FACULDADES PONTA GROSSA CURSO DE FARMÁCIA FARMÁCIA
Ana Paula Sibrux Kerllen Silva Lizandra Izidr Pa!ela Ferreira "i#$ria S#%elze
AULA PRÁTICA & ' () E TAMP*ES
PONTA GROSSA +,&-
FACULDADES PONTA GROSSA CURSO DE FARMÁCIA FARMÁCIA
Ana Paula Sibrux Kerllen Silva Lizandra Izidr Pa!ela Ferreira "i#$ria S#%elze
AULA PRÁTICA & ' () E TAMP*ES Relatór Relatório io aprese apresentad ntado o como como requis requisito ito parcia parciall para obtenção da nota referente ao 1º bimestre à disc discip iplilina na de Bioq Bioquím uímic ica a Human Humana a do Curs Curso o Supe Superi rior or de Farm Farmc cia ia da Facul Faculda dades des !ont !onta a "rossa# !rofessor$ C%ristiane &re'isian#
PONTA GROSSA +,&-
O./ETI"O ( )ete )eterm rmin inar ar o pH de solu soluç* ç*es es util utili+ i+an ando do os m,to m,todo doss colo colori rim, m,tr tric icos os - indicadores de pH. e potenciom,trico# ( Relacionar os con%ecimentos adquiridos ao funcionamento dos tamp*es de import/ncia bioló0ica#
INTRODU01O pH , um símbo mbolo para para uma med medida ida fís físico( ico(qu quím ímic ica a de potenc tencia iall %idro0eni2nico ou potencial de %idro03nio4 que indica a acide+4 neutralidade ou alcalinidade de uma solução# pH pode ser determinado usando um medidor de pH que consiste em um eletrodo acoplado a um potenci2metro# medidor de pH , um mili'oltímetro com uma escala que con'erte o 'alor de potencial do eletrodo em unidades de pH# 5ste tipo de eletrodo , con%ecido como eletrodo de 'idro4 que na 'erd 'erdad ade4 e4 , um elet eletro rodo do do tipo tipo 6íon 6íon sele seletiti''o6# o6# pH pode pode ser ser dete determ rmin inad ado o indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em anlise# 7 cor do indicador 'aria conforme o pH da solução# Soluç*es tampão são soluç*es que atenuam a 'ariação dos 'alores de pH4 mant manten endo do(o (o apro8 apro8im imad adam amen ente te cons consta tant nte4 e4 mesm mesmo o com com adiç adição ão de pequ pequen enas as quantidades de cidos ou bases# 7s soluç*es tampão podem ser formadas por um cido fraco e um sal formado pela reação desse cido com uma base forte4 ou4 então4 por uma base fraca e um sal formado pela reação dessa base com um cido forte# 7s soluç*es tampão são usadas sempre que se necessita de um meio com pH apro8imadamente constante# 5las são preparadas dissol'endo(se os solutos em 0ua#
MATERIAIS 19 &ubos de ensaio HCl e :aH ;41 mol<= 5stante para tubo de 5nsaio !ipetas automticas !ipeta 0raduada !ipeta de !asteur Soluç*es de pH >4; a 1;4; Canudin%o ?ndicador uni'ersal @0ua destilada
DESEN"OL"IMENTO PARTE & !reparou(se uma bateria de oito tubos de ensaio e colocou(se em cada tubo 1 m= de solução pH >4; a 1;4;# 7dicionou(se A 0otas de de indicador uni'ersal e m= de 0ua destilada# destilada#
PARTE + !reparou(se uma bateria de tubos de ensaio# &ubo 1 $ Colocou(se A 0otas de indicador D 1; m= de 0ua &ubo 9 $ Colocou(se A 0otas de indicador D 1 m= da solução pH E4; D m= de 0ua &ubo > $ Colocou(se A 0otas de indicador D 1; m= de 0ua &ubo $ Colocou(se A 0otas de indicador D 1 m= da solução pH E4; D m= de 0ua
PARTE 2 &ubo 1 $ 7dicionou(se 7dicionou(se 1 0ota de :aH ;41 mol<= &ubo 9 $ 7dicionou(se 7dicionou(se 1 0ota de :aH ;41 mol<= bser'ou(se4 determinou(se o pH e anotou(se o resultado# 5m se0uida4 soprou(se o ar e8pirado4 por 1A se0undos no tubo 1 e por um minuto no tubo 9# bser'ou(se a mudança de cor4 e determinou(se o pH# &ubo >$ adicionou(se 9 0otas de HCl ;41 mol<= &ubo $ adicionou(se 9 0otas de HCl ;41 mol<= bser'ou(se a mudança de cor4 determinou(se determinou(se o pH e anotou(se o resultado# Continuou(se a adição de HCl ao tubo 4 0ota a 0ota4 at, c%e0ar a cor do tubo ># 7notou(se quantas 0otas de HCl foram adicionadas at, obter a mesma coloração do tubo >#
RESULTADOS E DISCUSS*ES TU.OS &B 1 &B 9 &B > &B
AMOSTRA @0ua destilada D 1 0ota de :aH ;41 mol<= D ar e8pirado por 1A s Solução pH E4; D 1 0ota de :aH ;41 mol<= D ar e8pirado por 1 min @0ua destilada D 9 0otas de HCl ;41 mol<= Solução pH E D 9 0otas de HCl ;41 mol<= :º de 0otas para obter o pH tubo >
() 5ntre E e G E 9 I
3UEST*ES &4 Colocar em ordem de acide+ as se0uintes soluç*es$ @cido ac,tico 1 mol<= @0ua pura Hidró8ido de sódio 1 mol<= @cido clorídrico 1 mol<=
R5 @cido clorídrico 1 mol<= J pH 1 Hidró8ido de sódio 1 mol<= J pH 94 @cido ac,tico 1 mol<= J pH 94GG @0ua pura J pH E4; +4 !or que as soluç*es de diferentes 'alores de pH ficam com cores diferentes ao adicionar o indicador uni'ersalK Certas subst/ subst/nci ncias as t3m a propri proprieda edade de de4 em contat contato o com com soluç* soluç*es es R5 Certas cidas4 bsicas ou neutras4 mudarem de cor4 são os indicadores cido ( base# s indicadores de cido(base são cidos ou bases or0/nicos fracos em que os pares conLu0ados apresentam cores diferentes# 7 cor que apresentam em solução aquosa depen depende de da abund/ abund/nci ncia a relati relati'a 'a das partíc partícula ulass -o cido cido e a base base conLu conLu0ad 0ados. os. presentes4 abund/ncia esta que4 por sua 'e+4 depende do pH do meio#
24 Mual componente presente no ar e8pirado foi respons'el pela alteração de pHK
R5 componente e8pirado respons'el pela alteração de pH , o C 9 )ió8ido de Carbono
64 'alor do pH ao se e8pirar ar no tubo aumentou ou diminuiuK !or qu3 isso aconteceK
R5 )iminui4 ficando mais cidoN isso ocorre de'ido a reação entre o C 9 e a 0ua4 resultando em cido carb2nico4 que após dissociação4 libera íons %idro03nio# :a 0ua4 os íons %idro03nio acarretam a diminuição do pHN entretanto4 no sistema tamp tampão ão44 os íons íons %idr %idro0 o03n 3nio io são são tamp tampon onad ados os44 não não ocor ocorre rend ndo o alte altera raç* ç*es es si0nificati'as de pH#
-4 Mual a relação da respiração com a manutenção do pH em nosso or0anismoK 5scre'a a equação química que representa isso# R:
7s sequ3ncias de reaç*es em um or0anismo4 só poderão ocorrer se o
tr/ns tr/nsitito o de íons íons em meio meio aquo aquoso so for for est est'e 'el4l4 e para para isso isso a comp compos osiç ição ão e a osmolaridade de'erão estar em um equilíbrio din/mico# !ara que esse equilíbrio seLa mantido4 , necessrio o controle da concentração de %idro03nio -pH. a fim de que as reaç*es não seLam perturbadas por 'ariaç*es cido ( bsicas# 7 acide+ ou alcalinidade de uma solução depende da presença de íons de %idro03nio -H D. ou íons %idro8ila -H (.# Sabe(se que a produção i2nica dentro do or0anismo 0arante um pH em torno da neutralidade que , constante e necessrio para a ocorr3ncia das reaç*es químicas# m desequilíbrio de pH seria ine'it'el se os seres 'i'os não possuíssem di'ersas formas de compensar e anular estas 'ariaç*es# 7ssim4 pode( se di+er que o pH san0uíneo , mantido dentro de um ní'el padrão# &ão respiratório$ 7 acidose estimula os quimiorreceptores que controlam a respiração e aumentam a 'entilação al'eolarN como resultado4 a !C; 9 diminuir e o pH tender a normalidade# ?sso ocorrer4 pois a 'ariação da !C 9 no san0ue e consequente
'aria riação
de
pH4
prom romo'er
um
estímu tímullo
constante
dos
quimiorreceptores sensí'eis às alteraç*es do pH san0uíneo e do líquido c,rebro( espin%al# s receptores estão locali+ados na aorta4 na carótida e no centro bulbar# C9 D H9 ⇆ H9C>
⇆
HC>( D HD
CONCLUS1O 7 partir dos resultados obtidos pelos m,todos colorim,tricos de 'erificação de pote potenc ncia iall %idr %idro0 o0en eni2 i2ni nico co44 conc conclu lui( i(se se que que o pH , alte altera rado do na muda mudanç nça a de concentração de uma base ou um cido# 5 com base nos resultados a partir do e8perimento com a solução tampão4 pudemos compro'ar a sua efici3ncia ao manter o pH est'el4 re0ulando a acide+ e a alcalinidade da solução diante de 'ariaç*es de pH#
REFERENCIAS %ttp$<
