COLEGIO PREUNIVERSITARIO “TRILCE”
NIVEL SECUNDARIA
II BIM – QUÍMICA – 5TO. AÑO
SEMANA N2 3
QUINTO AÑO
REACCIONES REACCIONESQUÍMICAS QUÍMICASII II REDOX (ÓXIDO REDUCCIÓN) REDOX (ÓXIDO - REDUCCIÓN) 4Q'5 &. ', &+',+*6 7&%$89
Es aquella ecuación donde ocurre un cambio en el valor del número
∗
de oxidación de los átomos, así se observa un elemento que logra disminuir el valor de su N. O. (se reduce), se llama Agente Oxidante simultáneamente otro elemento aumenta el valor de su N. O. (se oxida), se le llama Agente !eductor.
Balance por Redox Ag " #NO$
AgNO$ " NO " #%O
→
'
&
(
+
%
+
Ag " #NO$
⇒
+
AgNO$ " NO " #%O
→
reducción ("$e) &
$( Ag e
AgNO$)
→
(#NO$ " $e $ Ag " * #NO$
→
→
NO)
Oxidación !educción
$ AgNO$ " NO " % #%O oxidación (e )
∗
Elemento ox oxidado
+
Ag
∗
Elemento reducido
+
N
∗
Oxidante
+
#NO$
∗
!eductor
+
Ag
∗
orma oxidada
+
AgNO$
∗
orma reducida
+
NO
∗
!elación molar
+
oxidante reductor
* $
Agente Oxidante – Agente Reductor ∗
Problema + /u0 actúa como agente oxidante 1 qu0 actúa como agente reductor en el 2roceso de 3ormación del cloruro de sodio4
Respuesta + Al 5ablar de un 2roceso de oxidorreducción se usan los t0rminos oxidante 1 reductor 2ara re3erirnos al agente causante de la oxidación o de la reducción, res2ectivamente. En el caso de la 3ormación de Na6l a 2artir de Na 1 6l%, el sodio es el agente reductor, mientras que el cloro es el agente oxidante. Es decir,
COLEGIOS TRILCE “SAN MIGUEL” – “!AUCETT” – “MAGDALENA”
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siem2re que 5a1a un átomo que se oxide (2ierde electrones incrementa el número de oxidación), 5a de 5aber necesariamente otro que se redu7ca (toma electrones disminu1e el número de oxidación). El átomo que se reduce es la causa de la oxidación del átomo que se oxida 1 será, 2or consiguiente, el agente oxidante. El átomo que se oxida es la causa de la reducción del átomo que se reduce 1 será, 2or tanto, el reductor.
Balanceo de Ecuaciones Redox El balanceo de las reacciones redox no queda, como en el caso de las demás reacciones, con3iado exclusivamente a los m0todos de tanteo. 8ara ellas existen m0todos es2ecí3icos basados en 2rinci2ios generales + .
Conservación de la masa + 9odas las es2ecies que a2arecen entre los reactantes deben a2arecer entre los 2roductos 1 en la misma cantidad.
%.
Conservación de la carga + 9odos los electrones cedidos 2or el reductor (o los reductores) deben ser ganados 2or el oxidante (o los oxidantes). Existen dos m0todos basados en estos 2rinci2ios 2ara el balanceo de ecuaciones redox.
Método del Nmero de Oxidación ∗
Problema + :no de los m0todos 2ara obtener cloro gaseoso en el laboratorio consiste en oxidar un cloruro con 2ermanganato en medio ácido. ;a reacción redox que re2resenta este 2roceso es +
→
=alancee esta ecuación 2or el m0todo del número de oxidación.
Respuesta + El m0todo del número de oxidación consiste en los siguientes 2asos + a)
>eterminar el número de oxidación de todos los elementos en ambos lados de la igualdad.
b) >eterminar, a 2artir de esto, cuáles son las es2ecies que cambian de estado de oxidación 1 en qu0 magnitud lo 5acen. c)
#allar coe3icientes enteros que 5agan que los números de electrones ganados 1 2erdidos sean iguales con lo cual quedarán las es2ecies que cambian de estado de oxidación.
d) ?gualar las demás es2ecies 2or balanceo de masa, 5aciendo uso de #%O 1 #" en medio ácido 1 de # %O 1 O# en medio alcalino. En el caso que 2lantea el 2roblema, tenemos + Estado de oxidación
Estado de oxidación
a la i7quierda
a la derec5a
"
"%
@e reduce ("'e)
O
%
%
BBBBBBBBBBBB
6l
&
@e oxida ( e)
#
"
"
BBBBBBBBBBBB
@ustancia
$* COLEGIOS TRILCE “SAN MIGUEL” – “!AUCETT” – “MAGDALENA”
cambio
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Esto signi3ica que deben 5aber ' 6l que se oxidan 2or cada
→
%
→
%
−
−
%
6l% " #%O
A la i7quierda tenemos C oxígenos 1 a la derec5a uno 2ara obtener el balanceo, basta con multi2licar el #%O 2or C 1 los # " 2or D. %
→
%
E!ERC"C"O# $E AP%"CAC"&N .
:na sustancia se oxida 2orque BBBBB de carga
D.
1 BBBBB electrones.
re2resenta una oxidación4 a)
e"$ → e
d)
a)
disminu1e 2ierde
d) aumenta 2ierde
b)
b)
aumenta gana
e) a 1 b
c)
c)
6l →6l%
disminu1e gana .
%.
6uál de las siguientes semi reacciones
:na sustancia se reduce 2orque BBBBB de
6uál de las siguientes semi reacciones re2resenta una reducción4
carga 1 BBBBB electrones. 6u → 6u"%
d) Na → Na" e)
a)
aumenta 2ierde
d) disminu1e gana
b)
@"% → @"D
b)
disminu1e 2ierde
e) N.A.
c)
6l% → 6l
c)
aumenta gana C.
$.
a)
En la reacción + e " 6u6l %
e6l% " 6u. 6uál
→
es la sustancia que 5a sido oxidada4
Agente oxidante es aquella sustancia que se BBBBB 1 agente reductor aquella que se BBBBB.
*.
a)
oxida reduce
d) reduce oxida
b)
oxida oxida
e) reduce oxida
c)
reduce reduce
F.
/u0 cambio en número de oxidación 2resenta
a) $ a &
b) % a $
d) " a "%
e) N.A.
/u0
cambio
en
b) 6l
d) e
e) 6u%
número
c) & a "
de
oxidación
c) 6u
=alancear 2or redox 1 seGalar el coe3iciente del agua + #NO$ " #%@
una reducción4
'.
a) 6u6l%
→
a)
b) %
d) *
e) N.A.
NO " @ " #%O c) $
=alancea 2or redox + &.
Ag " #NO$
→
AgNO$ " NO " #%O
.
#g " #NO$
→
%.
→
$.
6u " #%@O*
→
*.
6l% " #%O
#g(NO$)% " NO " #%O
re2resenta una oxidación4 a) & a $
b) a &
d) $ a %
e) N.A.
c) % a
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→
6u(@O*) " @O% " #%O
#6lO " #6l
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$'
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II BIM – QUÍMICA – 5TO. AÑO '.
#NO$ " #%@
NO " @ " #%O
→
'AREA $OM"C"%"AR"A N( ) .
El agente reductor en la reacción +
D.
HNO$ " 6O → 6O% " NO% " H%O es
%.
a) HNO$
b) 6O%
d) NO%
e) H%O
6uántos electrones se trans3ieren en + $
+
6r%
c) 6O
6uál es el agente oxidante en la reacción
.
siguiente + % Al " $ 6u@O* → Al%(@O*)$ " $ 6u4
D
+
6r
→
4
a) $e
b) D
d) C
e) N.A.
c) %
En la ecuación + 6u@O* " H ?
6u? " ?% " #%@O*, seGale el
→
agente oxidante 1 la 3orma reducida.
$.
a) Al
b) 6u@O*
d) 6u
e) N.A.
En la reacción + % 6O " O %
→
c) Al%(@O*)$
% 6O % el número
a) 6u@O*, H?
b) H?, ?%c) 6u?, ?%
d) 6u@O* , 6u?
e) N.A.
=alancea mediante redox +
de oxidación del carbono cambia de +
*.
a) "% a "
b) "% a "*
d) "* a "%
e) N.A.
En la reacción + $ 6u " C #NO $
#NO$ " Ag
F.
&.
6uO " N#$
.
H
%.
e%O$ " #6l
$.
H6lO$ " @
*.
@O% " #NO$ " #%O
'.
→
6u " N% " #%O
→
$ 6u(NO$)% " % NO " * # %O
el nitrógeno4 a) "' a "%
b) "' a %
d) % a "'
e) N.A.
c) % a '
En la siguiente reacción + % #g6l% " @n6l%
AgNO$ " NO " #%O
→
→
/u0 cambio en su estado de oxidación su3re
'.
C.
c) "* a "
@n6l* " % #g6l
→
a) El #g se oxida 1 se reduce
→
→
e%6l$ " #%O
→
H6l " @O% →
#%@O* " NO
→
b) El #g se oxida, 6l 1 @n se reduce c) El @n se reduce, 6l 1 #g se oxidan d) El #g se reduce, 6l 1 @n se oxidan e) El #g se reduce 1 @n se oxida
$D COLEGIOS TRILCE “SAN MIGUEL” – “!AUCETT” – “MAGDALENA”
D"#$. %& P'()*+,+*$-& /001
