PH de fluidos biológicos Fluido
pH
5.5 - 7 7.35 – 7.45 4-5
Fluido Liquido cefalorraquídeo Jugo pancreático Semen Sudor Leche materna
7.8 – 8.8 7 - 7.5
Lagrimas Moco nasal
Jugos gástricos 1-3 6.5 - 7.5
Saliva Orina Sangre Secreciones vaginales Bilis Líquido amniótico
Ph 7.4 7.8 - 8.3 7.5 6-8 7 7.5 7.25 – 7.35
Tensión superficial La superficie del líquido se comporta como una membrana en tensión. De acuerdo con la teoría de atracción molecular, las moléculas de un liquido que se encuentran considerablemente debajo de la superficie actúan una sobre otra por medio de fuerzas que son iguales en todas direcciones. Sin embargo, las moléculas que se encuentran cerca de la superficie tienen una mayor atracción entre si, que las presente entre moléculas que están inmediatamente debajo de ella. Por lo que, en la superficie una molécula esta atraída hacia el volumen.
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Esto produce una superficie de líquido que actúa como una membrana estirada. Debido a este efecto de membrana, cada porción de la superficie del liquido ejerce “tensión’’ sobre porciones adyacentes o sobre objetos que estén en contacto con la superficie del liquido. Esta tensión actúa en el plano de la superficie, y su magnitud por unidad de longitud se define como tensión superficial. La tensión superficial entre aire y agua es 0.073 N/m a temperatura ambiente.
Surfactantes Los surfactantes son generalmente compuestos orgánicos anfifílicos (moléculas que tienen una cabeza polar unida a una larga cola hidrófoba) que en medios acuosos migran hacia las superficies acuosas para que su componente hidrosoluble permanezca en la fase acuosa y el hidrófobo quede fuera de esa fase. Este organización y agregación de las moléculas de surfactante en las interfaces agua-aire o agua-aceite afecta a las propiedades de estas superficies.
La cabeza del anfífilo es la parte hidrófila y define el tipo de surfactante porque puede ser:
No iónica (sin carga) en los surfactantes no iónicos.
Iónica: o Con carga negativa, en surfactantes aniónicos. o Con carga positiva, en surfactantes catiónicos. o Con carga tanto positiva como negativa, en surfactanes zwitteriónicos (Ión dipolar con cargas tanto positivas como negativas que es eléctricamente neutro) o anfóteros.
La cola de los surfactantes es la parte hidrófoba y puede ser:
Una cadena hidrocarbonada (p.e., hidrocarburos aromáticos, alcanos, alquenos, cicloalcanos).
Una cadena alquil éter: o Etoxi (que aumenta el carácter hidrófilo del surfactante) o Propoxi (que incrementa el carácter lipófilo del surfactante)
Una cadena fluorocarbonada.
Una cadena de siloxano.
Diferencia entre jabón y detergente Tanto los jabones como los detergentes parten de la misma base, la diferencia está en que los jabones se fabrican a partir de sustancias naturales, como grasas animales y vegetales, mientras que los detergentes se elaboran a partir de materias primas sintéticas. El jabón es el resultado de la reacción química entre un álcali (hidróxido de sodio o de potasio) y un ácido graso (por ej. aceite de oliva, aceite de coco, etc…); esta reacción se denomina saponificación. Es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve para lavar. En función del uso al que vaya destinado, se le pueden añadir otros aditivos de origen natural como colorantes, aceites esenciales, hierbas, etc. El detergente es una mezcla de diversas sustancias sintéticas, muchas de ellas derivadas del petróleo, que tienen la propiedad química de disolver la suciedad. Detergentes.- Los detergentes contienen en su fórmula uno o más tensoactivos derivados del petróleo. Además, contienen sustancias que ayudan al agente tensoactivo en su labor como los polifosfatos, los silicatos solubles y los carbonatos (que ablandan el agua facilitando el lavado en aguas duras) y los perboratos (que ayudan a eliminar manchas difíciles). Suelen contener también agentes auxiliares como el sulfato de sodio (evita que la suciedad se apelmace), blanqueadores ópticos (absorben luz ultravioleta y emiten luz visible azul), enzimas (eliminan manchas de restos orgánicos como leche, sangre, etc.), carboximetilcelulosa (es absorbida por los tejidos e impide que el polvo se adhiera a los mismos), estabilizadores de espuma, colorantes y perfumes. Jabones.- Sus ingredientes son mayoritariamente de origen vegetal (aceite de oliva, aceite de coco, etc) y no contienen los productos químicos potencialmente dañinos que a menudo encontramos en los jabones comerciales. Una de las mayores diferencias entre el jabón comercial y el jabón hecho a mano es la glicerina. La glicerina es un líquido transparente que absorbe el agua del aire y es un factor clave para mantener la piel suave e hidratada.
El jabón natural sólo contiene fragancias naturales y hace que sea muy eficaz en aromaterapia. Por otra parte, los aceites esenciales aportan al jabón sus propiedades terapéuticas. No contienen colorantes artificiales. Los colorantes empleados son también de origen natural (plantas, arcillas, etc…) Son respetuosos con el medioambiente. No contaminan y son biodegradables.
Como lava un detergente El detergente está formado por moléculas con una cabeza afín al agua (hidrofílica) y una larga cadena que huye del agua (hidrofóbica). Debido a ese dualismo, las moléculas de detergente actúan como un diplomático, mejorando la relación entre el agua y la grasa. ¿Cómo? Cuando se añade detergente al agua, sus cabezas hidrofílicas se proyectan hacia el agua, mientras que las largas cadenas hidrofóbicas se unen a las partículas de grasa y permanecen en el interior (escapando del agua). De esa forma, se forman grupos circulares llamados micelas, con el material graso absorbido dentro y atrapado.
Se origina entonces una emulsión de aceite en agua, lo cual significa que las partículas de aceite quedan suspendidas en el agua y son liberadas de la ropa. Con el aclarado, la emulsión es eliminada. En resumen, el detergente limpia actuando como emulsificante, permitiendo que el aceite y el agua se mezclen, eliminándose las manchas durante el aclarado. Hay más aspectos envueltos en este proceso, pero ésta es la idea general.
Referencias Bibliográficas. 1. Aula Natural. Aula Natural. [Online].; 2016 [cited 2016 Octubre 23. Available
from: http://aula-natural.com/diferencias-entre-jabones-y-detergentes/. 2. Sánchez IEF. Slideshare. [Online].; 2016 [cited 2016 Octubre 23. Available from:
http://es.slideshare.net/zhe1996/2-da-clase-bioquimica. 3. Preza DM. Slideshare. [Online].; 2014 [cited 2016 Octubre 23. Available from:
http://es.slideshare.net/LuisFigueroa22/p-h-equilibrio-cidobase. 4. Feliú DHK. Tripod. [Online].; 2002 [cited 2016 Octubre 23. Available from:
http://drkinastpaginas.tripod.com/id52.htm. 5. J. TP. [Online].; 2016 [cited 2016 Octubre 23. Available from:
http://www.astro.ugto.mx/~papaqui/ondasyfluidos/Tema_2.03Tension_Superficial.pdf. 6. Demócrito y sus Demonios. Demócrito y sus demonios. [Online].; 2007 [cited
2016 Octubre 23. Available from: https://democrito.info/2007/08/04/%C2%BFcomo-funciona-un-detergente/.
