– pH e Sistema tampão

Bioquímica Estudo Dirigido nº 01 – pH e Sistema tampão 01. Definir ácido e base segundo Brönsted. Ácido: substâncias capazes de doar prótons. Base: substâncias capazes de receber prótons. 02. Caracterizar um sistema tampão e indicar os fatores que determinam sua eficiência. Um sistema – tampão é aquele que resiste a uma variação do pH quando se adiciona base ou ácido.Geralmente constitui- se de uma mistura de ácido fraco e uma base conjugada. Sua Sua efic eficiê iênc ncia ia está está ligad ligada a a conc concen entr traç ação ão mola molarr dos dos comp compon onen ente tess dos dos tampões, ou seja, a capacidade tamponante é diretamente proporcional à concentra concentração ção molar dos component componentes.E es.E a relação relação entre concentraçõe concentraçõess de base conjugada e ácidos fracos.A solução tampão mais eficiente tem: [Ácido] = [Base].

03. Definir pKa e descrever os experimentos para determinar o valor de pKa do ácido acético. pKa é a operação matemática que permite calcular a acidez de uma solução ou a constante de acidez (Ka). No caso do ácido acético tem pH= 5,7; como [acetato] / [ác. acético] = 10, temos:

04.. Escr 04 Escrev ever er a equa equaçã ção o de He Hend nder erso son n – Ha Hass ssel elba balc lch h e most mostra rarr sua sua utilidade na análise de um sistema tampão. Equação Henderson – Hasselbalch: pH = pKa + log [A] / [HA]

Essa equação permite calcular a relação entre as concentrações das espécies doadoras e aceptoras de prótons em qualquer pH, para um ácido de pKa conhecido. Se o pH variar, o sistema não se comporta mais como um tampão e através dessa equação podemos determinar o limite da solução, ou seja, até onde ela pode ser mais ácida ou menos ácida. Assim, percebemos que uma solução atua como tampão em valores de pH próximos ao seu pKa e com eficiência que depende da sua concentração.

05. Dar exemplos de tampão biológicos. Os tampões biológicos são aqueles que encontramos nos seres vivos e que são capazes de tamponar em torno do pH 7,4; como o plasma sanguíneo e a hemoglobina.

06. O tampão bicarbonato (HCO3- / H2CO3 ), presente no plasma em equilíbrio com CO2, apresenta pKa igual a 6,1. Descrever o funcionamento deste sistema, mostrando o efeito da adição de H+ e de Co2 sobre o pH do plasma. O sistema bicarbonato é constituído pela dissociação H 2CO3  HCO

3

+

+H .

+.

CO2 + H2O H2CO3 HCO3 + H

Nesse sistema, o CO2 dissolvido no plasma está em contato com o CO2 atmosférico através do espaço alveolar, permitindo um rápido ajuste da concentração de H+ quando este tende a cariar. No pH fisiológico, a proporção entre as concentrações de HCO 3- e H2CO3 é de 20:1, mostrando que o sistema é mias efetivo para resistir a acidificação do que a alcalinização.

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE CURSO DE QUÍMICA DISCIPLINA: BIOQUÍMICA APLICADA PROFESSORA: MARIA CONCEIÇÃO CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA - CCT

pH E SISTEMA TAMPÃO INGRID LIMA RAMOS

FORTALEZA – CE 2011