Formulas Disoluciones

Fórmulas de disoluciones y gases Nº moles soluto

Molaridad

 M  =

Normalidad

 N  =

Molalidad

m=

Gramos/litro

g /  L =

Fracción molar de soluto

Tanto por ciento

 χ s

=

Volumen disolución (L) Nº equivalentes soluto Volumen disolución (L)

,  N = Molaridad × Valencia

Nº moles soluto Masa disolvente (kg) Masa soluto (g) Volumen disolución (L) Nº moles soluto Nº moles soluto + Nº disolvente

% masa % vol

www.vaxasoftware.com/indexes.html

=

Masa soluto Masa disolución Volumen soluto

×

ns

=

ns

+

nd 

100

× 100 Volumen disolución Masa (g)  N º moles = Masa molar (g/mol) Masa (g)  N º equivalent es = Masa equivalente (g/eq) =

Masa equivalente = Densidad Ecuaciones gases ideales

P V =n R T 

Siendo:

Conversiones

=

Masa molar (g/mol) Valencia (eq/mol)

Masa

;

Volumen P1 V 1 P2 V 2 T 1

=

T 2

d=

m v P V  =

m  M 

R T 

P ⋅ M  = d  R T 

P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = Nº Moles (mol) T = Temperatura absoluta (K) -1 -1 R = 0,082 atm L mol K constante de los gases m = Masa (g)  M = Masa molar (g/mol) d = Densidad (g/L) Presión: 1 atm = 760 mmHg mmHg = 760 torr = 101 101 325 Pa Temperatura: K = °C + 273,15 C.N. = Condiciones Condiciones normales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 23 1 mol = 6,022·10 moléculas (átomos, iones, etc).

Fórmulas de disoluciones y gases Nº moles soluto

Molaridad

 M  =

Normalidad

 N  =

Molalidad

m=

Gramos/litro

g /  L =

Fracción molar de soluto

Tanto por ciento

 χ s

=

Volumen disolución (L) Nº equivalentes soluto Volumen disolución (L)

,  N = Molaridad × Valencia

Nº moles soluto Masa disolvente (kg) Masa soluto (g) Volumen disolución (L) Nº moles soluto Nº moles soluto + Nº disolvente

% masa % vol

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=

Masa soluto Masa disolución Volumen soluto

×

ns

=

ns

+

nd 

100

× 100 Volumen disolución Masa (g)  N º moles = Masa molar (g/mol) Masa (g)  N º equivalent es = Masa equivalente (g/eq) =

Masa equivalente = Densidad Ecuaciones gases ideales

P V =n R T 

Siendo:

Conversiones

=

Masa molar (g/mol) Valencia (eq/mol)

Masa

;

Volumen P1 V 1 P2 V 2 T 1

=

T 2

d=

m v P V  =

m  M 

R T 

P ⋅ M  = d  R T 

P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = Nº Moles (mol) T = Temperatura absoluta (K) -1 -1 R = 0,082 atm L mol K constante de los gases m = Masa (g)  M = Masa molar (g/mol) d = Densidad (g/L) Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101 325 Pa Temperatura: K = °C + 273,15 C.N. = Condiciones normales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 23 1 mol = 6,022·10 moléculas (átomos, iones, etc).