PRACTICA Nº 3 LEY DE CHARLES
OMAR FLOREZ CODIGO 79816569
LABORATORIO DE QUIMICA PREINFORME
PRACTICA 3
PRESENTADO A: GERMAN BARRERA
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD CEAD JOSE ACEVEDO Y GOMEZ FEBRERO 2014
OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL • Aplicar e implementar en el laboratorio de química la ley de Charles.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS • Poner en práctica la ley de charles mediante el montaje dispuesto en la guía. • Lograr los resultados esperados para la práctica. • Conocer los diferentes tipos de implementos que se van a usar en la práctica. • Tomar las temperaturas del agua en las diferentes momentos de la practica hasta que
están llegue al punto de ebullición
INTRODUCCION Para la realización de esta práctica es muy importante tener como base los conceptos mínimos, de las leyes de los gases en este caso la ley de charles la cual nos dice que a medida que aumenta la temperatura en un líquido nos va a aumentar el espacio que ocupa el gas dentro del mismo recipiente.
LEY DE CHARLES Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y latemperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos deGuillaume Amontons en 1702.
Ley de los gases ideales
La ley de los gases ideales es la apariencia negativa, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas Ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Leyes de los Gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.
