disoluciones

 Problemas de disoluciones PROBLEMAS DE DISOLUCIONE DISOLUCIONES S

1) ¿Cuántos moles de soluto hay en: a) 4 litros de disolución 2 M de ácido sulfúrico. b) 200 cm 3 de disolución 0.4 M en hidróxido de aluminio? Sol.: a) 8 moles ; b) 0.08 moles

2) ¿Cuál es la concentración de K +, Al3+ y SO42- en una disolución de Kal(SO 4)2 0.01 M? . Considerar la disolución completa Sol.: |K +| = 0.01 M; |Al -3| = 0.01 M; |SO 42-|= 0.02 M

3) Se disuelven 294 g de de ácido fosfórico hasta lograr 1 litro de disolución disolución cuya densidad es 1.15 g/cm3. Calcula la concentración en g/l y la molaridad. Sol.: 294 g/l; 3 M

4) ¿Qué ¿Qué molaridad molaridad tiene tiene un ácido ácido sulfúr sulfúrico ico del 98% en peso y 1,86 1,86 g/cm 3? ¿Qué volumen se necesita para preparar 1 litro de disolución 0.5 M? Sol.: 18.6 M ; 27.44 cm 3

5) Una disolución concentrada de ácido clorhídrico de un 35.2 % en masa de ácido puro tiene una densidad de 1.175 g/cm 3. Averigua el volumen de esta ácido necesario para preparar 1.5 litros de disolución 2 M. Sol.: 265 cm3

6) Calcula la densidad de una disolución de amoniaco al 20% en masa de NH 3 y que es 11 M. Sol.: 0.935 g/cm 3

7) Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es 1.060 g/cm 3, hallar: a) tanto por ciento en masa. b) molaridad c) fracción molar de HCl. Sol.: a) 12.5 %. B) 3.7 M c) 0.066

8) ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 100 ml de disolución de ácido sulfúrico al 26% y densidad 1.19 g/cm 3 para obtener una disolución 1.5 M? Sol.: 110.4 ml

9) Una disolución acuosa de ácido fosfórico contiene 300 g/l de ácido puro. Su densidad a dicha temper temperatur aturaa es 1,153 1,153 g/cm g/cm3. Calcu Calcula: la: a) conc concen entr traci ación ón en tanto tanto por por cient ciento o en masa masa.. b) molaridad. Sol.: a) 26.02%; b) 3.06 M 10) La solubilidad solubilidad del fluoruro de calcio en agua es de 0.132 g por 100 ml de disolución disolución acuosa. Calcula la molaridad de la disolución saturada. Sol.: 0.017 M 11) Se mezclan 400 g de una disolución de HCl al 10% con 100 g de una disolución de HCl al 50%. Halla la concentración de la nueva disolución en: a) % en masa, b) fracción molar  Sol.: a) 18%. B) 0.097

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¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida al mezclar 15 cm 3 de una solución 0.24 M de cloruro sódico con 35 cm 3 de agua, obteniendo un volumen final de 50 cm 3? Sol.: 0.072 M

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 Problemas de disoluciones

13) ¿Cuántos gramos de una disolución de tricloruro de hierro al 4 % contiene 10 g de esta sal? Sol.: 250 g 14) Un martini contiene un 30 % en masa de alcohol. Aproximadamente, el 15 % del alcohol ingerido pasa a la sangre. Calcula la concentración de alcohol en la sangre tras beber tres martinis. Masa del martini 150 g. El adulto contiene por término medio 7 litros de sangre. Una concentración de 0.003 g/cc es indicativa de intoxicación. Sol.: 0.0029 g/cc 15) El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70 % en masa, y su densidad es de 1.42 g/cc. Averigua su molaridad Sol.: 15.77 M 16) Una disolución de NaCl contiene 50 mg de cloruro sódico por mililitro. ¿Hasta qué volumen debe diluirse para que la concentración sea 30 mg/ml? Sol.:se debe añadir agua hasta que cada ml se convierta en 1.667 ml 17) Una disolución de ácido nítrico de densidad 1.405 g/ml contiene 68.1 % en masa de ácido puro. Hallar su molaridad, normalidad y molalidad. Sol.: 15.18 M; 15.18 N; 33.9 m 18) ¿Cuántos cc de disolución de HCl del 40 % de riqueza y densidad 1.2 g/ cc se necesitan para  preparar 5 litros de disolución 0.1 N? Sol.: 38 cc 19) 1 g de determinado metal reacciona totalmente con ácido sulfúrico diluido. En la reacción se desprende hidrógeno que, recogido sobre agua, ocupa un volumen de 390 cc a 25ºC y 745 mm de Hg. El ácido sulfúrico diluido se preparó a partir de uno comercial de densidad 1.84 g/cc y riqueza en peso del 91 %. Calcular: a) La molaridad del ácido sulfúrico comercial   b) El volumen del ácido comercial que será necesario para preparar un litro de ácido sulfúrico 0.5 N c) El peso equivalente del metal (Datos: presión de vapor del agua a 25ºC = 23.8 mm de Hg; Relación de masas atómicas en g/at-g: S=32; O=16; H=1) Sol.: a) 17 M; b) 14.7 ml; c) 33.6 20) Se mezclan 400 g de una disolución de HCl al 10 % con 100 g de una disolución de HCl al 50 %. Hallar la concentración de la nueva disolución en: a) % en peso. b) fracción molar. Sol.: a) 18 %. b) 0.097 21) ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0.6 M se necesita para que reaccione completamente con 2.1 g de carbonato sódico sólido?. La reacción es: HCl + Na 2CO3  CO2 + NaCl + H2O Sol.: 66 ml 22) Se disuelven 7.46 gramos de cloruro potásico, 1.4625 gramos de cloruro sódico y 3.4840 gramos de sulfato potásico en agua, hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocien totalmente. ¿Cuál sería la concentración de cada uno delos iones en la disolución final? Sol.: |K +| = 0.28 M; |Cl -| = 0.25 M; |Na +| = 0.05 M; |SO 42-|= 0.04 M

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23) En ciertas aguas la concentración del ion plata es de 28 partes por billón. A) ¿Cuál es la molalidad del ion plata. B) ¿Cuántos litros de agua habría que tratar para obtener 100 g de  plata?. Densidad del agua = 1 g/cc Sol.: 2.6*10 -10 m; 3.6*106 l

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