PH E INDICADORES 1
Jesús David López Parra 20141150082 Edward Camilo Murcia vila 201411 201411500!1 500!1 2 "#c$or Ma%uel Pa&ó% 'ia(o
1
1)2
*%iversidad Dis$ri$al +ra%cisco Jos, de Caldas Es$udia%$es -u#mica ./sica 0) 2 Proesor
1
.o3o$/ DC)10 DC)10 oc$u&re oc$u&re 2014
RES RESUME UMEN: En el sigu siguie ient nte e infor informe me se pres presen enta tan n los los resu result ltad ados os obte obteni nido dos s de la prác prácti tica ca,, que que cons consis isti tió ó en dete determ rmin inar ar la acid acidez ez o basicidad de distintas sustancias y luego determinar el pH de ellas
ABSTRACT: ABSTRACT: The report below the results obtained in practice, which consisted of determining the acidity or basicity of substances and then determining the pH of which are presented
PALABRAS CLAVE: Indicador, Indicador, ácidos, bases, colores, hidrogeno, punto de equivalencia, redo, comple!os, valoración, potencial
KEY KEY WORD WORDS: S: Indicator, acids, bases, colors, hydrogen, equivalence point, redo, comple, assessment, potential
1. INTRODUCCIÓN El ob!e ob!eti tivo vo de la prác prácti tica ca será será mirar los diferentes medios para medir el pH, eaminar los indi indica cado dore res s apro apropi piad ados os para para acido"base y mirar otros indica indicador dores es #redo #redo,, compl comple! e!os, os, etc
%$1.1 pH: El pH es la medida para determinar la acidez o alcali alcalinid nidad ad de una soluci solución$ ón$ El term termin ino o pH pued puede e sign signi& i&ca carr, potenc potencial ial hidrog hidrogeno eno,, poten potencia ciall de hidr hidro ogeno geno o pot potencia nciall de hidrog hidrogeni enione ones$ s$ El pH indica indica la ) cantidad de H'( #iones
hidro dronio% presentes en solución$ Es de&nido como*
una 1
pH+
log
[ H ]
#% El pH se puede medir de forma prec precis isa a con con un pote potenc nció ióme metr tro o que es tambitambi-n n conoc conocido ido como como pH"me pH"metro tro,, este este instru instrumen mento to lo que hace es medir la diferencia de potencial
entre dos electrodos, uno de referencia que generalmente es la plata o el cloruro de
plata y otro de vidrio que es sensible al ion hidrogeno El pH en una solución tambi-n se puede medir de manera aproimada con ácidos o bases d-biles, los cuales presentan distinto color seg.n el pH, los más conocidos son el papel tornasol, la fenolftale/na y naran!a de metilo$
[1]
1.2
Ind!"d#$%&
$%d#':
0resentan un color bien de&nido en cada uno de sus estados #oidado o reducido%, estos se emplean en reacciones que son muy coloridas y en peque1as cantidades ya que presentan colores muy intensos$ Estos indicadores solo requieren de peque1os cambios en las proporciones en los estados de oidación para que cambien de color, la reacción del indicador es inmediatamente posterior al punto de equivalencia y permite veri&car el t-rmino de la ecuación redo sin cambiar mucho el volumen, ya que con una gota de tit.late es su&ciente para el cambio de color$ Tabla N°1. Colores algunos indicadores
Ind!"d# C#(#$
C#(#$
de
$ 2zul de metileno 3ulfato de bario 4itro" ferro/na Indofenil 5o!o neutro Tionina 7erro/na
)$%d*!d )#'d"d# #+ + Incoloro
2zul
Incoloro
0urpura
5o!o
2zul pálido Incoloro Incoloro
2zul 5o!o 6ioleta 5o!o
Incoloro 2zul pálido
En la tabla 48 se pueden apreciar algunos indicadores redo con sus respectivos colores cuando son reducidos y cuando son oidados
[2]
1., Ind!"d#$%& d% !#-p(%#&: 9entro de los comple!os se dan indicadores tales como* Indicadores metalocrómicos* 3on colorantes orgánicos que se forman con los metales comple!os con un color diferente al del indicador libre, esto permite la determinación del &nal de la valoración$ [,]
2 M%/#d#(#0"
2.1 R%"!/#&
" " " "
H?l H4(' 4a(H 4H'
"Ceche "6inagre " ?erveza " Daseosa
2.2 M"/%$"(%& Tubos de ensayo 0laca de muestras 0ipetas Doteros
2., P$#!%d-%n/# 2.,.1 2gregar a la placa de
ma3e% 1 Color ori3i%al de los i%dicadores u$ilizados e% la pr/c$ica
$ p 4itrofenol :$ 6ioleta de metilo ' 2marillo de alizarina ; 2zul de timol < 7enolftale/na = 6ioleta cristal > 5o!o ?ongo @ 6erde bromocresol A Indicador universal 5eactiv o
:
'
;
<
=
>
@
A
B
5ango de pH
<$= F >$=
B$F $=
B$ F :$ B
$: F :$@
@$B F A$=
B F :
'$B F <$:
'$@ F <$;
B F ;
6. 4 – 8. 2
muestras, una peque1a cantidad de sustancia en cada espacio$ 2.,.2 2dicionar unas cuantas gotas de cada indicador a los espacios con las muestras$ 2.,., 5epetir este procedimiento con cada una de las sustancias$ 2.,.4 Hacer el procedimiento pero ahora con los indicadores caseros 2.,.5 edir el pH de las sustancias con ayuda del pH"metro$ 2.,.6 Identi&car el pH por medio de los papeles$
?olor
H?l B 5o!o de fenol
T"3(" N#2 $a&la de i%$ervalos de p 6 color de los diere%$es i%dicadores u$ilizados e% la pr/c$ica
?on presencia de H4(' se observa que algunos indicadores no cambian su color como el n.mero y el <, con esto sabemos que su pH oscila entre B y < 4a(H
ma3e% 2 E% es$a se o&serva el Cl co% los diere%$es i%dicadores ?omo se puede observar en algunos casos el color no cambio, como en el caso de los indicadores , :, ' y <, con esta información sabemos que el pH del H?l está entre B$ y ' ma3e% 4 %dicadores co% prese%cia de 9idró:ido de sodio H4(' ?on diferencia a las imágenes # y :% en este eperimento los indicadores que no hab/an cambiado toman otro color, además los demás indicadores ya no poseen colores parecidos a los de las muestras anteriores con H?l y H4('$ 3u pH se encuentra en un intervalo entre : y ; 4H'
ma3e% %dicadores e% prese%cia del 7
:
'
a
ma3e% 5 mo%iaco co% prese%cia de diere%$es i%dicadores de p
9el mismo modo que ocurrió con la presencia de 4a(H, los indicadores cambiaron su color con respecto a las imágenes #,:%$ Este en comparación con el 4a(H no var/an mucho sus colores son parecidos, en los .nicos que se observa un cambio de tonalidad muy notorio es el indicador :, ' y A$ ?on ayuda de estos es que se determinó que el pH del amoniaco utilizado en la práctica esta entre y '
Indicadores naturales
b
c
d
ma3e% ; %dicadores %a$urales e% prese%cia de los compues$os usados a%$eriorme%$e $ Indicador hecho con agua de clavel :$ Indicador de 5epollo 5o!o '$ Indicador de agua de (rqu/dea a$ H?l b$ H4(' c$ 4a(H d$ 4H' #"a% El color que se observó al mezclar ácido clorh/drico y agua de clavel fue un ro!o intenso$ #:"a% 2l agregarle unas cuantas gotas al H?l de agua de repollo da un color ro!o violeta, para hallar el valor de pH de la muestra es necesario comparar con el obtenido con los de la siguiente práctica$
T"3(" ,. Coloració% 6 valores de p para el a3ua de repollo ?omparando el color obtenido con el de la tabla se concluye que el H?l tiene un pH menor que =$ #'"c% 3e a1aden gotas de agua de orqu/deas al H?l y se obtiene un color amarillo muy claro$
#"b% 3e torna un color vino tinto luego de agregarle al ácido n/trico unas gotas de agua de clavel$
#:"d% 2l agregar gotas del agua del repollo se obtiene un color verde más claro que el que se obtuvo con el 4a(H$ #'"d% ?uando se agregan unas cuantas gotas de agua de orqu/dea al amoniaco se obtiene un color amarillo intenso, como sucedió con el indicador de agua de clavel se observa que a medida que hay menos iones H) su color cambia en este caso de un color amarillo pardo a amarillo intenso$
S*&/"n!"& d% (" d" d"$" #:"b% 3e observa un color violeta al agregarle unas cuantas de gotas de agua de repollo al ácido n/trico$
7"&%#&"
#'"b% 3e obtiene un color amarillo pardo en la mezcla de agua de orqu/deas y ácido n/trico$ #"c% 2l mezclar el 4a(H con agua de orqu/dea, se produ!o un color caf-$ #:"c% 3e observa un color verde al agregarle al 4a(H gotas del indicador de repollo$ #'"c% 2l unir 4aoH con agua de orqu/dea se observa un color amarillo verdoso$ #"d% 3e mezcla 4H ' con agua de clavel dando un color morado, si se observa la ima3e% ;$ 3e puede observar que hay una escala de color desde un ro!o brillante hasta un morado$
:
ma3e% !
6 =1> a3ua de repollo 6 =2> a3ua de clavel
?on la información obtenida al comparar los colores obtenidos en la muestra con la tabla : y '$ 3e
determina que la gaseosa tiene un pH entre ' y <, por lo que es una sustancia ácida
L%!8%
ma3e% 8 %dicadores) a3ua de repollo =11> 6 a3ua de clavel =12> e% prese%cia de lec9e ?on la comparación de los colores se determina que la leche tiene un pH entre = y > por lo que se considera una sustancia ligeramente ácida$
C%$%9"
ma3e% ? Cerveza co% diere%$es i%dicadores) al i3ual @ue co% las a%$eriores im/3e%es los úl$imos dos so% a3ua de repollo 6 a3ua de clavel
3e determina que la cerveza tiene un pH entre ; y <, lo que hace que esta sustancia sea ácida$
Vn"0
%$ ma3e% 10 %dicadores 6 a3ua de repollo 6 de clavel e% prese%cia de vi%a3re
En esta se sabe que el vinagre principalmente está compuesto por ácido ac-tico por lo que se esperaba tener un pH ba!o efectivamente se obtuvo un pH entre : y ;$
C(#$#'
ma3e% 11 Cloro: e% prese%cia de i%dicadores) a3ua de repollo 6 a3ua de clavel 3e determina que el pH del cloro es de B a :, lo que hace que esta sustancia sea básica$
M%d!#n%& !#n pH-%/$# )1+ 7"&%#&" )5+ C(#$#' )2+ L%!8% )6+ HC( ),+ C%$%9" );+ N"OH )4+ Vn"0
%$S*&/"n !" M%d!
)1 + ,. 2
)2 + 6. 5
), + 4. 4
)4 + 2. 6
)5 + 11 .5
)6 + 1. 2
); + 1= .5
4. Clorox 5. Ácido clorhídrico Tabla N o4 medicio%es de las dis$i%$as sus$a%cias co% a6uda del pAme$ro
=$ Daseosa 3e utilizan tres tipos de papel diferentes el papel tornasol azul, papel tornasol ro!o y papel tornasol neutro$
Ind!"d#$%& d% p"p%( CONCLUSIONES
1
2
3
4
?on los diferentes tipos de m-todos para determinar el pH de una sustancia, el que menos margen de error se tiene es con el pH"metro, seguidamente los indicadores y los papeles que determinan el pH, el agua de repollo es bueno pero en algunos casos se pueden producir errores a la hora de hacer la prueba, y los .ltimos son sin duda los indicadores naturales hechos a base de Gores pues sólo presentan dos tonalidades, pero no dan un dato eacto de que pH se tiene$
BIBLIO7RA>?A 5 6
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ITTE4, $, D2ICEJ, $, Ku/mica Deneral, BL edición, Editorial cDraw"Hill, p$ ><=
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ITTE4, $, D2ICEJ, $, Ku/mica Deneral, BL edición, Editorial cDraw"Hill, p$ >=
1. Leche 2. NaOH 3. Vinagre
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ITTE4, $, D2ICEJ, $, Ku/mica Deneral, BL edición, Editorial cDraw"Hill, p$ >>>
