RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS PROPUESTO PROPUESTOS: S:
1. Calcular la [H+] y la [OH –] en una solución 0,010 N de una base débil que esta ionizada el 1,3%. Cuál es el pH de la solución. Resp. 7,7x10 –11 moles/litro; 1,3x10 –4 moles/litro; 10,11 2. Calcular el pH y el pOH de las soluciones, suponiendo una ionización completa: a) ácido 0,00345 N; b) base 0,00886 N. Resp. a) 2,46 y 11,54; b) 11,95 y 2,05 3. El amoniaco líquido a –50°C se ioniza produciendo NH4 + y NH2 –. Su producto iónico es [NH4+][NH2 –]=1x10 –30. Cuántos iones NH2 –, están presentes por cada mm 3 de amoniaco líquido. Resp. 602 iones 4. Una solución de ácido acético, HC2H3O2, (Ka=1,8x10 –5) esta ionizada en un 1%. Calcular [H +] de la solución. Resp. 1,8x10 –3 moles/litro 5. Cuál es el porcentaje de ionización de una solución que contiene 100 g de ácido acético disuelto en agua para producir 1000 ml de solución. Resp. 0,33% 6. Una solución de ácido fórmico, HCO 2H, 0,0010 M, está ionizada en un 34%. Calcular la constante de ionización del ácido. Resp. 1,8x10 –4 7. Calcular Ka para el ácido fluorhídrico, HF, si se encuentra ionizado en un 9% en solución 0,10 M. Resp. 8,9x10 –4 8. Calcular el porcentaje de ionización de una solución de ácido acético 0,045 M. Ka(HC 2H3O2) es 1,75x10 –5. Resp. 2% 9. Una solución de amoníaco esta ionizada en un 2,5%. Determinar la concentración molar de la solución y el pH. Resp. 0,0273; 10,83 10. Calcular la concentración de una solución de acetato de sodio cuyo pH es 8,97. Ka del ácido acético 1,8x10 –5. Resp. 0,18 M 11. Calcular el volumen de una solución de amoníaco 0,15 N que se encuentra ionizada 1% y que contiene la misma cantidad de iones OH – que 0,50 litros de una solución de hidróxido de sodio 0,20 N. Resp. 67 litros 12. Una solución 1 M de metilamina, CH 3NH2, tiene un pH de 12,32. Calcular la constante de ionización del ácido. Resp. 4,4x10 –4 13. Calcular el pH y el porcentaje de hidrólisis que ocurre en una solución de acetato de sodio, NaC2H3O2, 1x10 –3 M. Resp. 7,87; 7,5x10 –2% 14. Calcular el pH y el porcentaje de hidrólisis de una solución de cloruro de amonio, NH 4Cl, 2x10 –3 M. Resp. 5,98; 5,3x10 –2% 15. Calcular la [H+], [C2H3O2 –] y [C7H5O2 –] en una solución que contiene HC 2H3O2 0,02 M y HC 7H5O2 0,01 M. Las constantes de ionización para el HC2H3O2 y el HC 7H5O2 son respectivamente 1,75x10 – 5 y 6,46x10 –5. Resp. 1x10 –3; 3,5x10 –4; 6,5x10 –4 16. El valor de Kw a la temperatura fisiológica de 37°C es 2,4x10 –14. Cuál es el pH en el punto neutro del agua a esta temperatura. Resp. 6,81 17. Una solución 0,25 M de cloruro de piridonio, C 5H6N+Cl – se encontró que tiene un pH de 2,9 3. Cuál es el valor de Kb para la ionización de la piridina, C 5H5N. Resp. 1,8x10 –9
18. Una solución contiene 25 g de hidróxido de amonio en 500 ml de solución. Cuál es el pH de la solución a 25°C. Resp. 11,71 19. Una solución 0,20 M de una sal de NaX tiene un pH de 10,96. Determinar el valor de Ka para el ácido HX. Resp. 2,4x10 –9 20. Una solución 0,18 M del ácido débil HA tiene un pH de 3,80. Calcular el pH de una solución 0,25 M de la sal NaA. Resp. 10,13
