INDICE
1.
Introducción...........................................................................................3
2.
Resumen ..............................................................................................4
3.
Principios teóricos ...............................................................................5
4.
Detalles experimentales .......................................................................8
5.
Tabulación de datos y resultados experimentales.......................... experimentales.......................... ......9
6.
Ejemplo de cálculos ............................................................................12
7.
Análisis y discusión de resultados .................................................... ................................ .................... ..16
8.
Conclusiones y recomendaciones ......................................................17
9.
Apéndice.............................................................. Apéndice................................... ........................... ........................... .....18 Cuestionario..............................................................................19
10.
Bibliografía…………………………………………………………………22
INTRODUCCIÓN
El fenómeno de de la refracción refracción está basado basado en el cambio de de velocidad que experimenta la radiación radiación electromagnética al pasar de un medio a otro, como consecuencia de su interacción con los átomos y moléculas del otro medio. Dicho cambio de velocidad se manifiesta en una variación en la dirección de propagación. La medida relativa de la variación entre dos medios tomando uno fijo como referencia se le conoce como índice de refracción n y en general está expresado con respecto al aire. El instrumento para medir n, es básicamente un sistema óptico que busca medir el ángulo que se ha desviado la radiación, utilizando para ello dos prismas: uno fijo de iluminación sobre el cual se deposita la muestra y uno móvil de refracción. Los prismas están rodeados de una corriente de agua termostatizada, ya que la temperatura es una de las variables que afecta a la medida. La refractometría refractometría es usada en la industria industria principalmente principalmente para hacer análisis químicos, determinación de relaciones de mezcla, controles de calidad y calidad en las siguientes industrias:
Industria de la celulosa celulosa y del papel Industria química Industria de las bebidas Industria de los productos alimenticios Industria del azúcar y los edulcorantes edulcorantes Industria textil
Tenemos también también que que la refractometría que es un método indirecto indirecto que que determina la concentración de azúcar de un mosto mediante la medida del índice de refracción (n) El índice de refracción puede ser un parámetro de un análisis cualitativo, como por ejemplo, la determinación de tipos de aceites de mesa, también se puede emplear en el análisis cuantitativo para la determinación exacta de la concentración de una solución de azúcar de ±0,01%.En la actualidad la determinación directa para análisis, ha sido superada por la información obtenida por otras técnicas, no obstante es ampliamente utilizada como herramienta de los detectores de muchos aparatos modernos como cromatógrafos, etc.
RESUMEN
La presente práctica experimental de refractometría tuvo como finalidad determinar el índice de refracción refr acción de sustancias puras como n-propanol y agua, así como de mezcla a distintos porcentajes de volumen de n-propanol, además se determino el índice de refracción de la sacarosa disuelta en agua en distintos porcentajes en peso. Para cumplir con el objetivo se empleó el Refractómetro ABBE, bajo condiciones de laboratorio de 22ºC de temperatura, 756 mmHg y 94% de humedad relativa. A partir de los índices de refracción obtenidos se pudo realizar varias operaciones, tales como: la determinación del porcentaje en peso peso de la la npropanol en la mezcla con agua y el porcentaje en peso de la sacarosa en agua. Finalmente se calculó la refracción molar de las mezclas, demostrándose que es una propiedad aditiva. En conclusión la medida del índice de refracción depende de la concentración del componente más volátil, es una función de la concentración (fracción molar) de la sustancia más volátil. Es importante porque permite identificar la pureza y composición de una sustancia. Los errores obtenidos en la práctica se deben a la volatilidad de los componentes como la acetona en la mezcla; y a posibles errores en las mediciones al momento de preparar las mezclas.
PRINCIPIOS TEÓRICOS
Refracción La refracción es el cambio de dirección que experimenta una onda al pasar de un medio a otro. Sólo se produce si la onda incide oblicuamente sobre la superficie de separación de los dos medios y si éstos tienen índices de refracción distintos. La refracción se origina en el cambio de velocidad que experimenta la onda. El índice de refracción es precisamente la relación entre la velocidad de la onda en un medio de referencia (el vacío para las ondas electromagnéticas) y electromagnéticas) y su velocidad en el medio de que se trate. Un ejemplo de este fenómeno se ve cuando se sumerge un lápiz en un vaso con agua: el lápiz parece quebrado. También se produce cuando la luz atraviesa capas de aire a distinta temperatura, temperatura, de la que depende el índice de refracción. Los espejismos son producidos un caso extremo de refracción, denominado reflexión denominado reflexión total.
Refracción de la luz
Se produce cuando la luz pasa de un medio de propagación a otro con una densidad óptica diferente, sufriendo un cambio de velocidad y un cambio de dirección si no incide perpendicularmente en la superficie. Esta desviación en la dirección de propagación se explica por medio de la ley de Snell. Esta Snell. Esta ley, así como la refracción en medios no homogéneos, son consecuencia del principio de Fermat, Fermat, que indica que la luz se propaga entre dos puntos siguiendo la trayectoria de recorrido óptico de menor tiempo. La propagación de la luz en un medio distinto del vacío está en relación con la longitud de la onda y, cuando un haz de luz blanca pasa de un medio a otro, cada color sufre una ligera desviación. Este fenómeno es conocido como dispersión de la luz. Por luz. Por ejemplo, al llegar a un medio más denso, las ondas más cortas pierden velocidad sobre las largas (ej: cuando la luz blanca atraviesa un prisma). Las longitudes de onda corta son hasta 4 veces más dispersadas que las largas lo cual explica que el cielo se vea azulado, ya que para esa gama de colores el índice de refracción es mayor y se dispersa más.
Ley de refracción (Ley de Snell) La relación entre el seno del ángulo de incidencia y el seno del ángulo de refracción es igual a la razón entre la velocidad de la onda en el primer medio y la velocidad de la onda en el segundo medio. No relaciona los ángulos de los rayos luminosos con la perpendicular a la superficie de refracción, sino los senos de esos ángulos. En símbolos matemáticos se expresa así: sen (i) / sen (r') = constante = n Esto es, el cociente de los senos de los ángulos de incidencia i y de refracción r' toma el mismo valor para todos los valores posibles de estos ángulos. Para un rayo luminoso con un ángulo de incidencia θ 1 sobre el primer medio,
ángulo entre la normal a la superficie y la dirección de propagación del rayo, tendremos que el rayo se propaga en el segundo medio con un ángulo de refracción θ2 cuyo valor se obtiene por medio de la ley de Snell.
Obsérvese que para el caso de θ 1 = 0° (rayos incidentes de forma perpendicular a la superficie) los rayos refractados emergen con un ángulo θ 2 = 0° para cualquier n 1 y n 2. Es decir los rayos que inciden perpendicularmente a un medio no se refractan.
Índice de refracción absoluto y relativo La velocidad de la luz depende del medio en el cual se propaga y de su longitud de onda. Solo en el vacío la velocidad de propagación es la misma para cualquier longitud de onda. El concepto que nos da una medida cuantitativa de la velocidad de propagación de la luz en un medio material es el índice de refracción. Índice de refracción absoluto de un medio es la razón entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad en dicho medio. Si llamamos n al índice absoluto de refracción, c a la velocidad de la luz en el vacío y v a su velocidad en el medio considerado se tiene: N=c/v Índice de refracción relativo de dos medio materiales cualesquiera es la razón entre sus relativos índices de refracción absoluto. Si lo designamos igualmente por n resulta: N= n1 / n2
Pero: n1 = c / v1 y n2 = c / v2 Luego: N = v2 / v1 Esto último indica que índice de refracción relativo de dos medios es igual a la razón inversa de la velocidad de la luz en dichos medios. El índice de refracción del vacío, por definición es igual a la unidad. El del aire es 1,0002926, a 0° C y 760 mm Hg. En la práctica se lo considera igual a 1. Los líquidos para índice de refracción están formulados para un índice de refracción específico, a una longitud de onda específica y generalmente tienen una viscosidad menor que los aceites de inmersión, puesto que éstos se usan para el montaje real de muestras. Así, mientras que en algunos aspectos existen similitudes, al mismo tiempo, la manera en que se utilizan los dos grupos de fluidos es sustancialmente diferente. Todos los aceites de inmersión son formulados para tener "baja" fluorescencia, pero los aceites formulados específicamente para utilizarse en fluorescencia, tienen mucho menor, o ninguna fluorescencia. No se debiera tratar de ahorrar dinero usando aceites estándar, cuando se lleven a cabo estudios de fluorescencia.
DETALLES EXPERIMENTALES
MATERIALES Y REACTIVOS: - Refractómetro de Abbe. Pipetas graduadas de 1, 2 y 5 mL, tubos con tapón de corcho, algodón. - Muestras de n-Propanol y sacarosa. PROCEDIMIENTO:
REFRACCION DE SOLUCIONES SOLUCIONES DE ACETONA ACETONA A. M EDI DA DEL I NDI CE DE REFRACCION Y PROPANOL PROPANOL a) Prepare 3mL de soluciones que contengan 0, 5,10, 20, 30,40,50, 60, 80 y 100% en volumen de A en B. Mida la temperatura de los componentes puros. b) Mida el índice de refracción de cada una de las mezclas preparadas. B. M EDI DA
DE L
ÍNDI ÍNDI CE
DE
REF RACCIÓN
DE
SOL SOL UCI ONES
DE
SACAROSA ACAROSA EN A GUA : a) Prepare 10mL de solución al 10 y 20% en peso. b) Mida los índices de refracción y los porcentajes de sacarosa en las soluciones preparadas. c) Mida la temperatura de las soluciones.
TABULACIÓN DE DATOS Y RESULTADOS
TABLA 1: Condiciones experimentales PRESION (mmHg)
TEMPERATURA(ºC) TEMPERATURA(ºC)
H. R. (%)
756
22
94
TABLA 2: Datos obtenidos de índices de refracción ref racción TABLA 2.1: Datos obtenidos en la mezcla de acetona y 1-propanol %V n-propanol
%V agua
η
0
100
1.3330
5
95
1.3368
10
90
1.3408
20
80
1.3475
30
70
1.3537
40
60
1.3611
50
50
1.3652
60
40
1.3717
80
20
1.3786
100
0
1.3854
Tn-PROPANOL = 21oC T agua=21ºC
TABLA 2.2: Datos obtenidos en las soluciones de sacarosa y agua Mezcla
η
temp
Sacarosa en agua al 15%W
1.3642
21.4°C
Sacarosa en agua al 20%W
1.3572
21.3°C
TABLA 3: Porcentaje en peso de n-propanol en la mezcla Mezcla
%Wn-propanol (teórico)
N-propanol al %V=5%
4.04
N-propanol al %V=10%
8.16
N-propanol al %V=20%
16.67
N-propanol al %V=30%
25.53
N-propanol al %V=40%
34.78
N-propanol al %V=50%
44.44
N-propanol al %V=60%
54.54
N-propanol al %V=80%
76.19
TABLA 4: Densidades de las mezclas %V de acetona
Densidad (g/cm3)
5 10 20 30 40 50 60 80
0.99 0.98 0.96 0.94 0.92 0.9 0.88 0.84
TABLA 5: Fracción molar de la acetona en cada mezcla %V ACETONA
Xi
20
0.203
40
0.404
60
0.604
80
0.803
TABLA 6: Datos para la grafica: índice de refracción de la mezcla versus fracción molar de la acetona
EJE X
EJE Y
X
η
0.203
1.3794
0.404
1.3740
0.604
1.3694
0.803
1.3644
Pendiente = -0.0229
η0 = 1.3834
TABLA 7 : Refracción experimental y teórico de las mezclas de propanol y agua
%V ACETONA
REXP
Radd
20
17.216
17.149
40
16.939
16.880
60
16.694
16.612
80
16.436
16.346
TABLA 8: Propiedades de los compuestos utilizados Densidad de la acetona (25ºC)
0.79 g/cm
Densidad Densidad del 1-propanol 1-propanol (25ºC)
0.8034 0.8034 g/cm
η de la acetona pura
1.357 (25ºC)
η del 1-propanol puro
1.383 (25ºC)
η del agua
1.33290 (21ºC)
Densidad del agua 21ºC
0.998 g/cm 3
TABLA 9: Porcentaje de errores TABLA 9.1: Errores en as refracciones molares de las mezclas %V acetona
R.M. teórico
R.M. experimental
%Error
20
17.149
17.216
0.39 (exceso)
40
16.880
16.939
0.35 (exceso)
60
16.612
16.694
0.49 (exceso)
80
16.346
16.436
0.55 (exceso)
TABLA 9.2: Errores en los porcentajes en peso %V acetona
% Peso teórico
%Peso experimental
%Error
20
19.73
16.71
3.02 (defecto)
40
39.6
42.20
2.6 (exceso)
60
59.6
63.19
3.59 (exceso)
80
79.73
86.51
6.78 (exceso)
TABLA 9.3: Errores en los porcentajes en peso de la sacarosa en las mezclas
%W sacarosa
% W Teórico
%W Experimental
%Error
Al 15%
10
8.1
1.9 (defecto)
Al 20%
20
22.3
2.3 (exceso)
CÁLCULOS Y EJEMPLOS DE CÁLCULOS
a) Cálculo de los % en peso teóricos de la acetona %WAcetona
WAcetona WTotal
*100 100
Para una mezcla con acetona acetona al 5% en volumen Wn-propanol=0.8g/mLx0.15mL=0.12g WTotal=0.8g/mLx0.15mL =0.8g/mLx0.15mL + 1g/mLx2.85mL=2.97g %Wn-propanol=(0.12g/2.97g)x100%=4.04%
Para una mezcla con acetona acetona al 10% en volumen %Wn-propanol=8.16%
Para una mezcla con acetona acetona al 20% en volumen %Wn-propanol=16.67%
Para una mezcla con acetona acetona al 30% en volumen %Wn-propanol=25.53%
Para una mezcla con acetona acetona al 40% en volumen %Wn-propanol=34.78%
Para una mezcla con acetona acetona al 50% en volumen %Wn-propanol=44.44
Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen %Wn-propanol=54.54%
Para una mezcla con acetona acetona al 80% en volumen %Wn-propanol=76.19%
b) Cálculo de la fracción molar Xn-propanol = (nn-propanol)/( nn-propanol+nagua) Xn-propanol = (Wn-propanol/Mn-propanol)/( Wn-propanol/Mn-propanol + Wagua /Magua)
Para una mezcla con acetona acetona al 5% en volumen Wn-propanol=0.8g/mLx0.15mL=0.12g Mn-propanol=60g/mol Wagua=1g/mLx2.7mL=2.7g Magua=18g/mol Xn-propanol=(0.12g/60g/mol)/(0.12g/60g/mol +2.85g/18g/mol)=0.0125
Para una mezcla con acetona acetona al 10% en volumen Xn-propanol = 0.02597403
Para una mezcla con acetona acetona al 20% en volumen Xn-propanol = 0.05660377
Para una mezcla con acetona acetona al 30% en volumen Xn-propanol = 0.09326425
Para una mezcla con acetona acetona al 40% en volumen Xn-propanol = 0.13793103
Para una mezcla con acetona acetona al 50% en volumen Xn-propanol = 0.19354839
Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen Xn-propanol = 0.26470588
Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen Xn-propanol = 0.48979592
c) Cálculo del % en peso experimental de la acetona
Utilizamos la siguiente ecuación:
100(n
0
d0
1)
P1 (n 1
d1
1)
(100
P1 )(n )(n 2
1)
d2
Despejando P1, porcentaje en peso de la acetona P1 = 100x((no-1)/do - (n2-1)/d2)/((n1-1)/d1 - (n2-1)/d2) do = densidad de la mezcla d1 = densidad de n-propanol d2 = densidad del agua
Para una mezcla con acetona acetona al 5% en volumen. P1 = 100x((1.3368-1)/0.99 – (1.3330-1)/1)/((1.3854-1)/0.8 –(1.3330-1)/1)
P1 = 4.841694% Para una mezcla con acetona acetona al 10% en volumen.
P1 = 9.919396% Para una mezcla con acetona acetona al 20% en volumen.
P1 = 19.48179% Para una mezcla con acetona acetona al 30% en volumen.
P1 = 29.09351% Para una mezcla con acetona acetona al 40% en volumen. volumen.
P1 = 40% Para una mezcla con acetona acetona al 50% en volumen.
P1 = 48.92624% Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen.
P1 = 60.09167% Para una mezcla con acetona acetona al 80% en volumen. volumen. P1 = 79.13565%
***Obtenemos las densidades de las mezclas: Densidad de la Mezcla = W TOTAL/VTOTAL
Para una mezcla con acetona acetona al 5% en volumen WTOTAL = 0.15mLx0.8g/mL + 2.85mLx1= 2.97g VTOTAL = 3ml Densidad de la mezcla = 2.97g/3mL =0.99g/mL
Para una mezcla con acetona acetona al 10% en volumen Densidad de la mezcla =0.98g/mL
Para una mezcla con acetona acetona al 20% en volumen Densidad de la mezcla =0.96g/mL
Para una mezcla con acetona acetona al 30% en volumen Densidad de la mezcla =0.94g/mL
Para una mezcla con acetona acetona al 40% en volumen Densidad de la mezcla =0.92g/mL
Para una mezcla con acetona acetona al 50% en volumen Densidad de la mezcla =0.9g/mL
Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen Densidad de la mezcla =0.88g/mL
Para una mezcla con acetona acetona al 80% en volumen Densidad de la mezcla =0.84g/mL
d) Determine las refracciones molares experimentales de las mezclas usando la siguiente ecuación: n 0 1 2
Rexp
n0 2 2
*
X1 M1 (1 - X1 )M 2 d0
donde: no = índice de refracción de la mezcla do = densidad de la mezcla X1 = fracción molar de la Acetona M1 = peso molecular de la Acetona = 58 g/mol M2 = peso molecular del 1-propanol = 60 g/mol
Para una mezcla con acetona acetona al 20% en volumen Rexp= ((1.37942-1)/(1.37942+2))x(0.203x58 + (1-0.203)x60)/0.8007 Rexp=17.216
Para una mezcla con acetona acetona al 40% en volumen Rexp=16.939
Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen Rexp=16.694
Para una mezcla con acetona acetona al 80% en volumen Rexp=16.436
e) Calcule las refracciones molares teóricas de las mezclas usando la siguiente ecuación: A 2 1 M A B 2 1 M B Radd X A 2 2 (1 X A ) 2 2 A A B B
donde: n A,B = índice de refracción de la acetona y 1-propanol ,B = densidad de la l a acetona y 1-propanol X A,B = fracción molar de la acetona y el 1-propanol M A = peso molecular de la Acetona = 58 g/mol MB = peso molecular del 1-propanol = 60 g/mol A
Para una mezcla con acetona acetona al 20% en volumen
Radd =0.203((1.36102-1)/(1.36102+2))x(58/0.79)+(1-0.203)((1.3832+1)/(1.3832+2))x(60/0.8034) Radd=17.149
Para una mezcla con acetona acetona al 40% en volumen Radd=16.880
Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen Radd=16.612
Para una mezcla con acetona acetona al 80% en volumen Radd=16.346
f) Cálculo de los errores de los datos datos de Refracción Refracción molar %Error = ((Valor teórico – Valor experimental)/(Valor teórico))x100%
Para una mezcla con acetona acetona al 20% en volumen. volumen. *Valor teórico = 17.149 *Valor experimental = 17.216 %Error = ((17.149 – 17.216)/17.149)x100% = -0.39% ó 0,39% por exceso
Para una mezcla con acetona acetona al 40% en volumen. volumen. %Error = -0.35% ó 0.35% por exceso
Para una mezcla con acetona acetona al 60% en volumen. volumen. %Error = -0.49% ó 0.49% por exceso
Para una mezcla con acetona acetona al 80% en volumen. volumen. %Error = -0.55% ó 0.55% en exceso
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Durante la medición del índice de refracción de las sustancias sustancias puras q usamos, como el n-propanol y el agua, utilizamos el refractómetro de Abbe, obteniendo datos muy cercanos a los valores teóricos; el error tal vez se deba a q los compuestos son muy volátiles a temperatura ambiente.
En la práctica para la medición del índice de refracción de mezclas entre npropanol y el agua, obtuvimos que los valores están entre los datos obtenidos de las sustancias puras.
Para determinar el índice de refracción de las mezclas de sacarosa, utilizamos también el refractómetro de Abbe, que para este caso además de darnos el índice de refracción de las mezclas, también nos daba el porcentaje en peso de sacarosa en las diferentes muestras. Con ello notamos que habíamos tenido errores al momento de pesar la sacarosa cuando hicimos las mezclas.
Al momento de graficar los datos de índice de refracción como función de la fracción molar, obtuvimos que el comportamiento es lineal, o sea obtuvimos la ecuación de una recta.
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Con los datos obtenidos obtenidos del trabajo con con las mezclas mezclas de n-propanol y el agua, podemos deducir que los índices de refracción de las mezclas siempre van a estar entre los valores de los índices de refracción de las sustancias puras, variando según la concentración del elemento más volátil; para nuestro caso fue la acetona.
Una vez que graficamos los índices de refracción obtenidos con concentración de la acetona (elemento más volátil), es decir la fracción molar; obtuvimos una recta, lo que indica que el índice de refracción varía linealmente con la concentración del elemento más volátil.
Demostramos que la refracción refracción molar es una propiedad propiedad aditiva de las mezclas, es decir todos los elementos presentes contribuyen a obtener un nuevo valor de refracción molar dependiendo de la concentración en la que se encuentran (utilizando la fracción molar).
Demostramos que es posible determinar la concentración concentración de sacarosa sacarosa en una solución, utilizando para ello el índice de refracción, y concluimos que esta propiedad puede ser utilizada para determinar valores de pureza de las sustancias, en nuestro caso el refractómetro Abbe era preciso al momento de determinar la concentración en peso de la sacarosa en la solución.
Al momento de de realizar la práctica con la n-propanol y el agua, procurar procurar que sea rápido, ya que la acetona se evapora con gran rapdez a temperatura ambiente.
Se recomienda ser muy cuidadoso cuidadoso al momento momento de prepara las mezclas, mezclas, ya que de ello depende que tengoamos errores grandes o pequeños.
CUESTIONARIO
1. ¿Cuáles son los tipos de refractómetros? Describa en forma breve el refractómetro ABBE (partes esenciales, escalas, tipo de luz, etc.) Los índices de refracción pueden ser medidos por dos tipos de instrumentos: los refractómetros y los interferómetros. Refractómetros: se basan en la refracción del ángulo critico o en la determinación del desplazamiento de una imagen. Existen dos tipos de refractómetros que son: el de Abbe y el de Inmersión.
Refractómetro de Abbe: el instrumento lee directamente, el índice de refracción es durable, requiere solo una gota de la muestra y da una buena aproximación del valor de la diferencia de índice de refracción entre la línea azul y la roja del hidrógeno que constituye una medida de la dispersión.
Refractómetro de Inmersión: da una precisión mayor en sus lecturas que cualquier otro tipo, excepto el refractometro de interferencia. Como el índice de refracción cambia con la temperatura, debe escogerse una temperatura patrón. Mide concentraciones con más precisión y facilidad, de soluciones acuosas y alcohólicas.
Interferómetros: utilizan el fenómeno de la interferencia para obtener índices de refracción diferenciales con precisión muy alta. La medición más exacta se basa en la interferencia de luz.
Refractómetro de Abbe Este refractómetro está basado en el principio de ángulo límite, esta ideado para realizar la operación con comodidad y rapidez. Requiere solo cantidades muy pequeñas de la muestra y da una precisión de + 2 x 10 -4. La escala esta graduada directamente en índices de refracción para las líneas D a 20º C. En su forma usual se puede usar con luz de sodio o con luz blanca. Los modelos de alta precisión se limitan en general al uso de la luz de sodio, aunque los fabricantes suministran tablas de corrección para las líneas C y F. La escala curva s, graduada en unidades de índice de refracción, esta insertada en el anteojo. Los prismas P y P’ están sujetos a una varilla B, que
puede girar en rededor de un eje perpendicular al plano de dibujo. La varilla lleva un fiel, cuya posición en la escala indica el índice de refracción de la muestra cuando se hace coincidir la línea divisoria entre las posiciones
oscura e iluminada del campo con la intersección del retículo en el plano focal del anteojo. Los prismas de Amici, A 1 y A2 están ideados de tal modo que no desvían la luz d del sodio, mientras que las longitudes de onda más largas se desvían hacia un lado y las más cortas hacia el otro.
2. ¿Cuál es el efecto de la variación de la temperatura t emperatura y de la presión en la refracción específica y en la refracción molar de los líquidos? El índice de refracción es sensible a los cambios de temperatura y varía con la longitud de onda de la luz, deben especificarse ambas variables al expresar el índice de refracción de una sustancia. Si el medio 1 es el aire, para el cual η abs = 1.000277 (a 760 mmHg, 0 o C. Longitud de onda 5893 5893 A), entonces entonces η2abs = 1.000277 (sen i/sen r). Como el índice de refracción del aire varía muy poco con los cambios ordinarios de humedad, composición, temperatura y presión del aire en el laboratorio, son suficientes los valores del índice de refracción referidos al aire. Sin embargo en determinaciones de máxima precisión ha de corregir el valor del índice de refracción para las condiciones normales (PTN) o usar η abs en caso necesario. 3. Importancia del uso del refractómetro en la industria alimenticia
Refractómetro para contenido de sal PCE-028
Aparato para determinar el contenido de sal en alimentos y medios acuosos o pastosos Con este aparato puede determinar el contenido de sal de un modo rápido y preciso, así como obte- ner el peso específico. El refractómetro puede ser usado para medir el contenido de sal en alimentos y en todo tipo de soluciones con concentración de sal. Esto es importante por ejemplo en el sector de la industria de la alimentación. En lugar de emplear el refractómetro para medir el contenido de sal del agua o de soluciones acuosas, puede determinarlo con la ayuda de los medidores de conductibilidad digitales
Refractómetro para contenido de alcohol PCE-ALK
refractómetro para determinar el contenido de alcohol en porcentaje del volumen Con este refractómetro puede determinar el contenido de alcohol de un modo rápido y preciso. El refractómetro puede ser usado para medir el contenido de alcohol en soluciones alcohólicas o en alcoholes de todo tipo. Para una correcta medición, este refractómetro debe ser utilizado en soluciones sin ningún tipo de pigmentación ni contenido en azúcares. Con otro refractómetro puede
medir el alcohol probable del mosto.
Refractómetro para viticultores PCE-Oe
refractómetro con tres escalas para °Oechsle, sacarosa / brix y KMN / babo Con el refractómetro para viticultura podrá determinar el contenido de azúcar en el mosto y con ello el contenido potencial de alcohol en el vino. En Alemania, la unidad de medida más importante para el refractómetro es el Oechsle (°Oe). En otros países son comunes KMW, babo, KMN, baumé y brix. El refractómetro para viticultura presenta escalas de lectura en °Oe, sacarosa / brix y KMN / babo. Todas estas unidades miden siguiendo el mismo principio, según el cual 16,5 g de azúcar producen un 1 % de alcohol. En Alemania el peso del mosto es un criterio determinante de calidad y se usa para la clasificación del vino. El mecánico alem án Ferdinand Oechsle, natural de Pforzheim inventó a principios del siglo XIX la balanza que lleva su nombre y que determina el peso específico del mosto. 1 °Oechsle en la escala del refractómetro para viticultura corresponde a un peso específico que se encuentra 1 g / kg por encima del del agua, lo que quiere decir 1,001. En Austria August von Babo desarrolló la balanza de mosto Klosterneuburg. Dicha balanza proporciona el contenido de azúcar en el mosto de la uva en porcentajes de peso. La conversión a grados Oechsle más precisa se realiza por medio de la fórmula "1 KMW = 5 °Oe". El viticultor será la persona encargada de realizar esta comprobación.
Refractómetro para viticultores PCE-Oe
refractómetro con tres escalas para °Oechsle, sacarosa / brix y KMN / babo Con el refractómetro para viticultura podrá determinar el contenido de azúcar en el mosto y con ello el contenido potencial de alcohol en el vino. En Alemania, la unidad de medida más importante para el refractómetro es el Oechsle (°Oe). En otros países son comunes KMW, babo, KMN, baumé y brix. El refractómetro para viticultura presenta escalas de lectura en °Oe, sacarosa / brix y KMN / babo. Todas estas unidades miden siguiendo el mismo principio, según el cual 16,5 g de azúcar producen un 1 % de alcohol. En Alemania el peso del mosto es un criterio determinante de calidad y se usa para la clasificación del vino. El mecánico alemán Ferdinand Oechsle, natural de Pforzheim inventó a principios del siglo XIX la balanza que lleva su nombre y que determina el peso específico del mosto. 1 °Oechsle en la escala del refractómetro para viticultura corresponde a un peso específico que se encuentra 1 g / kg por encima del del agua, lo que quiere decir 1,001. En Austria August von Babo desarrolló la balanza de mosto Klosterneuburg. Dicha balanza proporciona el contenido de azúcar en el mosto de la uva en porcentajes de peso. La conversión a grados Oechsle más precisa se realiza por medio de la fórmula "1 KMW = 5 °Oe". El viticultor será la persona encargada de realizar esta comprobación.
BIBLIOGRAFÍA http://es.wikipedia.org/wiki/Refracci%C3%B3n
http://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/instrumento-deoptico/refractometro-sal-alimentos.htm
David R. Lide, “Handbook of Chemistry”, 84va ed., CRC, 2003-2004
Castellan, “Fisico-Química”
