como realizar la ley de boyle experimentalmenteDescripción completa
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boyle
Descripción: Universidad Nacional de Cajamarca Fisica 2
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aplicaciones ley de boyle gases nobles
En este experimento utilizamos 6 ladrillos con 6 pesos distintos, una jeringa con aire y otra con gas de cocina las 2 deben estar tapadas para que no se le salga el gas e aire, para hacer la…Full description
Ley de Boyle- Mariotte Leyes de los Gases
En 1662, el inglés Robert Boyle realizó una serie de experimentos sobre la compresibilidad de los gases.
Encontró la relación entre la presión y el volumen de un gas, si la temperatura permanece constante.
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Con base en esto, formuló la Ley de Boyle:
A temperatura constante (T), el volumen (V) de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión (P) •
V=k(1/2P)
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P iVi=P f Vf
Donde:
P i= Presión Inicial Vi=Volumen inicial P f = Presión Final Vf = Volumen final
Ejemplos
Aplicaciones •
1. Se desea comprimir 10 litros de oxigeno, a temperatura ambiente y una presión de 50 kPa (kilo pascales) hasta un volumen de 700 ml. ¿Qué presión en la atmosfera hay que aplicar?
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2.- Las bacterias producen gas metano en las plantas de tratamiento de aguas. Este gas generalmente se captura y se quema. Si un cultivo de bacterias produce 80 ml. De gas metano a 700 mm de Hg ¿Qué volumen se producirá a 760 mm de Hg a temperatura constante?
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3.- Una jeringa calibrada contiene 60 ml de gas. Inicialmente el calibre indica una presión de 1 atm (durante todo el proceso) se empuja el embolo de la jeringa hasta obtener una lectura de 1.75 atm ¿Cuál es el volumen final del gas?
