UNIVERSIDADE ESTADUAL ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTAL
“PREPARAÇÃO “PREPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO PURIFICAÇÃO DO IODO : VERIFICAÇÃO VERIFICAÇÃO DE SUAS PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS”
ACADÊMICOS:
ANA PAULA RUY DE MARQUI
4!"!
CAMILA CUMANI PAVE##I
4!4!
INARA TRAGUETA
4!$$
LUCAS FERRARINI FURLAN
%&!'&
CURSO:
ENGEN(ARIA Q QU UÍMICA
TURMA:
&%
MARINGÁ-PR) MARINGÁ-PR) *UN(O DE $&&!
+ , INTRODUÇÃO Os objetivos gerais do experimento são : estudar as propriedades físicas e químicas gerais dos elementos do grupo VII-A, relacionadas com a posião destes elementos na !abela "eri#dica$ estudar os compostos %idrogenados dos %alog&nios e sais dos %aletos de %idrog&nio$ estudar os 'cidos e sais dos %alog&nios que conten%am oxig&nio( Os objetivos específicos do experimento são: preparar e purificar o iodo e verificar as suas propriedades oxidantes e sua solubilidade( Os elementos do grupo )* ou família *A são tamb+m con%ecidos como %alog&nios, que deriva do grego significa formador de sal( ssa denominaão foi inicialmente dada ao elemento cloro para descrever as propriedades do elemento, que sempre estava associado a metais, dando origem a sais( "osteriormente, o termo %alog&nios foi estendido para os outros elementos com características semel%antes ao cloro( Anos depois, eles vieram a pertencer ao mesmo grupo na classificaão peri#dica dos elementos químicos( sse grupo + formado pelos elementos flor , cloro, bromo, iodo e astato .este ltimo, radioativo e pouco comum/( Os %alog&nios possuem car'ter não met'lico elevado, sendo o flor o de maior car'ter não met'lico( Os elementos deste grupo possuem configuraão eletr0nica da camada de val&ncia igual a ns 1np2 e todos possuem a capacidade de formar, pelo menos, um íon com nmero de oxidaão -)( Os %alog&nios são bastante abundantes e possuem diversas aplica3es, principalmente, seus compostos, que podem ser aplicados no cotidiano das pessoas, assim como na indstria de uma forma em geral( O iodo .do grego iod+s, cor violeta/ + um elemento químico de símbolo I , de nmero at#mico 24 .24 pr#tons e 24 el+trons/ e de massa at#mica )15,6 u( 7 temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado s#lido( 8 o menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos do seu grupo( O iodo + um s#lido negro e lustroso, com leve bril%o met'lico, que sublima em condi3es normais formando um g's de coloraão violeta e odor irritante( Igual aos demais %alog&nios forma um grande nmero de compostos com outros elementos, por+m + o menos reativo do grupo, e apresenta certas características met'licas( A falta de iodo causa retardamento nas proclatinas(
8 pouco solvel em 'gua, por+m dissolve-se facilmente em clorof0rmio, 99l4, em tetracloreto de carbono, 99l;, ou em disulfeto de carbono, 9<1, produ=indo solu3es de coloraão violeta( m dissoluão, na presena de amido d' uma coloraão a=ul( ), >4, >2, >*. $ , RESULTADOS E DISCUSSES " , CONCLUSÃO 4 , REFERÊNCIAS .I.LIOGRÁFICAS
•
•
%ttp:??@@@(quiprocura(net?elementos?descricao?grupo)*(%tm Apostila de uímica xperimental(
