Resumen Capitulo VI

Javier Balseca

00132639 Resumen Capítulo VI

6.1 Nomenclatura y tipos de energía. La energía se define como la capacidad de la materia para generar trabajo (en qímica se define como el cambio directo de energía qe reslta de n proceso!" # todo tipo de energía pede prodcirlo$ prodcirlo$ %sta energía se divide en diferentes tipos& energía cin'tica (prodcida por objetos en movimiento! movimiento! %nergía radian radiante te o solar solar (provi (proviene ene del del sol! sol! %nerg %nergía ía t'rmi t'rmica ca (prod (prodcid cidaa por movim movimien ientos tos de )tomo )tomoss # mol'clas! %nergía qímica (es almacenada en las nidades estrctrales de las sstancias! %nergía  potencial (se relaciona con la posici*n de n objeto en n plano!$ +a# qe tomar en centa qe estas formas de energía se peden convertir en otras (le# de la conservaci*n conservaci*n de la energía!$ 6.2 Cambios de energía en las reacciones químicas. Las reacciones qímicas implican na absorci*n # liberaci*n de energía" la cal por lo general se e,pre e,presa sa en forma forma de calor calor"" es decir decir ocrre ocrre na transfer transferenc encia ia de energ energía$ ía$ -or -or lo tanto" tanto" estos  procedimientos  procedimientos implican el so de la termoqímica" la cal es la encargada de estdiar este proceso$ . para poder estdiarlo primero se debe definir n sistema (parte especifica del espacio qe es de nestro inter's! /e los cales e,isten tres tipos& sistema abierto" asilado # cerrado$ ambi'n se debe determinar los alrededores (lo qe no forma parte del sistema!$ %stas reacciones adem)s" peden  prodcir procesos& e,ot'rmicos (en donde el calor se desplaa acia los alrededores!" # procesos endot'rmicos (el alrededor proporciona calor al sistema!$ -or otro lado e,iste na entalpia en las

reaccione reacciones" s"

( ∆ H reac )

" la cal consiste en la variaci*n presente tanto en las entalpías de los

 prodctos # los los reactivos$ 6.3 Introducción a la termodinmica. -rincipalmente la termodin)mica estdia el calor adem)s" de otras formas de energía$ %stas le#es  provistas por la termodin)mica termodin)mica nos a#dan a comprender la energ'tica # direcci*n de los procesos$ ambi'n la termodin)mica implica estdiar los cambios en el estado de n sistema& energía" presi*n" volmen" temperatra # energía" los cales son consideradas fnciones de estado (propiedades qe el sistema determina!$ La primera le# de la termodin)mica" nos dice qe la energía no se pede crear ni destrir solo transformarse" le# qe se basa en la le# de la conservaci*n de la energía$ %sta le# se  pede comprobar comprobar midiendo el cambio de energía interno interno de n sistema" entre s estado final e inicial$ %n la termo termodin din)m )mica ica el trabaj trabajo o se ampli amplific ficaa en trabaj trabajo& o& mec)n mec)nico ico (qe (qe se aplica aplica a los gases gases %,pansi*n # compresi*n!" el'ctrico # de sperficie$ 6.! "ntalpia en las reacciones químicas. %stdi %stdiaa como como la termo termodin din)mi )mica ca se aplica aplica a los proces procesos os qími qímicos cos qe ocrr ocrren en en difere diferente ntess condiciones$ condiciones$ -or lo tanto no siempre se tendr)n las mismas condiciones condiciones al realiarse na reacci*n$ in embargo" los gases por lo general trabajan a presi*n constante (atmosf'rica!" en donde" si el prodcto de la reacci*n posee n incremento neto en las moles de n gas se dar) na e,pansi*n$ . si el  prodcto (gas! posee menos mol'clas de las qe participaron en la reacci*n se da na compresi*n$ -ara esto la entalpia (+!" H = E + pv  representara la cantidad de energía qe se absorbi* o se cedi* en el sistema si la presi*n es constante"

∆ H = ∆ e + P ∆ V .

6.# Calorimetría Calorimetría %s la qe mide los cambios de calor # en el laboratorio se mide mediante el calorímetro$ %sto abarca el estdio del calor específico" qe es na propiedad intensiva # es la cantidad necesaria de calor para qe amente n grado 4elsis de sstancia$ . la capacidad calorífica" la cal es el calor necesario  para sbir n grado 4elsis a la temperatra determinada de la cantidad de sstancia$ ambi'n ambi'n se tiene qe este calor se pede medir mediante la bomba calorim'trica a volmen constante o el calorímetro a presi*n constante " n instrmento m)s sencillo" el cal mide el efecto del calor qe tienen varias reacciones$ 6.6 "ntalpia estndar de $ormación y de reacción.

La entalpia est)ndar de formaci*n es n pnto de referencia qe reciben las sstancias en estado est)ndar" es decir a na presi*n de 1 atm (nivel del mar!$ -or lo tanto representa condiciones est)ndar de los elementos en s forma m)s estable" # nas ve conocidos ss valores se pede

calclar la entalpia est)n de reacci*n" la cal se pede medir mediante el m'todo directo o indirecto" (basado en la le# de +ess!$

6.% Calor de disolución y de dilución e da cando determinada cantidad de solto se diselve en el disolvente # se genera o se absorbe el

calor presente$ -ara esto"

 H disol

nos indica la diferencia resltante entre la entalpia final # la de

los componentes originales (solto # disolvente!" antes de ser meclados" ( ∆ H disol = Hdisol− Hcomponentes ¿ $e debe tomar en centa qe a presi*n constante el cambio de calor es igal al cambio de entalpia$ -or otro lado el calor de la dilci*n se define como la variaci*n en el calor qe interviene en n proceso de dilci*n$ i el proceso es endot'rmico se absorbe m)s calor # al contrario" de ser n proceso e,ot'rmico se libera m)s calor al aber m)s disolvente$