Ejercicios de Disoluciones
1.- Se toman 25 ml de una disolución 2,5 M de CuSO 4 y se diluyen con agua hasta un volumen de 450 ml de disolución. Calcular: a) ¿Cuántos gramos de cobre hay en la disolución original? b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final? Datos: Masas atómicas: O = 16 ; S = 32 ; Cu = 63,5 Sol.: a) 4 g de Cu ; b) 0,14 M 2.- El níquel metálico reacciona con el ácido sulfúrico, desprendiéndose hidrógeno gaseoso y sulfato de níquel (II). a) Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 ml de una disolución de ácido sulfúrico 18 M. Calcular el porcentaje de níquel (puro) en la muestra. b) Calcular el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º C y 1 atm de presión, cuando reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico. Datos: R = 0,082 atm·l / mol·k ; Masa atómica: Ni = 58,7 Sol.: a) 70,44 % ; b) 8,3 8,3 litros 3.- Calcular la molaridad de una disolución de HNO 3 del 36% de riqueza en masa y densidad 1,22 g/ml. ¿Qué volumen de ese ácido debemos tomar para preparar 0,5 litros de disolución 0,25 M? Sol.: 7 M ; 17,85 ml 4.- ¿Qué porcentaje en volumen corresponde a una disolución formada por 12 ml de alcohol y 88 ml de agua?: a) 6 %
b) 13,63 %
c) 12 %
d) 0,136 %
5.- El ácido clorhídrico ataca al óxido de aluminio formándose cloruro de aluminio y agua. Si hacemos reaccionar 5,1 g de óxido de aluminio con 50 ml de un ácido 3 M, ¿cuántos gramos de cloruro de aluminio se formarán? Sol.: 6,67 g 6.- El carburo de calcio (CaC 2) se utiliza para producir gas acetileno (C 2H2), según la reacción sin ajustar: CaC2 + H2O
→
Ca(OH)2 + C2H2
a) Ajustar dicha reacción de obtención de acetileno b) Calcular la masa de acetileno que se obtendrá a partir de 240 g de carburo de calcio de 55 % de pureza. c) Calcular la masa de carburo de calcio necesaria para obtener 450 litros de acetileno, medidos a 15º C y 0,95 atm de presión. Sol.: b) 53,625 g de C 2H2 ; c) 1158,4 g de CaC 2 3
7.- De un frasco que contiene una disolución de HCl del 30% de riqueza y densidad 1,15 g/cm , se extraen con una 3
3
pipeta 100 cm de disolución. ¿Cuántos moles de HCl hay en los 100 cm de ácido extraído? 3
Sol.: 0,95
8.- En la etiqueta de una botella de ácido nítrico leemos: “densidad 1,420 g/cm ; 70% ; Masa molecular 63,01 u . ”
a) Determinar la molaridad de dicha disolución b) Si tomamos 50 cm3 de esa disolución de ácido concentrado, ¿qué volumen se puede formar de ácido nítrico diluido de densidad 1,20 g/ml y 20% en masa? c) ¿Cuál es la molaridad de ese ácido diluido? 3
d) ¿Qué volumen de ácido concentrado hay que tomar para formar 200 cm de disolución 1,5 M? Sol.: a) 16 M ; b) V diluido 3,8 M ; d) V = 19 19 ml diluido = 0,21 litros ; c) 3,8
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Dpto de Física y Química
