 + 8H + 5e
-
2-
Jumlah mol S2O8 yang diperlukan untuk 2H 2P2O7
C. +4 D. +5
2+
adalah E. +6
3. Klor dapat memiliki bilangan oksidasi terendah -1 dan tertinggi +7. Dari ion-ion berikut : -
I. CLO II ClIII ClO2 IV. ClO4 V. ClO3 Klor tidak dapat mengalami disproporsionasi terdapat pada ion … A. I dan III B. II dan IV
6. Diketahui persamaan reaksi :
C. III dan V D. I dan V
mengoksidasi satu mol ion Mn adalah … A. 0,5 mol B. 1,0 mol
C. 2,0 mol D. 2,5 mol
E. 5 mol
7. Diketahui 25 mL larutan 0,1 M ion logam, tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenit, menurut persamaan reaksi sebagai berikut : 3-
3-
AsO4 +H2O
+
-
AsO3 + 2H + 2e
Jika bilang oksidasi asal logam adalah +4, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah …. A. 0 B. +1
C. +2 D. +3
E. +4
E. I , III dan V 8. Pada persamaan reaksi redoks : -
2+
+
aMnO4 + Fe + bH 4. Pada reaksi redoks :
2+
3+
Mn + cFe +dH3O,
maka harga a, b, c dan d masing-masing adalah
MnO2 + H2SO4 + NaI
MnSO4 + Na2SO4 +
2H2O + I2
A. 2, 16, 10, 8 B. 2, 10, 16, 8
C. 2, 10, 8, 16 D. 10, 2, 16, 8
E. 10, 2, 8, 16
Yang berperan sebagai oksidator adalah … A. NaI B. H2SO4
4+
C. Mn D. I
E. MnO2
9. Dalam reaksi : Cu + 2H2SO4
CuSO4 + 2H2O +SO2
Pernyataan berikut yang benar adalah … 5. Persamaan reaksi berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah …
A. B.
H2SO4 dioksidasi H2SO4 direduksi 1
C. D. E.
Cu direduksi SO2 zat pereduksi H2O zat hasil oksidasi
16. Diketahui harga potensial reduksi untuk : 2+ (aq)
Cu
I2(s) + 2e 2C 2O 4
10. Untuk mengoksidasi 0,6 mol
dalam susana
basa dengan reaksi : 2-
C2O4 + MnO4
-
C. 2,5 mol D. 0,2 mol
Fe
3+ (aq)
-
0
Cu(s)
-
E = + 0,34 volt
-
0
2I (aq)
+e
-
E = + 0,54 volt
2+ (aq) -
0
Fe
Br2(l) + 2e
E = + 0,77 volt 0
2Br
E = + 1,07 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung
MnO2 + CO2
(belum setara) diperlukan KMnO4 Sebanyak …. A. 0,4 mol B. 0,3 mol
+ 2e
E. 1,06 mol
11. Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56)
spontan adalah … A. B. C. D. E.
2+
(s) + 2I (s) 3+ Fe (aq) + I2(s) 2Br (aq) + I2(s) 2+ 2Br (aq) + Cu (aq) 3+ Fe (aq) + 2Br (aq)
Cu(aq) + I2(aq) 2+ Fe (aq) + 2I (aq) 2I (aq + Br2(l) Br2(l) + Cu (s) 2+ Fe (aq) + Br2(l)
Cu
dilarutkan dalam H2SO4 menghasilkan FeSO4, untuk mengoksidasi FeSO4 menjadi Fe2(SO4)3 menurut reaksi : 2+
Fe + MnO4
-
17. Diketahui potensial electrode dari : Al
3+
2+
Fe + Mn
3+
+ 3e
-
Al
E = - 1,66 volt
2+
-
Fe
E = - 0,44 volt
Fe + 2e
diperlukan larutan KMnO 4 0,1 M sebanyak ….
Reaksi redoks :
A. 200 mL B. 100 mL
2Al(aq) + 3Fe
C. 50 mL D. 20 mL
E. 10 mL
0 0
3+ (aq)
3+ (aq)
2Al
+ 3Fe(s)
Menghasilkan potensial sel sebesar ……
12. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan
A. + 2,10 volt B. + 2,00 volt
C. + 1,22 volt D. - 1,22 volt
E. - 2,10 volt
… A. B. C. D. E.
Penyusutan jumlah larutan Kekeruhan larutan Perubahan warna larutan Penurunan suhu larutan Kenaikan suhu larutan
18. Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut : -
Fe
berikut : 3AsO4- + 5NO +2H2O
adalah … A. 1 B. 2
C. 9 D. 20
E. 10
14. Pada reaksi redoks : ClO2 + H2O
HClO3 + HCl
Bilangan oksidasi Cl berubah dari … A. B. C. D. E.
0 menjadi 2 menjadi 0 menjadi 4 menjadi 4 menjadi
1 dan -1 4 dan 1 2 dan 1 5 dan -1 2 dan 1
15. H2S dapat dioksidasi dengan menggunakan KMnO4 menghasilkan K2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan elektron sebanyak …. A. B. C. D. E.
2 mol elektron 4 mol elektron 5 mol elektron 7 mol elektron 8 mol elektron
2+
-
2+
Mn + 4H2O
3+
-
Fe + e
Cr2O4
13. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks 3As + 5NO3- + 4OH-
+
MnO4 + 8H 5e 2-
-
2CO2 + e
Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 mL larutan FeCr2O4 0,1 M adalah … A. 6 B. 8
C. 8 D. 3
E. 10
19. Dari reaksi : 2AgNO3 + Cu
2Ag + Cu(NO3)2
Notasi sel volta berdasarkan reaksi di atas adalah… A. B. C. D. E.
2+
+
Cu/Cu //Ag /Ag 2+ + Cu/Cu //Ag /Ag 2+ 2+ Ag / Cu //Ag / Cu + 2+ Ag /Ag // Cu/Cu + 2+ Ag /Ag // Cu/Cu
20. Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang di tanam di tanah adalah …. A. Ni B. Cu
C. Mg D. Pb
E. Sn
21. Bahan yang digunakan sebagai electrode dalam baterai kering adalah …. A. Pt dan C B. Zn dan C C. Pb dan PbNO3
D. Zn dan Cu E. Cu dan PbNO3
2
22. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Ag yang +
dilarutkan dalam larutan Ag 1 M dan electrode 2+
Zn yang dicelupkan dalam larutan Zn 1 M. jika 0
diketahui E reaksi sebagai berikut : +
-
2+
-
Ag + e Zn + e
0
Ag
E = + 0,80 volt 0
Zn
E = - 0,76 volt
Berdasarkan data di atas pernyataan dibawah ini benar, kecuali ….. A. B. C. D. E.
Elektrode Ag bertindak sebagai katoda Elektrode Zn bertindak sebagai anoda Potensial standar sel ialah 1,56 volt + 2+ Reaksi selnya 2 Ag + Zn 2 Ag + Zn Reaksi tidak spontan
23. Apbila logam tersebut mengalami korosi, maka logam tersebut … A. B.
Mengalami reaksi reduksi Mengalami reaksi oksidasi dan membentuk oksidanya Terhidrolisis menjadi larutan Menerima elektron dari O2 di udara Membentuk senyawa yang beracun
C. D. E.
24. Perhatikan portensial sel berikut : 2+
2+
E = 3,5 volt
0
2+
2+
E = 1,2 volt
2+
2+
E = 1,75 volt
A/A //B /B
0
C/C //D /D
0
C/C // B /B
2+
2+
Potensial sel : A/A //D /D adalah … A. 2,95 volt B. 6,45 volt
C. 4,05 volt D. 0,35 volt
E. 4,7 volt
25. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode karbon, digunakan muatan listrik 0,10 faraday, maka banyaknya banyaknya tembaga (Ar Cu = 63,5) yang di endapan di katoda adalah … A. 0,635 gram B. 3,175 gram C. 6,350 gram
D. 31,750 gram E. 63,500 gram
Kunci 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E D B D C D C A B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C E C D B B C C A C
21 22 23 24 25
B E B A B
3
