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Relación de La Ecuación de Schrodinger Con Los Números
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Relación de las ecuación de Schrodinger
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Universo cuántico (Temas
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Dampier William Cecil - Historia de
fisica moderna
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relación de la ecuación de Schrodinger con los números cuánticos (n, l, m) y los orbitales atómicos
La ecuación de Schrödinger abrió las puertas de una nueva era de la ciencia, iniciándose la era de la Mecánica Cuántica. Para evidenciar como cambio esta nueva área la manera de ver el átomo, iniciaremos nuestro estudio con el átomo mas sencillo, el de hidrogeno (H), que contiene un protón y un electrón Al resolver la ecuación de Schrödinger Schrödinger para este átomo, se se obtiene la siguient información:
1. determina los posibles estados energéticos que el electrón puede ocupar. 2. Identifica las funciones de onda(Y) del electrón, asociadas a sus estados de energía.
Finalmente, la probabilidad de encontrar al electrón del átomo de hidrogeno en un espacio determinado, se obtiene calculando Y², una vez que se conocen lo valores de Yy sus energías, que permiten construir una visión completa del átomo de hidrogeno. Los estados de energía, asociados a los electrones, y las funciones de onda se caracterizan por un conjunto de números cuánticos. El modelo mecano-cuántico describe cuatro números cuánticos para describir distribución de los electrones en el átomo. Estos números son:
Número Cuántico Principal (n): (n): Describe los estados de energía en donde se
encuentra un electrón, dando el valor entero n. Este número, también se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital en particular. A valor mayor de n, mayor es la distancia promedio de un electrón en el orbital con respecto al núcleo. Número Cuántico secundario o de momento angular ( ) : indica la forma de
los orbitales. Los valores del dependen del numero cuántico principal n. para u up to votede on 0 this valor dado de n, l tiene todos los valores enterosSign posibles a title (n-1): Useful Not useful
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Por ejemplo, si l = 0, se tiene un orbital s, si l = 1, se tiene un orbital p.
(ml): describe la orientación del orbital en el espacio. Los valores de ml son enteros y van desde –l a +l, incluyendo el cero, es decir (2l+1) valores enteros de ml, como sigue: Número Cuántico Magnético
Si n = 1
= 0, entonces m = 0.
Si n = 3 = 2, habrán (2 x 2) + 1 = 5 subcapas u orbitales con los mismos valores de n y , entonces m = -2, -1, 0, 1, 2. Es decir
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