“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y EL RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”
C UR S O T EM A
: :
FISICOQUÍMICA INFORME LA LABORATORIO Nº 1
PROFESOR
:
Ing M!g PERCY GUTIERRE" SALAS
ALUMNO
:
PINEDO RE#TEGUI ANTOINE C$RISTIAN
CARRERA
:
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
CICLO ACAD%MICO
:
IV
FEC$A DE ENTREGA
:
1&'&('1)
1 OB*ETIVOS
Comprobar experimentalmente la Ley de Boyle. Comprobar experimentalmente la Ley de Charles y Gay Lussac. Diferenciacion entre gas ideal y gas real.
) INTRODUCCION PROPIEDADES DE LOS GASES El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas estn separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tama!o del dimetro real de las moléculas. "esuelta entonces, que el #olumen ocupado por el gas +V, depende de la presi$n +P,, la temperatura +T, y de la cantidad o numero de moles + n,
GAS IDEAL
%n g!- ./0! es un gas te$rico compuesto de un con&unto de part'culas puntuales con despla(amiento aleatorio que no interact)an entre s'. El concepto de gas ideal es )til porque el mismo se comporta seg)n la ley de los gases ideales, una ecuaci$n de estado simplificada, y que puede ser anali(ada mediante la mecnica estad'stica. En condiciones normales tales como condiciones normales de presi$n y temperatura, la mayor'a de los gases reales se comportan en forma cualitati#a como un gas ideal. *uchos gases tales como el aire, nitr$geno, ox'geno, hidr$geno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el di$xido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia ra(onable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad +o sea a menor presi$n, ya que el traba&o reali(ado por las fuer(as intermoleculares es menos importante comparado con energ'a cinética de las part'culas, y el tama!o de las moléculas es menos importante comparado con el espacio #ac'o entre ellas.
GAS REAL Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presi$n se comportan como gases ideales- pero si la 203405!265! es muy ba&a o la presi$n muy alta, las propiedades de los gases reales se des#'an en forma considerable de las de gases ideales.
C7n80427 /0 G!- I/0! 9 /.050n8.! 0n250 G!- I/0! 9 R0! Los Gases que se a&usten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llaman gases reales, o sea, hidr$geno, ox'geno, nitr$geno y otros.
LA RELACION PRESION;VOLUMEN: LEY DE BOYLE
La L09 /0 B790;M!5.7220 +o L09 /0 B790 , formulada por "obert Boyle y Edme *ariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el #olumen y la presi$n de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el #olumen es in#ersamente proporcional a la presi$n
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Cuando aumenta la presi$n, el #olumen disminuye, mientras que si la presi$n disminuye el #olumen aumenta. /o es necesario conocer el #alor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deber cumplirse la relaci$n
donde
0dems si despe&amos cualquier inc$gnita se obtiene lo siguiente
Esta ley es una simplificaci$n de la ley de los gases ideales o perfectos particulari(ada para procesos isotermos de una cierta masa de gas constante.
E
P +!23, 2,3 6,2 6,3 7,2 7,3 5,2
V +L, 42 52 72 63 67 62
GRAFICA DE UN PROCESO ISOTERMICO
PV 52 52 52 52 52 52
LA RELACION TEMPERATURA = VOLUMEN: LEY DE C$ARLES Y GAY LUSSAC La L09 /0 C>!50- 9 G!9;L6--!8, o simplemente L09 /0 C>!50-, es una de las leyes de los gases ideales. "elaciona el #olumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presi$n constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, 8acques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presi$n constante, al aumentar la temperatura, el #olumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el #olumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura est directamente relacionada con la energ'a cinética +debido al mo#imiento de las moléculas del gas. 0s' que, para cierta cantidad de gas a una presi$n dada, a mayor #elocidad de las moléculas +temperatura, mayor #olumen del gas. La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 69:3, pero hac'a referencia al traba&o no publicado de 8acques Charles, de alrededor de 6:9:, lo que condu&o a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relaci$n hab'a sido anticipada anteriormente en los traba&os de Guillaume 0montons en 6:27. 1or otro lado, Gay;Lussac relacion$ la presi$n y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada
donde
= es el #olumen.
> es la temperatura absoluta +es decir, medida en ?el#in.
@
es la constante de proporcionalidad.
0dems puede expresarse como
donde A =olumen inicial A >emperatura inicial A =olumen final A >emperatura final Despe&ando >6 se obtiene
Despe&ando >7 se obtiene
Despe&ando =6 es igual a
Despe&ando =7 se obtiene
GRAFICA DE UN PROCESO ISOCORICO
? PROCEDIMIENTO E
M!205.!0-: ; ; ; ; ; ;
*anguera incha +3m 1era de decantaci$n 0gua Bureta oporte uni#ersal
P5780/.3.0n27: 1ara ela borar esta prctica se lleno con agua parte de la per a de decantaci$n, la manguera y la bureta- luego se procedi$ a ele#ar a 3 alturas diferentes la pera de decantaci$n desde la base de la bureta para obser#ar la #ariaci$n de #olumen que marcaba la bureta.
P3!n
P!23
P!@-
V7
1'V7
2.2
.4:
.4:
32.2
2.272
2.3 6.2 6.3 7.2 7.7
.4: .4: .4: .4: .4:
62.6: 62.4: 66.6: 66.4: 66.9:
:.4 3.5 5.7 6. 7.2
2.276 2.2776 2.2757 2.275 2.2759
GRAFICA DE LOS DATOS OPTENIDOS 1'V7 V- P!@-
CUESTIONARIO:
PREGUNTAS DE PRELABORATORIO 6. Fué tipo de cur#a se obtiene al graficar 1 #s = +n, > constantesH ; 0l graficar 1 #s = +n, > constantes se obtiene una Isoterma.
7. Define presi$n y fuer(a ; P50-.n: es una magnitud f'sica escalar que mide la fuer(a en direcci$n perpendicular por unidad de superficie, y sir#e para caracteri(ar c$mo se aplica una determinada fuer(a resultante sobre una superficie.
;
la fuer(a es una magnitud f'sica que mide la intensidad del F605!: intercambio de momento lineal entre dos part'culas o sistemas de part'culas +en lengua&e de la f'sica de part'culas se habla de interacci$n. eg)n una definici$n clsica, fuer(a es todo agente capa( de modificar la cantidad de mo#imiento o la forma de los cuerpos materiales. /o debe confundirse con los conceptos de esfuer(o o de energ'a.
5. FC$mo se mide la presi$nH ; La presi$n puede ser de diferentes manera
Con un man$metro se puede medir la presi$n de un fluido +l'quido o gas en una tuber'a o un recipiente cerrado. Con un bar$metro también se puede media la presi$n atmosférica. Con un tubo de pilot puede ser utili(ado para medir presiones de estancamiento, remanentes o de remanso. Con un anem$metro se reali(a mediciones del tiempo aplicando también el concepto de la presi$n que no es ms que la fuer(a por la materia sobre la superficie.
. 0#erigua la presi$n atmosférica en el rea de traba&o ; La presi$n en rea de traba&o +Laboratorio de Bioqu'mica la presi$n era la presi$n atmosférica 1 !23
PREGUNTAS DE POSTLABORATORIO 6. Describa al menos cuatro propiedades f'sicas que definen por completo el estado f'sico de un gas. ; Los gases se comprimen fcilmente cuando se aplica una presi$n. ; %n gas e&erce una presi$n uniforme en todo el recipiente. ; Los gases llenan un recipiente en de manera uniforme. ; Los gases tiene ba&as densidades. ; Los gases se me(clan completamente. 7. *encione el nombre de la ley que relaciona presi$n;#olumen a y flu&o constante. ; temperatura LEJ DE BKJLE o LEJmolar DE L0 IK>E"*0 5. 1ara la Ley de Charles, Fué propiedades f'sicas se mantienen constantesH ; La presi$n
DISCUSIONES En nuestra prctica tu#imos como grfica una recta, que confirma lo que dice 0thin@s 1.. que es una recta.
( CONCLUSIONES De la Ley de Boyle se puede concluir que el #olumen de un gas, a una temperatura constante cualquiera que sea, es in#ersamente proporcional a la presi$n- cuando la presi$n aumenta, el #olumen disminuye y #ice#ersa.
BIBLIOGRAFÍA 6. httpMMM.profesorenlinea.clfisicaGases1ropiedades.htm 7. httpes.ansMers.yahoo.comquestionindexH qidA7229246263:300rg7gN 5. httphtml.rincondel#ago.comleyes;de;los;gases.html
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