Pengertian Entalpi

Entalpi Entalpi = H = Kalor reaksi pada tekanan tetap = Q p Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia pada tekanan tetap. a. Pemutusan Pemutusan ikata ikatan n membutuhka membutuhkan n energi (= (= endoterm) endoterm) Contoh: H2 → 2H - a kJ ; ∆ H= +akJ b. Pembentuka Pembentukan n ikatan ikatan memberika memberikan n energi (= eksoterm) eksoterm) Contoh: 2H → H2 + a kJ ; ∆ H = -a kJ Istilah yang digunakan pada perubahan entalpi : 1.

Ent alpi Pembentukan Standar ( ∆ Hf ): ∆ H untak membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. H2(g) + 1/2 O 2(g) → H20 (l) ; ∆ Hf = -285.85 kJ Ent Entalpi alpi Pen Pengu gura raia ian: n: ∆ H dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya (= Kebalikan dari ∆ H pembentukan). Contoh:

2.

Contoh:

H2O (l)

→

H2(g) + 1/2 O 2(g) ;

∆

H = +285.85 kJ

3.

Entalpi Pembakaran Standar ( ∆ Hc ): ∆ H untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O 2 dari udara yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ; ∆ Hc = -802 kJ Entalpi Re Reaksi: ∆ H dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dan koefisien-koefisien

Contoh:

4.

3

Entalpi

persamaan reaksi bulat sederhana. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ; ∆ H = -1468 kJ Enta Entalp lpii Netr Netral alis isas asi: i: ∆ H yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi pe netralan asam atau basa.

Contoh:

5.

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H 2O(l) ; ∆ H = -890.4 kJ/mol Huku Hukum m Lavo Lavois isie ierr-La Lapl plac ace e "Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurya = jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsurunsur pembentuknya." Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk juga dibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya

Contoh:

6.

Contoh:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ; 2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ;

∆ ∆

H = - 112 kJ H = + 112 kJ

4