Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
1.
Peny Penyet etar araan aan rea reaks ksii redok redokss deng dengan an ½ rea reaksi ksi:: langkah-langkah: a. tulis kerangka kerangka dasar dasar dari dari ½ reaksi reaksi reduksi reduksi dan ½ reaksi oksidasi oksidasi secara secara terpisah terpisah dalam dalam bentuk reaksi ion. contoh: (1) reduksi : Cr2O72- → Cr3+ oksidasi : Cl- → Cl2 (2) reduksi : ClO- → Cloksidasi : Bi2O3 → BiO3b. setara setarakan kan atom atom unsur unsur yang yang alami alami peruba perubahan han bilok. bilok. contoh: (1) reduksi : Cr2O72- → 2Cr3+ oksidasi : 2Cl- → Cl2 (2) reduksi : ClO- → Cloksidasi : Bi2O3 → 2BiO3c. seta setara rakan kan oksig oksigen en lalu lalu hydr hydrog ogen en:: dalam larutan bersifat asam, tambahkan 1 molekul H2O untuk setiap kekurangan 1 atom O. lalu setarakan H dengan menambah H +. dalam larutan bersifat basa, tambahkan 1 molekul H2O untuk setiap kelebihan 1 atom O pada ruas yang kelebihan atom O. lalu tambahkan OH - dua kali lebih banyak pada ruas lainnya. contoh: (1) reduksi : Cr2O72- + 14 H+ → 2Cr3+ + 7H2O oksidasi : 2Cl- → Cl2 ⇒ dalam asam. (2) reduksi : ClO- + H2O → Cl- + 2OHoksidasi : Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3- + 3H2O ⇒ dalam basa. catatan: jika atom H belum setara juga, tambah 1 ion OH- untuk tiap kelebihan 1 atom H, lalu tambahkan 1 molekul H2O pada ruas yang lainnya. d. jika ada ada spesi spesi lain, selain unsur yang mengalami mengalami perubaha perubahann biloks, biloks, maka penyetaraan penyetaraan dilakukan dengan menambahkan spesi yang bersangkutan pada ruas lainnya. contoh: Pb(s) → PbSO4(s) menjadi: 2Pb(s) + SO4 → PbSO4(s) e. setarakan setarakan muatan muatan dengan dengan menambahkan menambahkan electron electron pada pada ruas ruas yang jumlah jumlah muatannya muatannya lebih besar. contoh: (1) reduksi : Cr2O72- + 14 H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O oksidasi : 2Cl- → Cl2 + 2e(2) reduksi : ClO- + H2O + 2e- → Cl- + 2OH-
- Page1 -
Briliant Private
f.
www.briliantprivate.co.cc
oksidasi : Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3- + 3H2O + 4esamakan samakan juml jumlah ah electr electron on pd ½ reksi reksi redu reduksi ksi dn ½ reks reksii oksidas oksidasi.i. contoh: (1) reduksi : Cr2O72- + 14 H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O oksidasi : 6Cl- → 3Cl2 + 6e+ redoks : Cr2O72- + 14 H+ + 6ClK2Cr2O7 + 14 HCl
→
→
2Cr3+ + 3Cl2 +7H2O
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O
(2) reduksi : 2ClO- + 2H2O + 4e- → 2Cl- + 4OHoksidasi : Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3- + 3H2O + 4e-
redoks : 2ClO + Bi2O3 + 2OH
-
→
-
2Cl +
2BiO3- +
+ H2O
2NaClO + Bi2O3 + 2NaOH → 2NaCl + 2NaBiO3 + H2O 2. Penyet Penyetara araan an redu reduksi ksi deng dengan an bila bilanga ngann oksid oksidasi: asi: a. periksa periksalah lah bilok bilokss semua semua unsu unsurr yang yang terl terlibat ibat dalam dalam reaks reaksi.i. b. unsur-unsur unsur-unsur yang mengalami mengalami kenaikan kenaikan / penurunan penurunan biloks diberi tanda. c. pisahka pisahkann unsur unsur yang yang mengal mengalami ami oksida oksidasi si & yang yang mengal mengalami ami reduk reduksi. si. d. hitung hitung atau atau penuru penurunan nannya nya (dalam (dalam bent bentuk uk harga harga mutlak mutlaknya nya). ). e. setiap kenaikan kenaikan dikalikan dikalikan dengan dengan indeks terbesar terbesar dari dari unsur unsur yang yang mengalam mengalamii kenaikan kenaikan biloks tersebut, dan setiap penurunan dikalikan dikalikan dengan indeks terbesar dari unsur yang mengalami penurunan biloks tersebut. f. setarakan setarakan jumlah jumlah perkalian perkalian kenaikan kenaikan biloks dengan jumlah jumlah penuruna penurunann biloks biloks dengan dengan koefisien yang sesuai. g. masukan masukan hasil hasil perkalian perkalian indeks indeks dengan dengan koefisie koefisienn sesuai sesuai dengan dengan unsur-unsur unsur-unsurnya. nya. h. seta setara raka kann unsur unsur-u -uns nsur ur yan yangg lainn lainnya ya.. contoh: +3 -1 0 +6 +7 -1 (1) CrI3 + KOH + Cl 2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H 2O + 3 oksidasi -1 reduksi +8 oksidasi 3 . 1 . 2 + 8 . 3 . 2 = 1. 2 . 27 2CrI3 + KOH + 27Cl 2 → 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + H 2O 2CrI3 + 64KOH + 27Cl 2 → 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H 2O
- Page2 -
Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc
-2 +5 (2) (2) CuS CuS + HNO3
→
0 +2 Cu (NO3)2 + S + NO + H 2O
-3 reduksi +2 oksidasi 2.1.3=3.1.2 CuS + 2HNO3 → Cu (NO3)2 + 3S + 2NO + H 2O CuS + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O 3.
Notas Notasii diag diagra ram m sel sel elek elektr trok okim imia ia Zn
Zn 2+
Cu2+
Cu , artinya:
di anoda (elektroda (+)) terjadi oksidasi Zn menjadi Zn2+, dan di katode (electrode(-)) terjadi reduksi Cu2+ menjadi Cu. Tanda 4.
5.
menunjukkan jembatan garam.
Potensia sial sel: o E sel = Eoreduksi - Eooksidasi = Eokatode - Eoanoda , dimana: Eoreduksi = potensial reduksi standar untuk unsur yang alami reduksi. Eooksidasi = potensial reduksi standar untuk unsur yang alami oksidasi. Eokatode = potensial reduksi standar di katode. Eoanoda = potensial reduksi standar di anode. catatan: Eo sel harus selalu positif, jadi ubahlah sedemikian sehingga diperoleh Eo sel harus selalu positif. Menghitung Menghitung potensial potensial sel Volta yang yang bukan bukan standar( standar(konse konsentrasi ntrasi larutan larutan bukan bukan 1M): 1M): E sel
=
E 0 sel
0,0592 −
n
. log Qc
n = banyaknya electron yang terlibat dalam stoikiometri reaksi Qc = kuosien reaksi(seperti Kc) = nisbah konsentrasi produk dengan konsentrasi pereaksi yang telah dipangkatkan koefisien reaksi masing – masing 6. Bebe Bebera rapa pa sel sel vol volta ta kome komers rsia ial: l: a. aki: anode : Pb + HSO4- → PbSO4 + H+ + 2ekatode : PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e- → PbSO4 + H2O Pb + PbO2 + 2HSO4- + 2H+
- Page3 -
→
+
2PbSO4 + 2H2O
Briliant Private b.
c.
d.
www.briliantprivate.co.cc
bate batera raii ker kerin ingg (sel (sel lec lecla lanc nche he): ): 2+ anode : Zn → Zn + 2ekatode : 2MnO2 + 2NH4 + 2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O + + 2+ Zn + 2NH4 + 2MnO2 → Zn + Mn2O3 + 2NH3 + H2O bate batera raii Nik Nikel el-C -Cad admi mium um:: anode : Cd + 2OH- → Cd(OH)2 + 2ekatode : NiO2 + 2H2O + 2e- → Ni(OH)2 + 2OH+ Cd + NiO2 + 2H2O → Cd(OH)2 + Ni(OH)2 sel ba bahan bak bakaar: anode : 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O + 4ekatode : O2(g) + 2H2O + 4e- → 4OH+
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 7. Pros Proses es koro korosi si besi besi:: bagian tertentu dari besi berlaku anode: Fe(s) ↔ Fe2+ (aq) + 2e electron yang bebas dialirkan pada bagian lain dari besi sebagai katode: O2(g) + 2H2O(l) + 4e ↔ 4OH- atau O2(g) + 4H+ + 4e- ↔ 2H2O(l) 8. Car Cara ceg cegah ah koros rosi: a. cega cegah h kon konta takk deng dengan an oks oksig igen en &/ &/ air. air. b. melapisi melapisi dengan dengan logam lain yang yang lebih lebih aktif aktif (potensia (potensiall electrode electrode lebih lebih negative negative). ). 9. Elektrolisis: a. Katode Katode ( - ): bergan bergantun tungg pada pada jenis jenis kation kation.. logam (gol. IA, IIA, Al, Mn), maka air tereduksi: 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) Kation kation lain, tereduksi langsung: 2H+ + 2e- → H2(g) Lx+(aq) + xe- → L(s) b.
Anode Anode ( + ): tergan tergantun tungg jenis jenis anode anode dan dan anio anion. n. sisa asam oksi, air teroksidasi: H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4einert (Pt, Au, C) sisa asam lain atau OH- teroksidasi: Anion contoh: 2Br-(aq) → Br2(aq) + 2e4OH-(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4eanode tak inert, teroksidasi L(s) → Lxt(aq) + xe-
- Page4 -
Briliant Private
www.briliantprivate.co.cc
10. 10. Huku Hukum m fara farada day: y: a. GI : GII = MEI : MEII b.
ME
=
c.
G
=
d.
mol el electron =
Ar pbo i.t 96500
i.t 96500
x ME mol
G = massa zat (gram) ME = massa ekivalen Ar = massa atom relative i = arus listrik (Ampere) t = waktu (detik) 11. Pemakai Pemakaian an elektr elektrolis olisis is dalam dalam indus industri tri:: a. prod produk uksi si log logamam-lo loga gam m alkal alkali, i, Mg, Mg, Al, Al, F2, Cl2, NaOH, H2O2 b. pemurni pemurnian an loga logam m misal misal untu untuk k Cu, Cu, Ag, Ag, Au, Au, Pt, Pt, Fe, Fe, Zn c. penyepuhan.
- Page5 -
