Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también ll...
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS BIOLÓGICAS Laboratorio Laboratorio De Fisicoquímica
Practica 1. Ley de Boyle Nombre de la ro!e"ora# Nadia Bel$% Al&are' (lore" Nombre de lo" i%te)ra%te" del e*+io# ,icardo -idal)o ela"co Domi%)+e' -er%a%de' /i)+el A%)el Cari%a /art0%e' Ca"tro Gr+o. (1 (ec2a de e3erime%to# 4456754618
(ec2a de e%tre)a# 4956754618 Objetivo.
Fundamento teórico. Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llego a la misma conclusión que Boyle pero no publico sus traba!os "asta 16#6. $a ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente cuando la temperatura permanece constante. El volumen es inversamente proporcional a la presión% &i la presión aumenta el volumen disminuye &i la presión disminuye el volumen aumenta 'l aumentar el volumen las part(culas )*tomos o moléculas+ del gas tardan mas en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto c"ocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión ser* me!or ya que estas representan la frecuencia de c"oques del gas contra las paredes. ,uando disminuye el volumen la distancia que tiene que recorrer las part(culas es menor y por tanto se producen m*s c"oques en cada unidad de tiempo% aumenta la presión $o que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor PV=K
El producto de la presión por el volumen es constante &upongamos que tenemos un cierto volumen de gas -1 que se encuentra a una presión 1 al comien/o del e0perimento. &i variamos el volumen de gas "asta un nuevo valor -2 entonces la presión cambiara a 2 y se cumplir*% 1-12-2 tra manera de e0presar la ley de boyle
Material. 'parato de boyle 1 regla
Procedimiento. En el aparato de boyle que consiste en un manómetro cargado con mercurio dentro del cual est* contenida una masa constante de aire modificamos el volumen y la presión aumentando o disminuyendo la diferencia de alturas entre el mercurio de la parte del manómetro cerrada y la parte abierta "asta reali/ar nueve distintas mediciones. ,alculando as( la presión manométrica la presión absoluta y el volumen del gas en cada medición para poder obtener la ecuación emp(rica de la recta de presión absoluta contra el volumen
$a gr*fica es una par*bola en la que se observa que a mayor presión menor volumen es el que ocupa coincide con la descrita por la $ey de Boyle. @ebido se muestra una par*bola a la cual no se le puede aplicar directamente m(nimos cuadrados para obtener la ecuación se tiene que sacar ln de los valores obtenidos.
&e obtiene una recta por lo que se prosiguió a sacar la ecuación. &e observa claramente que cuando el volumen crece la presión disminuye lo que nos lleva a afirmar que la presión es inversamente proporcional al volumen.
CO!C01/IO!E/. &e confirmó lo que Boyle di!o es decir que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes el producto de la presión por el volumen es constante y de acuerdo a nuestros resultados tuvo valores muy parecidos por lo que concluimos que es constante esta constante tiene unidades de energ(a lo que nos dice que representa el traba!o reali/ado por el gas al e0pandirse o comprimirse. $a ecuación obtenida fue
0.9015
−
P =3987200.845 V
que de acuerdo a Boyle - por lo
3987200.845 K P= = P 0.9015 que entonces V > de esta manera observamos que V
y
reali/ando una comparación con los obtenidos se tiene nuestra ecuación es correcta salvo a los diferentes tipos de errores que pudieron estar presentes en el e0perimento lo que nos llevó a tener el volumen con un e0ponente distinto de 1 como en la ecuación de boyle. Es importante decir que las conclusiones de este traba!o dependen de algunos factores tales como el supuesto de "aberse reali/ado la prueba sobre el gas a temperatura constante lo cual estuvo fuera de nuestro alcance técnico verificar e0perimentalmente debiéndonos conformar con las mediciones de la temperatura ambiente la cual si permaneció pr*cticamente constante
