1
Práctica N.3: Mediciones de pH Titulaciones potenciometricas
Objetivos
Determinar pH de diferentes soluciones comerciales, alimenticias, cosméticas, etc. Valorar la capacidad de regulación de pH de soluciones amortiguadoras en comparación con el agua. Observar la importancia del uso de las soluciones reguladoras y comparar la efectividad de las mismas.
Resultados
Medi ci onesdepH no Aguade Sustanci Vi bl anc Jamai c a o 3. 44
pH
a 2. 71
Boi ng de
Coc a Caf é c o l a
mango 3. 55
Le vi t e Tede Ace i t e
c on
l e c he 2. 68 6. 73
de
canel a
f r e s a 3. 30
6. 50
6. 28
Tabla 1.
Det er mi naci ón del acapaci dadr egul adoradeunasol uci ón amo mort i guador a A!A"#T A!A"#T$#% $#%
HCl
0. 5
1. 0
1. 5
2. 0
2. 5
3. 0
3. 5
4. 0
4. 5
5. 0
6. 46
6. 44
6. 43
6. 41
6. 39
6. 38
6. 37
6. 36
6. 35
6. 34
( ml )
pH Tabla &.
2
A!A"#T A!A"#T$#% $#%
5 NaOH 0.
1. 0
1. 5
2. 0
2. 5
3. 0
3. 5
4. 0
4. 5
5. 0
6. 83
6. 85
6. 86
6. 85
6. 84
6. 85
6. 86
6. 87
6. 88
( ml ) 6. 82
pH Tabla '.
A()A
HCl
0. 5
1. 0
1. 5
2. 0
2. 5
3. 0
3. 5
4. 0
4. 5
5. 0
6. 90
3. 81
3. 25
3. 05
2. 89
2. 80
2. 70
2. 64
2. 57
2. 52
3. 5
4. 0
4. 5
5. 0
( ml )
pH
Tabla *.
AGUA
5 NaOH 0.
1. 0
1. 5
2. 0
2. 5
3. 0
9. 29
9. 50
9. 73
9. 87
10. 02 10. 13 10. 25 10. 39 10. 56
( ml )
pH Tabla +.
8. 88
3
Variación de pH contra volumen de HCl en agua y Alkaseltzer. Alkaseltzer.
8 7 6 5 pH
4 3
ser2
2 1 0 0
1
2
3 HCl (ml)
(rafica 1.
4
5
6
4
Variacion de pH contra volumen de NaOH en agua y alaselt!er 12 10 8
pH
6
"laselt!er
4
agua
2 0
0
1
2
3
4
5
6
NaOH #m
%$(rfica &.
Informe
Cue s t i o nar i o 1.- /or 0ué es importante la temperatura en una medición de pH Cuandol at emp mper at ur acamb mbi a,elpH del asol uc i ónamedi rt ambi énc ambi a,debi do alde s pl az ami e nt oenl o se q ui l i br i o sdel o sác i do sdé bi l e s,s i ne mb mbar g oe s t onoesun e r r o r ,dadoq uel al e c t ur ao bt e ni dae selpH ae s at e mp mpe r at ur a.
&.-#n &.-#n cerve2as cerve2as y refres refrescos cos,, 3ul es el pH apro4im apro4imado ado y cul es el proporciona los iones 5idronio Cer vez apH 4. 5 Re f r e s c o s pH 2. 5 H Elác i dof osf ór i c o ( ¿ ¿ 3 PO 4) e se ldo nado rdei o ne shi dr o ni o.
¿
0ue
5
'.- A 0ué se debe 0ue los s5ampoos 0ue se anuncian como neutros no lo son Sibi e nesc i e r t oe lpH de7e se lpunt one ut r oe n unme di oacu o s o,s i ne mb mbar g o ,e l pH másadec uadopar aun shampoopar ac abel l oypar ae lc ont ac t oc onl api eles 5. 5( l i g e r ame nt eác i do ) .Es t os ede beaq uel aspr o t e í nasdel api e lc o nt i e ne ng r upo s áci dos y bási co s.Las pr ot eí nas son menos pr opensas a hi dr at ar se,hi nc har se y per j udi c ar sea su pH i soe l éc t r i c o,en e lc ualpr esent an su mí ni ma so l ubi l i dad en agua.
*.-Hacer en una misma grfica, las curvas de variaciones de pH contra el volumen de lcali, para el agua y para la solución de al6aselt2er. +.-H +.-Hac acer er en una mism misma a grf grfic ica, a, las curvas curvas de vari variac ació ión n de pH cont contra ra el volumen de cido, para el agua y la solución de al6aselt2er. 7.-Determinar la capacidad reguladora de al6aselt2er. β =
B ( pH )
8.- "obre 0ué principios funcionan las soluciones reguladoras 9buffer: Como mof unc i ona una sol uci ón buffera r azón delf unci onami ent ode l as sol uci ones amo r t i g uado r ass ebas ae ne lPr i nc i pi odeLeChât e l i e r ,e ne le qui l i br i oq uí mi c o .El ác i doobas eut i l i z ada,s i e ndodé bi l ,s edi s oc i a par c i al me nt ee nl as o l uc i ó n,po rl o q uehayunapr o po r c i ó ns e g úns uco n s t ant edee q ui l i br i ot ant odepr o duc t oc o mo mode r eac t i v o .
;.- 3ules son los principales pasos 0ue se deben seguir en la preparación de una solución reguladora
6
Par apr epar arunasol uc i ón bufferpr i mer osedebeconocerelpH alcualsequi er e mant enerl asol uci ón.Despuéssedebeenc ont r arunác i docuyoval ordepkaseade +/-1 uni dad depH al r ededordelpH quesequi er al ogr ar .Porej emp mpl o,elpka del ác i doac é t i c oe s4. 74,po rl oq uesepue deus arpar apr e par ars o l uc i o ne sbuffe rde 3. 74a5. 74.Par asabercuánt osedebeagr egardeác i doydesubasec onj ugadase de beut i l i z arl ae c uac i ó ndeHe nde r s o nHas s e l bal c h .
Dó nde : pH e se lv al o rdep H alq ues eq ui e r el l e gar , pkaeselv al ordepkade lác i doq ueseut i l i z a. [ A]l abas ey[ HA] ác i dos o nl asc o nc e nt r ac i o ne s anal í t i c asdees t ases pe c i e se ns ol uc i ó n. Co no c i e ndoe lpH q ues eq ui e r eye lpk apo de mo mo sde s pe j ardel ae c u ac i ó nl ar e l ac i ó n e nt r el abas eye lác i do . Hay quet enerenc uent a quel ac apac i dad r egul ador a del a di sol uci ón t amp mpón es máxi ma c uandol asc oncent r aci onesdeáci doydesalsoni gual es.En elc asodel e j e mp mpl o ,c u andot e ne mo mo suna c o n c e nt r ac i ó n deác i doac é t i c oi g uala l a deac e t at o só di c o,t endr emo mosuna c apac i dad r egul ador a máxi ma y un pH = pKa deláci do ac ét i c o.
<.- 3ules son los cidos responsables de la acide2 de los limones y del vinagre Ene ll i mó ne lác i doc í t r i c oye ne lv i nag r et i e neác i doac é t i c o .
7
iscusi!n #l proc proce edimi dimien ento to en un prin princi cipi pio o nos nos indi indica ca los los pas pasos a segu seguir ir para para cali calibr brar ar el potenciómetro, sin embargo, esto no fue necesario ya 0ue el e0uipo 0ue se nos fue asignado no lo re0uer=a a cambio de esto solo se reali2ó una calibración ms sencilla con solución buffer.
"onclusiones
8
•
>uc5os de los productos consumidos normalmente y 0ue consideramos inofensivos tienen un pH acido, lo 0ue influye directamente en nuestro sistema gastrointestinal provocando provocando problemas problemas en el mismo. 3omo son el caso de las sustancias sustancias problema problema en donde todos resultaron tener un pH por deba?o de 8.
#iblio$raf%a @iblio iote teca ca )D#/ )D#/,, /D /D vers versió ión n Beb, Beb, vist visto o el d=a d=a 1+C 1+C
>. 3anales, T. Hernnde2, 1<<, isico0u=mica Volumen 1E Teor=a. #d )GA>, pp <. (ilbert 3astellan, 1<<;, isico0u=mica. #d /earson. pp 1'-1''.
