EXAMEN DE QUIMICA II Alumn(
Tema__ “ DISOLUCIONES QUÌMICAS ”
C.B.T.I.S. 71
)_______________________________________________________ Nº Lista:___Gpo:__
Problemas:
Concentraciones porcentuales porcentuales masa-volúmen ( % m/v o bien % p/v) 1.-¿ Cuántos gramos de óxido de calcio ( CaO ) requiere para preparar
250 ml de solución al 0.5 %
de CaO ?
% m/v = m x 100 . v
R:
g = 1,25g CaO
Concentraciones porcentuales volúmen-volúmen ( % v/v ).2.- ¿Tengo ¿Tengo 500 ml de solución de HNO 3 al 15%, con cuantos ml de soluto ( HNO 3) se preparó ?
% V/V = V de soluto x 100 V de la solución .
R: con 75ml de HNO3
Concentraciones molales de las disoluciones (ésta es soluble en agua fría ) se deben disolver en 500 ml 3.-¿ Cuántos gramos de nitrato de plata, (ésta de agua para que dé la concentración molar de 0.2 molal. Datos: Densidad del H2O = 1 g/ml , PM del AgNO3 = 169.87 g/n
.
n de soluto = _g__ PM
.
m = n de soluto_____ Kg de disolvente m=
.
g de soluto_____ (PM)( Kg de disolvente)
R:
16. 987 g
de AgNO 3 3
Concentraciones Molares de las disoluciones 4.- Calcular la concentración Molar en una solución al 70% en peso de Ácido Nítrico (HNO3); si la densidad de la solución es de 1.42 1 .42 g/mL. Datos: PM=63.012 g/mol M = n de soluto . L de disolución M = g de soluto . (PM)( L de disolución di solución )
D = g . ml.
.
.
g = ml x D R:
M = 15.7 n/L
5.-¿ Cuál es la molaridad de una solución de 30 g de Hidróxido de sodio , Dato PM del NaOH = 40 g/mol, disueltos en 3.8 Lts de agua agua a una temperatura de 25°C ?, expresada en a) moles/Lt, b) milimoles/ml c) milimoles/Lt.
Resultado
NaOH = 0.197 M
6.- ¿ Cómo prepara 1Lt de solución 0.8 M de H2SO4, cuya D = 1.84 g/mL? R: 42.64 mL de H2SO4
-1-
7.-¿Qué volumen de HCl concentrado ( V 1 ), utilizo para preparar 1 Litro de solución 0.1 M de HCl , si en la etiqueta de la botella se lee: Densidad = 1.18 g/ml, porcentaje de pureza del 36% al 38%. PM del HCl = 36.46 g/n M = ( D ) ( V1 )( X1 ) . . ( PM )( V2 ( X2 )
R:
V1 =
8.35 ml de HCl
8.-¿ Cómo prepara 100 ml de solución de HCl 5 x 10 -5 M a partir del reactivo concentrado 36-38% de pureza, D = 1.1631 g/ml, PM = 36.46 g /mol ? M = ( D ) ( V1 ) ( X1 ) . ( PM ) ( V2 ) ( X2 )
V1 = (M) ( PM ) ( V2 ) ( X2 )
( D ) ( X1 )
R: 4.23 x 10 -4 ml de HCl de conc 37 % de pureza, D = 1.1631 g/ml
Procedimiento: S1 = Con una una alícuota de 4.23 4.23 ml de HCl, D = 1.1631 g/ml del 36-38 %, hago 1 L de sol´n de mayor C que la requerida en tres ordenes de magnitud = 4.10 x 10-1 de HCl siendo por ende su molaridad, superior en tres órdenes a la M requerida 5 x 10 -2 M = 0.05 M de HCl
S2 = Con 1 ml del matráz S1 5 x 10 -2 M , aforado a 1 Lt de sol´n obtengo la C de 5 x 10 -5 M y de aquí tomo los 100 ml que se necesito problema problema inicial
Preparación de soluciones Molares con solutos sólidos pureza < > 100% 9.- ¿ Cuántos gramos de CLORURO DE POTASIO con 80% de pureza ( p/p), disuelve en 4 Lt para preparar solución al 0.25 M ? Datos: PM KCl = 74.555 g/mol ,
X1 = 80 % p/p, registro de la
etiqueta del envase. M= .
( g_)( X1 )___ ( PM )( V )( X2 )
g de soluto= ( M )( PM PM )( V )( X2 ) .
X1
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RELACIÓN MOLARIDAD- DENSIDAD - PORCENTAJE de las disoluciones. 10.- ¿ Cual es el % en peso de una disolución de BaCl 2, PM = 208.246 g/mol. Si la
densidad de la disolución de BaCl 2 1.6 Molar es de 1.2793 g/ml ? M=
V1 = Volumen del soluto líquido a disolver V2 = Volumen del disolvente disolvente en el total X1
=
.
% original de la etiqueta del envase
.
( Densidad) ( V1 ) ( X1 ) ( PM ) ( V2 ) ( X2 ) .
X2 = Porcentaje en 100% despeje de X1
11.- Calcular la molaridad de una disolución de Ácido acético: CH3 - COOH , cuyo % en peso peso es de 99.5 % y la densidad que registra su envase es de 1.05 g/ml. M = ( Densidad)( V1 )( X1 ) ( PM )( V2 )( X2 ) .
Concentraciones Normales de las soluciones, que relacionan la Densidad y riqueza del soluto. 12.-
Calcular el volumen de ácido sulfúrico concentrado H 2SO4, necesario para preparar
1 Lt de solución 0.1 N , Densidad = 1.8 g/ml , porcentaje de pureza o riqueza riqueza = 98 % . N = ( Densidad del soluto líquido)(V1) ( X1 ) . ( Eq ) (V2) ( X2 )
.
Normalidad de disoluciones con solutos sólidos de pureza < > 100 % ¿ Cuántos gramos de NaOH al 73 % ( peso/peso ) de pureza, se deben disolver en 5 Lt de agua para que la concentración de ésta solución sea del 0.5 N ? Datos: el PM del NaOH = 40 g/mol 1 3.-
N = .
gramos . X1 Eq . V . X2
.
()()()( )
Concentración de las disoluciones que relacionan Densidad y porcentaje del soluto. ¿ Qué porcentaje peso/peso tiene una disolución de HCl, cuya densidad es de 1.18 g/ml y su concentración de 40.76 g/Lt ? X1 =
( ) ( ) ()
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