PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES
1. Para ara saz sazonar onar un un caldo caldo de pes pesca cado do se debe deben n añadir 16g de sal a 2 litros de caldo. •
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A) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo? B) Si cogemos 150ml de caldo, ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrá contendrá esos 150ml?
16 g sal sal a) 2 litros caldo
g 8 L
b) La L a misma 8 g 1 L
x 0.150 15 0 L
; x 1.2 g sal sal
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2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 ml aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55g/L” 55 g/L”.. A) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución? B) Ponemos en un plato 50 ml. Si dejamos que se evapore el agua, ¿qué cantidad de glucosa quedará en el plato? C) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora, ¿qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en cada hora?
a ) agua ( solvente solv ente) , glu gl u c os a ( soluto solut o) 55 g glu c os a b) 1 L
x ; x 2.75 g glu gl u c os a 0.050 L
55 g 40 g glu gl u c os a c) ; x 0.725 L / hr 1 L x
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3. En una bebida alcohólica leemos: 13.5% vol
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A) ¿Qué significa ese número?
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B) Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
a ) L La a concentración ió n de la bebida. La L a cantidad de alcohol 13.5 m l alcohol 13.5 ml alcohol b) 100 10 0 ml bebida 13.5 m l alcohol 86.5 ml agua 13.5 ml x ; x 94.5 ml alcohol 100 10 0 ml 700 70 0 m l
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4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, yodo, que se disuelven completamente. A) Calcular la concentración de la disolución en % en masa. B) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0.5 g de yodo sólido? C) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?
2 g yodo 2 g a) x100 0.79 % 2 g yodo 250 alcohol 252 g disolución 2 g 0.5 g ; x 63 g disolución b) 252 g x 2 g x ; x 0.396 g yodo c) 252 g 50 g
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5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 ml de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol, 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c. s.” s.” A) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente? excipiente? B) Calcular la concentración de cada componente en g/L.
a ) Es E s la sus tan cia que qu e cura Es E s donde esta disuelta la sal llamada principi princi pio o activo 40 mg 1 g 1000 ml 8 g / L b) x x 5 ml 1000 g 1 L 200 20 0 mg 40 g / L 5 ml 5 mg 1 g / L 5 ml
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6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las diferentes diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso puedan superar los límites máximos establecidos por Sanidad. A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que qu e contendrá contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral. C (mg/L) Sodio
21
Magnesio
32
Potasio
64
bicarbonato
255
21 mg sodio sodi o 1 L
x ; x 31.5 g sodio sodi o 1.5 L
32 mg magnesio x ; x 48 g magnesio 1 L 1.5 L 64 g pota po tasio sio x ; x 96 g pota po tasio sio 1 L 1.5 L 255 25 5 g bicarbonat o 1 L
x ; x 382 38 2.5 g bicarbonat o 1.5 L
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7. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre CuCl2 en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente completamente disuelta ocupa un volumen de 100 ml. A) Calcula la concentración concentración en % en peso y en g/L. g /L. B) ¿Qué concentración tendrán 10 ml de esa disolución? C) Si evaporamos toda el agua que hay en los 10 ml de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera? D) ¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?
12 g CuCl 2 a) 12 g CuCl 2 98 g H 2O
12 g CuCl 2 110 11 0 g disolución
10.9% peso 12 g CuCl 2 1000 ml 120 g / L x 100 ml 1 L b) La misma 12 g CuCl 2 x c) ; x 1.2 g CuCl 2 100 10 0 ml disolución 10 ml d ) Agrgarle A grgarle más agua
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8. Queremos preparar 250 ml de disolución de sal en agua, con una concentración de 5g/L. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?
5 g sal sal x 1 L disolución 0.250 L x 1.25 g sal sal
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9. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una concentración concentración del 15% vol.
15 ml aceite 100 ml disolución 15 ml aceite 85 ml gasolina gasoli na
15 ml aceite 15 ml aceite 85 ml gas
x 600 ml gasolina gasoli na
x 105.88 ml aceite
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10. Como sabes, las aleaciones metálicas en las que los componentes están en estado sólido. Para medir la concentración de oro en una aleación (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada quilate. Una concentración de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro. A) ¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?. B) ¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates? C) ¿Puede existir una aleación de 30 quilates?¿por qué? D) ¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg masa?
1 a) x100 4.16% 24 18 b) x100 75% ; 100% 24 c) No, no puede haber a lg o más grande al 100% d ) (75% ) (4 Kg ) (0.75) (4 k g ) 3 k g de oro
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11. El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentran encuentran disuelto en agua, con una concentración del 35% en masa. A) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1.5 kg de disolución? B) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga contenga 6 g de HCl?
H Cl x 3 5 g HCl a) 10 0 g disolución 1500 g x 5 25 g HCl H Cl H CL H Cl 3 5 g HCL 6 g HCl b) x 10 0 g disolución x 17.4 g disolución
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13. Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20% en peso y una densidad de 1.15 g/ml. Calcular su concentración en g/L
20 g sal 100 10 0 g disolución
g L
m ; despejamos v v m 100 10 0 g disolución v 1.15 g / m l
86 .95 ml
20 g sal 1000 ml x 23 0 g / L 230 86 .95 m l 1 L
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14. Igual que el ejercicio 13, pero con una disolución de yodo en alcohol al 5% en peso y densidad 0.94 g/ml
15 g yodo ; 100 10 0 g disolución
m ; v
m
v
g L
100 10 0 g disolución 0.94 g / ml
v 106 10 6.38 ml 5 g yodo 1000 ml x 47 g / L 106 10 6.38 ml disolución 1 L
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15. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua con una concentración de 15 g/L. Si su densidad es de 1.1 g/ml, calcule su concentración concentración en % en peso.
15 g sulfato sulf ato de cobre ; % en peso 1 L disolución m ; despejamosla masa v m v (1.1 g / ml ) (1000 ml ) m 1100 g disolución 15 g sulfato sulf ato de cobre x100 13.63% en peso 110 g disolución
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16. Igual que el ejercicio 15, pero con una disolución de ácido sulfúrico en agua de concentración 1776 g/L y densidad 1.85 g/ml.
1776 g ácido sulf úrico ; % en peso 1 L disolución m ; m v (1.85 g / ml ) (1000 ml ) v m 1850 g disolución 1776 g ácido sulf úrico x100 10 0 96% en peso 1850 g disolución
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17. Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/L, y 100 ml de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/L. A) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total? B) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?
Cantidad de sal 20 g sal 1000 ml disolución
x1
x1 50 ml disolución
x2 100 10 0 ml disolución
1 g sal 30 g sal
1000 ml disolución
x2
a ) x1
3 g sal
x2
4 g sal
b) E El l volumentotal es Concentración 4 g 150 ml 4 g 150 ml
x
1000 ml 1 L
x 100
50 ml 100 ml
4 g sal 150 15 0 ml
26.66 g / L
2.66%
150 15 0 ml
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18. Igual que el 17, pero juntando 60 g de disolución de sal en agua al 40% en peso y 100 g de disolución de sal en agua al 25% en peso.
Cantidad de sal 40 g sal 100 g disolución x1
100 g disolución
x1 60 g disolución
24 g sal 25 g sal
x2
x2 100 g disolución
25 g sal
Masa M asa total de sal sal
49 g
Masa M asa total de disolución Concentración
Concentración
160 g
49 g sal 160 g disolución 0.30 x100
30% en peso
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19. Tenemos 20 ml de una disolución de alcohol al 40% vol. Diluimos añadiendo 60 ml de agua pura. ¿Cuál será ahora la concentración de la nueva disolución?
40 ml alcohol x 100 10 0 ml disolución 20 ml disolución x 8 ml alchol 8 ml alcohol Concentración 80 ml disolución Concentración 10% en volumen
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20. Igual que el 19, pero partimos de 500 ml de disolución de d e cloruro de potasio (KCl) (KCl) en agua de concentración 35 g/L, y añadiendo 250 ml de agua pura.
35 g KCl x 1000 ml disolución 500 50 0 ml disolución x 17.5 g KCl Concentración ió n
17.5 g KCl 750 75 0 ml disolución
Concentración ió n 0.023 02 3 x 100 10 0 2.3%
