como realizar la ley de boyle experimentalmenteDescripción completa
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boyle
Descripción: Universidad Nacional de Cajamarca Fisica 2
Una de las leyes de los gases, con ejemplos en imágenes y 3 problemas de aplicación.Descripción completa
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Descripción: ejercicios
En este experimento utilizamos 6 ladrillos con 6 pesos distintos, una jeringa con aire y otra con gas de cocina las 2 deben estar tapadas para que no se le salga el gas e aire, para hacer la…Full description
Descripción: v c v
Descripción: FISICA 2: LEY DE BOYLE IDEAL PARA LA INGENIERIA
Descripción: informe sobre la Ley de Boyle realizado en la UNA Puno en el laboratorio de ciencias fisico matematicas
Descripción: ley boyle
Escuela Superior Politécnica del Litoral Instituto de ciencias Físicas Curso Nivel 200-II 2009-2010
Laboratorio de Física B Práctica Nº: 11 Título: Ley de Boyle Nombre: Carlos Patricio Duran Salazar del 2009 Fecha: Lunes 26 de octubre del
Paralelo: 5 Flores Profesor: Ing. Bolívar Flores
Objetivos:
Demostrar la ley de Boyle.
Resumen: En esta experiencia experiencia vamos a demostrar la ley ley de Boyle en en la cual afirma que el volumen de un gas a temperatura t emperatura constante es inversamente inversamente proporcional a su presión, en al cual vamos a utilizar el aparato de Boyle que es un pequeño tuno en un escalonado en la cual en su interior se encuentra mercurio en la cual vamos a tener la precaución al nivelar los puntos del mercurio. mercurio. Además en el el laboratorio de física B, vamos realizar las siguientes siguientes descripción descripción lo que es esta esta ley y a realizar realizar las mediciones. mediciones.
Introducción: La ley de Boyle-Mariotte Boyle-Mariotte relaciona la presión de un un gas con el el volumen que éste éste ocupa cuando la temperatura permanece constante. constante. Es la ley experimental que se emplea en los libros de Física elemental para introducir la ley general de los gases. Existen en la bibliografía numerosos dispositivos para comprobarla. comprobarla. El experimento experimento que proponemos proponemos puede realizarse realizarse en un laboratorio, como experiencia experiencia de de alumnado.
Marco Teórico: Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle, como se la conoce a veces) es una de las La Ley de Boyle-Mariotte leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión V = k/P ó bien V·P = k, siendo k constante.
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Escuela Superior Politécnica del Litoral Instituto de ciencias Físicas Curso Nivel 200-II 2009-2010 Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo manteniendo constante la cantidad cantidad de gas y la temperatura, temperatura, deberá cumplirse cumplirse la relación: P1·V1 = P2·V2
Procedimiento Experimental: 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Abrir la llave que que se encuentra encuentra en la parte superior, despacio. despacio. Poner a la misma altura ambos puntos del mercurio. Cerrar la llave lentamente Variar las alturas (5 veces). Medir H y anotar anotar los datos en la Tabla. Medir h y anotar anotar los datos en la Tabla .
Gráficos:
Datos: H 1= 740mm - 717mm = 23 mm
h1= 977mm - 717mm = 260 mm
H 2= 760mm- 722mm = 38 mm
h 2= 977mm - 722mm = 255 mm
H 3= 780mm - 727mm = 53 mm
h 3= 977mm - 727mm = 250 mm
H 4= 800mm - 733mm = 67 mm
h 4= 977mm - 733mm = 244 mm
H 5= 820mm- 739mm = 81mm
h 5= 977mm - 766mm = 238 mm ICF00752
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5. ¿Que sucede con el volumen de la masa fija de gas, a medida que aumenta la presión? Se reduce el volumen de la masa 6. ¿Qué sucede con el volumen de la masa fija de gas a medida que aumenta la presión? Se genera una alta presión.
Discusión: En la experiencia experiencia se puso en en práctica la ley de Boyle, el cual cual se afirma que el el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente inversamente proporcional a su presión. Pero sin embargo nos vota una pequeña estimación de error debido a que, principalmente las alturas no han sido bien igualadas i gualadas en los puntos del mercurio y que además no se hizo en un sistema bien aislado.
Conclusión: Gracias a este experimento pudimos demostrar no solo la ley de Boyle sino que también t ambién que para este gas en es un proceso isotérmico y por lo que también apreciamos la grafica P vs V, pero la linealizamos para poder calcular su pendiente con su respectivo error de propagación. propagación. Además con respecto respecto al ambiente no fue un sistema aislado sino que simplemente trabajamos trabajamos con una temperatura temperatura constante que es la del del ambiente.
Bibliografía:
http://fernandez-ocampo-zogby.blog http://fernandez-ocampo-zogby.blogspot.com/2009/02/infor spot.com/2009/02/informe-de-laborator me-de-laboratorioio1.html http://www.scribd.com/doc/4876985/Infor http://www.scribd.com/doc/4876985/Informe-de-Fisica-Mecan me-de-Fisica-Mecanica ica MARK W AUTOR ZEMANSKY, ZEMANSKY, HUGH D AUTOR AUTOR YOUNG (2004) (2004) – Física Universitaria Undécima edición. ICF00752
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Buffa , Bo Lou (20003) Jerry D Wilson , Anthony J Buffa (20003)- College Physic