Práctica 5 Punto de ebullición: Destilación simple y a presión reducida.
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Práctica 5 Punto de ebullición: Destilación simple y a presión reducida.
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!onocer las caracter4sticas de las destilaciones simple y a presión reducida denotando sus di6erencias para discernir en la aplicación del m7todo de acuerdo a la sustancia a destilar. !onocer las caracter4sticas de los l48uidos 8ue se destilan a presión reducida. !onocer y utili9ar los nomoramas para estimar presiones con base en las temperaturas en una destilación a presión reducida.
!UES$I"NRI" 1. Cite tres formas de conocer la presión a la que destila una sustancia. Con base en los resultados experimentales, explique si este método de destilación es adecuado para puricar y separar líquidos. Uso del monorama #ippincott;#yman !onociendo los siuientes datos: $emperatura de destilación y punto de ebullición a condiciones normales de presión y temperatura. daptación al e8uipo de destilación a presión reducida un manómetro Puede determinarse mediante la ecuación de !lausius; !lapeyron si se conoce la temperatura de ebullición normal. •
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2. Utilizando el nomorama determine las temperaturas de ebullición a las diferentes presiones.
P =mm>? ABC =3atm? 3CC CC 5
$emperaturas de ebullición
!. "Cu#l es la relación que existe entre la presión aplicada y la temperatura de ebullición de un líquido$ !uando se calienta un l48uido alcan9a una temperatura en la cual la presión del Gapor es lo bastante rande Genciendo la presión 0
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atmos67rica sobre el sistema se 6orman burbuHas dentro del cuerpo del l48uido es decir 8ue cuando @ay menos presión sobre este mismo necesitamos menos ener4a para 8ue ebulla.
%. "&n qué casos considera que la destilación a presión reducida es el método adecuado para la separación y puricación de estas$ Ciclo'exano(benceno) Destilación 6raccionada por su cercan4a en puntos de ebullición. *licerol(etilenlicol) Destilación a presión reducida en un e8uipo de destilación 6raccionada por sus altos y cercanos puntos de ebullición. +exano(ciclopentano) Destilación 6raccionada por sus cercanos puntos de ebullición. . Un líquido or#nico comienza a descomponerse a - /C. 0u presión de apor a esa temperatura es de ! mm+. "Cómo podría destilarse$ #a t7cnica de destilación a presión reducida ser4a la más indicada pero al baHar la presión del sistema la temperatura de ebullición tambi7n ser4a muy baHa resultando 8ui9á en 8ue no se lleará a necesitar calentamiento. Pues las demás t7cnicas estudiadas y reali9adas no nos dan ni un poco de certe9a como lo @ar4a esta.
RESU#$D"S 34564 1 7&03864C89: 08;<6& 7& 80=5U34:=6
!abe9a Volumen destilado m# $emperatura
!uerpo
!ola
3
0
5
B
A
F
1 3C
F0
F0
1F
11
11
11
3CC
3CC
N.R.
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7estilación simple de isobutanol 30C 3CC FC BC $emperatura de destilación
0
5
B
A
F
>olumen destilado ?m6@
34564 2 7&03864C89: 4
)racción 3 0
$emperatura
Volumen destilado =m#? .5 .5 0.C
Presión =mm >? 3CB 3C
34564 ! 743=0 7& 64 ;&BC64
Proporción teórica Propilenlicol: F5J
$emp. de ebullición
Proporción real
3FF
5J
3CC
5J
ua: 35J
N.R.: No reistrado.
N#ISIS DE RESU#$D"S
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En este caso no se pudo reali9ar la ráKca correspondiente debido a 8ue no se pudo lleGar a cabo con precisión los GolLmenes obtenidos de destilado con respecto a la temperatura. #a proporción real VS la proporción teórica es muy di6erente y puesto 8ue al corroborar con otros compaMeros los Galores de esta resultan semeHantes as4 8ue podemos decir 8ue el error esta en lo reportado teóricamente. Se puede decir 8ue el cuerpo de destilado se separó de 6orma eKciente puesto 8ue no presentaba ninuna turbide9 y además no presentó coloración aun8ue el Golumen obtenido 6ue pe8ueMo. Respecto a lo teórico ya antes mencionado. El cambio en la presión al destilar aua y el Propilenlicol @i9o 8ue este se tardara un poco más en destilar y a pesar de 8ue es más baHa 8ue su temperatura de ebullición a !N$P me parece 8ue pudo @aber baHado un poco más esto puede deberse a 8ue en el laboratorio mismo se tiene un solo sistema de Gac4o por lo 8ue es eGidente 8ue a6ecto en nuestra destilación.
!"N!#USI"NES Se puede Ger y entender 8ue se presenta una relación directa de la presión y la temperatura. pesar de 8ue no cono9camos la presión eterna a nuestro sistema podemos controlar y conocer la del mismo incluso durante la aplicación de la t7cnica esto si tenemos un manómetro en el e8uipo de destilación. l no ser as4 =como en este caso? la conocimos despu7s mediante el uso de un monorama.
,I,#I"-R)+ O &ES"-R)+ Dominue9 *u4mica "ránica Eperimental Editorial #imusa &7ico 31FC pp 5 ,rester R. *. Gan der Qert !. . &cEen Q. E. !urso Práctico de *u4mica "ránica 0 ed. &adrid l@ambra 31A1 pp33 !entro de InGestiación en Ener4as =!IE UN&?
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Práctica 5 Punto de ebullición: Destilación simple y a presión reducida.
Notas de )4sico;*u4mica Estados de la &ateria #48uidos. ". . 2aramillo UNIVERSIDD N!I"N# U$%N"& DE &'(I!" !entro de InGestiación en Ener4a 05 de abril de 0CCA. @ttp:.cie.unam.mToHspub#i8uidli8uidpd6.pd6 Punto ebullición: @ttp:.cie.unam.mToHspub#i8uidnodeF.@tml
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