Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ingeniería Escuela de Ingeniería Química Área de Química Laboratorio de Química IV Impartido por: Ing !aime Carran"a
PUNTO DE EBULLICIÓN y FUSIÓN SECCIÓN
PONDERACIÓN
( .esumen
(
& /b$etivos
)
* #arco 0e%rico
)
1 #arco #etodol%gico
)
) .esultados 23ruebas de identi4icaci%n5
()
+ Interpretaci%n .esultados
*'
- Conclusiones
()
6 7ibliogra4ía
)
8 9pndice 8( ;atos originales 8& #uestra de c
(
8* ;atos Calculados
1
)
>ota
#i$ail Eduardo Soto$ L%pe" Carne: &'()'*)'+ Secci%n: F Guatemala, (- de agosto de &'(+
(
NOTA
1. RESUMEN
En la pr
&
2. OBJETIVOS
2.1.
Objetivo e!e"#$ Conocer las propiedades 4ísicas = Buímicas Bue caracteri"an a los reactivos como es su punto de 4usi%n así como su punto de ebullici%n
2.2.
Objetivo e%&e'()i'o ( ;eterminar la pure"a de los reactivos por medio de la comparaci%n de su punto de 4usi%n = ebullici%n te%rico = eperimental & 9prender a determinar el punto de 4usi%n = el punto de ebullici%n de un compuesto
*. MARCO TEÓRICO *
P+!to ,e )+%i-! El punto de 4usi%n es la temperatura de cambio del estado s%lido al estado líBuido 3ara Bue esto ocurra es necesario Bue se rompan las 4uer"as intermoleculares Bue mantienen coAesionados en una estructura cristalina las molculas de un compuesto = por tanto su valor depender< del balance de las di4erentes 4uer"as intermoleculares 3or ello, dos compuestos di4erentes, aunBue presenten estructuras similares, tendr
G/ ;E FUSI/> ;esde el punto de vista pr
solidi4icada o congela En una sustancia pura el cambio de estado es generalmente mu= r
P+!to ,e eb+$$i'i-! El punto de ebullici%n es la temperatura a la cual la presi%n de vapor de un líBuido se iguala a la presi%n atmos4rica 3or e$emplo, el agua tiene su punto de ebullici%n a los (''HC, si se disuelve en ella un soluto no vol
. MARCO METODOLÓ/ICO
)
M#te"i#$ y E0+i&o 1. 2. *. . . .
( 7eac@er de )'' mL 0ubos capilares ( 0erm%metro ( #ecAero 7unsen ( 3ipeta de &) mL ( 0ubo de ensa=o
i.
Re#'tivo%3
1. Glicerina 2. Ácido Cítrico *. 9cetona ii.
P"o'e,i4ie!to3
P+!to ,e F+%i-!
1. 2. *. .
Se agreg% )'' ml de glicerina a un beac@er de )''ml Se introdu$o
glicerina . Se calent% el sistema con un mecAero bunsen Aasta Bue el
1. 2. *. . .
P+!to ,e eb+$$i'i-! En un tubo de ensa=o se verti% ') ml de acetona Un tubo capilar sellado de un etremo se su$eta a un term%metro El term%metro se introduce en el tubo de ensa=o con acetona El sistema se sumergi% dentro de un beac@er con )''ml de glicerina Se calent% el con$unto con un mecAero bunsen Aasta Bue la acetona
empe"% a llegar a su punto de ebullici%n . El con$unto se de$% de calentar Aasta Bue la temperatura ebullici%n de la actona 4ue constante
b. Di#"#4# ,e F$+jo P+!to ,e eb+$$i'i-! +
Inicio
Vertir acetona dentro del tubo de ensa=o
Su$etar al term%metro un tubo capilar cerrado por un etremo
Introducir el con$unto dentro del tubo de ensa o Calentar el sistema El tubo capilar saca burbu$asJ
>/
P+!to ,e eb+$$i'i-!SI FI> Inicio Vertir glicerina dentro del beac@er Colocar
>/ 9scendi% ('KC deba$o del 3to de 4usi%n del ÁcidoJ
SI
FI> -
. RESULTADOS T#b$# 13 0emperatura de 4usi%n = ebullici%n con porcenta$e de error Reactivo
Temperat ura Teórica
Temperatu ra Experimen tal
Error 567
Acido Citrico
153
134
12.4
Acetona
59.3
54
8.3
2Fuente: ;atos /riginales5
6
. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 3or medio de los resultados de la 0abla ( se observa Bue, mientras Bue el acetona es el reactivo con menor punto de ebullici%n con )1KC eperimental = )8KC te%rico, = el
8
8. CONCLUSIONES
1.
El punto de 4usi%n del
2.
El punto de ebullici%n del acetona eperimental a ',61 atm = &+ KC, es aproimadamente )1 KC, mientras Bue el te%rico 4ue de )8* KC
*.
Impresiciones en las mediciones se ven re4le$adas en las di4erencias entre la teperatura de ebullici%n torica con respecto a la eperimental en los dos reactivos
('
9. BIBLIO/RAF:A 1.
9puntes Cientí4icos MEn líneaNM('O'6O&'(*N
;isponible en:
Attp:OOapuntescienti4icosorg
2.
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*.
P3E..R, .obert #anual del Ingeniero Químico + Edici%n *8'+' p
;. AP
((
b. M+e%t"# ,e C>$'+$o C
E =¿
MEcuaci%n 8N En donde E
: 3orcenta$e de Error (&
Dt
: ;ato segn teoría
De : ;ato obtenido
/btenemos el porcenta$e de error en el punto de 4usi%n del 9cido Citrico ¿ 153−134 ∨ ¿ ∗100 153
E =¿
E = 12.4
/btenemos el porcenta$e de error en el punto de ebullici%n de 9cetona ¿ 59.3−54 ∨ ¿ ∗100 59.3
E =¿ E =8.9
'. D#to% C#$'+$#,o% P+!to ,e Eb+$$i'i-! A'eto!# |¿|+ 0.043∗( 760 – P )
Pe ( 760 )= pe ¿
(*
;onde: Pe ( 760 ) T 3unto de ebullici%n a -+' mmPg |¿|
Pe ¿ T punto de ebullici%n a la presi%n bromtrica local
P
T 3resi%n local 2mmPg5
3ara determinar el punto de ebullici%n de 9cetona tenemos: Pe ( 760 )=54 ℃ + 0.043∗(760 – 638 )
Pe ( 760 )=59.3 ℃
P+!to ,e )+%i-! ,e A'i,o '(t"i'o3 Pf =
T 0 + T f 2
;onde: Pf
T 3unto de Fusi%n
T f
T 0emperatura 4inal de ebullici%n
T f
T 0emperatura 4inal de ebullici%n
3ara determinar el punto de 4usi%n del
(128 + 140 )℃ 2
Pf =134 ℃
(1
()
