Descripción: Algunos dispositivos empleados para la detección de alcohol etílico en el aliento están basados en la siguiente reacción de oxidación-reducción: 5 C2H6O + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 → 5 C2H4O2 + 4 MnSO4 + ...
“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Chiclayo-2014 Practica N° 06 : Reacciones de redox
Introducción Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, in o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones. La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importante debido a que es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la mayoría de la titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su educción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción.
1.-Objetivo: Estudiar y visualizar in vivo en el laboratorio los efectos químicos y físicos de una reacción oxidación-reducción. Determinar experimentalmente la fortaleza relativa de agentes reductores y oxidantes mediante la observación de reacciones químicas.
2.-materiales y reactivos -
Tubos de ensayo
-
gotero
-
Ácido sulfúrico
-
Yoduro de potasio
-
Dicromato de potasio
-
Acido oxálico
-
Permanganato de potasio
3.- Fundamento teórico 3.1-Oxidación:Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación). La
oxidación ocurre cuando una especie química pierde electrones y al mismo tiempo, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el Sodio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion sodio (con carga de 1+) por la pérdida de dos electrones,
según
el
esquema
simbólico
siguiente:
Na(0) ---> Na (1+) + 1e-
Oxidación = Pérdida de electrones = Aumento del número de oxidación
3•2-
Reducción: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación)
La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye
su
número
de
oxidación.
Por
ejemplo,
el
cloro
atómico
(con
número de oxidación cero) se convierte en el ion cloruro (con número de oxidación y carga de 1 –) por ganancia de un electrón, según el esquema simbólico siguiente: 1e- + Cl (0) ----> Cl (1-)
Reducción = Ganancia de electrones = Disminución del número de oxidación
3.3Tipos de Reacciones Redox:
Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos: 1.-Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el
elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. 2.-Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el
elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia 3.- Reacción
Redox
de
dismutación
o
desproporción: Llamada
también de
autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.
4.- Parte experimental 4.1- Experiencia n° 01: En un tubo de ensayo colocar yoduro de potasio ( KI) y adicionar
gotas de ácido sulfúrico ( H2SO4) , adicione solución de dicromato de potasio (K2Cr 2O7) y observe y describa los cambios producido . establecer la reacción química balanceada K2Cr 2O7 + KI + H2SO4
Cr2 (SO4)3 + + KI + K2SO4 + H2O
RESULTADOS: Hubo una reacción al instante lo cual nos indica q cambio de color de rojo a aun
color marrón oscuro.
Ecuacion balanceada: K 2Cr2O7 +
6 KI + 7 H2So4 = Cr2 (So4)3 + 4 K 2So4 + 3 I2 + 7 H2O
4.2.- experiencia n° 02: En un tubo de ensayo adicionar solución oxálico agregar gotas
de ácido sulfúrico y finalmente adicionar solución permanganato de potasio, para acelerar la reacción de ser necesario calentar unos 80 grados KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4
MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O.
RESULTADOS: Hubo una reacción de morado, como el permanganato (kmno4 ) es de una color purpura al adicionar este reactivo la reacción se decoloro .
