Práctica Nº 1 PUNTO DE EBULLICIÓN El punto de Ebullición Ebullición es la temperatura temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido y coexisten en equilibrio las fases líquido vapor, además de ser una cualidad propia de las sustancias orgánicas líquidas. uando se aumenta la presión sobre un líquido, el punto de ebullición aumenta, al reducir la presión sobre un líquido, ba!a este valor. El punto de ebullición más ba!o es el del helio, -"#$,% &' el más alto es probablemente el del volframio, unos (.%)) &. onociendo este dato, es posible separar y purificar líquidos, de acuerdo a sus propiedades, además nos determina la pure*a de una sustancia.
Presión de Vapor Es la tendencia que tienen las moléculas a separarse de su masa contra una resistencia que es la presión atmosférica. +a presión del vapor aumenta, cuando aumenta la temperatura. +os compuestos volátiles tienen presiones de vapor elevados. Presión Atmos!rica Es peso por unidad de área que e!erce el aire sobre la superficie terrestre. mayor altura, la presión es menor, mientras que en depresiones dep resiones terrestres es menor. Es importante considerarlo para determinar el punto de ebullición. Ec"aciones Criterio de Crats t+ tn "/01tn2/#)-32 4)))) Ec"ación de #idne$ % &o"n' 5+ tn 6 4." E -7 7#) 1 tn2/#)-32 Ec"ación de C(ape$ron % Tro"ton 5+
"/0 1 tn 8 "/0 4." E -7 9 /#)-3214
E)perimento Nº 1 O*+eti,os onocer la presión atmosférica en :ucre, para conocer la temperatura de ebullición de los fluidos. on este dato se podrá hallar puntos de ebullición de otras sustancias en :ucre. T!cnica -ateria(es ;echero, ;atra*
Procedimiento :e coloca el agua en el matra*, en el cual ya está colocado el termómetro, se lleva a calentar el matra* y se espera a que el agua empiece a hervir. En ese momento se anota la temperatura que marca el termómetro y se compara con tablas. +a temperatura temperatura registrada registrada fue de %)./o, comparando con tablas, se tiene una presión de (7) mm =g. Conc("siones +a presión atmosférica en :ucre es menor a la presión a nivel del mar, debido a que se encuentra a una altura de "/() m.s.n.m. aunque la temperatura ambiental en el momento de la prueba, también puede afectar las mediciones. E)perimento Nº . O*+eti,o >ete >e term rmin inar ar los los pun punto toss de ebul ebulli lici ción ón de líqui líquido doss puros puros exist existen ente tess en labor laborat ator orio io como como isobutanol, " propanol, 4 butanol. /eportar a2 >e >ete term rmin inar ar los los punt puntos os de ebul ebulli lici ción ón de c?u c?u de las las mues muestr tras as con con las las ecua ecuaci cion ones es.. @tili*ando el dato de la presión local del experimento A 4. b2 notar en tabla los resultados experimentales, el punto pu nto de ebullición bibliográfico y su su criterio personal sobre la pure*a de c?u de las muestras. c2 Besponda. Besponda. :on realment realmentee Ctiles Ctiles las ecuaciones ecuaciones antes antes anotadasD anotadasD ompare ompare los resulta resultados dos analíticos con los obtenidos experimentalmente. d2 uando determi determine ne el punto de ebulli ebullición ción de la serie serie homóloga homóloga de los alcohole alcoholes, s, podría sacar alguna conclusión generalD T!cnica -ateria(es 5rípode, 5ermómetro, ;echero, ;alla de mianto, aso de 3recipitados, 5ubo de Ensayo, 5ubo apilar /eacti,os Fsobutanol, " 3ropanol, 4 Gutanol, Genceno Procedimiento :e coloca el reactivo en el tubo de ensayo, se une este tubo al termómetro y ambos se introducen al vaso de precipitados que contiene el benceno, se cierra un lado del tubo capilar y se introduce éste en el tubo de ensayo con el lado abierto hacia aba!o. :e lleva el vaso a calentar y cuando empie*an a salir las burbu!as de manera continua, se anota la temperatura. Cá(c"(os a0 *0 Ec"ación de C(ape$ron % Tro"ton 5+
"/0 1 tn 8 "/0 4." E -7 9 /#)-3214
Iso*"tano( 5+
"/0 1 4)$ 8 "/0 %$." 4." E -7 9 /#)-(7)214
. Propano( 5+ "/0 1 $".0 8 "/0 /0.4# 4." E -7 9 /#)-(7)214 1 B"tano( 5+ "/0 1 44/./ 8 "/0 4)/.#( 4." E -7 9 /#)-(7)214 Ec"ación de #idne$ % &o"n' 5+ tn 6 4." E -7 7#) 1 tn2/#)-32
Iso*"tano( 5+ 4)$ 6 4." E -7 7#) 1 4)$2/#)-(7)2 %0.))7 . Propano( 5+ $".0 6 4." E -7 7#) 1 $".02/#)-(7)2 #/.%$ 1 B"tano( 5+ 44/./ 6 4." E -7 7#) 1 44/./2/#)-(7)2 4)".7( Criterio de Crats t+ tn "/01tn2/#)-32 4)))) Iso*"tano( t+ 4)$ 8 "/014)$2/#)-(7)2 %%.#" 4)))) . Propano( t+ $".0 8 "/01$".02/#)-(7)2 /7.7$ 4)))) 1 B"tano( t+ 44/./ 8 "/0144/./2/#)-(7)2 4)%.4 4))))
#"stancia
P E* 234 mm 5'
P E* Loca(
CT
#%&
CC
Iso*"tano(
4)$
%$
%$."
%0.))7
%%.#"
. Propano(
$".0
/$
/0.4#
#/.%$
/7.7$
1 B"tano(
44/./
4)(
4)/.#(
4)".7(
4)%.4
Criterio Persona( :e obtuvo el resultado con bastante exactitud El error es de aproximadamente (o , q es bastante El rango de error que se obtuvo es aceptable
c0 5odas las ecuaciones presentadas tienen su importancia, pero se puede concluir que la de lapeyron 6 5routon es la más exacta. d0 @na conclusión general podría ser que los puntos de ebullición son menores en :ucre que a nivel del mar y que varía más o menos de 4) a 4(o . Conc("siones 5ras este experimento podemos probar que los puntos de ebullición varían de acuerdo a la altura del lugar sobre el nivel del mar, en el isobutanol y el 4 butanol, la temperatura que se obtuvo experimentalmente no varía mucho de la teórica, por lo que se puede decir que el experimento se reali*ó con bastante precisión y los reactivos son muy puros. En el caso del " propanol, se observa que hay una diferencia de unos (o , que es bastante, lo que nos indica que el compuesto no es tan puro, o hubo algCn error al reali*ar el experimento, como ser falta de limpie*a del instrumental. C"estionario 4. A,eri'6e e( p"nto de e*"((ición de( n%pentano7 isopentano7 neopentano7 $ e)p(i8"e por 8"! estos isómeros no e*"((en a (a misma temperat"ra. n-pentano, 0#o , isopentano, "$H , neopentano %.(o +a diferencia entre los isómeros de los alcanos se debe a la existencia de radicales o ramificaciones en la cadena hidrocarbonada. ;ientras más ramificada esté la molécula, será menor la temperatura de ebullición del isómero. . A,eri'6e e( p"nto de e*"((ición de( a(co9o( met:(ico7 e( a(co9o( prop:(ico7 e( iso*"tano(7 e( isopropano(7 e( n%*"tano( $ e)p(i8"e a 8"! se de*e 8"e a('"nos e*"((an a ma$or temperat"ra 8"e otros de ac"erdo a s" estr"ct"ra lcohol metílico #(H , alcohol propílico %/H , isobutanol 4)$H , isopropanol $0H , n-butanol 44/H +os puntos de fusión y de ebullición de los alcoholes de cadena lineal aumentan con el nCmero de átomos de carbono. ; E)p(icar (as "er
P"ente de 5idró'eno Atracción dipo(o dipo(o $ ?"er
+as fuerzas de Van der Waals son fuer*as de estabili*ación molecular. :i las fuer*as de an der Iaals son menores, la cohesión molecular es inferior y pueden producirse cambios en el estado físico con mayor facilidad. +os puentes de hidrógeno corresponden a las ligaduras que se establecen entre diferentes átomos a través de la presencia de las cargas positivas del hidrógeno, aumenta la polaridad, por lo que disminuyen la temperatura de ebullición. En la atracción dipolo dipolo, son las fuer*as que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. +as Fuerzas de London involucran la atracción entre dipolos temporalmente inducidos en moléculas no polares. Esta polari*ación puede ser inducida tanto por una molécula polar o por la repulsión de nubes electrónicas con cargas negativas en moléculas no polares.
@ A 8"! temperat"ra e*"((e e( .%*"teno CI#oide0 $ e( .%*"teno T/ANsoide0 E)p(i8"e a 8"! se de*e (a dierencia de (os p"ntos de e*"((ición de am*os estereoisómeros "-buteno F:oide2 0./H "-buteno 5BJsoide2 ).%H En los alquenos las ramificaciones disminuyen el punto de ebullición. Por 8"! (os a(de9idos $ (as cetonas tienen p"ntos de e*"((ición más *a+os 8"e (os a(co9o(es correspondientes a( mismo nmero de car*onos $ a más temperat"ra 8"e (os 9idrocar*"ros +os compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más ba!os que los alcoholes de su mismo peso molecular . Jo hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular.
Práctica Nº . PUNTO DE ?U#IÓN ?"sión +a fusión es el cambio de una sustancia del estado sólido al líquido, normalmente por aplicación de calor. El proceso de fusión es el mismo que el de fundición, pero el primer término se aplica generalmente a sustancias como los metales, que se licCan a altas temperaturas, y a sólidos cristalinos. uando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión, el calor que se suministra es absorbido por la sustancia durante su transformación, y no produce variación de su temperatura. Este calor adicional se conoce como calor de fusión. El término fusión se aplica también al proceso de calentar una me*cla de sólidos para obtener una disolución líquida simple, como en el caso de las aleaciones. El punto de fusión es la temperatura a la cual las fases sólido y líquido se encuentran en equilibrio, cuando su presión de vapor se iguala a la atmosférica. +a altura del lugar sobre el nivel del mar2, no afecta a la temperatura de fusión. +as muestras tienen dos temperaturas de fusión, la primera indica cuando el compuesto empie*a a fundirse y la segunda cuando el compuesto se funde por completo. -"estra E"t!tica :i a un compuesto puro KL se aMade un poco de un compuesto KGL, su presión de vapor desciende, al igual que su punto de fusión @na me*cla eutéctica se puede llegar a comportar como una sustancia pura. E)perimento Nº 1 O*+eti,os >ado un reactivo determinado, se obtiene dos temperaturas de fusión, las cuales serán comparadas con temperaturas teóricas que se tiene. >e esta comparación se podrá determinar si el reactivo es puro o no. T!cnica -ateria(es 5ubo capilar 5ubo 5hiele 5ermómetro ;echero :oporte Nlicerina Ocido Gen*oico Ocido Pxálico Ocido Pxálico >ihidratado Procedimiento :e coloca en el tubo capilar previamente cerrado por un lado2 el compuesto, hasta que llegue a una altura de ( a # mm. y con la ayuda de un alambre, se empu!a para que no queden bolsones de aire entre la muestra.
:e lleva el tubo 5hiele, que contiene la glicerina, a calentar. :e !untan el termómetro y el tubo capilar y con la ayuda del soporte, se los introduce en la glicerina. :e espera mientras la muestra calienta, en el momento en que se funde una primera parte de la muestra, se anota esta temperatura, cuando la muestra se funde por completo, se anota esta segunda temperatura.
Comp"esto
Temperat"ra Bi*(io'ráica 54Q4"4 5"Q 4"( 54Q 4)7 5"Q 4)# 54Q 4)7 5"Q 4)#
cido Ben
Cá(c"(os Error F0 G V-E H V-P V-E
144
cido Ben
4)) )
9
4)) 4.#
9
cido O)á(ico Di9idratado Error F0T1 4)7 6 4)( 4)7 Error F0T. 4)# 6 4)$ 4)#
4)) ).%#
9
4)) 4.
%$9
cido O)á(ico Error F0T1 4)7 6 4)0 4)7
4)) ).%#
9
Temperat"ra E)perimenta( 54Q 4"4 5"Q 4"0 54Q 4)( 5"Q 4)$ 54Q 4)0 5"Q 444
Error Porcent"a( E R2 54Q ) E R2 5"Q 4.# E R2 54Q ).%# E R2 5" Q 4.$% E R2 54Q ).%# E R2 5"Q 7./"
Error F0T. 4)# 6 444 4)#
4)) 7./"
9
Conc("siones 5ras la reali*ación de los respectivos experimentos con los compuestos, al comparar datos, se puede concluir que los reactivos son puros, ya que las temperaturas experimentales no varían mucho respecto a las bibliográficas, por lo que también se demuestra que el que :ucre se halle a cierta altura sobre el nivel del mar, no afecta las mediciones en el punto de fusión. +a variación de temperaturas puede que se deba a errores humanos al controlar el termómetro o el tubo capilar, o porque simplemente existían bolsones de aire entre la muestra.
C"estionario 1 JCómo transormar:a (os 'ases> CO.7 aire7 N.7 5. $ C(;C%CC(; a( estado (:8"ido :ometiéndolos a altas presiones. . E)p(i8"e (as dierencias de (as propiedades :sicas de (os comp"estos or'ánicos con respecto a (os comp"estos inor'ánicos El enlace covalente que predomina en los compuestos orgánicos, hace que sean polares y difícilmente ioni*ables, al contrario que los compuestos inorgánicos. ; D! c"atro dierencias entre en (a reacti,idad 8":mica entre "n comp"esto or'ánico ta( como "n 9idrocar*"ro $ "na sa( inor'ánica +os inorgánicos pueden ser fácilmente disociados para formar iones. +os orgánicos son polares, por lo tanto para desdoblarse necesitan condiciones especiales de temeperatura y presión. +os inorgánicos se disuelven en agua, los orgánicos en solventes orgánicos. +os ácidos inorgánicos son fuertes, mientras que los orgánicos son fuertes. @ Un a("mno sospec9a 8"e "na s"stancia desconocida e)perimenta "n cam*io 8":mico a (a temperat"ra de s" p"nto de "sión Ind:8"ese "n m!todo senci((o para compro*ar s" 9ipótesis :e coloca un termómetro y se calienta la sustancia hasta su temperatura de fusión, en ese punto se observa si existe algCn cambio, que se refiera al cambio químico que se sospecha. Un comp"esto or'ánico tiene s" p"nto de "sión a 13º CK s" tensión de ,apor a esa temperat"ra es de .;1 mm JCómo podr:a s"*(imar(o :e tendría que aumentar la presión hasta que llegue y supere los /#) mm, manteniendo la temperatura constante.
3 JCómo diieren (os p"ntos de e*"((ición7 de "sión $ (as so("*i(idades de (os comp"estos or'ánicos co,a(entes de a8"e((os de (as sa(es inor'ánicas E)p(i8"e (as dierencias El punto de ebullición para las sustancias orgánicas se determina solo en condiciones de presión establecida, porque se funden o se subliman con el incremento de temperatura, en cambio las soluciones acuosas de los compuestos inorgánicos permiten determinar el punto de ebullición con mayor facilidad +os puntos de fusión de los inorgánicos son más altos. +os inorgánicos se pueden disolver en agua, mientras los orgánicos son solubles en solventes orgánicos 2 #"pón'ase 8"e se tiene "na s"stancia desconocida 7 8"e se sospec9a se trate de A ó B7 dos s"stancias desconocidas 8"e "nden apro)imadamente a (a misma temperat"ra Ind:8"ese "n procedimiento por e( 8"e se p"eda determinar si es id!ntico a A o a B7 8"! res"(tados se o*tendr:an> a0 si es id!ntico a AK *0 si es id!ntico a B $ c0 si no es id!ntico ni a A ni a B :e puede utili*ar la ecuación de B:5, tras reali*ar una prueba para determinar temperaturas de fusión. sí, se calcula el peso molecular de S, el cual se compara con el peso molecular de los otros, si es igual a o a G, se trata del mismo compuesto, si es diferente a éstos, se trata de un compuesto con temperaturas de fusión parecidas, pero diferente.
Práctica Nº ; DE#TILACIÓN ?/ACCIONADA >estilación fraccionada es una técnica para reali*ar una serie completa de destilaciones en una sola operación sencilla. :e usa para separar me*clas de diferentes componentes con diferentes puntos de ebullición. 3uede decirse que es un proceso de evaporación y condensación selectiva. Jo es muy efectiva por la estrecha diferencia de punto de ebullición que existe entre los componentes. @n equipo de destilación simple consta de una columna de fraccionamiento llamado =empel, con un relleno que puede ser una cadena de cobre, vidrios celulósicos, anillos Basching, etc. demás se coloca el bulbo de un termómetro !usto a la salida del condensador sin tocar el relleno. +os componentes más volatiles pasan a través del condensador, mientras los menos volátiles retornan al matra*. :e utili*a mucho en la industria, no sólo para me*clas simples de dos componentes como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxígeno y nitrógeno en el aire líquido2, sino también para me*clas más comple!as como las que se encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo. +a columna fraccionadora que se usa con más frecuencia es la llamada torre de burbu!eo. uando la me*cla está formada por varios componentes, éstos se extraen en distintos puntos a lo largo de la torre. +as torres de destilación industrial para petróleo tienen a menudo 4)) placas, con al menos die* fracciones diferentes que son extraídas en los puntos adecuados. :e han utili*ado torres de más de ()) placas para separar isótopos por destilación.
C"r,as Temperat"ra
E)perimento Nº 1 O*tención de( Mter de Petró(eo por ?raccionamiento de (a aso(ina Comercia( O*+eti,os l ser la gasolina una me*cla de hidrocarburos de ba!o nCmero de carbonos, se pueden separar sus diferentes componentes, a través de un equipo de destilación simple, tomando en cuenta sus diferentes puntos de ebullición, en este caso se obtendrá Éter de Petróleo, Ligroina, Bencina, aunque también hay que tomar en cuenta las pérdidas.
T!cnica -ateria(es olumna de destilación =empel Belleno de vidrio adena de anillos Basching ;atra* 5ermómetro ondensador de Golas tipo llin Nasolina =ielo ;echero Procedimiento :e coloca la gasolina en un matra*, el cual se une a la columna de destilación y se lleva a calentar sobre el mechero. +a gasolina empe*ará a calentarse y las moléculas subirán a través de la columna, para luego pasar por el condensador de bolas, con una corriente de agua fría continua, donde se condensarán para luego recibir el componente en un recipiente. on la ayuda del termómetro se podrá saber de qué componente se trata a través de su punto de ebullición. uando se llega al máximo de temperatura, se enfría el matra* con paMos hCmedos y cuando el volumen del líquido obtenido disminuya, se retira el mechero, se mide el volumen obtenido y se vuelve a empe*ar para obtener el siguiente componente con un punto de ebullición más alto.
Cá(c"(os Comp"esto Mter de Petró(eo Li'ro:na Bencina P!rdidas Tota(
Car*onos ( 6 # # 6 / / 6 $
T* oC0 ") 6 (4 (4 6 %) %) - 4()
Vo( m(0 %( $4 4(/ 4/ 0()
F /ec"perado "/.47 R "0.47 R 77.$# R 7.$# R 4)) R
F /ec"perado G Vo("men rec"perado ) 144 Vo("men tota( Mter de Petró(eo R Tter de 3etróleo %( ml x 4)) "/.47 R 0() ml
Li'ro:na R +igroína $4 ml x 4)) "0.47 R 0() ml
Bencina R Gencina 4(/ ml x 4)) 77.$# R 0() ml
P!rdidas R 3érdidas 4/ ml x 4)) 7.$# R 0() ml
Conc("siones 5ras reali*ar el experimento, se puede concluir que la destilación fraccionada es un método muy sencillo de reali*ar, pero no tan efica* si se esperan resultados máximos, ya que se presentan pérdidas, además que hay que controlar continuamente temperaturas y tener cuidado con la ebullición de la gasolina, para que no existan escapes, porque esto es muy peligroso por el hecho de existir una llama encendida y ser materiales inflamables. C"estionario 1 a0 "! "nción c"mp(en (os Qe*"((idoresR en "na desti(ación me
3+ 7($.4% mm =g 5+ 4)) 6 4." E -7 7#) 1 4))2/#)-7($.4%2 5+ /%./" o
; 5acer 'ráicos " o*tener por scanner (as dierentes co("mnas de raccionamiento e)istentes como7 (a co("mna de D"ton7 Co("mna de Vi're")7 Co("mna 5empe(
@ Para 8"! sir,en (os ani((os /asc9in' $ Ani((os Lessin' 3ara a!ustar la superficie de calentamiento, además de evitar que se aglomere el relleno que se introduce en la columna de fraccionamiento.
Practica Nº DE#TILACION A P/E#ION /EDUCIDA OBJETIVO La destilación a presión reducida o al vació es una excelente técnica para separar purificar compuestos org!nicos "ue podr#an descomponerse por degradación térmica, si se realizara la destilación a la presión atmosférica$ %educiendo la presión externa hasta &'() mm*g, el punto de e+ullición se reduce considera+lemente pueden separarse aceites esenciales, alcaloides, aceites grasos, aceites esenciales, perfumes , etc sin peligro de descomposición o contaminación$
TÉCNICA
La descripción del grafico anterior es el siguiente: el matra Claisen contiene una mecla de componentes ! desea separar un compuesto org"nico #ue podr$a degradarse si se lo sometiera a destilación simple% El destilado se recepciona en el matra refrigerado por agua &elada% El matra Erlenme!er de seguridad e'ite #ue ingrese contaminantes si el e#uipo de frió de(a funcionar )ruscamente% El manómetro controla el 'ac$o logrado por la )om)a%
uando se hace el vac#o todo el aire es extra#do el manómetro indica los mm*g de vació logrado por la +om+a$ Luego la presión dentro del sistema es la diferencia entre la presión atmosférica local, menos el vac#o as#-
Presión externa . P atm / Vac#o
0i el contenido en el matraz laisen fuera agua pura o alg1n otro compuesto org!nico puro, a cada valor de presión externa le corresponde una temperatura de e+ullición$ 2ntonces ser! posi+le construir ta+las de presión de vapor versus temperaturas a presiones inferiores a la presión normal 345) mm *g$ 6$
*E+TILACI,N *E CO-./E+TO+ O01ANICO+ A .0E+ION 0E*/CI*A C/-.LE LA LE2 *E 0AO/LT uando se realizan separaciones de compuestos org!nicos de mezclas de reacción "u#mica, se puede predecir la cantidad de productos a recuperar, las presiones parciales de los componentes la presión total en la destilación $ Para aclarar esto, podemos decir "ue los componentes org!nicos forman mezclas ideales, o sea, cumplen la le de %aoult de acuerdo a la siguiente ecuación-
7a Pa 8 7+ P+ . P total
a 9
:onde 7a ,7+ - son las fracciones molares de los compuestos a + respectivamente$ Pa,P+ - son las presiones de vapor de los compuestos org!nicos a la misma temperatura$ ;dem!s, el producto 7a Pa . pa , 7+ P+ . p+, son iguales a las presiones parciales de los compuestos "ue forman la solución ideal, lo "ue implica "ue al final tenemos la ecuación de :alton, sol "ue la suma total ser! la presión total del sistema de destilación a "ue esta sometido la mezcla esta "ue ser! inferior a la presión atmosférica normal o local$ <209=>?;%=> & 9iene usted seguridad perfecta comprensión de lo "ue es presión de vapor, presión externa 3dentro del sistema6, presión parcial presión atmosférica@
0e entiende por presión parcial de un gas , la "ue eAerce cuando esta sin mezclar, solo$ La presión atmosférica se lee en un +arómetro para "ue la presión del gas de la pro+eta coincida
con ella$ 0e llama presión normal a la presión de 45) mm *g o sea & ;tm$ 2sta presión, esta atmosférica a nivel del mar$ ; C) , las presiones de vapor del +enceno el tolueno puros son de 4D( mm*g E)mm respectivamente$ ;6 calcule la presión de vapor de cada sustancia encima de una solución a C) "ue contenga &)) g de cada compuesto$ B6 alcule la presión de vapor "ue se de+e aplicar para "ue esta solución hierva a C) $ c6 ual es la composición "ue destilara primeramente a esta temperatura@
Pa 8 P+ . Pt
Pa . Pt 8 P+
Pa 84D( . 45) mm *g
Pa . 45) '' E)
Pa .45)' 4D( . 4 mm*g
7a . na-na 8 n+
7+ . n+ - na 8 n+
7a . &)) - &)) 8&))
7+ . &)) - &)) 8 &))
7a . ) , D
7+ . ) ,D 7a 8 7+ . & ) ,D 8 ),D .&
&
. & ) ,D x 4D( 8 ),D x E) .Psist a C) (45,D 8 &D . D&, D
Pa .7a xP sist
Pa .4) mm *g
7a . Pa - P sist 7a . (45,D - D&,D . ), 4
7+ . &D - D&,D . ), 4
(Por "ue se de+e aplicar el sistema vac#o en el = , mercurio roAo, fa+ricas de az1car, !cido ox!lico, !cido c#trico,, etc$ 2xpli"ue en cada caso particular$
9anto el = ,como el mercurio roAo son vol!tiles es decir "ue si tenemos estos dos compuestos a una determinada temperatura igual el odo auda a reducir la presión externa$ 2l az1car , !cido c#trico, !cido ox!lico se cristalizan$
* > 8 > ''''''''' > 8 *
5 :os l#"uidos vol!tiles misci+les se mezclan a D $ ; esta temperatura la presión de vapor puro de ; puro, Pa . &)) mm *g, la de B puro es P+ . )$ 3 ual es la fracción molar de ; en el vapor en e"uili+rio con una solución ideal de ( moles de ; D moles de B@ omo explica inicialmente a la destilación , exista una mezcla de ideal entre los componentes ; B el destilado después de la destilación al vac#o contenga tam+ién una mezcla con maor ri"ueza en uno de ellos H2ntonces donde radica la ventaAa de la destilación "ue se har! para o+tener los productos puros separados uno del otro@
Pa . &)) mm*g
a D
P+ . ) mm*g a D
7a . ( - ( 8D . ), (4D 7+ . D - (8D . ),5D ), (4D x &)) 8 ), 5D x ) . P sistema a D c (4,D 8 &D) .
&C4, D
Pa . 7a x Psist 7a . Pa - P sist$
7a . (4,D - &C4,D . ), 7+ . &D) - &C4,D . ), C
2l agua pura o alg1n otro compuesto org!nico puro, a cada valor de presión externa le corresponde una temperatura de e+ullición$ %educiendo la presión externa hasta & / () mm*g el punto de e+ullición se reduce considera+lemente pueden separarse aceites esenciales , perfumes ,etc$
3ractica JH #
3I*0OCA0B/0O+ .ropiedades 4u$micas de los Al#uenos ! Al#uinos ;l realizar la practica de la destilación fraccionada vimos la manera de o+tener mezclas de hidrocar+uros a partir de la gasolina$ G se o+servo algunas de sus propiedades$ 0in em+argo en el curso de la presente practica o+tendremos el acetileno a partir de car+uro de calcio el a se o+tiene a su vez de la relación de car+ono frente a > en hornos especiales arco voltaico a ))) $ ))) 8 a ''''''''''' a 8 & I > 2l a reacciona exotéricamente con el agua formando acetileno un compuesto org!nico importante en el campo de la industria constitue el primer miem+ro de la serie homologa de los al"uinos$ a 8 ''''''''''' *' /'* 8 a 3> *6 8 energ#a
0EACCIONE+ E5.E0I-ENTALE+ *EL ACETILENO Para o+tener el acetileno gaseoso experimentalmente utilice un Jitasato con o ( piedrecillas de a $0o+re el tu+o de desprendimiento del Jitasato acomode una manguerita $olo"ue un poco de agua tape con un corcho la +oca del Jitasato haga +ur+uAear el acetileno so+re las disoluciones "ue el o los estudiantes de+en preparar previamente
Prepare los tu+os de ensao los siguientes reactivos-
6 A7ada al primer tu)o 8 ml de solución de 9-nO =gualmente en otro tu+o colo"ue ml de solución acuosa de +romo ( 2n otro tu+o caliente ),& g de > u 8 &,)g de limaduras de u ml de !cido clorh#drico diluido &-& vierte el li"uido a otro tu+o t!pelo cuando se enfrié , agregue ( o ml de una mezcla de ?* >* concentrado 3&-&6 ;note el estado f#sico color del compuesto formado, separe por decantación , tenga listo para ensaar la reacción con el acetileno gaseoso$
Prepare la solución de tollens , de acuerdo a la siguiente secuencia(g ;g?> 8()ml *> 8 &,Dg ?a >* 8() ml *> 8 gotas ?*>* 3&-&6 ';note todos los cam+ios tanto f#sicos como de color al preparar la solución , e interprete la solución "u#micamente '; la solución preparada haga +ur+uAear el acetileno o+serve los cam+ios$ 'Filtre el precipitado colo"ue el papel a la malla de amianto caliente suavemente$ D La manguerita con el gas "ue emana del Jitasato haga +ur+uAear +aAo el agua acer"ue un fósforo o+serve con precaución los efectos$ 5 :iriAa la llama a la salida del gas o+serve el tipo de com+ustión$ ?>9; 2l acetileno es un gas toxico mu inflama+le$
10AICA *EL E5.E0I-ENTO
& permanganato de potasio Kmn> ;cido sulfurico (;gua de +romo solucion nitrato de plata 8 hidroxido de plata . hidroxi de plata3pardo6 8 hidroxi de amonio.hidroxi de amonio argentico
